S1- PRVKY

ALKALICKÉ KOVYMGR. LUCIA BREZNIAKOVÁ

GVPT MARTIN

ALKALICKÉ KOVY

• Prvky I. A skupiny PSP ( okrem H)

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

ŠTRUKTÚRA

Li Na K

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

--

-

-

- -

-

-

--

- -

-

--

-

-

--

-

Lítium

3LiSodík

11 NaDraslík

19K

• 1 valenčný elektrón iba v orbitáloch s

ELEKTRÓNOVÁ KONFIGURÁCIA

• [He] 2s1Li

• [Ne] 3s1Na

• [Ar] 4s1K

• [Kr] 5s1Rb

• [Xe] 6s1Cs

• [Rn] 7s1Fr

ZDROJE ALKALICKÝCH KOVOV

• V čistom stave sa nevyskytujú

• V podobe zlúčenín- morská voda, soľné jazerá, minerálne vody, soľné ložiská, minerály ( sylvín, halit) a zlúčeniny glauberová soľ, čílsky liadok

VÝROBA ALKALICKÝCH KOVOV

• elektrolyticky- z tavenín alebo vodných roztokov

Elektrolýza NaCl

A. tavenina: 2KCl→ 2K + Cl2• anóda + : 2Cl- -2e→ Cl2

0 katóda - : 2Na+ +2e → 2Na0

A. vodný roztok 2NaCl + 2H2O→ 2NaOH + H2 + Cl2• anóda + : 2Cl- -2e→ Cl2

0 katóda - : 2Na+ +OH- → NaOH

2H+ + 2e →H20

VLASTNOSTI S1 PRVKOV

• Zväčšuje sa atómový polomer

• Klesá elektronegativita

• Stúpa reaktivita

POKUS: REAKCIA SODÍKA S VODOU

2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2

Do vody pridáme indikátor fenoftaleín

FYZIKÁLNE VLASTNOSTI

• Striebrolesklé kovy

• Mäkké ( dajú sa krájať nožom)

• Malú hustotu

• Nízke teploty topenia

• Vedú elektrický prúd a teplo

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

1.Nízka elektronegativita

• tvoria iónové väzby

• v skupine smerom dole klesá

• tvoria katióny

• silné redukovadlá

Na -1e → Na +

2. reaktivita

• vysoká

• v skupine stúpa ( najreaktívnejšie Cs)

• reagujú so vzdušným kyslíkom, vodou a oxidom uhličitým a pokrývajú sa vrstvou oxidu...preto sa uchovávajú v petroleji

( alebo benzín, parafínový olej)

• búrlivo reagujú s vodou ( okrem Li)

3. rozpustnosť

• rozpustné vo vode

ALKALICKÉ KOVY V BECKETOVOM RADE

Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni H Cu Ag Au

Neušľachtilé kovy

Ľahko tvoria katiónySchopné vyredukovať kov napravoSchopné vyredukovať H2 z vodného roztokuSo zriedenými kyselinami reagujú za vzniku H2

4. FARBENIE PLAMEŇADÔKAZOVÉ REAKCIE

Farba plameňa

Li karmínovočervená

Na žltá

K tehlovočervená

Rb fialovo

Cs modro

SODÍK

Význam

• Chladiaca zmes do jadrových reaktorov

• Redukčné činidlo v organickej syntéze

• Sodíkové lampy

VÝZNAM SODÍKA V ĽUDSKOM TELE

Biogénny prvok

• Regulácia osmózy a udržiavanie acidobázickej rovnováhy -pH ( 7-7,8)

• Ovplyvňujú aktivitu enzýmov, citlivosť nervov, svalovú kontrakciu, transport látok cez membránu, vstrebávanie glukózy a AMK, transport vody do bunky

Nedostatok Na v tele

• Smäd

• Pocit únavy

• Narušená schopnosť myslenia

• Bolesť hlavy

• Depresie

Nadbytok Na v tele

• Dehydratácia

• Nadmerné potenie

• Vysoký krvný tlak

• Rakovina žalúdka

• Srdcovocievne ochorenia

Zdroje

• Údené mäsové výrobky, topené tvrdé syry, dehydrátované syry, niektoré pekárske výrobky ( obmedziť solenie, konzervovanie chladom, zvýšiť konzumáciu rastlinnej potravy)

• sodné minerálne vody pôsobia pozitívne účinky na ochorenia žalúdka, žlčových ciest

• zníženie Na a zvýšenie K znižuje riziko hypertenzie a mozgovej porážky a rakoviny žalúdka

DRASLÍK• Biogénny prvok ( rovnaké využitie ako sodík), pre rastliny

je dôležitejší

• Nadbytok K- zriedkavá( iba pri poškodení obličiek, šoku, dehydratácii)

• Nedostatok K v tele- ochabnutie svalstva, poruchy krvného obehu, tráviacej sústavy, činnosti srdca, nervového systému, poruchy obličiek, srdcovú arytmiu

• Zdroj - huby, rastliny

LÍTIUM

Využitie

• Výroba batérií

• Redukčné činidlo

• Výroba zliatin ( dodáva tvrdosť a odolnosť)

• V jadrových reaktoroch ako chladič a špeciálne sklá

• Plastické mazivo na mazanie ložísk (napr. aút)

• Kozmické lode a ponorky ( odstraňovanie vydychovaného CO2)

• Lieky na duševné choroby a iné ( herpes, migrény, obličkové kamene, hypnotikum, sedatívum...)

• Zdroj- citrusové plody a minerálne vody

POKUS: HORENIE CUKRU

Horenie cukru v plameni kahana Horenie cukru v plameni kahana po pridaní popola

CÉZIUM

• tekutý rádioaktívny kov

• vzniká pri jadrových výbuchoch a haváriách

Využitie

• Výroba céziových fotočlánkov

• Redukčné činidlo

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOV

• Alkalické kovy majú vo svojich zlúčeninách oxidačné číslo + I

• Vlastnosti závisia od aniónov

• Zlúčeniny majú iónový charakter

• Takmer všetky sú rozpustné vo vode

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVCHLORID SODNÝ

Zdroj

• Kamenná soľ, odparovaním morskej vody

Využitie

• Príprava a konzervovanie potravín

• Posypanie ciest

• Výroba Na, Cl, NaOH, H2.....

• Fyziologický roztok ( 0,9% roztok NaCl)

CHLORID SODNÝ V ĽUDSKOM TELE

• Nadmerný príjem chloridu sodného spôsobuje srdcovo-cievne ochorenia a rakovinu žalúdka ( u ľudí s nadváhou aj zvýšený krvný tlak)

SOĽNÁ BAŇA WIELICZKA

• Wieliczka v Poľsku

• 300 podzemných chodieb na 9 poschodiach

• Vydolované miestnosti postupne robotníci menili na úžitkové plochy

• V súčasnosti múzeum

( 5D kino, reštaurácia....)

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVHYDROXID SODNÝ A DRASELNÝ

• Biele kryštalické látky

• Hygroskopické vlastnosti

• Silné žieraviny a najsilnejšie zásady

Výroba

• Elektrolýzou príslušnej soli

Využitie

• Výroba mydiel, liečiv, hliníka, celulózy, syntetického hodvábu

• Čistenie odpadov, kovových predmetov

• Odstránenie starých náterov

• Potravinárstvo- E524 a E525

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVUHLIČITAN SODNÝ ( SÓDA)

Využitie

• Výroba mydiel, skla

• Zmäkčovanie vody

• Textilná a papierenský priemysel

• Jej dekahydrát( kryštálová sóda) je súčasťou náplne do práškového hasiaceho prístroja, pracích práškov ( zníženie tvrdosti vody)

VÝROBA SÓDY- SOLVAYOV SPÔSOB

• Kontinuálny bezodpadový proces výroby sódy

• Produkty reakcie sú zároveň reaktantami nasledujúcej reakcie

1. NaCl+ NH3 + CO2+ H2O→ NaHCO3 + NH4Cl

• vháňanie amoniaku a oxidu uhličitého nasýteného roztoku chloridu sodného, vznik málo rozpustného hydrogénuhličitanu

150°C

2. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

• Po prefiltrovaní hydrogénuhličitanu sa kalcifikuje účinkom vysokej teploty, vzniká kalcifikovaná sóda, návrat oxidu do 1.kroku

3. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVHYDROGÉNUHLIČITAN SODNÝ ( SÓDA BIKARBÓNA)• Málo rozpustný vo vode

• Súčasť pankreatickej a črevnej šťavy

Využitie

• Neutralizuje žalúdočné šťavy

• Šumivé prášky, prášok do pečiva ( nad 130°C sa rozkladá na CO2 a kyprí cesto)

2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3

VYUŽITIE NAHCO3 NA NEUTRALIZÁCIU ŽALUDOČNEJŠŤAVY

výhody

• Zníženie kyslosti žalúdka

• Útlm pálenia záhy

nevýhody

• Vysoká hladina sodíka a solí, telo ju kompenzuje nadmerným nasávaním vody do tráviacej sústavy, vyvolá to zvracanie a hnačku, vzniká dehydratácia, záchvat, zlýhanie obličiek, srdca, plytké dýchanie, môže spôsobiť roztrhnutie žalúdka

• uvoľnenie veľkého množstva CO2-poškodenie mozgu

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVCHLORID A SÍRAN DRASELNÝ

Využitie

• hnojivo

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVDUSIČNAN DRASELNÝ A SODNÝ ( LIADOK DRASELNÝ A ČÍLSKÝ)

Využitie

• Hnojivo

• Oxidačné činidlo v pyrotechnike

• Prísady do potravín

ZLÚČENINY ALKALICKÝCH KOVOVUHLIČITAN DRASELNÝ ( POTAŠ)Využitie

• Výroba skla, mydla, hnojív

• Textilný a papierenský priemysel, hasiaci prístroj

• V potravinárstve( instantné polievky)

SíRAN SODNýVyužitie

• Výroba papiera, pracie prášky, farbenie textílii, sklárstvo

ZDROJE OBRÁZKOV

• https://oskole.detiamy.sk/clanok/alkalicke-kovy

• https://cs.weblogographic.com/difference-between-sodium

• http://vertigolab.50webs.com/alkalickekovy.html

• https://oskole.detiamy.sk/clanok/alkalicke-kovy

• https://engineer.decorexpro.com/cs/elektrika/svetylnik/natrievye-lampy.html

• https://martinaucitelka.wordpress.com/2015/02/16/halit-kamenna-sol/

• https://cs.wikipedia.org/wiki/Sylv%C3%ADn

• http://www.drplaster.sk/mineraly/sodik

• https://sk.wikipedia.org/wiki/Sod%C3%ADk

• http://www.gymmaster.sk/nebezpecny-mineral-sodik/p28/c64/a403

• https://sk.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9zium#/media/S%C3%BAbor:Cesium.jpg

• https://sk.wikipedia.org/wiki/Drasl%C3%ADk

• https://sk.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADtium

• https://cs.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_sodn%C3%BD

• https://skspektrum.sk/hydroxid-sodny

• https://www.daffer.sk/krystalova-soda-luxon-1kg

• https://www.hopinstore.sk/produkt/dr-oetker-soda-bikarbona-v-prasku-15-g/

• https://www.vrabciak.sk/siran-draselny-1-kg/3094v?gclid=CjwKCAjwsNiIBhBdEiwAJK4khoiqhDlvvshzaa233pFNaTuI0487v5_s4lb898WZcwou0X2LTQGDTBoCglgQAvD_BwE&utm_campaign=prc_campaign&utm_dscnt=661858830949548&utm_medium=prc&utm_source=google-merchant

• https://dromedar.zoznam.sk/cl/1000014/1673069/Solna-bana-Wieliczka--Unikatny-podzemny-vytvor-cloveka

• https://ekotox.cz/piktogramy-co-znamenaju/

• PSP, Publicom s.r.o, Datakabinet

ZDROJE INFORMÁCII

• M. Bárta: Chemické zlúčeniny okolo nás- Anorganika, Brno: Edika, 2017. ISBN 978-80-566-0068-9

• M. Bárta:Chemické prvky okolo nás, Brno: Edika, 2015. ISBN 978-80-266-0815-8

• M. Melicherčík, D. Melicherčíková: Bioanorganická chémia, Chemické prvky a človek, Banská Bystrica: FPV UMB, 1998. ISBN 80-8055-137-5