LOS ÓXIDOEN LA NATURALEZA

LOS ÓXIDOS

• SON COMPUESTOS BINARIOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO CON OXÍGENO

• EN LA NATURALEZA EXISTEN MUCHOS ÓXIDOS DE GRAN IMPORTANCIA COMO:

HEMATITES:El oligisto, hematita o hematites es un mineral compuesto de óxido férrico, cuya fórmula es Fe2O3

CORINDON: Está formado por óxido de aluminio (Al2O3)

EL ÓPALO: Es sílice amorfa o sílice hidratada, es decir, está compuesto de dióxido de silicio (sílice), lo mismo que el cuarzo y otros minerales relacionados.

MINERALOIDE:

• es una sustancia natural, inorgánica o líquida de origen geológico,con características similares a las de los minerales, pero que norepresenta un auténtico mineral pues sus átomos no estánordenados. Los mineraloides no presentan una composición químicasuficientemente uniforme como para ser considerada un mineral enparticular y se dice que son sustancias amorfas.

• Los mineraloides presentan un importante interés económico ygemológico. Entre ellos se pueden citar la obsidiana, el ópalo, lalimonita, el carbón, el lignito, el azabache o el ámbar entre muchosotros.

IMPORTANCIA INDUSTRIAL

• Óxido de Zinc, éste es utilizado en los diferentes tipos de industria como son: Hulera, plásticos, adhesivos, reactivos químicos, esmaltes, fritas, cerámicas, vidrio, alfarería, cosmetología, farmacéutica, pinturas, tintas de impresión, cerillera, lubricantes, fertilizantes, productos alimenticios de aves y ganado.

OXIDO DE PLOMO

• El Óxidos de Plomo, se emplea en diferentes procesos como: elaboración de baterías Industriales, fabricación de pigmentos (naranjas, amarillos y rojos), recubrimientos anticorrosivos.

IMPORTANCIA BIOLÓGICALa naturaleza es la productora principal de óxidos de nitrógeno, mediante la descomposición bacteriana de nitratos orgánicos, por la combustión vegetal o por la actividad volcánica.

PERO acción humana está incrementando la emisión de este tipo de gases, mediante el escape de vehículos motorizados, sobre todo de tipo diesel, la combustión del carbón, petróleo o gas natural, el uso de fertilizantes, el incremento de residuos de origen humano y animal, y durante diversos procesos industriales.

EN LA VIDA COTIDIANA

FUNCIONES QUÍMICAS

Llamamos función química al conjunto de compuestos que poseen características y propiedades químicas, semejantes debido a que poseen el mismo grupo funcional, Ej.

FUNCIÓN ÓXIDOS

• Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno conotro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos seencuentran formando óxidos.

• Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

• Ejemplo:

• 2 Fe + O2 → 2 FeO

• S + O2 → SO2

• Tipos de Óxidos:

• óxidos metálicos u óxidos básicos

• óxidos no metálicos u óxidos ácidos

• Formulación General:•

SE FORMAN ESCRIBIENDO:

•

• Orden .-

• 1º Se escribe los símbolos del metal

• 2º Luego el Oxígeno

• 3º Se intercambia valencias (subíndice)

• 4º Se simplifica si fuera necesario

• 5º Se coloca Nomenclatura correspondiente

• Sistemas de Nomenclatura.-

•

• Clásica o tradicional

• Stock

• Sistemática o IUPAC

SISTEMA DE NOMENCLATURA

Fórmula Nomenclatura Sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura

tradicional

Fe O monóxido de hierro óxido de

hierro(II)

óxido ferroso

Fe2O3 trióxido de di hierro óxido de

hierro(III)

óxido férrico

ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:

METAL + OXIGENO OXIDO BÁSICO

Ej. Ca + O CaO

Calcio Oxigeno oxido de calcio

ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS

Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno (nM2Ox).

no metal + oxígeno = óxido ácido

Ej: Cl (+1) + O2 Cl 2 OCloro (+1) oxígeno monóxido de cloro (sistemática)

óxido de cloro (I) (stock)óxido hipocloroso