mafnanm_ laporan praktikum asidi-alkalimetri
DESCRIPTION
lolTRANSCRIPT
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 1/9
mafnanm
Welcome to my blog. . .
Home Ebook Materi Teknik Kimia Teknik Kimia UNNES
Thursday, 4 June 2015
Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
Untuk lebih jelasnya dapat didownload disini.
BAB IIIASIDI ALKALIMETRI
I. TUJUAN PRAKTIKUM1. Mahasiswa dapat menjelaskan proses titrasi asidialkalimetri.2. Mahasiswa mampu menghitung konsentrasi sampel dengan metode asidi
alkalimetri.
II. DASAR TEORITitrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu volum larutan standar
ditambahkan ke dalam larutan dengan tujuan mengetahui komponen yang tidakdikenal. Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahuisecara pasti. Berdasarkan kemurniannya larutan standar dibedakan menjadilarutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primeradalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkansuatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi (konsentrasi diketahui dari massa volum larutan). Larutan standar sekunder adalah larutan standar yangdipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengankemurnian relatif rendah sehingga konsentrasi diketahui dari hasil standardisasi(Day Underwood, 1999).
Salah satu cara dalam penentuan kadar larutan asam basa adalah denganmelalui proses titrasi asidialkalimetri. Cara ini cukup menguntungkan karenapelaksanaannya mudah dan cepat, ketelitian dan ketepatannya juga cukup tinggi.
Titrasi asidialkalimetri dibagi menjadi dua bagian yaitu asidimetri danalkalimetri. Asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standar asamuntuk menentukan basa. Asamasam yang biasanya dipergunakan adalah HCl,asam cuka, asam oksalat, asam borat. Sedangkan alkalimetri merupakankebalikan dari asidimetri yaitu titrasi yang menggunakan larutan standar basauntuk menentukan asam.
Pada percobaan ini adalah penentuan kadar dengan metode asidialkalimetrimenggunakan indikator phenopthalein dan metil jingga, hal ini dilakukan karenajika meggunakan indikator yang lain, adanya kemungkinan trayek pHnya jauhdari titik ekivalen.
Beberapa contoh larutan indikator antara lain adalah fenolptalin (pp) yangmemberikan warna pink dalam lingkungan basa dan tidak berwarna dalamlingkungan asam, dan metil orange yang memberikan warna merah dalamlingkungan asam dan kuning dalam lingkungan basa. Perubahan warna indikatorini terjadi dalam rentangan pH tertentu yang disebut trayek pH. Sebagai contoh,indikator pp memiliki trayek pH : 8,0 – 9,6, dan indikator mo memiliki trayek pH: 3,1 – 4,4 (Rubinson, Judith F & Rubinson, Kenneth A, 1998:229)
Titrasi dilakukan dengan cara volume zat penitrasi (titran) yang digunakanuntuk bereaksi dengan zat yang dititrasi (titrat). Jika konsentrasi salah satudiketahui, maka konsentrasi/kadar zat lain dapat dihitung. Dalam titrasi dikenaltitik ekivalen dan titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah titik pada saat titrasidiakhiri/dihentikan. Dalam titrasi biasanya diambil sejumlah alikuot tertentu
Followers
Blogger templates
Laporan Praktikum AsidiAlkalimetriUntuk lebih jelasnya dapat didownloaddisini . BAB III ASIDI ALKALIMETRI I. TUJUAN PRAKTIKUM 1. Mahasiswadapa...
Laporan Praktikum Pengenalan AnionUntuk lebih jelasnya dapat didownload disini . BAB I REAKSI PENGENALANANION A. Tujuan Praktikum 1. Mahasiswa mengen...
Kurikulum Teknik Kimia UNNESDaftar Kurikulum Teknik Kimia UNNES,untuk angkatan 2014. 1. Semester 1Fisika Dasar (4 SKS) Kimia Dasar (3 SKS)Kimia ...
Mata Kuliah Praktikum kimia AnalisaPraktikum Pengenalan Kation Golongan IPraktikum Pengenalan Kation Golongan IIPraktikum Pengenalan Anion PraktikumPemisahan Kation P...
Materi Fisika DasarFisika Modern Dinamika Fluida HidrostatikNB: Untuk mendownloadnya bisa kliklangsung nama materinya :)
Ebook Chemical EngineeringEbook Fundamentals of Chemistry FifthEdition. Download disini.
Profil S1 Teknik Kimia UNNESTeknik Kimia S1 1. Legalitas Izinpenyelenggaran dikti No.266/E/O/2012 pada tanggal 3 Agustus2012 2. Deskripsi Singk...
Ebook Chemical EngineeringEbook A Revolutionary PrepackedPolymer Modified. Download disini .
Materi Kimia FisikaBahan Ajar Kimia Fisika KesetimbanganKimia Kinetika Kimia Laju Reaksi SifatSifat Koligatif Larutan Sistem Koloid
Materi Kimia OrganikAldehida dan Keton Alkana, Alkena,Alkuna, dan Alkadiena Alkil Halida AlkoholAmina Asam Karboksilat Benzena EterHalogenalkan...
Popular Posts
1 Lainnya Blog Berikut» Buat Blog Masuk
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 2/9
yaitu bagian dari keseluruhan larutan yang dititrasi kemudian dilakukan prosespengenceran (W Haryadi, 1990). Pengenceran adalah proses penambahan pelarutyg tidak diikuti terjadinya reaksi kimia sehingga berlaku hukum kekekalan mol.Untuk mengetahui titik ekivalen secara eksperimen biasanya dibuat kurva titrasiyaitu kurva yang menyatakan hubungan antara –log [H+] atau –log [X] atau –log[Ag+] atau E (volt) terhadap volum (W. Haryadi, 1990).
Indikator dalam asidialkalimetri menurut Oswaltd adalah asam organiklemah atau basa organik lemah yang warna molekulnya berbeda dengan warnaionnya.
Hind H+ + Ind
Ind OH OH + Ind
Warna molekul warna ionSetiap indikator asam basa mempunyai daerah trayek pH tertentu. Pemilihan
indikator didasarkan pada pH larutan yang berada pada titik ekivalen. (Harjadi,1986).Tabel III.1 Indikator dengan trayek pHnyaIndikator Perubahan warna Trayek pHTimol biru Merahkuning 1,22,8Metil orange (MO) Merahkuning 3,14,4Metil merah (MM) Merahkuning 4,26,2Brotimol biru (BTB) Kuningbiru 6,07,6Fenoftalein (PP) Tak berwarnamerah ungu 8,09,6
Sumber: David Harvey, (2000).
III. ALAT DAN BAHAN1. Alat
(a) (b)
(c) (d)
(e) (f)
(g) (h)
Blogger news
Blogroll
▼ 2015 (17)
▼ June (15)
ABSOLUTION (2015)
RUN ALL NIGHT (2015)
Materi Kimia Organik
Materi Kimia Fisika
Materi Bahasa Inggris
Materi Pendidikan Pancasila
Materi Kalkulus 1
Materi Kimia Analisa
Materi Kimia Dasar
Materi Fisika Dasar
Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
Laporan Praktikum Pengenalan Anion
Mata Kuliah Praktikum kimia Analisa
Kurikulum Teknik Kimia UNNES
Profil S1 Teknik Kimia UNNES
► May (1)
► March (1)
Blog Archive
Ebook
Film
Materi Teknik Kimia
Teknik Kimia UNNES
Labels
Blogger templates
Ebook
Film
Materi TeknikKimia
Teknik KimiaUNNES
Labels
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 3/9
(i) (j)Gambar III.1 AlatAlat Praktikum AsidiAlkalimetri
Keterangan:a. Pipet tetes.b. Beaker glass.c. Labu Erlenmeyer.d. Ball filler.e. Pipet ukur.f. Corong.g. Statifh. Klem.i. Buret.j. Pipet volume.
2. Bahan
a. Larutan HCl.b. Larutan Na2CO3.c. Larutan H2C2O4.d. Larutan NaOH.e. Larutan CH3COOH.
f. Indikator PP.g. Indikator Metil Orange.h. Aquades
IV. SKEMA KERJA1. Larutan HCl dengan Na2CO3
Larutan standarNa2CO3
+ indicator metil merahTitrasi dengan HClCatat volume HCL yang dipakai
Gambar III.2 Skema Kerja Standarisasi larutan HCl dengan Na2CO3
2. Larutan NaOH dengan H2C2O4Larutan standar
H2C2O4Titrasi dengan NaOH
+ indikator PP
Catat volume NaOH yang dipakai
Gambar III.3 Skema Kerja Standarisasi larutan NaOH dengan H2C2O4
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 4/9
3. Penetapan Kadar Sampel Asam AsetatLarutan standarCH3COOH
Titrasi dengan NaOH+ indikator PP
Catat volume NaOH yang dipakai
Gambar III.4 Skema Kerja Penetapan Kadar Sampel Asam Asetat V. Data PengamatanTabel III.2 standarisasi larutan HCl dengan larutan Na2CO3 0,1 N
Volume Na2CO3 Volume HCl 10 ml 10,3 ml 10 ml 10,1 ml 10 ml 10,4 ml
Rata – rata 10 ml 10,266 ml
Rata rata = Diketahui :1. Na2CO3
a. Gram = 7,9499 gr.b. Volume Na2CO3 = 1,5 L.
c. Mr = 105,99 gr/mol.d. Ek = 2.
2. HCla. Volume HCl = 20,4 L pekat.b. = 1,18 gr/L.c. Mr = 36,46054 gr/mol.d. % = 37,8%.e. Ek = 1.
Hitungan:a. Perhitungan Molaritas Na2CO3 :
Mol Na2CO3 = .
M = .b. Perhitungan Normalitas Na2CO3
N = M . ek
= 0,05 . 2 = 0,1 N
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 5/9
c. Perhitungan Normalitas HCl NHCl . VHCl = NNa2CO3 . VNa2CO3
NHCl . 10,26 ml = 0,1 N . 10 ml
NHCl =
NHCl = 0,097 N
d. Perhitungan Moralitas HClN = M . ek0,097 = M . 1M = MM = 0,097 M
1. Tulis persamaan yang terjadi!2 HCl + Na2CO3 H2CO3 + 2 NaCl
2. Hitung Molaritas dan Normalitas Natrium Karbonat (Na2CO3) yang dibuat!Molaritas Na2CO3 = 0,05 M.Normalitas Na2CO3 = 0,1 N.
3. Mengapa dalam titrasi ini digunakan metil merah sebagai indikatornya?Karena pH garam yang dihasilkan (NaCl) mendekati trayek pH indikator metilmerah (4.76.3).
4. Berapa pH larutan HCl sebelum titrasi dan saat Titik Ekuivalen?a. pH HCl sebelum di titrasi
[H+] = = = =
pH = log [H+] = =
b. pH HCl sesudah di titrasi [H+] = = = pH = log [H+] =
=
Tabel III.3 standarisasi larutan NaOH dengan larutan H2C2O4 0,1 N
Volume H2C2O4 Volume NaOH 10 ml 10,2 ml 10 ml 10,2 ml 10 ml 10,2 ml
Rata – rata 10 ml 10,2 ml
Rata rata = .Diketahui :1. H2C2O4
Gram = 9,5558 gr.Volume H2C2O4 = 1,5 L.
Mr = 126,07 gr/mol.Ek = 2.
2. NaOHVolume NaOH = 2,5 L.Mr = 40 gr/mol.Ek = 1. Gram NaOH = 10,0608 gr
Hitungan:a. Perhitungan Molaritas H2C2O4:
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 6/9
Mol H2C2O4 = .
M = .b. Perhitungan Normalitas H2C2O4
N = M . ek
= 0,05 . 2 = 0,1 N
c. Perhitungan Normalitas NaOHN H2C2O4 . V H2C2O4 = N NaOH. VNaOH0,1 N . 10,2 ml = N NaOH . 10 ml
N NaOH = N
N NaOH = 0,102 N
d. Perhitungan Molaritas NaOHN NaOH = M . ek
0,102 = M . 1 M = 0,102 M
1. Tulis persamaan yang terjadi!
2 NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2 H2O
2. Selain asam asetat, senyawa apa yang dapat digunakan sebagai standar primer?
Larutan standar primer adalah larutan standar yang dipersiapkan denganmenimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi(konsentrasi diketahui dari massa volum larutan). Contoh :
a) Arsen Trioksida (As2O3).
b) Asam Benzoat.
c) Kalium Bromate (KBrO3).
d) Kalium Hydrogen Phtalat (KHP).
e) Na2CO3.
f) NaCl.
Tabel III.4 penetapan kadar asam asetat
Volume CH3COOH Volume NaOH
10 ml 4,6 ml 10 ml 4,3 ml 10 ml 4,6 ml
Rata – rata 10 ml 4,5 ml
Hitungan:a. Perhitungan Molaritas CH3COOH:
MolNaOH = .
M = . MCH3COOH . VCH3COOH = MNaOH VNaOH MCH3COOH . 10 ml = 0,1M . 4,5 ml
MCH3COOH =
MCH3COOH = 0,045M.
b. Perhitungan Normalitas CH3COOH
N = M . ek = 0,045 . 1 = 0,045 N
c. Perhitungan Molaritas NaOHM NaOH = 0,1 M
d. Perhitungan Normalitas NaOHNNaOH = M . ek
= 0,1 . 1 = 0,1 N
1. Tulis persamaan yang terjadi!
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 7/9
2. Mengapa digunakan indikator PP?
Karena trayek pH yang dihasilkan CH3COONa mendekati trayek pH indikator
PP (89,6) dan pada keadaan asam indikator PP tidak berwarna dan padakeadaan basa berwarna merah muda, sehingga cocok untuk titrasi asam olehbasa.
VI. Pembahasan1. Percobaan 1:
HCl(ml)
Gambar III.5 Titrasi asam kuat dengan basa kuatPada reaksi titrasi ini menghasilkan garam NaCl yang pHnya
mendekati 7, karena NaCl terbentuk dari Na2CO3 yang merupakan basa kuat
dengan HCl yang merupakan asam kuat. Titik akhir pada reaksi ini ditandaidengan adanya perubahan warna pada larutan Na2CO3 dari orange bening
menjadi orange keruh hampir merah bata yang sebelumnya telah ditetesiindikator metil orange.
2. Percobaan 2:H2C2O4(ml)
Gambar III.6 Titrasi asam lemah dengan basa kuat
Reaksi titrasi antara NaOH dengan H2C2O4, dalam reaksi ini H2C2O4sebagai titrat dan NaOH sebagai titran. Pada reaksi titrasi ini menghasilkangaram Na2C2O4 yang pHnya lebih dari 7, karena Na2C2O4 terbentuk dari
titrasi antara NaOH dan H2C2O4, merupakan campuran dari basa kuat
(NaOH) dengan asam lemah (H2C2O4). Yang mana titik akhir pada reaksi
ini ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan Na2C2O4 dari
bening menjadi ungu yang sebelumnya telah ditetesi indikator PP.
3. Percobaan 3:
CH3COOH(ml)
Gambar III.7 Titrasi asam lemah dengan basa kuatPada reaksi titrasi ini menghasilkan garam CH3COONa yang pHnya
mendekati 8, karena CH3COONa terbentuk dari NaOH yang merupakan
basa kuat dengan CH3COOH yang merupakan asam lemah. Titik akhir pada
reaksi ini ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutanCH3COONa dari bening menjadi ungu yang sebelumnya telah ditetesi
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 8/9
indikator PP.Dari percobaan ini didapatkan konsentrasi NaOH sebesar 0,1 N.
VII. Kesimpulan dan Saran
A. SIMPULANa. Dalam percobaan, menggunakan indikator asam basa yang sesuai
memungkinkan asumsi bahwa titik akhir titrasi tepat berada pada titikekivalennya.
b. Titik akhir titrasi diakhiri dengan terjadinya perubahan warna pada titratyang sebelumnya telah ditetesi indikator yang sesuai.
B. SARANa. Sebelum memulai praktikum, dianjurkan agar setiap praktikan
mempelajari dan memahami prosedur kerja, alat dan bahan agar tidakmengalami kesulitan saat praktikum.
b. Perhatikan dan cermati pada saat proses titrasi berlangsung, saat teteslarutan standar telah mengubah warna indikator secepatnya hentikantitrasi.
VIII. DAFTAR PUSTAKA
Day, Underwood. 1999. Kimia Analisis Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.Haryadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia.Harvey, David. 2000. Modern Analytical Chemistry. Toronto: John Wiley &
Sons.Rubinson, Judith dan Kenneth A. 1998. Contemporary in Analytical
Chemistry. Toronto: John Wiley & Sons.
IX. LAMPIRAN
3/23/2016 mafnanm: Laporan Praktikum AsidiAlkalimetri
http://mafnanm022.blogspot.co.id/2015/06/laporanpraktikumasidialkalimetri.html 9/9
Newer Post Older PostHome
Subscribe to: Post Comments (Atom)
Posted by Muhammad Afnan at 04:46
Labels: Materi Teknik Kimia
Gambar III.8 Larutan HCl yang sudah dititrasi dengan Na2CO3
Untuk lebih jelasnya dapat didownload disini.
+1 Recommend this on Google
Enter your comment...
Comment as: Google Account
Publish Preview
No comments:
Post a Comment
Simple template. Template images by enjoynz. Powered by Blogger.