MAKALAH KIMIA ANALISIS IUji Pendahuluan dan Tata Nama Kation

Oleh:Cecep Rudiana0621.10.015Diana Mekar Jayanti0621.10.014Esti Andarini0621.10.009Sartika Anggun Sari0621.10.019Yuniasari0621.10.011

PROGRAM STUDI KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS PAKUANBOGOR2011Uji Pendahuluan dan Tata Nama KationAnalisis kualitatif atau disebut juga analisis jenis adalah penentuan macam atau jenis zat atau komponen-komponen bahan yang dianalisis. Dalam melakukan analisis, kita mempergunakan sifat-sifat zat atau bahan, baik sifat fisik maupun sifat kimianya. Misalnya, ada suatu sampel cairan dalam gelas kimia. Bila kita ingin tahu apa sampel cair itu maka kita lakukan analisis kualitatif terhadap sampel cairan itu. Caranya ialah dengan kita menentukan sifat fisik sampel tersebut, yaitu: warna, bau, indeks bias, titik didih, massa jenis, dan kelarutan. Begitu pula bila sampel berupa padatan, kita tentukan bagiamanakah warna, bau, warna nyala, titik leleh, bentuk kristal, dan kelarutannya. Skala Analisis Kualitatif, diantaranya:1. Skala makroKuantitas zat yang dikerjakan 0,5 1 gr dan volume larutan yang diambil untuk analisa sekitar 20 ml.2. Skala semimikroKuantitas zat yang dikerjakan 0,05 gr dan volume larutan yang diambil untuk analisa sekitar 1 ml.3. Skala mikro Kuantitas zat sekitar 0,01 gr. Tahapan dalam melakukan suatu analisis adalah sebagai berikut:1. Uji OrganoleptikUji organoleptikatau ujiinderaatau uji sensori merupakan cara pengujian dengan menggunakan inderamanusiasebagai alat utama untuk pengukuran daya penerimaan terhadapproduk. Pengujian organoleptik mempunyai peranan penting dalam penerapanmutu. Pengujian organoleptik dapat memberikan indikasi kebusukan, kemunduran mutu dan kerusakan lainnya dari produk, meliputi: bentuk, warna, bau dan rasa dari senyawa/sampel. Dalam melakukan pengujian tersebut para peneliti menggunakan manusia sebagai obyek yang biasa dinamakan dengan panelis.2. Uji pendahuluanHal ini meliputi pemeriksaan pendahuluan dengan uji kering, pemeriksaan hasil-hasil yang mudah menguap yang diperoleh dengan larutan Natrium hidroksida (untuk amonium), dan dengan asam sulfat encer dan pekat (untuk radikal-radikal asam atau anion).Tujuan dari uji pendahuluan bisa diperoleh data seperti keasaman, kelarutan, bentuk, rasa, bau dari sampel, dari data itu saja bisa ada dugaan senyawa yang dicari atau ada senyawa-senyawa yang tidak mungkin ada dalam sample. Contoh bila sampel berwarna putih, maka tidak mungkin terdapatkromatatau bikromat, atau senyawa lain yang memiliki warna, sehingga pencarian jadi lebih sempit. Kemudian cek apakah senyawa berbentuk Kristal atau tidak? Bila Kristal kemungkinan besar adalah garam, dari kelarutan bisa dicek senyawanya larut atau tidak. Sehingga dari uji pendahuluan ini arah pengujian bisa dipersempit.3. Pemeriksaan kation/anion4. Analisis lanjutan (jika perlu)

Uji Pendahuluan

Uji pendahuluan dapat dilakukan dengan reaksi kering maupun reaksi basah. Reaksi basah dilakukan dengan cara mereaksikan analit dengan suatu pereaksi tertentu. Sedangkan yang termasuk ke dalam reaksi kering adalah sebagai berikut:1. Uji Pemanasan2. Uji Pipa tiup3. Uji nyala4. Uji Spektroskopi5. Uji Manik Fosfat6. Uji Manik Natrium karbonat

Beberapa Metode Pemeriksaan pendahuluan yang dilakukan terhadap suatu cuplikan:1. Uji Pendahuluan Terhadap Cuplikan Padat Non Logama. Penilikan RupaUji Rupa, diamati apakah zat terdiri dari kristal ataukah amorf, bersifat magnetis, memiliki bau atau warna yang khas.Contoh :merah CrO3, Cu2Okuning CdS, As2S3, FeCl3hijau Cr2O3, FeSO4.7H2Obiru garam-garam tembaga (II) berhidrat b. Pemanasan dalam Tabung UjiUji Pemanasan, ditaruh 4-5 mg zat dalam tabung uji kering, panaskan dengan hati-hati, naikkan suhu dengan berangsur-angsur, dan diperhatikan setiap perubahan yang terjadi dengan seksama. Dapat terjadi sublimasi, pelelehan, atau penguraian yang disertai dengan perubahan warna. Selain itu dapat terjadi pembebasan gas yang dapat dikenali dari sifat-sifat khas tertentu.Tabel Uji PemanasanPengamatanKesimpulan

(a) Zat berubah warna1. Menghitam karena karbon memisah, sering disertai pembakaran.2. Menghitam, tak disertai pembakaran atau bau.3. Kuning ketika panas, putih ketika dingin.4. Coklatkekuningan ketika panas. Kuning ketika dingin.5. Kuning ketika panas, kuning ketika dingin.6. Coklat ketika panas, coklat ketika dingin7. Merah sampai hitam ketika panas, coklat ketika dingin.Zat-zat organik, mis. Tartrat dan sitrat

Garam-garam Cu, Mn, dan Ni pada suhu yang tinggi sekali.ZnO dan banyak garam-garam ZnSnO2 atau Bi2O3

PbO dan beberapa garam Pb

CdO dan banyak garam CdFe2O3

(b) Terbentuk sublimat1. Sublimat putih

2. Sublimat abu-abu, mudah digosok menjadi butir-butir bulat.3. Sublimat abu-abu baja; bau bawang putih4. Sublimat kuning

5. Sublimat hitam biru; uap lembayung6. Hitam; marah pada triturasi

HgCl2, HgBr2, Hg2Cl2, ammonium halida, As2O3, Sb2O3, senyawa-senyawa organic tertentu yang mudah menguap (asam oksalat, asam benzoat)Hg

AsS (melebur ketika dipanaskan), As2S3, HgI2 (merah bila digosok dengan batang kaca)IHgS

(c) Keluar gas atau uap1. Keluar air; uji dengan kertas lakmus

Air bersifat basaAir bersifat asam

2. Keluar oksigen (menyalakan lagi sebatang kayu bilang yang membara)

3. Dinitrogen oksida (menyalakan lagi kayu bilah yang membara), keluar uap

4. Asap coklat tua atau kemerahan (oksida-oksida nitrogen); bereaksi asam

5. Keluar karbon dioksida (mengeruhkan air kapur)

6. Keluar karbon monoksida (terbakar dengan nyala biru membentuk karbon dioksida); gas beracun

7. Keluar sianogen (terbakar dengan nyala lembayung dan bau khas); gas yang sangat beracun.

8. Keluar aseton (terbakar dengan nyala cemerlang)

9. Keluar ammonia (bau; merubah kertas lakmus merah menjadi biru; merubah kertas merkurium (I) nitrat menjadi hitam

10. Keluar fosfina (bau ikan; mudah terbakar); sangat beracun

11. Keluar SO2 (bau belerang yang terbakar; mengubah kertas kalium dikromat menjadi hijau; menghilangkan warna larutan fuksin)

12. Keluar H2S (bau telur busuk; mengubah kertas Pb(CH3COO)2 menjadi hitam atau kertas Cd(CH3COO)2 menjadi kuning)

13. Keluar klor (gas hijau kekuningan; memutihkan kertas lakmus; merubah kertas KI-kanji menjadi biru); sangat beracun14. Keluar brom (uap coklat kemerahan; bau menyesakkan nafas; mengubah kertas fluoresein menjadi merah)15. Keluar iod (uap lembayung yang mengembun menjadi kristal-kristal hitam)Senyawa-senyawa dengan air Kristal (sering disertai perubahan warna), garam ammonium, garam asam, asam-oksi, hidroksida.

Garam ammonium.Garam dari asam kuat yang mudah terurai, juga asam-asam.Nitrat, klorat, perklorat, bromat, iodat, peroksida, garam-garam-per, dan permanganate.

Amonium nitrat atau nitrat yang bercampur dengan suatu garam ammonium.

Nitrat atau nitrit dari logam berat

Karbonat, Hidrogen karbonat, oksalat, dan senyawa-senyawa organic.

Oksalat

Sianida dari logam-logam berat, mis. Dari Hg dan Ag; K3[Fe(CN)6]

Asetat

Garam ammonium; kompleks amina tertentu

Fosfit dan hipofosfit

Sulfit normal dan sulfit asam; tiosulfat, sulfat-sulfat tertentu

Sulfida asam; sulfide berhidrat

Klorida-klorida yang tak stabil, mis. Dan Cu, Au dan Pt; klorida=klorida yang disertai zat-zat pengoksid

Sumber-sumber yang serupa seperti untuk klor

Iod bebas dan iodide-iodida tertentu

c. Pewarnaan nyalaBersihkan sebuah kawat platinum atau nichrome (sebuah alloy nikel-kromium) dengan mencelupkannya ke dalam asam hidroklorat pekat dan kemudian panaskan pada Bunsen. Ulangi prosedur ini sampai kawat tidak menimbulkan warna pada nyala api Bunsen.Jika kawat telah bersih, basahi kembali dengan asam dan kemudian celupkan ke dalam sedikit bubuk padatan yang akan diuji sehingga ada beberapa bubuk padatan yang menempel pada kawat tersebut. Setelah itu pasang kembali kawat pada nyala Bunsen.Jika warna nyala memudar, masukkan kembali kawat ke dalam asam dan pasang kembali pada nyala seolah-olah anda sedang membersihkannya. Dengan melakukan ini, anda akan sering melihat kilasan warna yang sangat singkat namun intensif.Uji nyala digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion logam dalam jumlah yang relatif kecil pada sebuah senyawa. Tidak semua ion logam menghasilkan warna nyala. Untuk senyawa-senyawa Golongan 1, uji nyala biasanya merupakan cara yang paling mudah untuk mengidentifikasi logam mana yang terdapat dalam senyawa. Untuk logam-logam lain, biasanya ada metode mudah lainnya yang lebih dapat dipercaya meski demikian uji nyala bisa memberikan petunjuk bermanfaat seperti metode mana yang akan dipakai. Berikut skema nyala pada bunsen:

Warna-warna yang ada pada tabel berikut hanya merupakan panduan. Hampir setiap orang yang melakukan uji nyala berbeda dalam mengamati dan menjelaskan warna yang terjadi. Sebagai contoh, beberapa orang menggunakan kata "merah" beberapa kali untuk menunjukkan beberapa warna yang bisa sangat berbeda satu sama lain. Disamping itu, ada juga yang menggunakan kata seperti "merah padam" atau "merah tua" atau "merah gelap", tapi tidak semua orang mengetahui perbedaan antara kata-kata yang dipakai untuk menunjukkan warna ini.Tabel Uji NyalaLogamWarna nyala

LiMerah

Naorange cemerlang terus menerus

Klilac (pink)

Rbmerah (lembayung kemerah-merahan)

Csbiru lembayung

Caorange-merah

SrMerah

Bahijau pucat

Cubiru-hijau (sering disertai percikan berwarna putih)

Pbputih keabu-abuan

Tabel Uji Nyala dengan Kaca KobaltPewarnaan nyalaPewarnaan nyala melalui kaca kobaltKesimpulan

Kuning keemasanLembayungMerah bataMerah tua agak keunguanHijau kekuninganTak ada warnaMerah tua agak keunguanHijau mudaUnguHijau kebiruanNatriumKaliumKalsiumStrontiumBarium

Tabel Uji reduksi dengan blok arangPengamatanKesimpulan

1. Zat hancur menjadi serbuk

2. Zat terbakar dengan tiba-tiba

3. Zat melebur dan diserap oleh arang, atau membentuk manik cair

4. Zat tak dapat lebur, dan berpijar, atau membentuk kerak di atas arangGaram-garam kristalin, mis. NaCl, KCl

Nitrat, nitrit, klorat, perklorat, iodat, permanganatGaram-garam alkali dan beberapa garam alkali tanah

Pakai uji (b) di bawah

Tabel Uji Pemijaran dengan Na2CO3 di atas arangPengamatanKesimpulan

1. Putih, tak dapat lebur, dan berpijar ketika panas

2. Kerak tanpa logam:Putih, kuning ketika panasPutih, bau bawang putihCoklat

3. Kerak dengan logamKerak putih; logam getasKerak kuning; logam getasKerak kuning; logam dapat ditempa; menodai kertas

4. Logam tanpa kerakPartikel-partikel logam abu-abu yang tertarik oleh magnetManik-manik yang dapat ditempaBaO, SrO, CaO, MgO (residu bersifat basa terhadap kertas lakmus), Al2O3, ZnO, SiO2 (residu tak basa terhadap kertas lakmus)

ZnOAs2O3CdO

SbBiPb

Fe, Ni, Co

Ag dan Sn (putih), Cu (serpih-serpih merah), Au

Tabel Uji Pemijaran dengan Garam-Garam CoPengamatanKesimpulan

1. Residu biru2. Residu hijau3. Residu merah jambuAl2O3, fosfat, arsenat, silikat, boratZnOMgO

Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Sebagai contoh, sebuah ion natrium dalam keadaan tidak tereksitasi memiliki struktur 1s22s22p6. Jika dipanaskan, elektron-elektron akan mendapatkan energi dan bisa berpindah ke orbital kosong manapun pada level yang lebih tinggi, sebagai contoh, berpindah ke orbital 7s atau 6p atau 4d atau yang lainnya, tergantung pada berapa banyak energi yang diserap oleh elektron tertentu dari nyala.Karena sekarang elektron-elektron berada pada level yang lebih tinggi dan lebih tidak stabil dari segi energi, maka elektron-elektron cenderung turun kembali ke level dimana sebelumnya mereka berada tapi tidak musti sekaligus. Sebuah elektron yang telah tereksitasi dari level 2p ke sebuah orbital pada level 7 misalnya, bisa turun kembali ke level 2p sekaligus. Perpindahan ini akan melepaskan sejumlah energi yang dapat dilihat sebagai cahaya dengan warna tertentu.Akan tetapi, elektron tersebut bisa turun sampai dua tingkat (atau lebih) dari tingkat sebelumnya. Misalnya pada awalnya di level 5 kemudian turun sampai ke level 2. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Warna yang anda lihat adalah kombinasi dari semua warna individual.Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.d. Reduksi pada Blok ArangOksida logam-logam yang kurang elektropositif (Mn, Zn, Cd, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Cu, Bi, Hg dan Ag) dapat direduksi oleh karbon menjadi logam bebas. Bila hasil reaksi-pipa tiup berwarna kuning, mungkin disebabkan garam khromat atau senyawaan belerang.Dipanaskan 3-4 mg zat dalam sebuah lubang kecil yang dicukilkan dalam sepotong blok arang dalam nyala pipa tiup. Dicampurkan 3-4 mg dengan Natrium karbonat anhidrat dengan volume dua kali volume zat. Ditaruh campuran ini dalam lubang dari sepotong arang dan dipanaskan dalam nyala reduksi pipa tiup.e. Reaksi Manik BoraksBerbagai senyawaan logam akan membentuk metaborat dengan boraks, yang berwarna khas. Warna tersebut akan terjadi dalam nyala api oksidasi atau nyala reduksi.Kawat platina yang bersih dan ujungnya membentuk cincin kecil dipijarkan, lalu dimasukkan ke dalam serbuk boraks. Jika kemudian dipanaskan lagi dengan hati-hati, sehingga boraks yang menempel pada kawat itu akan mencair dan mulai berbuih.Akhirnya terbentuk suatu tetes yang jernih. tetes yang membeku setelah didinginkan, disebut mutiara boraks. Mutiara panas dimasukkan ke dalam serbuk atau larutan contoh yang akan diuji, sehingga sedikit zat tersebut menempel padanya. Lalu dipijarkan dalam nyala oksidasi yaitu pada pinggir kerucut luar nyala-tak-berwarna.Dengan cara yang sama, dibuat pula mutiara yang dipijarkan dalam nyala reduksi, yaitu pada pinggir kerucut dalam. Warna-warna mutiara yang diperoleh diamati dalam keadaan panas dan dalam keadaan dingin. Yang terakhir adalah yang terpenting.Tabel Uji Reaksi Manik BoraksNyala oksidasiNyala reduksiLogam

1. Hijau ketika panas; biru ketika dingin

2. Coklat kekuningan atau merah ketika panas; kuning ketika dingin3. Kuning tua ketika panas, hijau ketika dingin4. Lembayung (kecubung) ketika panas dan dingin5. Biru, ketika panas dan dingin6. coklat kemerahan ketika panasTak berwarna ketika panas, merah tak tembus cahaya ketika dinginHijau, ketika panas dan dingin

Hijau, ketika panas dan dingin

Tak berwarna, ketika panas dan dinginBiru, ketika panas dan dinginAbu-abu atau hitam dan tak tembus cahaya ketika dinginTembaga

Besi

Kromium

Mangan

Kobalt

Nikel

f. Uji Terhadap ion AmoniumDididihkan 0,1 gram zat dengan larutan Natrium hidroksida. Dilepaskan amonia, yang dideteksi dari bau dan terjadi perubahan terhadap kertas lakmus merah dan terhadap kertas saring yang direndam dalam larutan merkurium I nitrat (menunjukkan adanya garam amonium).g. Reaksi oleh Asam sulfat encerReaksi oleh Asam sulfat encer, dicampurkan 0,1 gram zat dengan 2 ml Asam sulfat dalam tabung uji yang kecil dan diperhatikan apakah terjadi suatu reaksi dalam keadaan dingin. Dipanaskan perlahan-lahan dan diamati hasilnya.Tabel Uji Reaksi oleh Asam sulfat encerPengamatanKesimpulan

1. Gas yang tak berwarna dilepaskan dengan bergejolak; gas tak berbau dan menimbulkan kekeruhan bila dialirkan ke dalam air kapur.2. Uap nitrosos dilepaskan; kenali dari warna coklat kemerahan, dan menjadikan kertas kanji-KI hitam kebiruan.3. Gas hijau kekuningan dilepaskan; bau menyesakkan; memerahkan lalu memutihkan kertas lakmus; mengubah kertas kanji-KI menjadi biru; sangat beracun.4. Bau asetilena; terbakar dengan nyala yang cemerlang, berasap.5. Gas tak berwarna dilepaskan dengan bau yang menyesakkan; mengubah kertas saring yang dibasahi larutan kalium dikromat yang telah diasamkan, menjadi hijau; menghilangkan warna dari larutan fuksin.6. Gas tak berwarna dilepaskan; member uji yang di atas terhadap SO2; belerang mengendap dalam larutan.7. Gas tak berwarna dilepaskan; bau telur busuk; menghitamkan kertas saring yang dibasahi larutan PB(CH3COO)2; kertas Cd(CH3COO)2 menjadi kuning.8. Gas tak berwarna dilepaskan; member hasil positif pada uji-uji terhadap H2S di atas; belerang diendapkan.9. Bau cuka.10. Gas tak berwarna dilepaskan; bau amandel pahit; sangat beracun.11. Gas tak berwarna dilepaskan; menyalakan lagi bilah kayu yang berpijar.12. Gas tak berwarna dilepaskan; bau menusuk, seperti bau SO2; menghasilkan kekeruhan bila dialirkan ke dalam air kapur.13. Dengan mendidihkan, terbentuk larutan yang kunging dan dilepaskan SO2 (menghilangkan warna larutan fuksin).CO2 dari karbonat atau hidrogen karbonat (bikarbonat)

NO2 dari nitrit

Cl2 dari hipoklorit

C2H2 dari karbida

SO2 dari sulfit

SO2 dan S dari tiosulfat

H2S dari sulfide

H2S dan S dari polisulfida

CH3COOH dari asetatHCN dari sianida atau dari heksasianoferat (III) dan heksasianoferat (II) yang larutO2 dari peroksida dan garam perokso dari logam alkali dan alkali tanah

CO2 dan sedikit HCNO dari sianat

SO2, dsb. Dari tiosianat

h. Reaksi oleh Asam sulfat pekatReaksi oleh Asam sulfat pekat, dicampurkan 0,1 gram dengan 1-2 ml Asam sulfat pekat, dan dipanaskan campuran dengan perlahan-lahan, diamati hasilnya.Tabel Uji Reaksi oleh Asam sulfat pekatPengamatanKesimpulan

1. Gas yang tak berwarna dilepaskan dengan bau menusuk dan yang berasap dalam udara; asap putih NH4Cl, ketika menyentuh batang kaca yang dibasahi dengan larutan NH3 pekat; Cl2 dilepaskan pada penambahan MnO2 produk pengendapan (ini memutihkan kertas lakmus; mengubah kertas-KI-kanji menjadi biru).2. Gas dilepaskan dengan bau menusuk, warna kemerahan, dan berasap dalam udara lembab; pada penambahan MnO2 produk pengendapan, makin bertambah banyak asap merah dengan bau brom (asap mewarnai kertas kanji yang basah mejadi merah jingga atau kertas fluoresein menjadi merah).3. Dilepaskan uap lembayung, disertai asap asam yang menusuk, dan sering disertai SO2 dan bahkan H2S.4. Dilepaskan uap coklat kemerahan (warna serupa dengan brom); dialirkan ke dalam air, diperoleh asam kromat dan asam klorida, yang keduanya mudah diidentifikasi (endapan kuning PbCrO4 dengan larutan NH3 berlebihan, larutan Pb(CH3COO)2, dan CH3COOH; atau uji kromium pentoksida).5. Dilepaskan uap asam yang menusuk, sering diwarnai coklat oleh NO2; warna tergantung pada penambahan bubutan tembbaga (bila tak ada nitrit).6. Gas kuning dilepaskan dalam keadaan dingin dengan bau yang khas; ledakan atau bunyi gemertak ketika dipanaskan (BAHAYA).7. Gas hijau kekuningan dilepaskan; bau merangsang; memutihkan kertas lakmus; membuat kertas KI-kanji menjadi biru; sangat beracun.8. Tabung tampak berminyak ketika dingin; ketika dipanaskan, dilepaskan gas berbau menusuk yang memakan kaca; bila batang kaca yang dibasahi air dimasukkan ke dalam uap, endapan seperti gelatin dari asam silikat mengendap padanya.9. Uap ungu dilepaskan dengan ledakan (BAHAYA).10. Gas tak berwarna dilepaskan; terbakar dengan nyala biru; tak terjadi pengarangan.11. Gas tak berwarna dilepaskan; membuat air kapur menjadi keruh dan juga terbakar dengan nyala biru; tak terjadi penghitaman.12. Gas tak berwarna dilepaskan; terbakar dengan nyala biru dan/atau mengeruhkan air kapur; ketika pemanasan dilanjutkan, dilepaskan SO2 dan residu dalam tabung. (a) menjadi arang dengan cepat (bau gula yang terbakar).(b) menjadi arang dengan lambat, disertai uap-uap yang merangsang.13. Uang yang merangsang dilepaskan.14. Bau cuka yang menusuk.15. Asam diwarnai merah tua sedikit keunguan.16. Asam diwarnai ungu kecoklatan.17. Gas tak berwarna dilepaskan; menyalakan lagi batang bilah kayu yang berpijar.18. Gas tak berwarna dilepaskan; terbakar dengan nyala biru, menghasilkan larutan yang biru tua.19. Warna menjadi kuning ketika dingin; dengan dipanaskan terjadi reaksi yang keras, menghasilkan COS (terbakar dengan nyala biru), SO2 (menghilangkan warna larutan fuksin, dsb.) dan S bebas.20. Uap merah merah dari BR2 (mengubah kertas fluoresein menjaid merah), dan juga dilepaskan O2.HCl dari klorida

HBr dan Br2 dari bromida

HI dan I2 dari iodida

CrO2Cl2 dari klorida bila ada kromat

HNO2 dan NO2 dari nitrat

ClO2 dari klorat

Cl2 dari klorida, bila ada zat pengoksid

HF dari flourida atau silikofluorida

Mn2O7 dari permanganat

CO dari format, oksalat, sianida, heksasianoferat (III) atau (II)

CO dan CO2 dari oksalat

CO dan CO2 dan SO2 dat (a) tartrat, (b) sitrat

BenzoatCH3COOH dari asetatGalatTanatO2 dari peroksida, beberapa garam perokso atau kromat

CO dan CoSO4 yang tak berhidrat dari heksasianokobalt(III)

COS, SO2 dan S dari tiosianat

Br2 dan O2 dari bromat

i. Uji Terhadap Nitrat/NitritUji terhadap nitrat atau nitrit, ditambahkan 0,1 gram serbuk alumunium/debu zink/aliase Devarda yang telah dijadikan bubuk halus kepada larutan yang telah didinginkan dan dipanaskan campuran dengan perlahan-lahan.j. Uji BoratBuatlah pasta dari zat yang asli dengan Kalium fluorida dan asam sulfat pekat. Pegang sedikit pasta ini dalam lubang ose platina, dimasukkan ke dalam nyala Bunsen bagian luar pada dasar api. Nyala hijau yang disebabkan oleh Boron trifluorida menunjukkan adanya Borat. Barium dan tembaga tidak mengganggu bila diuji dengan metode ini. Cara lain adalah dengan menggunakan pipa kapiler.Dimasukkan 0,1 gram zat ke dalam tabung uji, kemudian ditambahkan 1-2 ml asam sulfat pekat dengan cara ditetes. Ditambahkan 5-6 ml metanol ke dalam tabung setetes demi setetes. Kemudian dipasang ke pipa kapiler, lalu ditiup perlahan-lahan dan arahkan uap yang keluar dari pipa kapiler ke dalam nyala Bunsen yang tidak berwarna.Jika Borat positif, maka ditunjukkan dengan nyala berwarna hijau yang khas dari Metil borat yang mudah menguap. 2. Uji Pendahuluan Terhadap Cuplikan Logam0,5 gr zat diolah dengan 10 ml asam nitrat, dipanaskan perlahan-lahan sampai pengeluaran uap merah berhenti, diuapkan sampai hampir kering, ditambah air panaskan lalu disaring.3. Uji Pendahuluan Terhadap Cuplikan Cairan a. Diamati warna dan bau b. Uji reaksinya terhadap lakmus/indikator c. Uapkan cairan sampai kering. Secara hati-hati cium uap yang keluar. Residu yang padat diselidiki seperti pengujian untuk zat padat dan bukan logam.d. Jika larutan bereaksi basa, harus dikerjakan uji-uji sebagai berikut: Peroksida dan garam-perokso (misalnya H2O2 dan Na2BO3). Hidroksida dan karbonat.e. Jika larutan yang asli bersifat asam, maka dibuat pada volume tertentu menjadi basa dengan menggunakan larutan amonia dalam air sebelum diuapkan di atas penangas air. Ini akan mencegah hilangnya asam-asam yang mudah menguap, seperti asam klorida dan asam borat. Residu diselidiki.4. Uji Pendahuluan Terhadap Zat-zat yang tidak larutZat yang tak larut adalah zat yang tak dapat dilarutkan oleh asam pekat atau air raja. Yang umum dijumpai dalam analisa : Senyawa perak-halogen (AgCl, AgBr, AgI), BaSO4, PbSO4 . Zat-zat yang tak dapat dilarutkan oleh asam-asam pekat (HCl/HNO3) atau oleh aqua regia disebut sebagai zat-zat tak larut. Contoh zat-zat tak larut: AgCl, AgBr, AgI, AgCN, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, SbO4, TiO4, ThO2, WO3.xH2O, PbCrO4 yang telah dileburkan dan mineral-mineral tertentu (CaF2/Fluorspar), FeCr2O4/Batu besi krom, Cu2[Fe(CN)6], Zn2[Fe(CN)6], dan berbagai silikat, SnS2 (emas mosaik), C dan S silisida-silisida logam, karborundum.Metode pengujiannya adalah sebagai berikut:a. Diperhatikan warna dan rupa b. Diselidiki pengaruh dari panas c. Dipanaskan dengan Natrium karbonat di atas arang d. Dipanaskan dengan Asam sulfat pekat e. Dipanaskan di atas kawat platinum dalam zona reduksi dari nyala Bunsenf. Dipakai uji manik mikroskomik g. Dipanaskan dengan Natrium karbonat dan Kalium nitrat h. Dididihkan dengan larutan Natrium hidroksida i. Dipanaskan dengan Asam iodida pekat j. Diolah dengan larutan Amonium sulfida

Tata Nama KationKation-kation dapat memiliki lebih dari satu nama. Cara pemberian nama suatu kation adalah dengan menggunakan nama logam dan diikuti oleh muatan ion yang dituliskan dengan angka Romawi di dalam tanda kurung. Cara lama pemberian nama suatu kation adalah menggunakan akhiran o dan i. Logam dengan bilangan oksidasi rendah diberi akhiran o. Sementara, logam dengan bilangan oksidasi tinggi diberi akhiran i. Berikut tabel lambang kation beserta penamaannya:KationPenamaanKationPenamaan

Hg22+Hg2+Pb2+Pb4+Ag+Bi 3+Cu+Cu2+Cd 2+As3+As5+Sb5+Sn2+Sn4+Fe2+ Fe3+

MerkuroMerkuriPlumboPlumbiArgentoBismutKuproKupriKadmiumArsen (III)Arsen (V)

StannoStanniFerro FerriAl3+Cr3+Cr6+Ni2+Co2+Co3+Mn2+Mn3+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+Na+K+Au+Au3+

KromoKromiKobaltoKobaltikManganoManganiIon ZinkIon BariumIon StronsiumIon CalsiumIon MagnesiumIon NatriumIon KaliumAuroAuri

DAFTAR PUSTAKAhttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tata-nama-senyawa-ion/http://kimia.weblog.ung.ac.id/files/2010/04/Tatanama-Senyawa-dan-Jenis-Jenis-Reaksi-Kimia-indonesia.pdfhttp://wong168.wordpress.com/2011/04/07/ikatan-kimia-dan-tata-nama-senyawa-kimia/15