metodos de obtencion de los metales
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OBTENCIÓN DE LOS METALESTRANSCRIPT
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La METALURGIA es el área industrial que se ocupa de la extracción de
los metales desde las fuentes naturales y su posterior refinación a un
grado de pureza comercial.
La metalurgia extractiva tiene tres áreas:
1. Pirometalurgia: fundición de metales a altas temperaturas.
2. Hidrometalurgia: solubilización de metales en soluciones acuosas
3. Electrometalurgia: Aplicación de energía eléctrica a soluciones
acuosas para obtener metales puros.
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Por HIDROMETALURGIA se entiende los procesos de lixiviación
selectiva de los componentes valiosos de las menas y su posterior recuperación
de la solución por diferentes métodos.
ETAPAS
( 1 ) Disolución del componente deseado presente en la fase sólida
( 2 ) Concentración y/o purificación de la solución obtenida
( 3 ) Precipitación del metal deseado o sus compuestos.
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Liberar la especie mineral ocluida en a ganga
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*Molienda*Seca : reduce el tamaño del mineral a unos 12 mm. de
diámetro.
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Húmeda: se obtienen partículas de 0,2 mm.
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* Concentración del Mineral de Cu
Flotación:
El mineral se mezcla con
agentes espumantes que
producen burbujas a las que
se adhieren las partículas de
mineral rebasando los
canales que rodean la parte
superior de la celda de
flotación.
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El factor tiempo
Costos
Tamaño de los equipos
Espacios involucrados
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REACTIVOS MÁS COMUNES:
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Ataque con reactivo muy
acido /básico
Depende de la ganga
Cu oxidado…..acida
Al oxidado------basico
Oxigeno atmosférico
Ion férrico
Ferroso, SO2
Amoniaco
Sales de amonio
Cianuros
Carbonatos
Cloruros
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Obtención Cu*En la naturaleza se encuentra de las siguientes maneras:
*Minerales: Sulfuros, Óxidos, Carbonatos, libres, etc.
Desde sus minerales se pueden obtener por dos vías dependiendo de la
riqueza de los minerales empleados
» Hidrometalurgia y Pirometalurgia.
• VÍA HÚMEDA: cuando el contenido en cobre es bajo (3% y el 10% de
riqueza). Se trata de disolver el material con ácido sulfúrico y después
aplicar electrólisis para recuperar el cobre.
.
Etapas que la componen:
1.Mina
2.Clasificación del mineral
3.Concentración (Flotación)
4.Lixiviación
5.Reducción
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*Sinopsis Producción de Cu
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*Las sales cuprosas (+1) se caracterizan
por ser insolubles en agua, incoloras e
inestables.
*Las sales cúpricas (+2) son solubles en
agua, de color azul o verde azul y muy
estables.
COBRE:
El cobre tiene 2 estados de oxidación, +1
(sales cuprosas) y +2 (sales cupricas)
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*Lixiviacion
Reacciones con H2SO4 concentrado y caliente y HNO3
conc y diluido
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Minerales oxidados de Cu con H2SO4
Especies Oxidadas
CRISOCOLA: CuSiO3 * 2 H2O ; 36.1 % Cu
CuSiO3 * 2 H2O + H2SO4 CuSO4 + SiO2 + 3 H2O
TENORITA: CuO; 79.7 %
CuCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
ATACAMITA: CuCl2 * 3 Cu(OH)2 ; 50.5 % Cu
CuCl2 * 3 Cu(OH)2 + 3 H2SO4 CuCl2 + 3 CuSO4 + 6 H2O
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Especies Sulfuradas
CALCOSITA: Cu2S; 79.8 % Cu
Cu2S + Fe2(SO4)3 CuS + CuSO4 + 2 FeSO4
CuS + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2 FeSO4 + S
Cu2S + 2 Fe2(SO4)3 2 CuSO4 + 4 FeSO4 + S
COVELITA: CuS ; 66.4 % Cu
CuS + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2 FeSO4 + S
BORNITA: Cu5FeS4 ; 63.3 % Cu
Cu5FeS4 + 6 Fe2(SO4)3 5 CuSO4 + 13 FeSO4 + 4 S
CALCOPIRITA: CuFeS2; 34.6 % Cu
CuFeS2 + 2 Fe2(SO4)3 CuSO4 + 5 FeSO4 + 2 S
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Proceso Bayer:
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1.- PREPARACION DE LA BAUXITA:
Reducción tamaño partícula para aumentar superficie de reacciónComo equipos trituradoras de mandíbulas, rodillo, martillo
2.- DIGESTION:
Tª P: 140 ºC – 4 Kg/cm2 gibbsita180-250 ºC -40 Kg/cm2 boehmita T: 18- 30 minutos
Cristalización sílice: