Magnezijum i njegova jedinjenja

Magnezijum Fizike i hemijske osobine JedinjenjaElektronska konfiguracija magnezijuma1s2)2s22p6)3s2

Gradi Mg2+ jone

Na vazduhu se prevlai zatitnim slojem magnezijum-oksida, a sa hladnom vodom reaguje vrlo sporo

Magnezijum gori u ugljenik(lV)-oksidu I redukuje ga, pri emu se stvara MgO, i oslobaa vodonik u obliku ai CO2+2Mg 2MgO + C

Ako se voda zagreje do kljuanja, dolazi do reakcijeMg + H2O MgO + H2

Mg gori svetlobljetavim plamenomMg je dobro redukciono sredstvo - ta se osobina koristi za dobijanje nekih drugih metala

Rasprostranjenost u prirodiMagnezijum se nalazi vezan u raznim silikatima kao to su olivin, azbest, talk...Najvanija jedinjenja su mu dolomit, magnezit i karnalit

Azbest

Olivin

Dolomit

Magnezit

KarnalitMagnezijum ulazi u sastav hlorofilaU morskoj vodi je zastupljen u obliku rastvora soli Mg2+U zemiljinoj kori je zastupljen u kolicini 2,74%

Namirnice koje su najbogatije magnezijumom (u 100 grama namirnica):semenke dinje - 520 mgkakao- 420 mgstabljika persuna- 291 mgsoja- 250 mgorasi- 130-190 mgboranija - 169 mgjabuka - 103 mgPrimenaKoristi se kao:redukciono stedstvo za dobijanje metala iz njihovih oksidakatodnu zatitu metalau leguri sa bakrom se korsiti u avio-industriji i kosmikoj ind.

Bioloki znaajUlazi u sastav hlorofilaIma ulogu u prenoenju nervnih signala, regulisanja osmotskog pritiska u krvi i drugim tkivimaDnevne potrebe: 300-400 mgPosledice nedostatka Mg:prekomerna upotreba alkohola i masnih namirnicastrespropadanje bubrega

Jedinjenja magnezijumaMagnezijum-oksid (MgO)dobija se arenjem magnezitakoristi se u graevinarstvu(cement) i u proizvodnji vatrostalnih opeka

MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)

Magnezjium-karbonat (MgCO3)u obliku magnezita i dolomita; prirodne vodedobijanje MgO i proizvodnja vatrostalnih opeka

Magnezijum-hidroksid (Mg(OH)2)beo prah, slabo rastvorljiv u vodi; pri rastvaranju reaguje baznodobija se delovanjem alkalnih hidroksida na soli magnezijumaMgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl

Magnezijum-hlorid (MgCl2)nalazi se u prirodi, obino sa solima kalijuma i u morskoj vodiupotrebljava se u tekstilnoj industrijiMagnezijum-sulfat (MgSO4)dobro rastvorljiv u vodidobija se rastvaranjem jedinjenja magnezijuma (karbonata ili hidroksida) u razblaenoj sumpornoj kiselininalazi se u mineralnim vodama i u kamenoj solikristalohidrat - gorka so (MgSO47H2O)purgativno sredstvo; ind. koe, tekstila, hrane, sapuna, papira, bojaRadiliTamara KuburoviVladimir Aleksi