CIENCIAS DE LA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESONATURALEZA 1º ESO

TEMA 4: MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS Y SUSTANCIAS MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURASPURAS

1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

2. MEZCLAS : HETEROGÉNEAS Y HOMOGÉNEAS

3. MÉTODOS  DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

4. SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1. CLASIFICACIÓN DE LA 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MATERIA

 Un sistema material es un conjunto de elementos relacionados entre sí, que conforman una unidad de estudio.

Las mezclas son sistemas materiales de los que se pueden separar distintas sustancias mediante algún procedimiento físico (no modifica la c.q.).  Pueden ser heterogéneas y homogéneas.

Las sustancias puras son sistemas materiales de los que no se pueden separar sustancias mediante procedimientos físicos. 

2. MEZCLAS2. MEZCLAS2.1. MEZCLAS 2.1. MEZCLAS

HETEROGÉNEASHETEROGÉNEAS

Son aquellas en las que se aprecian, a simple vista, que están constituidas 

por diferentes sustancias.

Ensalada

2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Una mezcla homogénea es aquella en la que no se puede observar, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias.

 Se añade azúcar a un recipiente que contiene agua y se agita con una varilla. 

¿Es  la  mezcla  obtenida  homogénea  o  heterogénea? ¿Por qué?

¿Cómo detectarías el azúcar aunque no lo veas? 

 

TIPOS DE MEZCLAS TIPOS DE MEZCLAS HOMOGÉNEASHOMOGÉNEAS

Sólido – sólido: todas las aleaciones. Latón.

Líquido – sólido: agua de mar.

Líquido – líquido: etanol en agua.

Gas – líquido: agua con gas.

Gas – gas : Aire. 

Gas – sólido: H2 gaseoso en paladio.

DISOLUCIONESDISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias puras que se encuentran en cantidades variables y se pueden separar por procedimientos físicos.

El  disolvente  es  la  sustancia  que  aparece  en  mayor proporción dentro de la disolución.

El  soluto  es  la  sustancia  que  se  encuentra  en  menor porcentaje en la disolución.

Los  disolventes  y  los  solutos  pueden  ser  sólidos, líquidos y gaseosos.

DISOLUCIÓN DE CLORURO DISOLUCIÓN DE CLORURO SÓDICO (SAL COMÚN O SÓDICO (SAL COMÚN O

HALITA)HALITA)

TIPOS DE DISOLUCIONES: TIPOS DE DISOLUCIONES: GRÁFICA DE SOLUBILIDADGRÁFICA DE SOLUBILIDAD

Una disolución concentrada es la que presenta una gran cantidad de soluto respecto al disolvente.

Una disolución diluida es la que contiene un porcentaje bajo de  soluto respecto al disolvente.

 

Una disolución saturada es aquella que no admite, para su disolución,  la adición de más soluto  del    

 que contiene disuelto.

Cuando calentamos una disolución se incrementa la capacidad para disolver solutos.

DISOLUCIÓN SATURADADISOLUCIÓN SATURADA

3. MÉTODOS DE 3. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASEPARACIÓN DE MEZCLAS

DECANTACIÓN: separación de líquidos insolubles entre sí y con diferente densidad.

El embudo de decantación permite regular el paso de líquido mediante una llave.

DECANTACIÓN DEL ACEITEDECANTACIÓN DEL ACEITE

FILTRACIÓNFILTRACIÓN

Consiste en separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble. La mezcla se hace pasar a través de un papel de filtro. 

SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA

Esta técnica consiste en separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.

La propiedad, que poseen determinadas sustancias de ser atraídas por un imán, se denomina magnetismo.  

TAMIZACIÓNTAMIZACIÓN

Separación de los componentes de una mezcla constituida por sólidos pulverizados en granos de diferentes tamaños. Se pasa la mezcla a través de distintos tamices. 

CRISTALIZACIÓNCRISTALIZACIÓN Se utiliza para separar un 

soluto sólido disuelto en un disolvente.

Sustancia sólida con ordenamiento tridimensional: cristal.

 Factores  cristalización: tiempo, reposo y lenta evaporación del disolvente. Ejemplos: sulfato de cobre y cloruro sódico (sal).

PRECIPITACIÓNPRECIPITACIÓNObtención de sólidos 

disueltos en un líquido carentes de ordenamiento tridimensional.

 La  sustancia sólida   depositada recibe el precipitado. 

Normalmente, por evaporación rápida del disolvente.

PROCESO DE DESTILACIÓN PROCESO DE DESTILACIÓN

Sirve para separar líquidos solubles entre sí, que poseen diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo agua y alcohol.

Durante el calentamiento de una mezcla, se evaporará primero el líquido de menor punto de ebullición. Al condensarse, al atravesar el tubo refrigerante, forma el destilado. 

DESTILADORDESTILADOR

4. SUSTANCIAS PURAS4. SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras  son sistemas materiales, frecuentemente homogéneos, de los que no se pueden obtener sustancias mediante procedimientos físicos. Ejemplos: agua,alcohol.

Las  sustancias  puras  se  diferencian    en:  elementos  y compuestos.

4.1. P. ESPECÍFICAS DE LAS 4.1. P. ESPECÍFICAS DE LAS SUSTANCIAS PURASSUSTANCIAS PURAS

Las propiedades específicas de las sustancias puras son aquellas que permiten diferenciarla de otras.

Punto de fusión

Punto de ebullición

Densidad 

Solubilidad: máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en cierta cantidad de disolvente a determinada temperatura.

TABLA DE PROPIEDADESTABLA DE PROPIEDADESSUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN

(ºC)PUNTO DE

EBULLICIÓN (ºC)DENSIDAD (g/cm3)

HIERRO 1539 3000 7,8

SODIO 97,8 892 0,97

MERCURIO -38,9 356 13,6

NAFTALENO 80,6 218 1,02

ALCOHOL ETÍLICO -117,3 78,5 0,79

ÁCIDO SULFÚRICO 10,4 317 1,8

MINERALESMINERALES

Los minerales son sustancias puras sólidas, inorgánicas, naturales, con una composición química determinada y con ordenamiento tridimensional.

P. ESPECÍFICAS DE LOS P. ESPECÍFICAS DE LOS MINERALESMINERALES

Dureza: resistencia que ofrece la superficie de un mineral a ser rayado.

Brillo: aspecto que presenta la superficie de un mineral cuando la luz se refleja en ella.

Raya: color del polvo del mineral.

Exfoliación: modo de romperse.

Densidad: cantidad de materia por unidad de volumen.

4.2. ELEMENTOS Y 4.2. ELEMENTOS Y COMPUESTOSCOMPUESTOS

Un elemento es una sustancia pura que no puede  descomponerse en otras sustancias más simples.

PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)

DENSIDAD (g/cm3)

OXÍGENO -219 -183 1,14

HIDRÓGENO -259 -253 0,071

AGUA(COMPUESTO)

0 100 1

ELEMENTOS QUÍMICOSELEMENTOS QUÍMICOS

Se representan mediante  símbolos. Cada símbolo está formado por una o dos letras. A veces, el símbolo del elemento deriva de su nombre en latín.

Sodio: Natrium  Na.

Potasio: Kalium  K.

Los elementos se clasifican  en una tabla que se denomina sistema periódico de los elementos.

http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm 

TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

COMPUESTOSCOMPUESTOS

Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos combinados en unas proporciones fijas. No se pueden separar por procedimientos físicos. 

N2, O2, O3: constituidos por elementos iguales.  

El agua es un compuesto constituido por dos átomos de H y uno de O. Si se somete a una corriente eléctrica (electrolisis), se descompone en H y O, elementos que poseen unas propiedades diferentes al agua. Procedimiento químico.

MOLÉCULAS DE OZONO Y MOLÉCULAS DE OZONO Y NITRÓGENONITRÓGENO

MOLÉCULA DE AMONIACOMOLÉCULA DE AMONIACO

MOLÉCULAS DE AGUA Y MOLÉCULAS DE AGUA Y AGUA OXIGENADAAGUA OXIGENADA

MOLÉCULA DE SACAROSAMOLÉCULA DE SACAROSA