makalah kad.docx

5/27/2018 makalah KAD.docx

1/10

1

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari sering kali kita menerima begitu saja dunia sekitar kita

beserta perubahan-perubahan yang terjadi di dalamnya tanpa mempertanyakan misalnya, apa

itu air, apa itu bensin, mengapa bensin bias terbakar sedangkan air tidak? Apakah arti

tarbakar? Mengapa besi dapat berkarat sedangkan emas tidak? Apa itu karet dan bagaimana

membuat karet tiruan?

Pertanyaan-pertanyaan diatas adalah sebagian dari masalah yang dibahas dalam dalam

ilmu kimia. Oleh karena itu, ilmu kimia dapat di definisikan sebagai ilmu kimia adalah ilmu

yang mempelajari segala sesuatu tentang materi, seperti hakekat, susunan, sifat-sifat,

perubahan serta energi yang menyertai perubahannya.

Suatu atom bergabung dengan atom lainnya melalui ikatan kimia sehingga dapat

membentuk senyawa, baik senyawa kovalen maupun senyawa ion. Senyawa ion terbentuk

melalui ikatan ion, yaitu ikatan yang terjadi antara ion positif [atom yang melepaskan

elektron] dan ion negative [atom yang menangkap elektron]. Akibatnya, senyawa ion yang

terbentuk bersifat polar.

Dalam setiap senyawa, atom-atom terjalin secara terpadu oleh suatu bentuk ikatan

antaratom yang deiebut ikatan kimia. Seorang ahli kimia dari Amerika serikat, yaitu Gilbert

Newton Lewis ( 1875- 1946) dan Albrecht Kosel dari Jerman ( 1853- 1972) menerangkan

tentang konsep ikatan kimia.

- Unsur- unsur gas mulia ( golongan VIIA) sukar membentuk senyawa karena konfigurasi

electronnya memeliki susunan electron yang Stabil.

- Setiap unsur berusaha memeliki konfigurasi electron seperti yang di meliki oleh unsure gas

mulia, yaitu dengan cara melepaskan electron atau menangkap electron.

- Jika suatu unsure melepaskan electron, artinya unsure itu electron pada unsure lain.

Sebaliknya, jika unsure itu menangkap elektron, artinya menerima elektron dari unsure lain.

Jadi susunan yang stabil tercapai jika berikatan dengan atom unsure lain.

- Kecenderungan atom- atom unsure untuk memiliki delapan elektron di kulit terluar di sebut

kaida octet.


2/10

2

B. Rumusan Masalah

Berdasarkan keseluruhan kajian teoritis dan hasil Studi yang kami ( kelompok III

)rangkup pada uraian latar belakang di atas, maka permasalahan yang kami angkat adalah

apakah kita biasa menerima begitu saja perubahan-perubahan yang terjadi tanpa

mempertanyakannya?

C. Tujuan

Adapun tujuan yang ingin di capai dalam mengadakan tugas makalah ini adalah :

- Agar mengetahui perubahan yang terjadi di sekitar kita

- Untuk lebih memahami Ilmu Kimia secara umum

- Lebih menyadari pentingnya pendidikan,melati kami dalam pembuatan-pembuatan makala

secara kelompok, sehingga menjadi bekal bagi masa yang akan dating.

BAB II

PEMBAHASAN

IKATAN KIMIA

Pengerti an I katan Kimia

Antara dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi

ini selalu disertai dengan pelepasan energi. Adapun gaya-gaya yang menahan atom-atom

dalam molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia. Ikatan kimia terbentuk

karena unsure-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil. Struktur elektron stbil

yaitu struktur elektron gas mulia ( Golongan VIII A ) Seperti dalam tabel 3.1 berikut.

Unsur No Atom K L N M O P

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

2

10

18

36

54

86

2

2

2

2

2

2

8

8

8

8

8

8

18

18

18

8

18

32

8

18 8


3/10

3

Walter Kossel dan Gilbert Lewispada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat

hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka mengemukakan

bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa

sehingga susunan kedua elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan gas mulia.

Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron gas mulia atau

8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet

Contoh: Br + Br Br Br Atau Br - Br

Sementara itu,atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hydrogen sampai

dengan boron cenderung memiliki konvegurasi elektron gas helium atau

mengikuti kaidahDuplet.

Elektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau

elektron valensi. Elektron valensi menunjukan kemampuan suatu atom untuk berikan dengan

atom lain. Contoh elektron valensi dari beberapa unsur dapat dilihat dalam tabel berikut.

Tabel 3.2 Elektron Valensi Beberapa Unsur

UnsurSusunan

elektron

Elektron

valensi

6C

8O

12Mg

13Al

15P

17Cl

2. 4

2.6

2.8.2

2.8.3

2.8.5

2.8.7

4

6

2

3

5

7

Unsnr unsnr dari golongan alkali dan alkali tanah , untuk menyapai kestabilan

cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion positif . unsnr unsnr

yang mempunyai kecendrungan membentuk ion positif termasuk unsur elektro positif . unsnr

unsur dari golongan halogen dan khalkhogen mempunyai kecendrungan menangkap

elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negative. Unsur - unsur yang

demikian termasuk unsurelektr onnegative .


4/10

4

A. Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Ikatan kimia merupakan sebuah proses fisika yang bertanggungung jawab dalam gaya

interaksi tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa

diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Secara umum, ikatan kimia dapat digolongkan

menjadi dua jenis, yaitu:

1. Ikatan antar atom

a. Ikatan ion

Ikatan ionik adalah sebuah gaya elektrostatik yang mempersatukan ion-ion dalam suatu

senyawa ionik. Ion-ion yang diikat oleh ikatan kimia ini terdiri dari kation dan juga anion.

Kation terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dan biasanya terdiri

dari logam-logam alkali dan alkali tanah. Sementara itu, anion cenderung terbentuk dari

unsur-unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi, dalam hal ini unsur-unsur golongan

halogen dan oksigen. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa ikatan ion sangat dipengaruhi

oleh besarnya beda keelektronegatifan dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut. Semakin

besar beda keelektronegatifannya, maka ikatan ionik yang dihasilkan akan semakin kuat.

Ikatan ionik tergolong ikatan kuat, dalam hal ini memiliki energi ikatan yang kuat sebagai

akibat dari perbedaan keelektronegatifan ion penyusunnya. Pembentukan ikatan ionik

dilakukan dengan cara transfer elektron. Dalam hal ini, kation terionisasi dan melepaskan

sejumlah elektron hingga mencapai jumlah oktet yang disyaratkan dalam aturan Lewis

Sifat-Sifat ikatan ionik adalah:

a. Bersifat polar sehingga larut dalam pelarut polar

b. Memiliki titik leleh yang tinggi

c. Baik larutan maupun lelehannya bersifat elektrolit

b. Ikatan kovalen

Ikatan kovalen merupakan ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian elektron bersama oleh

atom-atom pembentuk ikatan. Ikatan kovalen biasanya terbentuk dari unsur-unsur non logam.

Dalam ikatan kovalen, setiap elektron dalam pasangan tertarik ke dalam nukleus kedua atom.

Tarik menarik elektron inilah yang menyebabkan kedua atom terikat bersama.

Ikatan kovalen terjadi ketika masing-masing atom dalam ikatan tidak mampu memenuhi

aturan oktet, dengan pemakaian elektron bersama dalam ikatan kovalen, masing-masing atom

memenuhi jumlah oktetnya. Hal ini mendapat pengecualian untuk atom H yang

menyesuaikan diri dengan konfigurasi atom dari yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen


5/10

5

disebut elektron bebas. Elektron bebas ini berpengaruh dalam menentukan bentuk dan

geometri molekul.

Ada beberapa jenis ikatan kovalen yang semuanya bergantung pada jumlah pasangan

elektron yang terlibat dalam ikatan kovalen. Ikatan tunggal merupakan ikatan kovalen yang

terbentuk 1 pasangan elektron. Ikatan rangkap 2 merupakan ikatan kovalen yang terbentuk

dari dua pasangan elektron, beitu juga dengan ikatan rangkap 3 yang terdiri dari 3 pasangan

elektron. Ikatan rangkap memiliki panjang ikatan yang lebih pendek daripada ikatan tunggal.

Selain itu terdapat juga bermacam-macam jenis ikatan kovalen lain seperti ikatan sigma, pi,

delta, dan lain-lain.

Senyawa kovalen dapat dibagi mejadi senyawa kovalen polar dan non polar. Pada senyawa

kovalen polar, atom-atom pembentuknya mempunyai gaya tarik yang tidak sama terhadap

elektron pasangan persekutuannya. Hal ini terjadi karena beda keelektronegatifan antara

atom-atom penyusunnya. Akibatnya terjadi pemisahan kutub positif dan negatif. Sementara

itu pada senyawa kovalen non-polar titik muatan negatif elekton persekutuan berhimpit

karena beda keelektronegatifan yang kecil atau tidak ada.

Gambar Ikatan Kovalen pada metana

c. Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinat merupakan ikatan kimia yang terjadi apabila pasangan elektron

bersama yang dipakai oleh kedua atom disumbangkan oleh sala satu atom saja. Sementara itu

atom yang lain hanya berfungsi sebagai penerima elektron berpasangan saja.

Syarat-syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinat:

- Salah satu atom memiliki pasangan elektron bebas

- Atom yang lainnya memiliki orbital kosong

Susunan ikatan kovalen koordinat sepintas mirip dengan ikatan ion, namun kedua ikatan ini

berbeda oleh karena beda keelektronegatifan yang kecil pada ikatan kovalen koordinat

sehingga menghasilkan ikatan yang cenderung mirip kovalen.


6/10

6

d. Ikatan Logam

Ikatan logam merupakan salah satu ciri khusus dari logam, pada ikatan logam ini elektron

tidak hanya menjadi miliki satu atau dua atom saja, melainkan menjadi milik dari semua

atom yang ada dalam ikatan logam tersebut. Elektron-elektron dapat terdelokalisasi sehingga

dapat bergerak bebas dalam awan elektron yang mengelilingi atom-atom logam. Akibat dari

elektron yang dapat bergerak bebas ini adalah sifat logam yang dapat menghantarkan listrik

dengan mudah. Ikatan logam ini hanya ditemui pada ikatan yang seluruhnya terdiri dari atom

unsur-unsur logam semata


7/10

7

2. Ikatan Antara Molekul

a. Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik menarik antara atom H dengan atom lain yang

mempunyai keelektronegatifan besar pada satu molekul dari senyawa yang sama. Ikatan

hidrogen merupakan ikatan yang paling kuat dibandingkan dengan ikatan antar molekul lain,

namun ikatan ini masih lebih lemah dibandingkan dengan ikatan kovalen maupun ikatan ion.

Ikatan hidrogen ini terjadi pada ikatan antara atom H dengan atom N, O, dan F yang memiliki

pasangan elektron bebas. Hidrogen dari molekul lain akan bereaksi dengan pasangan elektron

bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besar ikatan bervariasi. Kekuatan ikatan

hidrogen ini dipengaruhi oleh beda keelektronegatifan dari atom-atom penyusunnya. Semakin

besar perbedaannya semakin besar pula ikatan hidrogen yang dibentuknya.

Kekuatan ikatan hidrogen ini akan mempengaruhi titik didih dari senyawa tersebut. Semakin

besar perbedaan keelektronegatifannya maka akan semakin besar titik didih dari senyawa

tersebut. Namun, terdapat pengecualian untuk H2O yang memiliki dua ikatan hidrogen tiap

molekulnya. Akibatnya, titik didihnya paling besar dibanding senyawa dengan ikatan

hidrogen lain, bahkan lebih tinggi dari HF yang memiliki beda keelektronegatifan terbesar.

b. Ikatan van der walls

Gaya Van Der Walls dahulu dipakai untuk menunjukan semua jenis gaya tarik menarik antar

molekul. Namun kini merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi

dipol seketika. Ikatan ini merupakan jenis ikatan antar molekul yang terlemah, namun sering

dijumpai diantara semua zat kimia terutama gas. Pada saat tertentu, molekul-molekul dapat

berada dalam fase dipol seketika ketika salah satu muatan negatif berada di sisi tertentu.

Dalam keadaa dipol ini, molekul dapat menarik atau menolak elektron lain dan menyebabkan

atom lain menjadi dipol. Gaya tarik menarik yang muncul sesaat ini merupakan gaya Van der

Walls.


8/10

8

B. Teori Orbital Molekul

Teori Ikatan Valensi mampu secara kualitatif menjelaskan kestabilan ikatan kovalen

sebagai akibat tumpang-tindih orbital-orbital atom. Dengan konsep hibridisasi pun dapat

.sayangnya dalam beberapa kasus, teori ikatan valensi tidak dapat menjelaskan sifat-sifat

molekul yang tramati secara memuaskan. Contohnya adalah molekul oksigen, yang struktur

Lewisnya sebagai berikut.

Menurut gambaran struktur Lewis Oksigen di atas, semua elektron pada O2

berpasangan dan molekulnya seharusnya bersifat diamagnetik, namun kenyataanya, menurut

hasil percobaan diketahui bahwa Oksigen bersifat paramagnetik dengan dua elektron tidak

berpasangan. Temuan ini membuktikan adanya kekurangan mendasar dalam teori ikatan

valensi.

Sifat magnet dan sifat-sifat molekul yang lain dapat dijelaskan lebih baik dengan

menggunakan pendekatan mekanika kuantum yang lain yang disebut sebagai teori orbital

molekul (OM), yang menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yang

dihasilkan dari interaksi orbital-orbital atom dari atom-atom yang berikatan dan yang terkait

dengan molekul secara keseluruhan.

Menurut teori OM, tumpang tindih orbital 1s dua atom hidrogen mengarah pada

pembentukan dua orbital molekul, satu orbital molekul ikatan dan satu orbital molekul

antiikatan. Orbital molekul ikatan memiliki energi yang lebih rendah dan kestabilan yang

lebih besar dibandingkan dengan orbital atom pembentuknya. Orbital molekul antiikatan

memiliki energi yang lebih besar dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan dengan

orbital atom pembentuknya. Penempatan elektron dalam orbital molekul ikatan menghasilkan

ikatan kovalen yang stabil, sedangkan penempatan elektron dalam orbital molekul antiikatan

menghasilkan ikatan kovalen yang tidak stabil.

Dalam orbital molekul ikatan kerapatan elektron lebh besar di antara inti atom yang

berikatan. Sementara, dalam orbital molekul antiikatan, kerapatan elektron mendekati nol

diantara inti. Perbedaa ini dapat dipahami bila kita mengingat sifat gelombang pada elektron.

Gelombang dapat berinteraksi sedemikian rupa dengan gelombang lain membentuk

interferensi konstruktif yang memperbesar amplitudo, dan juga interferensi destruktif yang

meniadakan amplitudo.

Pembentukan orbital molekul ikatan berkaitan dengan interferensi konstruktif,

sementara pembentukan orbital molekul antiikatan berkaitan dengan interferensi destruktif.


9/10

9

Jadi, interaksi konstruktif dan interaksi destruktif antara dua orbital 1s dalam molekul H2

mengarah pada pembentukan ikatan sigma (1s) dan pembentukanantiikatan sigma (*1s).

C. Hibridisasi

Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom

membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan

atom. Konsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk

orbital molekul dari sebuah molekul. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori

ikatan valensi. Walaupun kadang-kadang diajarkan bersamaan dengan teori VSEPR, teori

ikatan valensi dan hibridisasi sebenarnya tidak ada hubungannya sama sekali dengan teori

VSEPR.


10/10

10

BAB III

PENUTUP

A. Kesimpulan

Sehubungan dengan penulisan tugas makala kami (kelompok III ), maka dapat kami

simpulkan bahwa : Dengan adanya perubahan-perubahan yang terjadi di sekitar kita,yang

telah kita nikmati, yang mana tanpa kita sadari kita telah melakukan perubahan-perubahan

yang bersifat kimia, baik yang menguntungkan maupun yang merugikan. Dan cara yang kita

lakukan itu semua tergantung pada diri kita masing-masing, sehingga kita dapat

menikmatinya secara bersama-sama, sebab dengan adanya perubahan-perubahan usaha

pemerintah dapat berjalan.

makalah kad.docx

Documents