material didactico

Guía de química

Curso de preparación para el examen de admisión al nivel superior

I.BQ. Adriana Hernández Velázquez

Tabla de contenido Química Inorgánica ................................................................................................................................ 3

Función química y grupo funcional ....................................................................................................... 3

Principales cationes y aniones ............................................................................................................. 3

Óxido – Reducción ................................................................................................................................. 4

Definiciones ....................................................................................................................................... 4

Número de oxidación de lo elementos representativos ........................................................................... 5

Solución de una ecuación química por el método de óxido-reducción ..................................................... 7

Química Orgánica .................................................................................................................................. 8

Grupos Funcionales y funciones químicas ............................................................................................ 8

Nomenclatura de compuestos orgánicos .............................................................................................. 9

Radicales alquilo ............................................................................................................................ 9 Alcanos Fórmula general CnH2n+2 ............................................................................................. 10 Alquenos Formula general CnH2n ............................................................................................. 11 Alquinos Fórmula general CnH2n-2 ........................................................................................ 11 Halogenuros de alquilo Fórmula general R – X .................................................................. 12 Alcohol Fórmula general R – OH ....................................................................................... 12 Cetona Fórmula general R – CO – R’ ................................................................................ 13 Aldehídos Formula general COH – R ................................................................................ 13 Ácido carboxílico Fórmula general COOH – R ..................................................................... 14 Sales orgánicas Fórmula general R – COO – M ................................................................. 15 Esteres Fórmula general R – COO – R’ ........................................................................... 15 Éteres Fórmula general R – O – R’ .................................................................................... 16 Aminas Fórmula general R – NH2 .................................................................................... 16 Amidas Fórmula general R – CONH2 ................................................................................ 17

Química Inorgánica

Función química y grupo funcional

Función química Grupo funcional Ejemplos

Formula Nombre

Hidruros H-1 NaH Hidruro de sodio

Ácidos H+1 HCl Ácido clorhídrico

Hidróxidos [OH]-1 NaOH Hidróxido de sodio

Óxidos O-2 MgO Óxido de magnesio

Peróxidos O-1 H2O2 Peróxido de hidrógeno

Sales

X-n (donde X puede tratarse de cualquier anión excepto el H, el O y el OH; y n puede tomar valores desde el 1 al 7

negativos)

NaCl NaHCO3

Cloruro de sodio Carbonato ácido de

sodio

Principales cationes y aniones

Cationes

Elemento No. de oxidación

Nombre Elemento No. de oxidación

Nombre

H +1 Ión Hidrogeno (ácido) Cu +1 Ión cobre I (cuproso)

Li +1 Ión litio Cu +2 Ión cobre II (cúprico)

Na +1 Ión sodio Hg +1 Ión mercurio I (mercuroso)

K +1 Ión potasio Hg +2 Ión mercurio II (mercúrico)

Be +2 Ión berilio Sn +2 Ión estaño II (estañoso)

Mg +2 Ión magnesio Sn +4 Ión estaño IV (estañico)

Ca +2 Ión calcio Pb +2 Ión plomo II (plumboso)

Sr +2 Ión estroncio Pb +4 Ión plomo IV (plúmbico)

Ba +2 Ión bario Au +1 Ión oro I (auroso)

Fe +2 Ión hierro II (ferroso) Au +3 Ión oro III (áurico)

Fe +3 Ión hierro III (férrico) Mn +2 Ión manganeso II (hipo manganoso)

Al +3 Ión aluminio Mn +3 Ión manganeso III (manganoso )

Sc +3 Ión escandio Mn +5 Ión manganeso V (per manganoso)

Co +2 Ión cobalto II (cobaltoso)

Mn +6 Ión manganeso VI (mangánico)

Co +3 Ión cobalto III (cobaltico)

Mn +7 Ión manganeso VII (per mangánico)

Cr +6 Ión cromo VI (crómico) NH4 +1 Ión amonio

Cr +3 Ión cromo III (cromoso) As +5 Ión Arsénico V (arsénico)

Ni +3 Ión Niquel III (niquélico)

As +3 Ión arsénico III (arsenioso)

Ni +2 Ión Niquel II (niqueloso)

Aniones

Elemento No. de oxidación

Nombre Elemento No. de oxidación

Nombre

H -1 Hidruro SO4 -2 Sulfato

F -1 Fluoruro SO3 -2 Sulfiro

Cl -1 Cloruro S2O3 -2 Hiposulfito o Tiosulfato

Br -1 Bromuro ClO -1 Hipo clorito

I -1 Ioduro ClO2 -1 Clorito

S -2 Sulfuro ClO3 -1 Clorato

Se -2 Seleniuro ClO4 -1 Per clorato

P -3 Fosfuro IO4 -1 Per yodato

N -3 Nitruro IO3 -1 Yodato

As -3 Arseniuro CrO4 -2 Cromato

NO3 -1 Nitrato Cr2O7 -2 Dicromato

NO2 -1 Nitrito CN -1 Cianuro

PO4 -2 Fosfato SCN -1 Sulfocianuro

PO3 -2 Fosfito HCO3 -1 Carbonato ácido (bicarbonato)

BO3 -3 Borato HSO3 -1 Sulfito ácido (bisulfito)

CO3 -2 Carbonato HSO4 -1 Sulfato ácido (bisulfato)

AsO4 -3 Arseniato HS -1 Sulfuro ácido (bisulfuro)

AsO3 -3 Arsenito HPO4 -2 Fosfato ácido (Bifosfato)

OH -1 Hidróxido H2PO4 -1 Fosfato diácido

O -2 Óxido TeO4 -2 Telurato

O -1 Peróxido SiO3 -2 Silicato

C2O4 -2 Oxalato MoO4 -2 Molibdato

Óxido – Reducción

Definiciones

Valencia: Es la capacidad de un átomo para unirse o combinarse con otro u otros átomos. De esta manera, la

valencia vendría a ser, el número de enlaces que puede formar un átomo, dado por el número de electrones

que puede ceder, recibir o compartir en su último nivel de energía.

Numero de oxidación: Es la carga aparente que presenta un átomo como resultado de su unión con otros u

otros átomos suponiendo que como resultado de la unión queda cargado y que toda la molécula es neutra. Se

considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un

compuesto. Normalmente este número se indica en la parte superior del símbolo de cada elemento

Oxidación: Se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como

consecuencia que el número de oxidación de una especie química aumente. Perdida de electrones.

Reducción: Se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como

consecuencia que el número de oxidación de una especie disminuya. Ganancia de electrones.

Agente oxidante: Es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra sustancia, aunque el

mismo se reduce.

Agente reductor: Es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra sustancia y que

simultáneamente se oxida.

Reacción de óxido-reducción: Es aquella en la que una sustancia pierde electrones, es decir, se oxida y al

mismo tiempo otra sustancia gana los electrones que perdió, es decir se reduce.

Número de oxidación de lo elementos representativos

Del grupo IA al IIIA generalmente solo actúa con el número de oxidación positivo, correspondiente a su

número de grupo. A partir del IVA comienzan a trabajar con números de oxidación negativos. Del grupo VA al

VIIA además del número de oxidación positivo correspondiente al número de grupos VA = +5, VIA = +6, VIIA

= +7, trabajan además con la diferencia a 8: el VA = -8+5= -3, VIA = -8+6=-2, VIIA = -8+7 =-1 y además

presentan valores intermedios

Grupos y valencias más comunes

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0

-4 -3 -2 -1

H Be B C N O F He

Li Mg Al Si P S Cl Ne

Na Ca Ga Ge As Se Br Ar

K Sr In Sn Sb Te I Kr

Rb Ba Tl Pb Bi Po At Xe

Cs Ra Rn

Fr

Variaciones más comunes en el número de oxidación

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0

+3 +4 +5 0

+1 +2 +3 0

-1 0 +1 0

-4 -3 -2 -1 0

Solución de una ecuación química por el método de óxido-reducción

44

11

1010

22

22

22

1211122

queda obalanceand

1112

finalecuación la por tanteobalancear y subtotalecuación laen obtrenidos escoeficient losPasar -4.

subtotalEcuación 2

422

2

reductor agente es NaCl El oxidanción electrones de perdida22

oxidante agente es MnO El reducción electrones de ganancia2

subtotal.

ecuación unaobtener para onessemireacci lassumar deben Se perdidos. o gandos electrones de número eleliminar permita que

númeroun utilizando igualarlos quehay mismos, lossean no perdidosy ganados electrones de números los que de casoEn -3.

indicarlo. eredujeron y oxidaron se que elementos los de onessemireacci lasescribir y

reducción) o (oxidaciónoxidación de números susen cambios sufridohan que elementos losr Identifica :paso Segundo 2.

:cual loPor cero. esoxidación de numerosu combinar sin

elementos losy ceroser debeoxidación de número sus de suma lay neutrasson moleculas las todasque doconsideran

reacción, laen osinvolucrad elementos los de uno cada deoxidación de numeros los determinar quehay :pasoPrimer 1.

reducción - óxido de método elpor químicaecuación siguiente laBalancear

2

02

2

1

4

261

4

26

2

1

2

24

4

26

2

111

2

02

2

1

4

261

4

26

2

1

2

24

4

26

2

111

0

2

214

0

2

1

24

0

2

1

2

24

01

24

2

02

2

1

4

261

4

26

2

1

2

24

4

26

2

111

22442242

H

Mn

O

S

Cl

Na

ClOHOSMnOSNaOMnOSHClNa


ClMnClMn

eClCl

MneMn

eClCl

MneMn

ClCl

MnMn


ClOHMnSOSONaMnOSOHNaCl

Química Orgánica

Grupos Funcionales y funciones químicas

Función química

Grupo funcional

Nomenclatura Ejemplo Nombre

Halogenuro de alquilo

R-X Nombre del halógeno + nombre del hidrocarburo

CH3-CH2-I Yodoetano

Alcohol R-OH Nombre del hidrocarburo terminado en ol

CH3 − CH − CH3 2-propanol

|

OH

Éter R – O – R Nombre del radical más simple terminado en oxi

+ nombre del hidrocarburo

CH3 – O – CH2 – CH3 Metoximetano

Aldehído R-CHO Nombre del hidrocarburo terminado en al

CH3 – CH2 – CH2 - CHO Butanal

Cetona R – CO – R Nombre del hidrocarburo terminado en ona

CH3 – CO – (CH2)2 – CH3

2 – pentanona

Ácido R - COOH Nombre del ácido + nombre del hidrocarburo

terminado en oico

CH3 – CH2 – CH2 - COOH

Ácido butanoico

Sal R - COOM Nombre del ácido terminado en ato + de +

nombre del metal

CH3 – COO - Na Etanoato de sodio

Ester R – COO – R’ Nombre del ácido terminado en ato + de +

nombre del radical terminado en ilo

CH3 – COO - CH3 Etanoato de metilo

Amina R – NH2

Primaria R – NH – R’ Secundaria R – N – R’

| R’’

Terciaria

Nombre de las ramificaciones de menor a mayor complejidad +

terminación amina

Amida R – CONH2 Nombre de la cadena principal con terminación

amida

CH3 – CONH2 Etanoamida

Nomenclatura de compuestos orgánicos

Radicales alquilo

Si a un alcano se le suprime un átomo de hidrógeno, resulta un radical alquilo, el cual se representa con el símbolo R−.

Hidrocarburo Nombre Radical Nombre del radical

CH4 Metano CH3 – Metil o metilo

CH3 – CH3 Etano CH3 – CH2 – Etil o etilo

CH3 – CH2 – CH3 Propano CH3 – CH2 – CH2 – Propil o propilo

CH3 – CH – Secpropil o secpropilo Isopropil o isopropilo ǀ

CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Butano CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Butil o butilo

CH3 − CH − CH2 − Isobutil o isobutilo ǀ CH3

CH3 − CH2 − CH − Secbutil o secbutilo ǀ CH3

CH3 Terbutil o terbutilo ǀ

CH3 − C − ǀ CH3

CH3 – (CH2)3 – CH3 Pentano CH3 – (CH2)3 – CH2 − Pentil o pentilo

CH3 − CH − CH2 − CH2 − Isopentil o isopentilo ǀ CH3

CH3 − CH2 − CH2 − CH − Secpentil o secpentilo ǀ CH3

CH3 Terpentil o terpentilo ǀ CH3 − CH2 − C − ǀ CH3

CH3 Neopentil o neopentilo ǀ CH3 − C − CH2 − ǀ CH3

Alcanos Fórmula general CnH2n+2

Para los hidrocarburos lineales los nombres se comienzan con el prefijo numeral griego o latino que nos indica el número de átomos de carbono presentes más la terminación ANO que indica que se trata de un compuesto saturado, excepto los primeros cuatro que llevan un nombre trivial como lo muestra la siguiente tabla.

Hidrocarburo Nombre Hidrocarburo Nombre

CH4 Metano CH3 – (CH2)12 – CH3 Tetradecano

CH3 – CH3 Etano CH3 – (CH2)16 – CH3 Octadecano

CH3 – CH2 – CH3 Propano CH3 – (CH2)18 – CH3 Eicosano

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Butano CH3 – (CH2)28 – CH3 Triacontano

CH3 – (CH2)3 – CH3 Pentano CH3 – (CH2)33 – CH3 Pentatriacontano

CH3 – (CH2)4 – CH3 Hexano CH3 – (CH2)58 – CH3 Hexacotano

CH3 – (CH2)5 – CH3 Heptano CH3 – (CH2)68 – CH3 Heptacontano

CH3 – (CH2)6 – CH3 Octano CH3 – (CH2)78 – CH3 Ocatcontano

CH3 – (CH2)7 – CH3 Nonano CH3 – (CH2)88 – CH3 Nonacontano

CH3 – (CH2)8 – CH3 Decano CH3 – (CH2)98 – CH3 Centuriano

CH3 – (CH2)9 – CH3 Undecano

Reglas

1. Se selecciona la cadena de carbonos más grande y se numera por el extremo donde las

ramificaciones están más cercanas.

2. Las arborescencias se nombran en orden de tamaño o en orden alfabético. Se escribe la

posición y nombre de cada ramificación, separadas por un guion.

3. Si aparece más de una vez la misma ramificación, al nombre de ésta se le antepone el prefijo di,

tri, tetra, etc.

4. Por último se escribe el nombre de la cadena principal de acuerdo al número de átomos de

carbono que tenga, con terminación “ano”.

3,5,6 – trimetil – 5 – etil – nonano

CH3 2CH2 – 1CH3

ǀ ǀ CH3 – CH2 – 5C – 4CH2 –

3 CH – CH3

ǀ CH3 – 6CH – 7CH2 –

8 CH2 – 9CH3

Alquenos Formula general CnH2n

1. Selecciona la cadena más larga de átomos de carbono que contenga a la doble ligadura.

2. Se numera la cadena, empezando por el extremo más próximo al doble enlace.

3. Se utilizan las mismas reglas de los alcanos para indicar los grupos sustituyentes de la cadena

principal.

4. Por último se da el nombre que corresponde a la cadena más larga que contiene el doble

enlace, cambiando la terminación ano por eno y anteponiendo el número del primer carbono

donde se apoya la doble ligadura.

5,8 – dimetil – 7 – etil – 3 deceno

Alquinos Fórmula general CnH2n-2

1. Selecciona la cadena más larga de átomos de carbono que contenga a la triple ligadura.

2. Se numera la cadena, empezando por el extremo más próximo al triple enlace.

3. Se utilizan las mismas reglas de los alcanos para indicar los grupos sustituyentes de la cadena

principal.

4. Por último se da el nombre que corresponde a la cadena más larga que contiene el doble

enlace, cambiando la terminación ano por ino y anteponiendo el número del primer carbono

donde se apoya la triple ligadura.

6,6 – dimetil – 5 etil – 2 heptino

CH3 ǀ 1CH3 – 2C ≡ 3C – 4CH2 –

5CH – CH2

ǀ

CH3 – 6C – CH3 ǀ 7CH3

4CH = 3CH – 2CH2 – 1CH3 ǀ CH3 – 5CH –6 CH2 –

7 CH –8 CH – CH3

ǀ ǀ CH3 – CH2

9CH2 – 10CH3

Halogenuros de alquilo Fórmula general R – X


ramificaciones de halógenos están más cercanas.

2. El nombre se comienza por la posición y nombre de cada halógeno por orden alfabético o por

reactividad (F, Cl, Br, I), seguido de las arborescencias que se nombran en orden de tamaño o

en orden alfabético. Se escribe la posición y nombre de cada ramificación, separadas por un

guion.


tri, tetra, etc.

4. Por último se escribe el nombre de la cadena principal de acuerdo al número de átomos de

carbono que tenga, con terminación “ano”.

4 – bromo – 1 – yodo – 3,7 – dimetil – 4,7 – dipropil - undecano

Alcohol Fórmula general R – OH


ramificaciones de OH están más cercanas.

2. Las arborescencias se nombran en orden de tamaño o en orden alfabético. Se escribe la



tri, tetra, etc.

4. Por último se escribe la posición del radical hidroxilo (OH) seguido del nombre de la cadena

principal de acuerdo al número de átomos de carbono que tenga, cambiando la terminación

“ano” por “ol”.

CH3 Br

| | 9

CH2 – 8CH2 –

7C –

6CH –

5CH2 –

4C – CH2 – CH2 – CH3

| | | 10

CH2 CH2 3CH – CH3

| | | 11

CH3 CH2 – CH3 2CH2 –

1CH2 - I

5,7 – dimetil – 5 – etil – 4 – secpropil – 3 – octanol

Cetona Fórmula general R – CO – R’

1. Se selecciona la cadena de carbonos más grande que contenga al grupo CO en ella y se

numera por el extremo más cercano al grupo funcional.

2. Las arborescencias que se nombran en orden de tamaño o en orden alfabético. Se escribe la



tri, tetra, etc.

4. Por último se da el nombre que corresponde a la cadena más larga que contiene el grupo

funcional, cambiando la terminación ano por ona y anteponiendo el número del primer carbono

donde se apoya el CO.

3, 12, 16 – trimetil – 13 – etil – 10 – isobutil – 5 – secbutil – 7 – eicosanona

Aldehídos Formula general COH – R

1. Se selecciona la cadena de carbonos más grande comenzando por el carbono del grupo

funcional COH.

CH3 CH3 OH 1CH3

| | | | 8CH3 –

7CH –

6CH2 –

5C –

4CH –

3CH –

2CH2

| | CH2 CH – CH3 | | CH3 CH3

CH3 –

16CH –

17CH2 –

18CH2 –

19CH2 –

20CH3

ǀ

15CH2 –

14CH2 –

13CH – CH2 – CH3

1CH3

ǀ ǀ CH3 –

12 CH –

11CH2 –

10CH –

9CH2 –

8CH2 –

7CO

2CH2

ǀ ǀ ǀ CH2

6CH2 –

5CH –

4CH2 –

3CH – CH3

ǀ ǀ CH3 – CH – CH3 CH – CH3 ǀ CH2 – CH3




tri, tetra, etc.


funcional, cambiando la terminación ano por al.

5, 7, 7 – trimetil – 4, 6 – disecpropil – nonanal

Ácido carboxílico Fórmula general COOH – R


funcional COOH.


posición y nombre de cada ramificación, separadas por un guion. Anteponiendo la palabra ácido

a las arborecencias.


tri, tetra, etc.


funcional, cambiando la terminación ano por oico.

Ácido – 4, 6, 8 – trimetil – 7 – etil – 5, 8 – dipropil – dodecanoico

CH3 CH3

| | 9CH3 –

8CH2 –

7C –

6CH –

5CH –

4CH –

3CH2 –

2CH2 –

1CHO

| | | CH3 CH – CH3 CH – CH3

| | CH3 CH3

CH3 CH3

| | 10

CH2 – 9CH2 –

8C –

7CH –

6CH –

5CH – CH2 – CH2 – CH3

| | | | 11

CH2 CH2 CH2 – CH3 4CH – CH3

| | | 12

CH3 CH2 – CH3 3CH2 –

2CH2 –

1 COOH

Sales orgánicas Fórmula general R – COO – M


funcional COO.




tri, tetra, etc.

4. Por último se toma como base el nombre trivial del ácido del cuál se deriva cambiando la

terminación oico por ato y se completa agregando la palabra de y el nombre del metal.

2, 3, 7, 8 – tetrametil – 6 – etil – 5 – secpropil – nonanoato de magnesio

Esteres Fórmula general R – COO – R’


funcional COO, por el extremo unido al átomo de Carbono.




tri, tetra, etc.

4. Por último se toma como base el nombre trivial del ácido del cuál se deriva cambiando la

terminación oico por ato y se completa agregando la palabra de y el nombre del radical unido al

átomo de O del grupo funcional - COO - terminado en ilo.

CH3 CH3 CH3

| | | 9CH3 –

8CH –

7CH –

6CH –

5CH –

4CH2 –

3CH –

2CH –

1COO – Mg

| | | CH3 CH2 CH – CH3

| | CH3 CH3

2

7, 8 – dimetil – 6 – etil – 8 – neopentil – dodecanoato de propilo

Éteres Fórmula general R – O – R’

Se conocen varias formas para nombrarlos, sin embargo, de acuerdo con las sugerencias de la IUPAC al

radical alquilo más pequeño unido al oxígeno, se le nombra como grupo alcoxi, por ejemplo; metoxi, etoxi,

propoxi, butoxi enlazado al otro radical más complejo el cual se numera por el extremo más cercano al grupo

funcional y para nombrarlo se indica primero la posición y el nombre de las arborescencias por orden

alfabético o por complejidad, y luego el grupo alcoxi con el número antepuesto correspondiente a su posición,

finalmente el nombre de la cadena principal como alcano.1

1, 2 – dimetil – 1 – etoxi – hexano

Aminas Fórmula general R – NH2

Aminas primarias. 1. Numerar la cadena principal por el extremo más cercano al átomo de nitrógeno (N).

2. Las arborescencias se nombran en orden de tamaño o en orden alfabético. Se escribe la posición y

nombre de cada ramificación, separadas por un guion.

1 Fragmento extraído con fines didácticos de Química II. Estequiometria y compuestos del carbono, Ed.

Exodo, Bravo Trejo, J. Mariano; Rodríguez Huerta, J. Luis.

CH3 CH3

| | 10

CH2 – 9CH2 –

8C –

7CH –

6CH –

5CH2 –

4CH2 –

3CH2 –

2CH2

| | | | 11

CH2 CH2 CH2 – CH3 1COO

| | | 12

CH3 CH3 – C – CH3 CH3 – CH2 – CH2

| CH3

CH3– 2CH –

3CH2 –

4CH2 –

5CH2 –

6CH3

| CH3 –

1CH – O – CH2 – CH3

3. Si aparece más de una vez la misma ramificación, al nombre de ésta se le antepone el prefijo di, tri,

tetra, etc.

4. Por último se da el nombre que corresponde a la cadena más larga dando terminación de alcano

seguido de la palabra amina.

Butil amina

Aminas secundarias y terciarias

En el caso de las aminas secundarias y terciarias se abre un corchete y se escribe la letra N para cada uno de

los radicales sencillos unidos al nitrógeno, cerrando el corchete, indicando la posición del grupo funcional en

la cadena principal, la cual se nombra como alcano y se completa en nombre con la palabra amina, o amino si

se coloca antes de la cadena principal como alcano.

[N metil – N propil] 2 pentano amina

Amidas Fórmula general R – CONH2


funcional CONH2, por el extremo unido al átomo de Carbono.




tri, tetra, etc.

4. Por último se nombra a la cadena principal como alcano seguido de la palabra amida.

NH2 – 1CH2 –

2CH2 –

3CH2 –

4CH3

CH3 |

1CH3 –

2CH – N – CH2

| | 5CH3 –

4CH2 –

3CH2 CH2 – CH3

2, 3, 7, 8 – tetrametil – 6 – etil – 5 – secpropil – nonano amida

CH3 CH3 CH3

| | | 9CH3 –

8CH –

7CH –

6CH –

5CH –

4CH2 –

3CH –

2CH –

1CONH2

| | | CH3 CH2 CH – CH3

| | CH3 CH3

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