mezclas y solubilidad
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S O C Zn
Un solo tipo de componentes. Pero hay átomos diferentes en cada componente!!
Figura a: El único componente es el CS2
Figura b: El único componente es ZnO.
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Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.
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Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O
H2 H2O
O2
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UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl
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Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales.
Ejemplos: Agua de jamaica, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.
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MEZCLAS HETEROGÉNEAS1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Sedimentación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.
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MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDODestilación.
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Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.
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Según el estado de agregación de sus com ponentes:
Solido-líquido: sal+agua.Líquido-líquido:vino(alcohol+agua).Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).
Sólido-sólido:aleaciones.Gas-gas: aire.
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Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.
Matemáticamente:-gramos de soluto por cada litro de
disolución: (g/l).-gramos de soluto en cada 100g de
disolución(% en peso).
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C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
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Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.
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Temperatura:-En disoluciones solido-líquido y líquido-
líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.
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Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.
Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.
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Tipos de disoluciones en función de la SOLUBI LI DAD
DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la sustancia.Su concentración coincide con la solubilidad.
SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.Forma mezcla heterogénea.Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.
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