menentukan kadar nacl dalam garam dapur kotor
DESCRIPTION
kadarTRANSCRIPT
I. Topik Percobaan
Menentukan Kadar NaCl Dalam Garam Dapur Kotor
II. Tujuan Praktikum
Praktikum ini bertujuan untuk menentukan kemurnian NaCl dalam sampel garam dapur kotor dengan cara MOHR..
III.Alat dan Bahan
Neraca analitikGelas arlojiGelas pialaCorongBuret lengkapErlenmeyer
Pipet volumLabu takarGaram dapur kotorAgNO3 standarK2CrO4 1 %Aquades
IV. Landasan Teoritis dan Prosedur Pengukuran
A. Dasar teori
Garam Dapur
Garam adalah istilah umum bagi senyawa kimia bernama Natrium Klorida (NaCl). Penggunaannya diperkirakan telah berlangsung sejak 4.700 tahun yang lalu. Sekarang, senyawa kimia ini diproduksi secara besar-besaran dari penguapan air laut, walaupun di beberapa negara lain seperti Australia dan USA garam yang diproduksi lebih banyak bersumber dari penambangan garam. Total produksi garam di dunia pada tahun 2000 lebih dari 180 jut ton/tahun. Tiga besar negara produsen garam adalah AS (42 juta ton), Cina (31 juta ton) dan Kanada (16 juta ton). Sementara Indonesia dengan luas lahan pergaraman sekira 25.000-30.000 hektar yang dikelola petani garam dan PT Garam dalam cuaca normal mampu memproduksi garam dengan grade konsumsi sekitar 1,8-2,0 juta ton/tahun. Pada saat terjadinya curah hujan yang sangat tinggi pada tahun 2000, hanya mampu memproduksi 300.000 ton, sehingga sebagian besar harus dipenuhi dari produk impor. Sedangkan kebutuhan garam industri sekira 1,3-1,5 juta ton, dimana hampir seluruh kebutuhan masih dipenuhi produk
1 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
impor. Menurut penggunaannya, garam dapat digolongkan menjadi garam proanalisis (p.a) yaitu garam untuk reagent (tester) pengujian dan analisis di laboratorium, lalu garam farmasetis untuk keperluan di industri farmasi, garam industri untuk bahan baku industri kimia dan pengeboran minyak, garam konsumsi untuk keperluan garam konsumsi dan industri makanan dan garam pengawetan untuk keperluan pengawetan ikan.
Penggolongan garam tersebut juga menunjukkan kualitas garam yang digunakan. Untuk garam p.a dan garam farmasi, mempunyai kandungan NaCl > 99%, garam konsumsi mempunyai kandungan NaCl > 94% dan garam untuk pengawetan memiliki kandungan NaCl > 90%. Semakin besar kandungan NaClnya, akan semakin kompleks dan rumit proses produksi dan pemurniannya.
Penggunaan garam dibedakan menjadi garam konsumsi yaitu garam yang dikonsumsi bersama-sama dengan makanan dan minuman serta garam industri yaitu garam yang digunakan sebagai bahan baku maupun bahan pembantu berbagai industri seperti industri kimia, texstil, penyamakan kulit dan pembuatan sabun.Menurut produsennya garam dibedakan menjadi 2 yaitu garam rakyat dan garam pemerintah. Berdasarkan bentuknya garam dibedakan atas garam curah yang berbentuk kristal dan garam briket yang dicetak.
1. Komposisi Garam Dapur
Garam dapur sebagian besar berasal dari penguapan air laut dan sedikitnya mengandung 95% Natrium Klorida, sehingga rumus garam dapur adalah NaCl. Komposisi beberapa zat utama (keadaan normal) garam dapur, tercantum pada tabel 1.
Tabel 1. Komposisi Beberapa Zat Utama (keadaan normal) Garam Dapur
Zat Utama Komposisi %
NaCl 77,66
MgCl2 10,88
CaSO 3,60
MgSO 4,47
2 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
K2SO 2,46
MgBr2 0,27
CaCO3 0,34
Senyawa lain 0,001
(Partono, 2001:2)
Garam dapur sebagai garam konsumsi harus memenuhi beberapa syarat atau kriteria standar mutu. Menurut SNI nomor 01-3556-2000 garam dapur harus memenuhi syarat komposisi sebagai garam konsumsi seperti tertera pada tabel 2.
Tabel 2. Syarat atau kriteria standar mutu garam dapur menurut SNI nomor 01-3556-2000
No
Kriteria Uji Satuan Persyaratan Mutu
1 Keadaan Bau Rasa Warna
NormalAsin
Putih bersih
2 Kadar air ( H2O ) % ( b/b ) Maks 7
3 Kadar NaCl dihitung darijumlah klorida ( Cl- )
% ( b/b )adbk
Min 94,7
4 Yodium dihitung sebagaiKalium Iodat ( KIO3 )
mg/kg Min 30 ppm
5 Cemaran logam : Timbal ( Pb ) Tembaga ( Cu ) Raksa ( Hg )
mg/kgmg/kgmg/kg
Maks 10,0Maks 10,0Maks 0,1
6 Cemaran Arsen ( As ) mg/kg Maks 0,1
3 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Keterangan :o b/b : bobot / boboto adbk : atas dasar bahan kering
2. Sifat-Sifat Garam Dapur
a. Garam dapur sebagian besar berasal dari penguapan air laut dan sedikitnya mengandung 95 % Natrium Klorida, sehingga rumus dari garam dapur adalah NaCl (Djoko, 1995: 5)
b. Merupakan kristal berwarna putih dan berbentuk kubus.c. Mudah larut dalam air.d. Pada keadaan padat garam dapur tidak berair tetapi bersifat
higroskopis.e. Pada suhu dibawah 0 oC garam dapur mempunyai rumus
NaCl.H2O.f. Pada suhu normal 15 oC larutan jenuh dari garam dapur
mempunyai berat jenis 1,204 dan mengandung NaCl 96,4%.g. Mempunyai titik didih 108 oC dan titik beku -21,1 oC.h. Mudah rapuh karena peristiwa perubahan bentuk dan kehilangan
air kristal sehingga mudah retak (Asharun, 1999: 9)
3. Kegunan Garam Dalam Tubuh Manusia.
Garam memegang peranan penting didalam tubuh manusia antara lain:
a. Ikut menjaga tetapnya tekanan osmosa didalam cairan tubuh.b. Menjaga keseimbangan air dalam tubuh.c. Ikut menjaga tetapnya keasaman (pH) dalam tubuh.d. Berperan terhadap kepekaan syaraf untuk rangsangan, baik
dalam tubuh sendiri maupun luar tubuh.e. Untuk media mineral antara lain yang akan dimasukkan dalam
tubuh, karena tubuh memerlukannya antara lain: Kalsium, Magnesium, Besi, Flour, dan Iodium.
4. Jenis-jenis garam dapur yang dikonsumsi di Indonesia.
Ada 3 jenis garam dapur yang biasa dikonsumsi di Indonesia yaitu :
a. Garam konsumsi yang diproduksi PN. Garam Kalianget. Garam ini diawasi dan dibina seksama oleh pemerintah sehingga yang beredar dipasaran adalah garam yang telah memenuhi syarat dan standar mutu untuk konsumsi garam dapur.
b. Garam yang di Impor dari luar negeri. Untuk memenuhi kebutuhan dalam negeri bila produksi dalam negeri kurang/tidak
4 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
mampu memenuhi kebutuhan masyarakat atau jika hasil produksi dalam negeri kualitasnya tidak sesuai yang diharapkan. Misalnya karena musim hujan berkepanjangan atau kesulitan teknik yang lain.
c. Garam rakyat produksi pengrajin garam. Mutunya sebagian besar belum memenuhi standar industri bagi garam konsumsi karena cara pengolahannya masih tradisional. Kebanyakan industri garam rakyat, memproduksi garam beriodiumnya dalam bentuk briket dan untuk memastikan briketnya tidak mudah pecah, maka setelah dicetak dipanaskan dalam oven dengan suhu sering kali diatas 135oC. Dengan tingginya oven pengering ini akan menyebabkan terpecahnya senyawa Kalium Iodat (KIO3), dan iodiumnya terlepas menguap, sehingga membuat kandungan iodium dalam garam briket kebanyakan kurang memenuhi syarat yang ditetapkan. Mudah rusaknya Kalium iodat (KIO3) saat dioven ini disebabkan oleh karena proses iodisasi hanyalah proses pencampuran kristal padat dengan larutan iodat sehingga Kalium Iodatnya hanya menempel pada permukaan kristal garam.
B. Prosedur Kegiatan
1. Timbanglah dengan tepat dari sampel garam dapur kotor di
atas gelas arloji seberat 0,580 gram dan segera larutkan ke dalam gelas piala
dengan air suling/aquades. Kemudian masukkan pada labu takar 100 ml serta
tambah lagi dengan aquades.
2. Dari larutan sampel di atas, ambil dengan pipet volum
sebanyak 10 ml dan masukkan ke dalam Erlenmeyer.
3. Tambahka lagi indicator K2CrO4 1% sebanyak 2-5 tetes.
4. Kemudian di titrasi dengan larutan standar AgNO3, tetes
demi tetes melalui buret, hingga warna berubah dari putih menjadi merah.
5. Lakukan percobaan tersebut minimal 2 kali dan catatlah
pada data pengamatan.
V. Data Hasil Pengamatan
5 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Tabung Perlakuan Penambahan AgNO3 Volume AgNO3
Sebelum Sesudah
I Masukkan larutan garam
sebanyak 10 ml ke dalam
Erlenmeyer, kemudian
K2CrO4 1% sebanyak 5
tetes. Setelah itu di titrasi
dengan larutan AgNO3
hingga berwarna merah
bata.
Kuning
( 20 ml )
Merah bata
( 30 ml ) 10 ml
II Sama dengan perlakuan
pada tabung I.
Kuning
( 30 ml )
Merah bata
( 39,8 ml ) 9,8 ml
VI. Analisis Data dan Tugas
A. Analisis Data
Metode yang digunakan pada standarisasi AgNO3 dengan NaCl adalah
metode Mohr dengan indikator K2CrO4. Penambahan indikator ini akan menjadikan
warna larutan menjadi kuning. Titrasi dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen.
Titik ekuivalen ditandai dengan berubahnya warna larutan menjadi merah bata dan
munculnya endapan putih secara permanen.
Dipilih indikator K2CrO4 karena suasana sistem cenderung netral. Kalium
kromat hanya bisa digunakan dalam suasana netral. Jika kalium kromat pada reaksi
dengan suasana asam, maka ion kromat menjadi ion bikromat dengan reaksi :
2 CrO42-+ 2 H + ↔ Cr2 O7 2- + H2O
Hasil reaksi ini berupa endapan AgCl. Ag+ dan AgNO3 dengan Cl- dari NaCl akan
bereaksi membentuk endapan AgCl yang berwarna putih. Setelah ion Cl- dalam
NaCl telah bereaksi semua, maka ion Ag+ akan bereaksi dengan ion CrO4 2- dari
6 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
K2CrO4 (indikator) yang ditandai dengan perubahan warna, dari kuning menjadi
merah bata. Saat itulah yaitu saat AgNO3 tepat habis bereaksi dengan NaCl.
Keadaan tersebut dinamakan titik ekuivalen dimana jumlah mol grek AgNO3 sama
dengan jumlah mol grek NaCl.
Standarisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan satndar AgNO3. Titik akhir
titrasi ion kromat akan bereaksi dengan kelebihan ion perak membentuk endapan
berwarna merah bata dari perak kromat, dengan reaksi :
Cr2O2- + 2 Ag+ Ag2Cr2O4
1. Diket :
V NaCl = 10 ml
N NaCl = 0,01 N
V AgNO3 = 10 ml
Ditanya : N AgNO3 ….. ?
Jawab : ∑ek AgNO3 = ∑ek NaCl
N AgNO3 . V AgNO3 = N NaCl . V NaCl
0,01 N . 10 ml
N AgNO3 = ——————
10 ml
= 0,01 N
2. Diket :
V NaCl = 10 ml
N NaCl = 0,01 N
V AgNO3 = 9,8 ml
Ditanya : N AgNO3 ….. ?
Jawab : ∑ek AgNO3 = ∑ek NaCl
N AgNO3 . V AgNO3 = N NaCl . V NaCl
7 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
0,01 N . 10 ml
N AgNO3 = ——————
9,8 ml
= 0,1020 N
B. Tugas
1. Hitunglah konsentrasi (M) dari NaCl kepada masing-masing tabung dengan rumus :
V1 NaCl . M1 NaCl = V2 AqNO3 . M2 AgNO3
M dari AgNO3 = 0,1 M
Jawab:Tabung 1VNaCl . M NaCl = VAgNO3 . M AgNO3
M NaCl = VAgNO3 . M AgNO3
VNaCl M NaCl = 10 ml . 0,1 M 10 ml M NaCl = 0,1 MJadi, konsentrasi NaCl pada tabung 1 adalah 0,097 M.
Tabung 2VNaCl . M NaCl = VAgNO3 . M AgNO3
M NaCl = VAgNO3 . M AgNO3
VNaCl M NaCl = 9,8 ml . 0,1 M 10 ml M NaCl = 0,098 M
Jadi, konsentrasi NaCl pada tabung 2 adalah 0,098 M.
2. Hitunglah massa (m) NaCl pada masing-masing tebung dengan rumus :
M = V NaCl . M NaCl . Mr
8 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Jawab:Tabung 1m = VNaCl . M NaCl . Mr NaClm = 0,01 liter. 0,1 M . 58,5 gram/molm = 0,0585 gram
Jadi, massa NaCl pada tabung 1 adalah 0,056745 gram.
Tabung 2m = VNaCl . M NaCl . Mr NaClm = 0,01 liter. 0,098 M . 58,5 gram/molm = 0,05733 gram
Jadi, massa NaCl pada tabung 2 adalah 0,05733 gram.
3. Hitunglah kadar NaCl dalam garam dapur :
Massa NaCl % NaCl = ———————— x 100 %
Massa garam dapur
Jawab:
Tabung 1% NaCl = Massa NaCl x 100% Massa Garam Dapur
% NaCl = 0,056745 gram x 100% 0,580 gram
% NaCl = 9,78 %
Jadi, kadar NaCl dalam garam dapur pada tabung 1 adalah 9,78 %
9 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Tabung 2% NaCl = Massa NaCl x 100% Massa Garam Dapur
% NaCl = 0,05733 gram x 100% 0,580 gram
% NaCl = 9,88 %
Jadi, kadar NaCl dalam garam dapur pada tabung 2 adalah 9,88 %
4. Apa fungsi indicator K2CrO4 ?
Jawab:
Indikator K2CrO4 digunakan untuk menentukan adanya ion Ag+. Indikator ini akan mengubah warna putih perak menjadi endapan merah bata.
5. Tuliskan Reaksi dari :
a. NaCl + AgNO3
b. AgNO3 + K2CrO4
Jawab:
a. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
b. 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3
VII. Diskusi, Kesimpulan, dan Saran
A. Diskusi
10 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Kendala yang dihadapi saat praktikum yaitu kurangnya peralatan praktik yang
tersedia sehingga kegiatan praktik berjalan lamban karena harus bergantian.
Sebagai contoh yaitu Pembakar Spritus yang hanya ada 1 sedangkan kegiatan
praktik terdiri dari beberapa kelompok. Selain itu juga ruangan praktik yang
sempit dan panas (gelap).
B. Kesimpulan
Garam adalah istilah umum bagi senyawa kimia bernama
Natrium Klorida (NaCl).
Sifat-Sifat Garam Dapur
Garam dapur sebagian besar berasal dari penguapan air laut dan sedikitnya mengandung 95 % Natrium Klorida, sehingga rumus dari garam dapur adalah NaCl
Merupakan kristal berwarna putih dan berbentuk kubus. Mudah larut dalam air. Pada keadaan padat garam dapur tidak berair tetapi
bersifat higroskopis. Pada suhu dibawah 0 oC garam dapur mempunyai rumus
NaCl.H2O. Pada suhu normal 15 oC larutan jenuh dari garam dapur
mempunyai berat jenis 1,204 dan mengandung NaCl 96,4%.
Mempunyai titik didih 108 oC dan titik beku -21,1 oC. Mudah rapuh karena peristiwa perubahan bentuk dan
kehilangan air kristal sehingga mudah retak
Standarisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan satndar AgNO3.
Titik akhir titrasi ion kromat akan bereaksi dengan kelebihan ion perak
membentuk endapan berwarna merah bata dari perak kromat, dengan
reaksi :
Cr2O2- + 2 Ag+ Ag2Cr2O4
C. Saran
11 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047
Saran saya adalah ketika memulai praktikan, diharapkan semua anggota
kolompok dapat bekerja sama untuk melakukan percobaan tersebut dan
diharapkan juga agar alat dan bahan harus lengkap sebelum memulai praktikan.
Untuk itu sangat diharapakan kepada pengelola Lab UNPAR dan kaka
pembimbing praktikum agar sangat memperhatikan kendala-kendala yang
dihadapi para praktikan demi kelancaran kegiatan dan kenyamanan bersama.
IX. Daftar Pustaka
Buku Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 2010 http://www.pikiranrakyat.com/cetak/0504/27/cakrawala/lainnya-
02.html Http://www.wikipedia.org
X. Lampiran
12 Laporan Lengkap Praktikum NaCl Hariadi DBD 109 047