material de estudio - fisica y quimica modulo 3
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2011
Moacutedulo 3
Autor Prof Escobar Luis
Se prohiacutebe el uso y reproduccioacuten delmaterial sin la autorizacioacuten de CEDSa
FFFiacuteiacuteiacutesssiiicccaaa QQQuuuiacuteiacuteiacutemmmiiicccaaa
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
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S
Iconografiacutea
Te recuerdo los iacuteconos que te van a orientar a lo largo del desarrollo del moacutedulo
dea Cla)e Acotaciones delroesor
esumen
atoCurioso
aterialSusidiario oro
Sitio erecomendado
Acti)idades deeleampin oroundiacin
ideo 4utorial E)aluacinnteradora
I
R
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Temporalizacioacuten
Debes destinar de 5 a 6 semanas para estudiar este moacutedulo por
lo tanto te propongo la siguiente Temporalizacioacuten para que te
resulte maacutes sencillo organizarte
Semana Actividad SugerenciasPrimera Lectura y estudio de la Unidad Nordm 8
Realiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 1Estados de la materia-Cambios de estados
Te recomiendo que realicestodas las actividades deProfundizacioacuten de manerareflexiva y criacuteticaAnaliza cada Micro Video que el
Tutor te sugiereRevisa queacute dificultades se tepresentan al momento deestudiarRecuerda que nuestra tarea esacompantildearte en tu aprendizajedespejar dudas y prepararte pararendir un examen final demanera exitosa
Segunda Estudia la primera mitad de la Unidad Nordm 9referido a Tabla Perioacutedica y clasificacioacuten delos Elementos QuiacutemicosRealiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 2
Tercera Termina de leer y estudiar la segunda mitadde la Unidad Nordm 9 referido a ModelosAtoacutemicosRealiza la actividades de ProfundizacioacutenNdeg3 y 4
Cuarta
Lee y estudia la Unidad Nordm 10 UnionesQuiacutemicasRealiza las actividades de ProfundizacioacutenNordm 5
QuintaLee y estudia la primera parte de la UnidadNordm 11 Oacutexidos Baacutesico Aacutecido Hidrurometaacutelico no metaacutelicoRealiza la Actividad de Profundizacioacuten Nordm 6
No olvides consultar a tu tutortodo lo que necesites
Sexta Termina de estudiar la unidad Ndeg11Realiza las Actividades de ProfundizacioacutenNdeg7 y 8Realiza la Autoevaluacioacuten del Modulo III yenviacuteala por plataforma al tutor
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Moacutedulo III
Quiacutemica General e Inorgaacutenica
Unidad 8 Propiedades de los materiales elementos compuestos mezclas
Estados de agregacioacuten y cambios de estado
Unidad 9 Estructura atoacutemica y Tabla Perioacutedica Modelos atoacutemicos
Configuracioacuten electroacutenica Energiacutea nuclear fisioacuten y fusioacuten nuclear Tabla
perioacutedica Relacioacuten entre la configuracioacuten electroacutenica y la posicioacuten en la tabla
perioacutedica
Unidad 10 Uniones Quiacutemicas Notacioacuten de Lewis Unioacuten ioacutenica Unioacuten
covalente Polaridad Electronegatividad Unioacuten covalente coordinada
Unidad 11 Compuestos quiacutemicos Valencia Foacutermulas y Nomenclaturas de
Compuestos binarios y ternarios Ecuaciones quiacutemicas
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INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
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Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
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Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
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Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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24
47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Entrega detrabajospraacutecticosDesde la opcioacutenldquomoacutedulosrdquo elije laseccioacuten de TrabajosPraacutecticos Puedesenviar tu trabajo y leerposteriormente ladevolucioacuten del tutor
Consultas al tutorDesde la seccioacutenldquoContactosrdquo enplataforma ubica elnombre de tu tutor yenviacutea tus consultasLa repuesta la tendraacutespor mail interno
ForosIngresa a la opcioacutenldquoForosrdquo y acontinuacioacuten elegiacute lamateria y el moacutedulo enel que deseesparticipar dando tuopinioacuten
AutoevaluacionesIngresa a la opcioacutenldquoMoacutedulosrdquo elegiacute la materiaque cursas Acontinuacioacuten sedesplegaraacuten los siguienteselementosMoacutedulos Trabajos
praacutecticos yAutoevaluacionesRealizaacute la autoevaluacioacutenAutomaacuteticamente tendraacutes larepuesta y la oportunidad derepetirla hasta 2 veces
Para consultas pedagoacutegicas (tilice la plataorma )irtual inresando a internet http++campuscedsasaltacom
Teleacutefono CEDSa 0387-4220075
Paacutegina web cedsasaltacom
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3
S
Iconografiacutea
Te recuerdo los iacuteconos que te van a orientar a lo largo del desarrollo del moacutedulo
dea Cla)e Acotaciones delroesor
esumen
atoCurioso
aterialSusidiario oro
Sitio erecomendado
Acti)idades deeleampin oroundiacin
ideo 4utorial E)aluacinnteradora
I
R
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
4
Temporalizacioacuten
Debes destinar de 5 a 6 semanas para estudiar este moacutedulo por
lo tanto te propongo la siguiente Temporalizacioacuten para que te
resulte maacutes sencillo organizarte
Semana Actividad SugerenciasPrimera Lectura y estudio de la Unidad Nordm 8
Realiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 1Estados de la materia-Cambios de estados
Te recomiendo que realicestodas las actividades deProfundizacioacuten de manerareflexiva y criacuteticaAnaliza cada Micro Video que el
Tutor te sugiereRevisa queacute dificultades se tepresentan al momento deestudiarRecuerda que nuestra tarea esacompantildearte en tu aprendizajedespejar dudas y prepararte pararendir un examen final demanera exitosa
Segunda Estudia la primera mitad de la Unidad Nordm 9referido a Tabla Perioacutedica y clasificacioacuten delos Elementos QuiacutemicosRealiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 2
Tercera Termina de leer y estudiar la segunda mitadde la Unidad Nordm 9 referido a ModelosAtoacutemicosRealiza la actividades de ProfundizacioacutenNdeg3 y 4
Cuarta
Lee y estudia la Unidad Nordm 10 UnionesQuiacutemicasRealiza las actividades de ProfundizacioacutenNordm 5
QuintaLee y estudia la primera parte de la UnidadNordm 11 Oacutexidos Baacutesico Aacutecido Hidrurometaacutelico no metaacutelicoRealiza la Actividad de Profundizacioacuten Nordm 6
No olvides consultar a tu tutortodo lo que necesites
Sexta Termina de estudiar la unidad Ndeg11Realiza las Actividades de ProfundizacioacutenNdeg7 y 8Realiza la Autoevaluacioacuten del Modulo III yenviacuteala por plataforma al tutor
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5
Moacutedulo III
Quiacutemica General e Inorgaacutenica
Unidad 8 Propiedades de los materiales elementos compuestos mezclas
Estados de agregacioacuten y cambios de estado
Unidad 9 Estructura atoacutemica y Tabla Perioacutedica Modelos atoacutemicos
Configuracioacuten electroacutenica Energiacutea nuclear fisioacuten y fusioacuten nuclear Tabla
perioacutedica Relacioacuten entre la configuracioacuten electroacutenica y la posicioacuten en la tabla
perioacutedica
Unidad 10 Uniones Quiacutemicas Notacioacuten de Lewis Unioacuten ioacutenica Unioacuten
covalente Polaridad Electronegatividad Unioacuten covalente coordinada
Unidad 11 Compuestos quiacutemicos Valencia Foacutermulas y Nomenclaturas de
Compuestos binarios y ternarios Ecuaciones quiacutemicas
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6
INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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24
47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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3
S
Iconografiacutea
Te recuerdo los iacuteconos que te van a orientar a lo largo del desarrollo del moacutedulo
dea Cla)e Acotaciones delroesor
esumen
atoCurioso
aterialSusidiario oro
Sitio erecomendado
Acti)idades deeleampin oroundiacin
ideo 4utorial E)aluacinnteradora
I
R
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4
Temporalizacioacuten
Debes destinar de 5 a 6 semanas para estudiar este moacutedulo por
lo tanto te propongo la siguiente Temporalizacioacuten para que te
resulte maacutes sencillo organizarte
Semana Actividad SugerenciasPrimera Lectura y estudio de la Unidad Nordm 8
Realiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 1Estados de la materia-Cambios de estados
Te recomiendo que realicestodas las actividades deProfundizacioacuten de manerareflexiva y criacuteticaAnaliza cada Micro Video que el
Tutor te sugiereRevisa queacute dificultades se tepresentan al momento deestudiarRecuerda que nuestra tarea esacompantildearte en tu aprendizajedespejar dudas y prepararte pararendir un examen final demanera exitosa
Segunda Estudia la primera mitad de la Unidad Nordm 9referido a Tabla Perioacutedica y clasificacioacuten delos Elementos QuiacutemicosRealiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 2
Tercera Termina de leer y estudiar la segunda mitadde la Unidad Nordm 9 referido a ModelosAtoacutemicosRealiza la actividades de ProfundizacioacutenNdeg3 y 4
Cuarta
Lee y estudia la Unidad Nordm 10 UnionesQuiacutemicasRealiza las actividades de ProfundizacioacutenNordm 5
QuintaLee y estudia la primera parte de la UnidadNordm 11 Oacutexidos Baacutesico Aacutecido Hidrurometaacutelico no metaacutelicoRealiza la Actividad de Profundizacioacuten Nordm 6
No olvides consultar a tu tutortodo lo que necesites
Sexta Termina de estudiar la unidad Ndeg11Realiza las Actividades de ProfundizacioacutenNdeg7 y 8Realiza la Autoevaluacioacuten del Modulo III yenviacuteala por plataforma al tutor
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5
Moacutedulo III
Quiacutemica General e Inorgaacutenica
Unidad 8 Propiedades de los materiales elementos compuestos mezclas
Estados de agregacioacuten y cambios de estado
Unidad 9 Estructura atoacutemica y Tabla Perioacutedica Modelos atoacutemicos
Configuracioacuten electroacutenica Energiacutea nuclear fisioacuten y fusioacuten nuclear Tabla
perioacutedica Relacioacuten entre la configuracioacuten electroacutenica y la posicioacuten en la tabla
perioacutedica
Unidad 10 Uniones Quiacutemicas Notacioacuten de Lewis Unioacuten ioacutenica Unioacuten
covalente Polaridad Electronegatividad Unioacuten covalente coordinada
Unidad 11 Compuestos quiacutemicos Valencia Foacutermulas y Nomenclaturas de
Compuestos binarios y ternarios Ecuaciones quiacutemicas
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6
INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
8182019 Material de Estudio - Fisica y Quimica Modulo 3
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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27
El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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4
Temporalizacioacuten
Debes destinar de 5 a 6 semanas para estudiar este moacutedulo por
lo tanto te propongo la siguiente Temporalizacioacuten para que te
resulte maacutes sencillo organizarte
Semana Actividad SugerenciasPrimera Lectura y estudio de la Unidad Nordm 8
Realiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 1Estados de la materia-Cambios de estados
Te recomiendo que realicestodas las actividades deProfundizacioacuten de manerareflexiva y criacuteticaAnaliza cada Micro Video que el
Tutor te sugiereRevisa queacute dificultades se tepresentan al momento deestudiarRecuerda que nuestra tarea esacompantildearte en tu aprendizajedespejar dudas y prepararte pararendir un examen final demanera exitosa
Segunda Estudia la primera mitad de la Unidad Nordm 9referido a Tabla Perioacutedica y clasificacioacuten delos Elementos QuiacutemicosRealiza la actividad de Profundizacioacuten Nordm 2
Tercera Termina de leer y estudiar la segunda mitadde la Unidad Nordm 9 referido a ModelosAtoacutemicosRealiza la actividades de ProfundizacioacutenNdeg3 y 4
Cuarta
Lee y estudia la Unidad Nordm 10 UnionesQuiacutemicasRealiza las actividades de ProfundizacioacutenNordm 5
QuintaLee y estudia la primera parte de la UnidadNordm 11 Oacutexidos Baacutesico Aacutecido Hidrurometaacutelico no metaacutelicoRealiza la Actividad de Profundizacioacuten Nordm 6
No olvides consultar a tu tutortodo lo que necesites
Sexta Termina de estudiar la unidad Ndeg11Realiza las Actividades de ProfundizacioacutenNdeg7 y 8Realiza la Autoevaluacioacuten del Modulo III yenviacuteala por plataforma al tutor
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5
Moacutedulo III
Quiacutemica General e Inorgaacutenica
Unidad 8 Propiedades de los materiales elementos compuestos mezclas
Estados de agregacioacuten y cambios de estado
Unidad 9 Estructura atoacutemica y Tabla Perioacutedica Modelos atoacutemicos
Configuracioacuten electroacutenica Energiacutea nuclear fisioacuten y fusioacuten nuclear Tabla
perioacutedica Relacioacuten entre la configuracioacuten electroacutenica y la posicioacuten en la tabla
perioacutedica
Unidad 10 Uniones Quiacutemicas Notacioacuten de Lewis Unioacuten ioacutenica Unioacuten
covalente Polaridad Electronegatividad Unioacuten covalente coordinada
Unidad 11 Compuestos quiacutemicos Valencia Foacutermulas y Nomenclaturas de
Compuestos binarios y ternarios Ecuaciones quiacutemicas
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6
INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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5
Moacutedulo III
Quiacutemica General e Inorgaacutenica
Unidad 8 Propiedades de los materiales elementos compuestos mezclas
Estados de agregacioacuten y cambios de estado
Unidad 9 Estructura atoacutemica y Tabla Perioacutedica Modelos atoacutemicos
Configuracioacuten electroacutenica Energiacutea nuclear fisioacuten y fusioacuten nuclear Tabla
perioacutedica Relacioacuten entre la configuracioacuten electroacutenica y la posicioacuten en la tabla
perioacutedica
Unidad 10 Uniones Quiacutemicas Notacioacuten de Lewis Unioacuten ioacutenica Unioacuten
covalente Polaridad Electronegatividad Unioacuten covalente coordinada
Unidad 11 Compuestos quiacutemicos Valencia Foacutermulas y Nomenclaturas de
Compuestos binarios y ternarios Ecuaciones quiacutemicas
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6
INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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6
INTRODUC INTRODUC INTRODUC INTRODUCCIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN CIOacuteN
Este moacutedulo comrede el estudio de la materia materia materia materia sus diferetes estados de
areacioacute ara lueo dar ie al estudio de su costitu$ete uiersal el amptomo amptomo amptomo amptomo su
estructura itera $ como fue eolucioado el modelo teoacuterico desde las rimeras ideas de
Demoacutecrito $ Dalto asta llear a la cocecioacute modera del amptomo
El uierso $ las estrellas uestro laeta $ todos los seres ios estamp
comuestos or milloes de sustacias (u)micas las cuales reseta diferetes tios deelemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos elemetos (u)micos (ue se a elaado etre s) or medio de uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas uioes (u)micas
Otro asecto imortate de este moacutedulo es el estudio de los comuestos comuestos comuestos comuestos (u)micos(u)micos(u)micos(u)micos
iorampicos iorampicos iorampicos iorampicos oder comreder la formulacioacute $ omeclatura de los oacute+idos idruros
idroacute+idos ampcidos $ sales costitu$e el tramo fial de uestro recorrido
Esero (ue el estudio del moacutedulo les sea ratificate $ se dee atraar or la
maia (ue ecierra el mudo de la (u)mica -+itos
Profesor Escobar Luis
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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24
47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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7
ESQUEMA DE CONTENIDOS DEL MOacuteDULO
A4EA
Slido 5 6iacute7uido - 8aseoso
9tomoE6EE4S
lt(=CS
E4A6ES E4A6ES8ESES gt6ES
4Agt6AECA
E6SA4CS
A644S(4E0gt
EC9CAC(94CA
(ESlt(=CAS
CAC3A6E4EE496CA
C(ES4Slt(=CS89CS
S (S SB
9CS
SA6ES gtAASB
4ECAAS
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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27
El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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8
UNIDAD Nordm 8
11 Propiedades de los materiales
Cuaacutentas veces nos preguntamos iquestde queacute material estaacute hecha estaprenda o iquestcuaacutel es el material maacutes adecuado para reparar este techo
La palabra materiales se usa generalmente para referirse a las cosas maacutes
diversas desde las fibras (1) con las que estaacuten confeccionadas nuestras ropas
hasta el cemento el hierro y la madera utilizados en la construccioacuten
12 Elementos sustancias y mezclas
Una forma de clasificar los materiales es dividirlos en sustancias puras y
mezclas dentro de las sustancias puras las maacutes simples son los elementos
como por ejemplo el sodio y el cloro Eacutestos a su vez pueden combinarsequiacutemicamente para formar compuestos por ejemplo el sodio y el cloro cuando
reaccionan entre siacute forman el cloruro de sodio o sal de mesa Cada compuesto se
identifica por su composicioacuten (2) y estructura atoacutemica y tiene su propia foacutermula
asiacute como cada elemento tiene su propio siacutembolo
Se puede definir material como aquello que constituye cualquiercuerpo u objeto por ello tambieacuten se las conoce como sustancias
Las sustancias tienen composicioacuten definida con propiedadesfiacutesicas y quiacutemicas caracteriacutesticas a determinada presioacuten ytemperatura Ejemplo agua amoniacuteaco azuacutecar oro plata etc
I
Sustancias simples o elementos quiacutemicos son aquellas queno pueden descomponerse en otras maacutes sencillas por ninguacuten
meacutetodo fiacutesico quiacutemico ejemplo N2 ndash Cl2 ndash O2- Al ndash Cu
Sustancias compuestas estaacuten constituidas por dos o maacutessustancias simples o elementos quiacutemicos Pueden descomponerse ensustancias simples por medio de reacciones quiacutemicas ejemplo la electroacutelisis(3) del agua H2O origina Hidroacutegeno y Oxiacutegeno elemental gaseoso
I
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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9
Las mezclas pueden clasificarse como
Homogeacuteneas Heterogeacuteneas
Las Heterogeacuteneas generalmente pueden separarse por meacutetodos
mecaacutenicos como la decantacioacuten (4) o la filtracioacuten (5) Por ejemplo despueacutes de
filtrar una muestra de agua de mar se obtiene un liacutequido liacutempido que es una
mezcla homogeacutenea porque no se distinguen en ella partes con propiedades
diferenciadas Las mezclas homogeacuteneas tambieacuten se llaman soluciones
El granito en cambio es una mezcla heterogeacutenea porque pueden
distinguirse los graacutenulos de sus componentes (cuarzo feldespato y mica)
E6EE4S Aure$ oampieno$ soro
C(ES4S Aua$ lucosa$ clorurode sodio
HOMOGENEAS Solucin de sal enaua$ aire
HETEROGENEAS
8ranito$ ideos concarne$ aua B aceite
$I PR
amp()
MATERIALES
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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27
El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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+
13 Soluciones
El aire el agua de lluvia las aleaciones (6) y muchos otros materiales
homogeacuteneos que conocemos son soluciones porque en ellos dos o maacutessustancias puras se encuentran mezcladas en forma tal que sus moleacuteculas o
iones se hallan en contacto entre siacute y dispersas uniformemente por todo el
material
En una solucioacuten al componente que se
encuentra en mayor proporcioacuten se
lo denomina solvente o disolvente
El componente en menor proporcioacuten
de denomina Soluto
Las soluciones se pueden formar
con sustancias soacutelidas liacutequidas y
gaseosas en las siguientes combinaciones
Sabias quehelliphellipLas soluciones pueden ser soacutelidas liacutequidas o gaseosas
bull Solucioacuten de un soacutelido en un liacutequido por ejemplo azuacutecar o sal enagua
bull Solucioacuten de un liacutequido en un liacutequido por ejemplo agua y alcohol
bull Solucioacuten de un gas en un liacutequido por ejemplo oxigeno en agua
bull Solucioacuten de un soacutelido en un soacutelido por ejemplo el bronce y el
acero o plata y cobre que constituyen plata 900 utilizada para
elaborar joyas
bull Solucioacuten de un gas en un soacutelido por ejemplo el oxigeno enhierro
La Solucioacuten es un sistema homogeacuteneo oacutepticamente vaciacuteo alultramicroscopio Una solucioacuten es verdadera si no presentaEfecto Tyndall ni movimiento Browniano al hacer incidir un haz
de luz a la solucioacuten
I
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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14 Propiedades intensivas y extensivas
Las distintas sustancias pueden distinguirse faacutecilmente aun sin conocer su
composicioacuten quiacutemica por las diferencias que presentan sus propiedadesLas propiedades que no dependen de la cantidad de sustancia considerada
se denominan intensivas por ejemplo el color el estado de agregacioacuten (soacutelido
liacutequido gaseoso) el punto de ebullicioacuten y de fusioacuten densidad Estas no cambian
si se analiza una muestra pequentildea o una muy grande
En cambio las propiedades como el volumen la masa y la longitud si
dependen de la cantidad de sustancia por ello se llaman propiedades
extensivas
21 Estados de agregacioacuten de la materia
El agua seguacuten la temperatura y
presioacuten en la que se encuentre puede
estar en forma soacutelida como hielo en
forma liacutequida y en forma gaseosa
como vapor
Muchas otras sustancias tambieacuten se pueden encontrar en estos tres
estados de agregacioacuten Una diferencia entre los distintos estados de agregacioacuten
es que mientras los soacutelidos tienen forma y volumen propio los liacutequidos tienen
volumen y adoptan la forma del recipiente y los gases no tienen ni forma ni
volumen
En el soacutelido las partiacuteculas no se mueven
se hallan fijas predominan las fuerzas de
atraccioacuten uacutenicamente vibran en su lugar
En el liquido las partiacuteculas tienen
cierta libertad para moverse estaacuten en
equilibrio las fuerzas de atraccioacuten y
repulsioacuten
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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27
El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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28
Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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2
En el estado gaseoso predominan las
fuerzas de repulsioacuten Las partiacuteculas pueden moverse con total libertad
Otra propiedad que distingue a los estados de la materia es su masa por
unidad de volumen o densidad la de los soacutelidos y los liacutequidos es mucho mayorque la de los gases Por ello los liacutequidos y los soacutelidos corresponden a los estados
condensados
Otra diferencia entre los estados de
agregacioacuten es la compresibilidad Esta
propiedad se refiere a la capacidad de
reducir el volumen que ocupan si se les
aplica una fuerza Por ejemplo los
gases son compresibles porque se
puede reducir el volumen del recipiente
que ocupan aplicando una fuerza externa
en cambio los liacutequidos son poco
compresibles y los soacutelidos no lo son
22 Cambios de estado
Las sustancias pueden pasar de un estado de agregacioacuten a otro mediante
un intercambio de energiacutea con el medio Ese intercambio por lo general en forma
de calor puede darse en dos sentidos la sustancia recibe calor del medio o la
Sabiacuteas quehelliphellipEl soacutelido el liacutequido y el gaseoso no son los uacutenicos
estados en que se presenta la materia Tambieacuten
existe un cuarto estado denominado plasma
el cual se caracteriza por ser a temperaturas muy elevadas
como ocurre en el nuacutecleo del sol
Experimentalmente los cientiacuteficos han logrado demostrar la
existencia de un quinto estado cubo cuaacutentico de Bose-Einstein
el cual es posible observar al alcanzar temperaturas cercanas al
cero absoluto (- 273 degC)
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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3
sustancia entrega calor al medio
La vaporizacioacuten es un cambio de estado o fenoacutemeno fiacutesico que puede darse
de dos formas distintasA- Evaporacioacuten Este fenoacutemeno se produce a cualquier temperatura cuando
el liacutequido estaacute en contacto con la atmoacutesfera Es un fenoacutemeno superficial Este
proceso puede observarse por ejemplo cuando se seca la ropa colgada en una
soga de esta manera tambieacuten se seca el agua de los charcos en las calles
B- Ebullicioacuten Este fenoacutemeno se produce a una determinada temperatura
para cada sustancia A medida que se le entrega calor al liacutequido comienzan a
aparecer burbujas que van aumentando su tamantildeo hasta ocupar toda la masa delliacutequido En ese momento la temperatura permanece constante mientras coexistan
En los procesos de fusioacuten (cambio de soacutelido a liacutequido )
vaporizacioacuten (cambio de liacutequido a gaseoso ) y
volatilizacioacuten (cambio de soacutelido a gaseoso ) la
sustancia recibe calor del medio
En los procesos de solidificacioacuten (cambio de liacutequido a soacutelido )
licuacioacuten o condensacioacuten (cambio de gaseoso a liacutequido ) y de
sublimacioacuten (cambio de gaseoso a soacutelido ) la sustancia cede calor
al medio
I
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4
Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 1- Materia ndash Sustancias - Mezclas Resuelve en el material subsidiario ldquoMateria ndash Sustancias - Mezclasrdquo
una serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
liacutequido y gas y se la denomina punto de ebullicioacuten
Te propongo visualizar la siguiente animacioacuten en la cual podraacutesobservar coacutemo se encuentran las moleacuteculas de las sustancias en cadauno de los estados durante lo cambios de temperatura
httpconcursocnicemecescnice200593_iniciacion_interactiva_materiacu
rsomaterialesestadoscambioshtm
Para ingresar a este sitio debes estar conectado a Internet
Sabias quehelliphellipLos cambios de estado que se producen
por cambios en la temperatura tambieacuten estaacuten
condicionados por la presioacuten Por eso cuando se
establecen los puntos de fusioacuten y de ebullicioacuten (propiedades intensivas de
las sustancias) eacutestos se determinan por convencioacuten a 1 atmoacutesfera de
presioacuten
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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28
Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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29
62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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5
UNIDAD Ndeg9
31 Tabla perioacutedica
La alquimia fue la antecesora de la quiacutemica Los alquimistas buscaban elelixir de la vida que les otorgariacutea la inmortalidad y la piedra filosofal que les
permitiriacutea transformar cualquier metal en oro Durante 2000 antildeos persiguieron
sin eacutexito esos objetivos pero en su camino realizaron descubrimientos
fundamentales para la quiacutemica como por ejemplo la identificacioacuten de algunos
aacutecidos la destilacioacuten del alcohol y el descubrimiento del elemento cinc y del
foacutesforo
TABLA PERIOacuteDICA DE MENDELEIEV
Ordeno los elementos en forma creciente de sus pesos atoacutemicos
quedando asiacute ordenados en grupos y periodos
Algunas irregularidades de la tabla de Mendeleiev
1 El Hidroacutegeno no teniacutea una ubicacioacuten adecuada
Sabiacuteas quehelliphellipEn la actualidad el objetivo de muchos cientiacuteficos es
sintetizar elementos superpesados cumpliendo en parte
el suentildeo de los alquimistas
Por ejemplo para obtener el elemento 112 se hace chocar un aacutetomo
de cinc y un aacutetomo de plomo formaacutendose asiacute los aacutetomos de dicho
elemento
Grupo filas verticales donde los elementos que
pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
quiacutemicas similares
Periodo filas horizontales donde los elementos
que pertenecen a un mismo periodo presentan
propiedades quiacutemicas que variacutean gradualmente
I
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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24
47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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6
2 Tuvo que cambiar el orden creciente de sus masas atoacutemicas para que
cada grupo tenga elementos con propiedades quiacutemicas similares
3 Presentaba algunos espacios vaciacuteos que correspondiacutean a elementos hasta
entonces desconocidos pero que Mendeleiev se atrevioacute a predecir suspropiedades fiacutesicas y quiacutemicas
Moseley propone el Nuacutemero Atoacutemico y resolvioacute asiacute las irregularidades que
habiacutean al ordenar los elementos quiacutemicos seguacuten sus pesos atoacutemicos
crecientes llego a la conclusioacuten de que las propiedades de los elementos
son una funcioacuten perioacutedica de sus nuacutemeros atoacutemicos
32 Tabla perioacutedica moderna
Estaacute relacionada con la configuracioacuten electroacutenica de los aacutetomos y estaacute
conformada por 92 elementos naturales y el resto son artificiales obtenidos por
medio de reacciones nucleares
En la tabla perioacutedica moderna el nuacutemero atoacutemico es el nuacutemero de orden
Sabias quehelliphellipEn la tabla perioacutedica actual los elementos
estaacuten ordenados por nuacutemero atoacutemico creciente a cada
uno le corresponde un casillero con su siacutembolo nuacutemero
atoacutemico masa atoacutemica etc
Estaacuten ordenados en filas horizontales llamados periodos y columnasverticales llamados grupos
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7
33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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33 Relacioacuten entre la estructura atoacutemica y la tabla perioacutedica
Los elementos que pertenecen a un mismo periodo presentan igual cantidad
de niveles de energiacutea con electrones el nuacutemero de periodo es igual al nuacutemero
cuaacutentico principal n Los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan igual
configuracioacuten electroacutenica externa o sea igual cantidad de electrones en el
uacuteltimo nivel de energiacutea
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades
quiacutemicas similares y sus propiedades fiacutesicas estaacuten relacionadas
Los elementos del grupo 1 o IA se los denomina metales alcalinos a excepcioacuten
del hidrogeno que es no metal
Los elementos del grupo IIA se los denomina metales alcalinos teacuterreos
Los elementos del grupo IIIA a partir del aluminio se los denomina metales
teacuterreos
Los elementos ubicados en el grupo 17 o VIIA se los conoce como haloacutegenos
El grupo 18 o 8 A son los gases nobles que se caracterizan por su escasa
actividad quiacutemica
TABLA PERIOacuteDICA DE LOSELEMENTOS QUIacuteMICOS
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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8
La serie de elementos del periacuteodo 6 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 58 al 71 se
los conoce como Lantaacutenidos
La serie de elementos ubicada en el periacuteodo 7 con Nuacutemeros Atoacutemicos del 90
al 103 se los conoce como Actiacutenidos
34 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten sus propiedades
METALES
bull Son soacutelidos a temperatura ambiente a excepcioacuten del mercurio que es liacutequido
bull Son buenos conductores del calor y de la electricidad
bull Poseen brillo caracteriacutestico
bull Sus moleacuteculas son mono atoacutemicas
bull Son duacutectiles y maleables
bull Forman iones positivos o cationes
bull Se combinan con el oxigeno para formar oacutexidos baacutesicos
NO METALES
bull A 200C son soacutelidos como el carbono liacutequidos como el bromo y otros son gases
como el oxigeno o el nitroacutegeno
bull Son malos conductores del calor y de la electricidad
bull No poseen brillo
bull Sus moleacuteculas son poli atoacutemicas
bull Son quebradizos en estado soacutelido
bull Forman iones negativos o aniones
bull Al combinarse con el oxigeno forman oacutexidos aacutecidos
Sabiacuteas quehelliphellipAl hidrogeno no se le ha encontrado una ubicacioacuten
satisfactoria en la tabla perioacutedica pues por su estructura
electroacutenica le corresponde el grupo 1 pero sus propiedades se asemejan
maacutes a las del grupo VIIA
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GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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9
GASES NOBLES
bull A temperatura ambiente son gases
bull Son malos conductores de la electricidad y del calor
bull Sus moleacuteculas son monoatoacutemicasbull No se ionizan
bull Son inactivos quiacutemicamente
A continuacioacuten te propongo observar el siguiente micro video
realizado por el tutor sobre ldquoLos Elementos Quiacutemicos y la Tabla
Perioacutedicardquo
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Te propongo ingresar en el siguiente sitio de internet alliacute encontraraacutes una
Tabla perioacutedica virtual reflexiona sobre como el uso de los siguientes
elementos quiacutemicos afectan nuestro medio ambiente Uranio ndash Plutonio -
Arseacutenico ndash Mercurio ndash Plomo
Fuente
httpwwwlenntechesperiodicatabla-periodicahtm
Para trabajar con este sitio debes estar conectado a Internet
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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2+
Actividad de profundizacioacuten Nordm 2- Tabla Perioacutedica ndash Clasificacioacuten de los Elementos
Resuelve en el material subsidiario ldquoTabla perioacutedica y Clasificacioacutende los Elementosrdquo una serie de ejercicios para aplicar los conocimientoshasta aquiacute adquiridos los resultados de los mismos los puedes consultarhaciendo un clic Aquiacute
41 Modelos atoacutemicos
Dos mil quinientos antildeos atraacutes los filoacutesofos griegos
Leucippus y Demokritos sugirieron que no era posible dividir la materia
indefinidamente e imaginaron que los aacutetomos teniacutean distintas formas y tamantildeosLa palabra aacutetomo en griego significa indivisible A pesar
de lo antiguumlo de esta definicioacuten recieacuten en el siglo XIX los quiacutemicos comenzaron a
explicar lo que observaban en teacuterminos de aacutetomos
42 Teoriacutea atoacutemica moderna de DaltonDalton imaginoacute a los aacutetomos como esferas
diminutas y compactas de tamantildeos y masas
distintos sus postulados fueron La materia estaacute formada por partiacuteculas
indivisibles llamadas aacutetomos
Todos los aacutetomos de un mismo elemento
son iguales
Aacutetomos de diferentes elementos son diferentes en masa y volumen
A finales del siglo XIX comenzaron a realizarse experiencias que demostraronque los aacutetomos no son indivisibles
43 Teoriacutea de Avogadro
En 1811 el quiacutemico italiano Amedeo Avogadro reelaboroacute
las ideas de Dalton proponiendo que toda sustancia estaacute formada por partiacuteculas
ideacutenticas a las que llamoacute moleacuteculas y que eacutestas a su vez estaacuten constituidas por
partiacuteculas maacutes pequentildeas los aacutetomos Al producirse una reaccioacuten quiacutemica los
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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23
Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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2
aacutetomos de las moleacuteculas se separan y se reordenan formando nuevas
moleacuteculas
44 Modelo atoacutemico de ThomsonA mediados del siglo XIX se descubrieron partiacuteculas que
proveniacutean de los aacutetomos demostraacutendose que estos no eran indivisibles tal cual
proponiacutea la teoriacutea atoacutemica de Dalton
En 1897 Thomson realizo sus experiencias
con los tubos de descarga gaseosa o Rayos
Catoacutedicos en base a sus observaciones
propuso un modelo atoacutemico seguacuten el cualel aacutetomo era una esfera con carga positiva
distribuida uniformemente y los electrones
distribuidos al azar de manera que las cargas
eleacutectricas estuviesen compensadas y el aacutetomo
resultara eleacutectricamente neutro
El modelo de Thomson se lo conoce tambieacuten como budiacuten de pasas
45 Se descubre el protoacuten
Otros estudios con tubos de descarga gaseosa esta vez
con los Rayos Canales demostraron la existencia de partiacuteculas cargadas
positivamente y se les dio el nombre de protoacuten Experimentalmente pudo
establecerse que la masa de los protones es 1840 veces mayor que la de los
electrones y que sus cargas son ideacutenticas pero de signo contrario
Sabiacuteas quehelliphellipEl electroacuten partiacutecula de carga eleacutectrica negativa fue
descubierta por Thomson pero su modelo
atoacutemico no pudo explicar correctamente el experimento de
desviacioacuten de partiacuteculas Alfa
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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22
46 Modelo atoacutemico de Rutherford
A fines del mismo siglo
las experiencias con sustancias radiactivas
permitieron demostrar que el aacutetomo poseeun nuacutecleo positivo en su centro
Surge asiacute el modelo
atoacutemico de Rutherford llamado modelo atoacutemico nuclear
En la deacutecada de 1910 se observo que el nuacutemero de
cargas positivas en el nuacutecleo era igual al nuacutemero de posicioacuten de cada aacutetomo en la
Tabla Perioacutedica se lo denominoacute Nuacutemero Atoacutemico y se lo indica con la letra Z
Rutherford propone un aacutetomo
formado por un nuacutecleo
con carga positiva de tamantildeo
muy pequentildeo con relacioacuten al diaacutemetro total
del aacutetomo pero que concentra la mayor parte
de la masa atoacutemica y los electrones que giran
alrededor del nuacutecleo en orbitas circulares
I
Sabiacuteas quehelliphellip
Henry Moseley observoacute que las propiedades de los elementos
variaban perioacutedicamente con este nuacutemero por lo tanto
el nuacutemero atoacutemico ldquoZrdquo representa
el nuacutemero de protones en el nuacutecleo
el nuacutemero de electrones en el aacutetomo
el orden que el elemento aparece en la Tabla Perioacutedica
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Ejemplo
Los elementos sodio ( Na ) y magnesio ( Mg ) pertenecen al mismo periacuteodo de la
TP y sus nuacutemeros atoacutemicos son 11 y 12 respectivamente Esto indica
El sodio tiene 11 protones 11 electrones y se encuentra en la posicioacuten nuacutemero 11en la TP
En cambio el magnesio posee 12 protones 12 electrones y ocupa el lugar
nuacutemero 12 en la Tabla
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para terminar de comprender las ideas de Thomson y Rutherford sobre la
estructura del aacutetomo te propongo analizar el siguiente Micro Video luego
analiza sobre sus aportes para explicar la estructura interna del aacutetomo
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atch)Dc-SSCcEFeatureDrelated
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47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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24
47 Se descubre el neutroacuten
En 1932 James Chadwick descubrioacute una partiacutecula de masa similar al
protoacuten pero sin carga llamada neutroacuten Asiacute se logroacute explicar las diferencias en
las masas relativas de los elementos por ejemplo el hidroacutegeno tiene 1 protoacuten y 1electroacuten pero no tiene ninguacuten neutroacuten y su masa atoacutemica relativa es de una
unidad en cambio los aacutetomos de helio tienen 2 protones 2 electrones y 2
neutrones por lo tanto su masa atoacutemica relativa es de cuatro unidades
48 Nuacutemeros importantesLa estructura de un aacutetomo se puede deducir a partir de dos nuacutemeros
el nuacutemero atoacutemico (Z) y el nuacutemero maacutesico (A) Este uacuteltimo se define como la
suma de protones y neutrones del aacutetomo En cambio el nuacutemero Atoacutemico
representa la cantidad de protones que tiene el aacutetomo en el nuacutecleo
Cada elemento se representa con un siacutembolo que puede consistir en
una o dos letras que suelen ser las iniciales del nombre en latiacuten por ejemplo el
nombre del sodio en latiacuten es Natrium y por ello se lo representa con Na
Toda esta informacioacuten se simboliza de la siguiente manera
A
X donde X es el siacutembolo del elemento
Z
40
Por ejemplo el calcio puede ser representado como Ca
20
Por lo tanto el nuacutemero de protones es igual a su nuacutemero atoacutemico o
sea 20 y como es neutro contiene 20 electrones El nuacutemero de neutrones se
calcula de la siguiente forma
nuacutemero de neutrones = A ndash Z
En este caso el nuacutemero de neutrones se calcula ( 40 ndash 20 = 20 )
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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25
51 Modelo atoacutemico de Bohr
El modelo de Rutherford no
explicaba satisfactoriamente el comportamiento
quiacutemico de los elementosEl anaacutelisis de los espectros atoacutemicos
le permitioacute a Niels Bohr proponer un nuevo
modelo atoacutemico
iquestQueacute es un espectro atoacutemico
Cada elemento tiene un espectro que lo caracteriza y por el cual
puede ser identificado
Bohr para explicar este fenoacutemeno tomoacute como base la Teoriacutea
Cuaacutentica de la Radiacioacuten de Max Planck (1900) la cual sostiene que la energiacutea
es discontinua porque estaacute formada por pequentildeas porciones o paquetes llamados
cuantos de modo similar a lo que sucede con la materia formada por aacutetomos
El valor del cuanto no es siempre el mismo ya que depende de la
frecuencia de la radiacioacuten emitida
Bohr aplicando la teoriacutea de Planck sostuvo que los electrones se
encuentran en el aacutetomo con valores concretos y definidos de energiacutea es decir en
determinados niveles de energiacutea
Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta emite
una luz que al atravesar un prisma se dispersa o descompone enun conjunto de liacuteneas muy finas de diferentes colores separadas
entre siacute por espacios oscuros a este conjunto se lo denomina espectro
atoacutemico
I
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52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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26
52 Postulados del modelo atoacutemico de Bohr
Sabiacuteas quehelliphellipCuando el aacutetomo recibe energiacutea (por ejemplo calor)
los electrones saltan a niveles superiores (ESTADO EXITADO)
Luego cuando se va enfriando emite la energiacutea ganada enforma de radiaciones luminosas y los electrones vuelven a los
niveles en que se encontraban al principio (ESTADO BASAL O
FUNDAMENTAL) Esta es la causa de la formacioacuten de liacuteneas en los
espectros producidos por las sustancias incandescentes
El electroacuten se puede mover solo en determinadas orbitascaracterizadas por su radio
Cuando el electroacuten se halla en dichas orbitas el sistema noabsorbe ni emite energiacutea ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL
Al suministrarle al aacutetomo energiacutea externa el electroacuten se excita y puede pasar a unnivel de energiacutea superior ESTADO EXITADODurante la caiacuteda del electroacuten de un nivel de mayor energiacutea a otro de menorenergiacutea (maacutes cerca del nuacutecleo) se libera o emite energiacutea en forma de luz llamado
fotoacutenAl pasar el electroacuten de un nivel a otro absorbe o se libera un cuanto de energiacuteacuyo valor estaacute relacionado con la frecuencia absorbida o emitida seguacuten
∆Ε=hν
Los niveles de energiacutea se indican connuacutemeros naturales 123 o letrask l m n o p q
R
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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El modelo de Bohr solo sirvioacute para el aacutetomo
de Hidrogeno no asiacute para aacutetomos poli electroacutenicos
Por otra parte usando espectroscopios de alta
resolucioacuten se puede observar que en el espectro
discontinuo del aacutetomo de Hidrogeno las liacuteneas
principales estaacuten compuestas por 2 o maacutes liacuteneas
Sabiacuteas quehelliphellipEl nuacutemero de electrones por cada nivel se puede calcular
con la ecuacioacuten 2n2 donde n representa el nuacutemero cuaacutentico
principal o nivel de energiacutea Asiacute para el primer nivel ( n = 1 )
resulta 2 12 = 2 para el segundo nivel ( n = 2 ) 2 22 = 8 etc
ACTIVIDAD DE PROFUNDIZACIOacuteN Y REFLEXIOacuteN
Para afianzar los contenidos del Modelo Atoacutemico de Bohr te propongo
analizar el siguiente Micro Video y responde iquestQueacute elementos de la Teoriacutea de
Max Plank toma Bohr para desarrollar su modelo Atoacutemico
Fuente del Micro Video
http++Boutuecom+atcheatureDendscreenF)D6-7C4tgtlGAFD1
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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28
Actividad de profundizacioacuten Nordm 3- Modelo Atoacutemico de Bohr Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico de Bohrrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
diferentes Este fenoacutemeno hizo pensar que en mismo
nivel de energiacutea deben existir distintos subniveles
61 Modelo atoacutemico moderno
El fiacutesico alemaacuten A Sommerfeld sugirioacute que los niveles de energiacutea estaacuten formados
por subniveles Que se designan por las letras s p d f
El comportamiento de los electrones en los aacutetomos es explicado por De Broglie
quien en 1924 sugirioacute que asiacute como la luz presenta un comportamiento
corpuscular
como ondulatorio cualquier partiacutecula en circunstancias adecuadas puede
presentar propiedades ondulatorias
El concepto de onda de De Broglie asociada a una partiacutecula pequentildea como el
electroacuten significa que este no puede localizarse con precisioacuten por lo que el
modelo de Bohr debiacutea ser modificado
La imposibilidad de determinar simultaacuteneamente la posicioacuten y el momento de una
partiacutecula fue enunciada por Heisemberg y se conoce como PRINCIPIO DE
INCERTIDUMBRE
EN 1926 Erwin Schroedinger propuso una ecuacioacuten matemaacutetica llamada
ECUACIOacuteN
de ONDA referida a la probabilidad de hallar a un electroacuten en una cierta regioacuten
del espacio llamado Orbital esta probabilidad es alta cerca del nuacutecleo y
disminuye a medida que nos alejamos de eacutel
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29
62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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29
62 Nuacutemeros cuaacutenticos
Al resolver la ecuacioacuten de Schrodinger surgen valores numeacutericos conocidos
coacutemo nuacutemeros cuaacutenticos
A cada uno de ellos puede atribuiacutersele un determinado sentido fiacutesico
Nuacutemero cuaacutentico principal (n) Esta relacionado con la distancia media entre
el electroacuten y el nuacutecleo Puede tomar valores enteros positivos 1 2 3helliphellip que
representan los distintos niveles de energiacutea del aacutetomo
Nuacutemero cuaacutentico secundario o azimutal (l) Indica el subnivel ocupado por el
electroacuten estaacute relacionado con la forma del subnivel
Los valor de l permitidos son (n ndash 1)
ORBITAL es la regioacuten del espacio donde existe la maacutexima probabilidadde encontrar un electroacuten
Cada subnivel admite un nuacutemero limitado de electrones
bull Los subniveles s hasta 2 electrones
bull Los subniveles p hasta 6 electrones
bull Los subniveles d hasta 10 electrones
bull Los subniveles f hasta 14 electrones
A la vez se pudo establecer que cada subnivel contiene un
determinado nuacutemero de Orbitales Atoacutemicos
bull El subnivel s tiene 1 orbital atoacutemico
bull El subnivel p tiene 3 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel d tiene 5 orbitales atoacutemicos
bull El subnivel f tiene 7 orbitales atoacutemicos
I
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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3+
L 0 1 2 3
Subnivel S P d F
Nuacutemero cuaacutentico magneacutetico (m) Esta relacionado con la orientacioacuten espacial del
orbital y los posibles valores que puede tomar es ( +l - l )
subnivel s = 1 orbital atoacutemico con 2 electrones
subnivel p = 3 orbitales atoacutemicos con 6 electrones
subnivel d = 5 orbitales atoacutemicos con 10 electrones
subnivel f = 7 orbitales atoacutemicos con 14 electrones
Nuacutemero cuaacutentico del spin (S) indica el sentido del giro del electroacuten sobre su
propio
eje y puede tomar valores +12 y ndash12
El nivel esta caracterizado por n
El subnivel esta caracterizado por n l
El orbital esta caracterizado por n l m
El electroacuten esta caracterizado por n l m s
El valor correcto del uacuteltimo orbital f es en realidad +3
R
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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35
Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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3
63 Configuracioacuten electroacutenica
Indica como estaacuten distribuidos los electrones en los diversos orbitales
atoacutemicos
El orden de llenado con electrones de los subniveles empieza primero por
el orbital de menor energiacutea el 1s y continuacutea por los orbitales de mayor energiacutea
seguacuten indica el siguiente listado
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Este orden de llenado de los subniveles responde a la regla de las diagonales
Esta regla permite construir la configuracioacuten electroacutenica de cualquier aacutetomo
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64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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32
64 Regla de Hund establece que la distribucioacuten de electrones en los
subniveles es aquella que tenga el mayor nuacutemero de electrones con espines
paralelos
Veamos con algunos ejemplos como se aplican todos estos conceptos11 s1 =
22 s1e =
12
3 s2s16i =
122H p2s2s1gt =
222I p2s2s1C =
3227 p2s2s1 =
Asiacute pueden deducirse las configuraciones electroacutenicas de todos los elementos de
la tabla perioacutedica siempre llenando los subniveles de energiacutea en orden de
energiacutea creciente
65 Clasificacioacuten de los elementos seguacuten su configuracioacuten
electroacutenica
GASES NOBLES
Presentan su orbital externo completo con 8 electrones con configuracioacuten S2p6
a excepcioacuten del Helio que es S2
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
8182019 Material de Estudio - Fisica y Quimica Modulo 3
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33
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son aquellos elementos que van completando el orbital ldquosrdquo o el orbital
ldquoprdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN
Presentan sus dos uacuteltimas oacuterbitas incompletas los electrones van
completando los orbitales ldquodrdquo
ELEMENTOS DE TRANSICIOacuteN INTERNA
Presentan sus tres uacuteltimos niveles incompletos los electrones se van
agregando en los orbitales ldquofrdquo Estos constituyen los elementos denominados
lantaacutenidos y actiacutenidos que se ubican al pie de la tabla perioacutedica
71 Isoacutetopos son aacutetomos de un mismo elemento con distinta masa porque
difieren en el nuacutemero de neutrones que tienen en el nuacutecleo ejemplo
12C 14C 1H 2H 3H
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Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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34
Los isoacutetopos presentan generalmente iguales propiedades quiacutemicas y se
diferencian en sus propiedades fiacutesicas
72 Estructura del aacutetomo seguacuten modelo atoacutemico moderno
Nuacutecleo Protones y Neutrones
Aacutetomo
Nivel de Energiacutea Subnivel Orbital Electrones
de atoacutemico
energiacutea
El modelo atoacutemico actual se basa en la mecaacutenica
cuaacutentica la cual considera que la energiacutea esta
cauntizada
Ademaacutes los electrones ocupan una regioacuten del
espacio cuya forma depende del nivel de energiacutea en que se
encuentren Estas regiones son los orbitales y representan la
posibilidad de encontrar al electroacuten y a la vez cada orbital puede ser
ocupado por 2 electrones como maacuteximo
R
Antes de avanzar con los demaacutes contenidos de la unidad te propongo
observar el siguiente micro video realizado por el tutor sobre
ldquoEstructura Atoacutemica y Modelo Atoacutemico Modernordquo Este video se
encuentra en Plataforma
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 4- Modelo Atoacutemico Moderno Resuelve en el material subsidiario ldquoModelo Atoacutemico Modernordquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
73 Energiacutea nuclear Fusioacuten y Fisioacuten nuclear
En 1896 se descubrioacute la radioactividad y en 1902 se establecioacute que este
fenoacutemeno resulta de la descomposicioacuten espontaacutenea de un aacutetomo formaacutendose
un nuevo elemento De esta forma se produce la reaccioacuten nuclear
En una reaccioacuten nuclear el nuacutecleo de un elemento se transforma en otro y
por lo tanto se modifica su cantidad de p+ o numero atoacutemico Cuando el nuacutecleo
de un aacutetomo emite radiacioacuten el aacutetomo se descompone en un aacutetomo de un
elemento diferente
Entre los isoacutetopos de los elementos hay algunos que son estables y otros
que son inestables se descomponen y emiten radiaciones a estos se los
llama radioisoacutetopos
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de restos arqueoloacutegicos
El cobalto-60 se aplica como terapia contra el caacutencer
Sabias quehelliphellip
Se llama RADIOACTIVIDAD al proceso espontaacuteneode emisioacuten de energiacutea radiante
Esa energiacutea radiante pueden ser partiacuteculas alfa (α) beta (β) y
gamma (δ)
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El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
I
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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36
El potasio-40 se utiliza en geoquiacutemica para determinar la edad de las
rocas
El uranio-235 se utiliza como combustible de los reactores de las centrales
nucleares El isoacutetopo del Hidroacutegeno con un protoacuten y un neutroacuten se denomina Deuterio
junto con oxiacutegeno componen el agua regia o agua pesada empleada como
refrigerante en los reactores nucleares
Puedes observar coacutemo se desarrollan estos fenoacutemenos en la siguiente animacioacuten
httpwwwyoutubecomwatchv=kFopisjCCXYampfeature=endscreenampNR=1
La energiacutea nuclear que utilizan
las centrales nucleares proviene
de la ruptura o fisioacuten nuclear de los
nuacutecleos de los radioisoacutetopos
En cambio la energiacutea del sol
proviene de otro tipo diferente de reaccioacuten nuclear conocida como
fusioacuten nuclear en la que se combinan nuacutecleos pequentildeos como los del
Hidroacutegeno para formar nuacutecleos maacutes grandes y estables Helio
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37
Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Durante la fisioacuten nuclear el nuacutecleo
de un aacutetomo se divide en dos nuacutecleos
maacutes livianos liberando neutrones y
grandes cantidades de energiacutea en forma
de calor y radiacioacuten (7) La misma reaccioacuten
puede utilizarse con fines beacutelicos
ldquobomba atoacutemicardquo o con fines paciacuteficos
ldquocentrales nuclearesrdquo que producen
electricidad En este uacuteltimo caso la reaccioacuten
en cadena se mantiene bajo control ya que se
lleva a cabo en un tanque llamado reactor
En cambio en una bomba atoacutemica la
reaccioacuten en cadena se descontrola
produciendo una gran cantidad de
energiacutea en un corto tiempo se forma
una explosioacuten en la que se liberan
grandes cantidades de calor una onda
expansiva violenta y radiacioacuten de gran
intensidad
II-$ ) R$I- 235
Sabiacuteas quehelliphellipLa fusioacuten nuclear es un proceso natural que ocurre en el interior
de las estrellas Se supone que los elementos quiacutemicos naturales se producende esta manera a partir del Hidroacutegeno y por sucesivas reacciones de fusioacuten se
forman elementos maacutes pesados hasta llegar al Hierro en este momento empieza el
colapso de la estrella
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UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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38
UNIDAD Ndeg10
81 Enlace quiacutemico
Se llama enlace quiacutemico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los
aacutetomos o iones en los compuestos quiacutemicos
A principios del siglo XX los quiacutemicos Lewis y Kossel observaron que los
gases nobles (elementos ubicados en el grupo 18 u VIII A) no se combinan con
otros elementos y asociaron esta baja reactividad quiacutemica con la cantidad de
electrones del uacuteltimo nivel ocho electrones para todos ellos excepto el helio que
posee dos
Sobre esta idea propusieron una teoriacutea para explicar las uniones quiacutemicas
entre aacutetomos conocida como Teoriacutea del octeto Sus postulados son
bull En los enlaces entre aacutetomos intervienen los electrones del uacuteltimo nivel de
energiacutea denominados electrones de valencia
bull La actividad quiacutemica de metales y no metales se debe a la tendencia que
estos poseen a adquirir la configuracioacuten electroacutenica externa del gas noble
maacutes proacuteximo
bull Para lograr esta estructura maacutes estable un aacutetomo puede ganar perder o
compartir electrones
Sabiacuteas quehelliphellip
La primera bomba atoacutemica fue lanzada en la segundaguerra mundial por EEUU sobre la ciudad de Hiroshima ndash Japoacuten
el 6 de Agosto de 1945 provocando la muerte de 80000
personas en un diacutea y otras 60000 murieron en un plazo de un antildeo
Actualmente algunos paiacuteses poseen bombas aun maacutes poderosas
REGLA DEL OCTETO Los aacutetomos al ganar perder o compartir
electrones adquieren la configuracioacuten electroacutenica del gas noble
maacutes proacuteximo adquieren asiacute estabilidad quiacutemica
I
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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39
82 Notacioacuten de Lewis
Para simplificar la representacioacuten de los aacutetomos y teniendo en cuenta que
las caracteriacutesticas quiacutemicas de estos dependen generalmente de los electronesde valencia Lewis propuso representar cada aacutetomo mediante el siacutembolo
correspondiente y a su alrededor tantos puntos o cruces como electrones tenga
en su uacuteltima oacuterbita Por ejemplo
SODIO Na MAGNESIO Mg
CLORO Cl OXIGENO O
Observa que los e - se representan de a pares cuando corresponden a
orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos
91 Tipos de uniones quiacutemicasLos aacutetomos al unirse entre siacute lo hacen de diferentes formas conocidas
como tipos de uniones quiacutemicas unioacuten covalente unioacuten ioacutenica y unioacuten
metaacutelica
92 Unioacuten covalente Las moleacuteculas son conjuntos de aacutetomos que se
encuentran unidos a traveacutes de enlaces covalentes
93 Unioacuten covalente no polar un ejemplo de este tipo de unioacuten es el de la
moleacutecula de hidroacutegeno Cada aacutetomo de hidroacutegeno tiene 1 e- en su uacutenico nivel de
El enlace covalente se produce entre aacutetomos de No Metales
Los aacutetomos de los No Metales comparten uno o maacutes pares de
electrones para completar el octeto externo
I
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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4+
energiacutea por lo tanto para adquirir la estructura electroacutenica del helio los dos
aacutetomos compartiraacuten sus electrones
H H H H H2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula Molecular
Unioacuten covalente simple
O O O O O2
Formula de Lewis Formula desarrolla Formula molecularUnioacuten covalente doble
N N N N N2
Formula de Lewis Formula desarrollada Formula molecularUnioacuten covalente triple
94 Electronegatividad y tipo de enlace quiacutemico
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un aacutetomo de atraerhacia siacute los electrones de un enlace quiacutemico El quiacutemico Linus Pauling logroacute
establecer una escala de electronegatividades y mediante la diferencia de las
electronegatividades de los aacutetomos participantes del enlace se puede predecir el
tipo de unioacuten que se habraacute entre ellos
Sabiacuteas quehelliphellipUn par de electrones compartidos forman un enlace
Covalente simple
Dos pares de electrones compartidos forman un enlace
covalente doble
Tres pares de electrones compartidos forman un enlace covalente triple
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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4
Diferencia de electronegatividad Tipo de unioacuten
0 a 04 Covalente no polar
05 a 16 Covalente polar
Maacutes de 17 Ioacutenica
En los ejemplos anteriores se forman moleacuteculas biatoacutemicas ( H2 O2 N2 )
constituidas por un mismo tipo de aacutetomo por lo tanto no hay diferencia de
electronegatividades Esto implica que cada uno de los aacutetomos ejerce la misma
atraccioacuten sobre el par de electrones del enlace covalente Entonces decimos que
estas moleacuteculas son no polares
95 Unioacuten covalente polar un ejemplo de este tipo de enlace es el de la
moleacutecula de cloruro de hidroacutegeno ( HCl ) cuya diferencia de electronegatividades
es 09 ( electroneg Cloro = 3 electroneg Hidroacutegeno= 21 )
∆ Electronegatividad = 3 ndash 2 1
∆ Electronegatividad = 0 9 el compuesto es polar
Los electrones del enlace covalente se desplazan maacutes hacia el aacutetomo de
Cloro por ser eacuteste maacutes electronegativo que el Hidroacutegeno De este modo la
distribucioacuten de cargas (+) y (-) dentro de la moleacutecula no es simeacutetrica La moleacutecula
puede representarse como un dipolo eleacutectrico es decir con una zona con carga
(+) y otra zona con carga (-)
H Cl
Enlace covalente
H Cl simple polar
+δ minusδ
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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42
96 Unioacuten covalente dativa este tipo de unioacuten se produce cuando el par de
electrones compartidos es aportado por uno solo de los aacutetomos Si analizamos la
moleacutecula del monoacutexido de azufre SO observamos que
pares de electrones libres del Azufre
S O S O
Se observa que el Azufre y el Oxiacutegeno comparten 2 pares de electrones
para completar su octeto externo formando una unioacuten covalente doble
Como al azufre le quedan dos pares de electrones sin compartir puede
utilizar uno de ellos para unirse a otro oxiacutegeno formaacutendose el dioacutexido de
azufre ( )2S
O
S O
97 Unioacuten ioacutenica
O Unioacuten covalente coordinada (UCC)
S=O
Unioacuten covalente doble (UCD)
Participan un metal y no metal Hay transferencia de electrones del metal al no metal
Los aacutetomos se transforman en iones
El metal al perder los electrones del uacuteltimo nivel de energiacutea se convierte
en un ioacuten (+) llamado catioacuten
El no metal al ganar electrones se convierte en ioacuten (-) o anioacuten
Cationes y aniones se mantienen unidos entre siacute por fuerzas
I
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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43
Actividad de profundizacioacuten Nordm 5- Enlace Ioacutenico y Covalente Resuelve en el material subsidiario ldquoEnlace Ioacutenicordquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos losresultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
En el caso del cloruro de sodio ( NaCl ) o sal de mesa ocurre lo siguiente
El aacutetomo de sodio tiende a perder el uacutenico electroacuten de su uacuteltima oacuterbita para
asemejarse al gas noble maacutes proacuteximo el neoacuten
Aacutetomo de sodio0 a + 1e-
+ a + catioacuten sodio
El aacutetomo de cloro con 7 e- en su uacuteltima oacuterbita tiende a ganar 1 e- para adquirir
la configuracioacuten externa del argoacuten
Aacutetomo neutro de clorominus
+ e1Cl0
minusCl anioacuten cloruro
Como estos iones tienen cargas eleacutectricas de signo contrario se atraen y
queda formado el cloruro de sodio De acuerdo a la notacioacuten de Lewis lo
podemos representar de la siguiente manera
Na Cl [ ] [ ]minus+Cl Na
En el cloruro de calcio ( CaCl2 ) el aacutetomo de calcio pierde 2 e- y son necesarios 2
aacutetomos de cloro para que cada uno de ellos gane uno de dichos electrones
Cl
Ca Cl Ca+2 Cl
Cl
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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44
98 Unioacuten metaacutelica Los metales forman
una red cristalina cuyos ldquonudosrdquo estaacuten constituidos
por los cationes Los electrones de enlace estaacuten
deslocalizados se desplazan entre los cationesen distintas direcciones
De ello resulta una estructura de iones
positivos que parecen estar inmersos en un ldquomar de electronesrdquo
101 Fuerzas intermoleculares - Enlace puente de hidroacutegeno
se forma con la intervencioacuten de aacutetomos de hidroacutegeno unidos a un aacutetomofuertemente electronegativo estas fuerzas estaacuten presentes por ejemplo en el
agua (H2 O) en el fluoruro de hidroacutegeno ( HF) en el amoniacuteaco ( NH3 ) en el
alcohol metanol ( H3C-OH ) y en el alcohol etiacutelico o etanol ( H3C - CH2-OH )
En el caso del agua sus moleacuteculas
son covalentes polares como consecuencia
de la diferencia de electronegatividades que
existe entre el hidroacutegeno y el oxiacutegeno
Antes de finalizar con esta unidad te propongo observar el siguiente microvideo realizado por el tutor sobre ldquoUniones Quiacutemicasrdquo Este video se
encuentra en plataforma
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45
111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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cido departida
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al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
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estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
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Bibliografiacutea
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111 Propiedades de las sustanciaLas propiedades de las sustancias estaacuten relacionadas con las
caracteriacutesticas de los enlaces quiacutemicos que existen entre sus aacutetomos y con las
fuerzas intermoleculares
CA6E4ES CAS E4A6ES
S6(gt6A
Soluilidad enauamuB aJa$deido aue la maBoriacuteason
no polares
Son solulesen aua o sedisuel)enen sol)entes no
polares
6os metalesinsolulesen aua B ensol)entesno polares slo sedisuel)en en otros
metales
(4S E(S
Egt(66C
gtaJos Atemperaturaamiente$ lamaBoriacutea de estassustancias estKnen estadoaseoso
Ele)ados Atemperaturaamiente$ losCompuestosinicosSe presentan comoSlidos cristalinos
or lo eneral$ele)ados Casitodos losetales sonslidosa temperaturaamiente$ coneampcepcin delmercurio
C(C4AE6EC4CA
alosconductores
o haB carasliresltue puedandesplaarse
Conducen laelectricidad slocuando estKndisueltas en unasolucin oundidas Ba uelos ionesaduieren liertadde mo)imiento
Son conductores por eampcelencia delcalor B laelectricidaddeido a loselectrones liresdeslocaliados
UNIDAD Ndeg11 Compuestos Quiacutemicos Inorgaacutenicos
121 Reacciones quiacutemicas constituyen la representacioacuten simboacutelica de los
fenoacutemenos quiacutemicos en toda reaccioacuten quiacutemica los aacutetomos de las moleacuteculas se
reagrupan formando nuevas moleacuteculas ejemplo para el caso de la formacioacuten del
oacutexido de calcio o cal viva
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Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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48
los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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55
Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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56
Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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46
2Ca + O2 rarr 2CaO
Los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos se clasifican en
Oacutexidos Hidroacutexidos
Binarios Hidruros Ternarios Oxoaacutecidos
Sales Sal neutra
122 VALENCIA Es la capacidad que tiene un aacutetomo para combinarse con
los demaacutes aacutetomos y formar compuestos
La valencia es un nuacutemero positivo o negativo que nos indica el nuacutemero
de electrones que gana pierde o comparte un aacutetomo con otro aacutetomo
123 Valencias de los elementos maacutes importantes de la tablaperioacutedica
METALES
El calcio con el oxigeno se llaman reactivos y la cal viva el
producto de la reaccioacuten
El nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia antes de la reaccioacuten
debe ser igual al nuacutemero de aacutetomos de cada sustancia que se obtiene al final
de la reaccioacuten seguacuten lo establece la Ley de conservacioacuten de la masa de
Lavoisier
ldquoEn todo sistema cerrado la masa permanece constante independientemente
de las transformaciones fiacutesicas o quiacutemicas que en eacutel se produzcanrdquo
I
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VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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53
Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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54
El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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47
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata
Li
NaKRbCsFrAg
Berilio
MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio
Be
MgCaSrZnCdBaRa
Aluminio Al
VALENCIAS 1 2 VALENCIAS 1 3 VALENCIAS 2 3
CobreMercurio
CuHg
OroTalio
AuTl
NiacutequelCobaltoHierro
NiCoFe
VALENCIAS 2 4 VALENCIAS 2 3 6 VALENCIAS 2 3 4 6 7
PlatinoPlomoEstantildeo
PtPbSn
Cromo Cr Manganeso Mn
NO METALES
VALENCIA 1 VALENCIAS 1 3 5 7 VALENCIA 2Fluacuteor F Cloro
Bromo
Yodo
ClBr
I
Oxiacutegeno O
VALENCIAS 2 4 6 VALENCIAS 2 3 4 5 VALENCIAS 3 5AzufreSelenioTeluro
SSeTe
Nitroacutegeno N FoacutesforoArseacutenicoAntimonio
PAsSb
VALENCIAS 2 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3Carbono C Silicio Si Boro B
HIDROacuteGENO
VALENCIA 1Hidroacutegeno H
131 Nomenclatura Para nombrar los compuestos quiacutemicos inorgaacutenicos
se siguen las normas de la IUPAC (unioacuten internacional de quiacutemica pura y
aplicada) Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgaacutenicos la sistemaacutetica la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional
132 Nomenclatura sisteacutemicaPara nombrar compuestos quiacutemicos seguacuten esta nomenclatura se utilizan
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
8182019 Material de Estudio - Fisica y Quimica Modulo 3
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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los prefijos MONO_ DI_ TRI_ TETRA_ PENTA_ HEXA_ HEPTA
133 Nomenclatura de stock
En este tipo de nomenclatura la valencia se indica al final en nuacutemerosromanos y entre pareacutentesis
134 Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura para poder distinguir con queacute valencia actuacutean los
elementos se utilizan una serie de prefijos y sufijos
3 valencias 4 valencias
Hipo_ _oso Valencia menor
Valencia mayor2 valencias
_oso1 valencia _ico
Per_ _ico
141 Oacutexidos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un elemento
metal o no metal y el oxiacutegeno Hay dos clases de oacutexidos los oacutexidos baacutesicos y los
oacutexidos aacutecidos (anhiacutedridos)
142 Oacutexidos baacutesicos
Son compuestos binarios formados por la combinacioacuten de un metal y el
oxiacutegeno Su foacutermula general es M2OX Donde M es un metal y ldquoxrdquo la valencia del
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SEINTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMOSUBIacuteNDICES LSi la valencia es par se simplifica)
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
49
alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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alencias ormula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a2 onampido de di
sodio
ampido de
sodio LM
ampido de
sodio
2Ca22 DCa
onampido decalcio
ampido deCalcioLM
ampido deCalcio
e22 De
onampido dehierro
ampido dehierro LM
ampido erroso
3 e23 4riampido dedi hierro
ampido dehierro LM
ampido Nrrico
G 2G D2
iampido de plomo
ampido de plomo LM
ampidolOmico
143 Oacutexidos aacutecidos o anhiacutedridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxiacutegeno Su
foacutermula general es N2OX Donde N es un no metal y X la valencia del no metal
(el 2 corresponde a la valencia del oxiacutegeno)
Sabiacuteas quehelliphellip
Las terminaciones ldquoosordquo e ldquoicordquo se emplean en lanomenclatura claacutesica para cuando el elemento poseedos valencias
Terminacioacuten ldquoosordquo menor valenciaTerminacioacuten ldquoicordquo mayor valencia
Sabiacuteas quehelliphellipLAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y LUEGO SE LASESCRIBE COMO SUBIacuteNDICES(recuerda si la valencia es par se simplifica )
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alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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CEDSa Educacioacuten Secundaria Fiacutesica Quiacutemica ndash MOacuteDULO 3
Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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5+
alencia oacutermula$0
istem1tica$0 stoc $0
tradicional1
2
onampido de
di lOor
ampido de
lOor LM
Anhiacutedrido
ipoluoroso
Cl2 onampido dedicloro
ampido decloro LM
Anhiacutedridohipocloroso
2 S onampido deaure
ampido deaure LM
Anhiacutedridohiposuluroso
3 23 4riampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedridosuluroso
G Se2 iampido deSelenio
ampido deselenio LM
Anhiacutedridoselenioso
H gtr 2H entampido dedi romo ampido de romo LM Anhiacutedrido rmicoI S3 4riampido de
aureampido deaure LM
AnhiacutedridosulOrico
7 27 eptampido dedi iodo
ampido deiodo LM
Anhiacutedrido peridico
151 Hidruros metaacutelicos
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidroacutegeno Su foacutermula
general esMHX Donde M es un metal y X la valencia del metal
EL HIDROacuteGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
Sabiacuteas quehelliphellip
En la actualidad existen unos 800 tipos de vidrios elcomponente principal es la siacutelice SiO2 pero el color de
estos se debe en gran medida a la presencia de iones
metaacutelicos como oacutexidos Por ejemplo
vidrio verde contiene oacutexido feacuterrico Fe2O3 u oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio amarillo contiene oacutexido de uranio (IV) UO2
vidrio azul contiene oacutexido cobaltoso CoO y oacutexido cuacuteprico CuO
vidrio rojo contiene pequentildeas partiacuteculas de oro y cobre
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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5
Actividad de profundizacioacuten Nordm 6 - Oacutexidos - Hidruros Resuelve en el material subsidiario ldquoOacutexidos - Hidrurosrdquo una serie
de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos los
resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0tradicional
1 a onohidruro
de sodio
idruro de
sodio LM
idruro
de sodio2 e2 ihidrurode hierro
idruro dehierro LM
idruroerroso
3 Al3 4rihidrurode aluminio
idruro dealuminio LM
idruro deAluminio
G SnG 4etrahidrurode estaPo
idruro deestaPo LM
idruroEstKnnico
152 Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio carbono
silicio y boro que forman compuestos con el hidroacutegeno y que reciben nombres
especiales
alencia oacutermula $0 tradicional $0 sistem1tica
3 3 Amoniaco 4rihidruro de nitreno3 3 osina 4rihidruro de soro3 As3 Arsina 4rihidruro de arsNnico
3 gt3 gtorano 4rihidruro de oro3 S3 Estiina 4rihidruro de antimonioG CG etano 4etrahidruro de caronoG SiG Silano 4etrahidruro de silicio
Sabiacuteas quehelliphellipNitroacutegeno foacutesforo arseacutenico antimonio y el boro se
combinan uacutenicamente con la valencia 3 azufre selenio y telurio
se combinan con valencia 2 mientras que el carbono y el siliciolo hacen con valencia 4
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161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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52
161 Hidroacutexidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH)
Su foacutermula general es M(OH)X Donde M es un metal y X la valencia del
metal que se escribe debajo del grupo oxhidrilo como subiacutendiceEL GRUPO (-OH) SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
alencia oacutermula $0sistem1tica
$0 stoc $0radicional
1 a ono hidrampidode sodio
idrampido desodio LM
idrampidode sodio
2 CaLM2 i hidrampidode calcio
idrampido decalcio LM
idrampidode calcio
2 i LM2 i hidrampidode niacuteuel
idrampido deniacuteuel LM
idrampido iueloso
3 AlLM3 4ri hidrampidode aluminio
idrampido deAluminio LM
idrampidode aluminio
G LMG 4etra hidrampidode plomo
idrampido de plomo LM
idrampidolOmico
162 Aacutecidos u oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal oxiacutegeno hidroacutegeno Se obtienen a partir del oacutexido aacutecido o anhiacutedrido correspondiente sumaacutendole
una moleacutecula de agua (H2O)
Su foacutermula general es H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidroacutegeno N el no metal y O el oxiacutegeno
Los aacutecidos en el sistema claacutesico o tradicional se nombran reemplazando la
palabra anhiacutedrido por aacutecido
En el sistema de stock un aacutecido se nombra al reemplazar la terminacioacutenoso ndash ico por ato
Sabiacuteas quehelliphellipEl hidroacutexido de calcio es la cal apagada que utiliza el albantildeil
para revocar una pared mientras que los hidroacutexidos de aluminio
y de magnesio se emplean para fabricar los antiaacutecidos
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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El nuacutemero de hidroacutegenos que se le quitan al hidraacutecido se escribe como
subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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Veamos a continuacioacuten coacutemo nombrar las oxosales seguacuten la nomenclaturatradicional
cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 8 ndash Sales Binarias - Oxosales Resuelve en el material subsidiario ldquoSales Binarias - Oxosalesrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
Has finalizado el estudio del moacutedulo Estas en condiciones derealizar el Trabajo Final integrador En eacutel se bordan las ideas clave
estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
aplicacioacuten Una vez que lo hayas completado debes entregaacuterseloal tutor para ser evaluado Para ir al trabajo integrador realiza unclic aquiacute
Recuerda que este trabajo es obligatorio
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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Actividad de profundizacioacuten Nordm 7 ndash Hidroacutexidos - Oxoaacutecidos Resuelve en el material subsidiario ldquoHidroacutexidos - Oxoaacutecidosrdquo una
serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridos
los resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
alencia cuacioacuten oacutermula del -o1cido $0 tradicional N Stock
1 Cl2 Q 2 D 2Cl22 D l- cido hipocloroso
Clorato (I) deHidroacutegeno
3 23 Q 2 D 2$2-4 D $-3 cido itroso Nitrato (III) deHidroacutegeno3 Cl23 Q 2 D 2Cl2G D l-2 cido cloroso Clorato(III) de
HidroacutegenoG S2 Q 2 D 2-3 cido suluroso Sulfato(IV) de
HidroacutegenoH Cl2H Q 2 D 2Cl2I D l-3 cido clrico Clorato (V) de
HidroacutegenoI S3 Q 2 D 2-4 cido sulOrico Sulfato(VI) de
Hidroacutegeno7 Cl27 Q 2 D 2Cl2R D l-4 cido
perclrico
Clorato (VII) de
Hidroacutegeno
171 Sales de hidraacutecidos
Se obtienen por la combinacioacuten de un metal y un no metal diferente de
oxiacutegeno e hidroacutegeno
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del
nombre del metal
Sabiacuteas quehelliphellipEn la foacutermula del aacutecido se simplifica uacutenicamente si los
tres elementos tienen subiacutendices pares como en el aacutecido
per cloacuterico Pero si se observa que solo dos elementos tienen subiacutendices
pares la moleacutecula queda de esa manera y no se simplifican los subiacutendices
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subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
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cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
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hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
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calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
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FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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subiacutendice al metal
oacutermula $0 stoc $0 tradicional
Ca2 luoruro LM decalcio LM
luoruro de calcio
eCl3 Cloruro LM dehierro LM
Cloruro Nrrico
Cd gtr 2 gtromuro LM decadmio LM
gtromuro de cadmio
Cr 2 oduro LM decromo LM
oduro cromoso
172 Sales de oxoaacutecidos
Son compuestos ternarios formados por un metal un no metal y el oxiacutegeno
Al provenir de un aacutecido ternario u oxoaacutecido tambieacuten se las conoce coacutemo
oxosales
Se obtienen sustituyendo todos los hidroacutegenos del oxaacutecido por un metal
La valencia del metal se escribe como subiacutendice del resto del aacutecido sin los
hidroacutegenos (cuando el oxaacutecido pierde todos sus hidroacutegenos lo que queda
recibe el nombre de radical)
El nuacutemero de hidroacutegenos que pierde el aacutecido se escribe como subiacutendice en
el metal
Si los subiacutendices son pares se debe simplificar
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizaacutebamos en el aacutecido
Terminacioacuten oso se reemplaza por terminacioacuten ito
Terminacioacuten ico se reemplaza por terminacioacuten ato
Prefijos y sufijos utilizados en losoxoaacutecidos
Prefijos y sufijos utilizados en lassales
HIPOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipOSOhelliphelliphellipICO
PERhelliphelliphelliphellipICO
HIPOhelliphelliphellipITOhelliphelliphellipITOATO
PERATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente fraseoso bonITO Pico de pATO
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cido departida
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al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
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calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
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serie de ejercicios para aplicar los conocimientos hasta aquiacute adquiridoslos resultados de los mismos los puedes consultar haciendo un clic Aquiacute
TRABAJO INTEGRADOR FINAL
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estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
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Bibliografiacutea
QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
FISICA - Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
QUIMICA GENERAL INORGAacuteNICA ndash Biasioli ndash Weitz ndash Chandias ndash SerieArquetipo ndash Editorial Kapelusz
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cido departida
$omre del1cido
al $0 radicional
Cl cidohipocloroso
al-2 ipoclorito dealcio
Cl2 cido cloroso al-22 lorito de calcioCl3 cido clrico nl-34 lorato
st1nnicoClG cido
perclrico)il-4 Perclorato
de litio
2SG cidosulOrico
Co2LSGM2 o-4
ulato coaltoso
Ahora vamos a analizar los mismos ejemplos anteriores para observar coacutemo se
deben nombrar las oxosales seguacuten nomenclatura de stock
cido departida
$omre delcido segltn
$0 stoc
al$omre de la sal
egltn
$0 radicionalCl CloratoLM de
hidrenoal-2 lorato I de
alcio IICl2 Clorato LM de
hidrenoal-22 lorato III de
calcio IICl3 Clorato LM de
hidrenonl-34 lorato de
sta=o IClG Clorato LM de
hidreno)il-4 lorato II de
)itio I
2SG Sulato LM dehidreno
Co2LSGM2 o-4
ulato I deoalto II
Sabiacuteas quehelliphellip El cloruro de magnesio MgCl2 se utiliza para evitar calambres
El carbonato de calcio CaCO3 es el componente de la piedra
caliza o maacutermol
En cambio el yeso es sulfato de calcio CaSO4
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estudiadas durante el moacutedulo y se proponen ejercicios para su
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QUIMICA I ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
FISICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
QUIMICA ndash Serie Perspectivas ndash Editorial Santillana
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FIacuteSICA I Y II ndash serie Polimodal ndash Editorial Santillana
QUIMICA ndash Polimodal ndash Editorial Tinta Fresca
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