metody otrzymywania soli

(m wartościowość ndash stopień utlenienia metalu n liczba atomoacutew wodoru w cząsteczce kwasu

Me + HnR MeR + 12nH2uarr 2K +2HCl 2KCl + H2uarr 2K + 2H+ + 2Cl- 2K+ + 2Cl- + H2uarr (zapis jonowy dla soli

rozpuszczalnych w wodzie) Ca + H2S CaS + H2uarr Ca + 2H+ + S2- CaSdarr + H2 uarr(zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych

lub trudno rozpuszczalnych w wodzie) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2uarr Zn + 2H+ + SO42- Zn2+ + SO42- + H2uarr (zapis jonowy dla soli

rozpuszczalnych w wodzie) 2Al + 2H3PO4 2AlPO4 + 3H2 uarr 2Al + 6H + + 2PO43- 2AlPO4darr + 3H2uarr (zapis jonowy dla soli

nierozpuszczalnych w wodzie)

nMe + mHnR MenRm + 12nmH2uarr2Na +H2S Na2S + H2uarr2K + 2H+ + S2- 2Na+ + S2- + H2 (zapis jonowy dla soli

rozpuszczalnych w wodzie) Mg + 2HCl MgCl2 + H2uarrMg + 2H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl- + H2 uarr(zapis jonowy dla

soli rozpuszczalnych w wodzie)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2uarr2Al + 6H+ + 3SO42- 2Al3+ + 3SO42- + 6H2uarr(zapis

jonowy dla soli rozpuszczalnej w wodzie) 3Ca + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2uarr3Ca + 6H + + 2PO43- Ca3(PO4)2darr + 3H2uarr (zapis

jonowy dla soli nierozpuszczalnych w wodzie)

Cu + 2H2SO4(stęż) CuSO4 + SO2uarr + 2H2O3Ag +4HNO3(rozc) 3AgNO3 + NOuarr + 2H2O

Hg + 4HNO3(stęż) Hg(NO3)2 + 2NO2uarr +

2H2OSzczegoacutelne przypadkiŻelazo w stężonym H2SO4 a glin w stężonym

HNO3 ulegają pasywacji powstające tlenki tych metali nie reagują z tymi kwasami

4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Me(OH)m + HnR MeR + nH2O KOH + HBr KBr + H2O zapis

cząsteczkowyK+ + OH- + H+ + Br- K+ + Br- + H2O zapis

jonowy dla soli rozpuszczalnych Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4darr + 2H2O zapis

cząsteczkowy dla soli nierozpuszczalnych Ca2+ + 2OH - + 2H+ + SO42- CaSO4 darr +

2H2O zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych

Al(OH)3 + H3PO4 AlPO4darr + 3H2O zapis cząsteczkowy

Al(OH)3 + 3H+ + PO43- AlPO4darr + 3H2O zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych

nMe(OH)m + mHnR MenRm + nmH2O 2LiOH + H2SO3 Li2SO3 + 2H2O2Li + 2H+ + SO32- 2Li+ + SO32- + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O2Fe(OH) 3 + 6H+ + 3SO42- 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O2NH3 H2O + H2CO3 (NH4)2 CO3 + 2H2O 2NH4+ + 2OH- + 2H+ + CO32- 2NH4+ + CO32- +

2H2O3Ba(OH)2 + 2H3PO4 Ba3(PO4)2darr + 6H2O3Ba2+ + 6OH- + 6H+ + 2PO43- Ba3(PO4)2darr + 6H2O

bull m = n Me2Om + HnR MeR + mH2O bull CaO(s) + H2SO4 CaSO4darr + H2Obull CaO(s) + 2H+ + SO42- CaSO4darr + 2H2Obull Na2O(s) + 2HCl 2NaCl + H2Obull Na2O(s) + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + H2O bull Fe2O3(s) + 2H3PO4 3FePO4 + 3H2O bull Fe2O3(s) + 6H+ + 2PO43- FePO4darr + 3H2Obull m ne n nMe2Om + mHnR MenRm +n

mH2Obull 3K2O(s) + 2H3PO4 2K3PO4 + 3H2O bull 3K2O(s) 6H+ + 2PO43- 6K + 2PO43- + 3H2O

Uwaga ndash w zapisie roacutewnania należy przyjąć umownie że zachodzi reakcja między wodorotlenkiem metalu i kwasem ktoacutery powstaje z tlenku kwasowego (bezwodnik kwasowy) z tym że nie powstaje woda

CaO + CO2 CaCO36K2O + P4O10 4K3PO4 Na2O + SO2 Na2SO3 Są to typowe reakcje syntezy (łączenia się)

W zapisie roacutewnań reakcji chemicznych stosuje się te same reguły co w metodzie zasada + kwas soacutel + woda

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2KOH + N2O5 2KNO3 + H2O12NaOH + P4O10 4Na3PO4 + 6H2O4LiOH + N2O4 2NaNO3 + 2NaNO2 + 2H2O2RbOH + ClO2 RbClO3 + RbClO2 + H2O

n = m Me + E MeRn ne m nMe + mE MenRm Uwaga ndash w tej metodzie stosuje się te same

reguły jak w przypadku metal + kwas beztlenowy z tym że nie powstaje wodoacuter

Cu + S CuS (temp)2Na + Cl2 2NaClZn + I2 ZnI2 (kat H2O)2Al + 3F2 2AlF3 2Fe + 3S F2S3 (temp)

Metoda ta dotyczy metali ktoacuterych tlenki i wodorotlenki mają charakter amfoteryczny

Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2uarr Zn + 2Na ++2OH- +2H2O 2Na+ +

[Zn(OH)4]2- + H2uarr(temp) Na2[Zn(OH)4] Na2ZnO2 + 2H2O

2Al + 6KOH + 6H2O 2K3[Al(OH)6 ] + 3H2uarr

2Al +6K++ 6OH- + 6H2O 6K+ +2[Al(OH)6 ]3- +

3H2uarr (temp) K3[Al(OH)6 ] (T) Na3AlO3 +

3H2O

Soacutel 1 i soacutel 2 oraz jedna z soli 3 lub soli 4 muszą być rozpuszczalne wodzie (jedna z soli 3 lub soli 4 musi być nierozpuszczalna)

Pb(NO3)2 + 2KI PbI2darr + 2KNO3 Pb 2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- PbI2darr + 2K+ +

2NO3-

Pb 2+ + 2I- PbI2darr (żoacutełty osad)AgNO3 + NaCl AgCldarr + NaNO3 Ag + + NO3- + Na+ + Cl- AgCldarr + Na+ +

NO3-

Ag + + Cl- AgCldarr (biały osad)

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O2Na+ + CO32- + 2H+ +2Cl- 2Na ++ 2Cl- +

CO2uarr + H2O K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + SO2uarr + H2O2K++ SO32-+ 2H++ SO42- 2K + SO42- +

SO2uarr + H2O 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCluarr2Na+ +2Cl- + 2H+ + SO42- 2Na+ + SO42- +

2HCluarr

Soacutel metalu mało aktywnego + metal aktywny (poprzedzający w szeregu aktywności metali metal w soli w roztworze wodnym)

2AgNO3 + Cu 2Agdarr + Cu(NO3)2 2Ag + + 2NO3- + Cu 2Ag + Cu2+ + 2NO3-

2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+

3CuSO4 + 2Fe 3Cu + Fe2(SO4)2 3Cu 2+ + 3SO42- + 2Fe 3Cu + 2Fe3+ +

3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+

Termiczny rozkład niektoacuterych soli 4KClO3 KCl + 3KClO4 lub 2KClO3 2KCl

+ 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Synteza z wodorkoacutew (wodorek zasadowy +

wodorek kwasowy) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

Niemetal + zasada soacutel 1 + soacutel 2 + woda3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2OCl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O W reakcjach w ktoacuterych sole są utleniaczami

lub reduktorami 4CrCl2 + 4HCl + O2 CrCl3 + 2H2O

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

nMe + mHnR MenRm + 12nmH2uarr2Na +H2S Na2S + H2uarr2K + 2H+ + S2- 2Na+ + S2- + H2 (zapis jonowy dla soli

rozpuszczalnych w wodzie) Mg + 2HCl MgCl2 + H2uarrMg + 2H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl- + H2 uarr(zapis jonowy dla

soli rozpuszczalnych w wodzie)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2uarr2Al + 6H+ + 3SO42- 2Al3+ + 3SO42- + 6H2uarr(zapis

jonowy dla soli rozpuszczalnej w wodzie) 3Ca + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2uarr3Ca + 6H + + 2PO43- Ca3(PO4)2darr + 3H2uarr (zapis

jonowy dla soli nierozpuszczalnych w wodzie)




























2Al +6K++ 6OH- + 6H2O 6K+ +2[Al(OH)6 ]3- +


3H2O



2NO3-


NO3-





2HCluarr



2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+


3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15




























2Al +6K++ 6OH- + 6H2O 6K+ +2[Al(OH)6 ]3- +


3H2O



2NO3-


NO3-





2HCluarr



2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+


3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15



2NO3-


NO3-





2HCluarr



2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+


3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15




2HCluarr



2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+


3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15



2Ag + + Cu 2Ag + Cu2+


3SO42-

3Cu 2+ + 2Fe 3Cu + 2Fe3+







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15







Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

metody otrzymywania soli

Documents