KOROSI dan Pengendalian

Korosi

� Peristiwa perusakan atau degradasi material logam akibat bereaksi secara kimia dengan lingkunganlingkungan

Contoh peristiwa korosi

� Bila seng ditempatkan dalam larutan HCl encer, maka akanterjadi reaksi, yang mana seng akan larut membentuk ion seng dan terbentuk gas hidrogen

� Reaksi yang terjadi

Zn + 2HCl → Zn2+ + H2

� Ion klorida tidak ikut dalam reaksi, sehingga reaksi dapat� Ion klorida tidak ikut dalam reaksi, sehingga reaksi dapatditulis menjadi :

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

� Oksidasi : Zn → Zn2+ + 2e

Reduksi : H+ + 2e → H2

Lalu Jika besi dicelupkan pada air laut, apakah yang terjadi?

Komponen penting dalam korosi

� Anoda

� Katoda

� Elekrolit� Elekrolit

� Hubungan listrik (Konduktor)

Elektrokimia

Pengertian Elektrokimia

Elektrokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara reaksi kimiadengan listrik, biasanya melibatkan selelektrokimia yang menerapkan prinsip reaksielektrokimia yang menerapkan prinsip reaksiredoks dalam aplikasinya.

REAKSI REDOKSReaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya terjadi serah terima elektron antarzat.

Contoh reaksi redoks:Contoh reaksi redoks:

Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s)

Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-

Cu2+ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)

• Pengertian ReduksiReduksi adalah reaksi penerimaanelektron atau penurunan bilanganoksidasi.

Contoh reaksi reduksi:

ReduksiReduksi

Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s)

+2 0

•Pengertian Oksidasi

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron ataupeningkatan bilangan oksidasi.

Contoh reaksi oksidasi:

Oksidasi

Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e

+20

Identifikasikan manakah reduktor dan oksidator pada reaksi berikut

a. MnO2(s) + H2(g) � Mn2O3(s) + H2O(l)

b. Ca(s) + Cl2(g) � CaCl2(s)

c. 2H2 + O2(g) � 2H2O(l)

Penyelesaian

a. H2 sebagai reduktor karena mengalami kenaikan biloks danMnO2 sebagai oksidator karena mengalami penurunan biloks

b. Ca sebagai reduktor dan Cl2 sebagai oksidatorc. H2 sebagai reduktor dan O2 sebagai oksidator

Membalanskan Persamaan Oksidasi-Reduksi

Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi1. Menuliskan zat-zat yang mengalami reaksi redoks saja2. Memisahkan reaksi menjadi 2, setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi

oksidasi3. Menyetarakan atom-atom yang mengalami redoks, kecuali atom hydrogen (H)

dan oksigen (O)4. Menyetarakan atom oksigen (O) dengan menambahkan molekul H2O ke ruas

yang kekurangan oksigen (asam) dan menambahkan molekul H2O ke ruas yang kelebihan oksigen (basa)kelebihan oksigen (basa)

5. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambahkan ion H+ ke ruas yang kekurangan atom H (asam) dan menambahkan ion OH- ke ruas yang kekurangan atom H (basa)

6. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron ke ruas yang memilikimuatan lebih positif

7. Menyamakan jumlah elektron pada kedua persamaan setengah reaksi reduksidan oksidasi

8. Menyatukan kedua persamaan setengah reaksi menjadi reaksi redoks yang utuh9. Mengembalikan ke bentuk reaksi awal

Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode bilangan oksidasi

� Menentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksiberdasarkan perubahan bilangan oksidasi tiap unsur

� Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami redoks denganmenambahkan koefisien yang sesuai

Menentukan besarnya kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi

Membalanskan Persamaan Oksidasi-Reduksi

� Menentukan besarnya kenaikan atau penurunan bilangan oksidasidari unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

� Meneyetarakan perubahan bilangan oksidasi tersebut denganmemberikan koefisien yang sesuai

� Menyetarakan jumlah atom H dan O serta unsur-unsur yang lain

Sel Elektrokimia� Sel elektrokimia merupakan suatu sel atau tempat terjadinyaaliran elektron yang disebabkan oleh perubahan energi kimiamenjadi energi listrik atau sebaliknya.

� Sel ini dikelompokkan menjadi dua macam yaitu :

1. SelVolta1. SelVolta

2. Sel Elektrolisis

Sel Volta

Reaksi reduksi (katoda) yang sering

terjadi pada proses korosi logam

� Pembebasan hidrogen

2H+ + 2e → H2

� Reduksi oksigen

H2+ 4H+ + 4e → 2H

2O

� Reduksi oksigen� Reduksi oksigen

H2+ 2H

2O + 4e → 4OH-

� Reduksi ion logam

M3+ + e → M2+

� Pengendapan logam

M+ + e → M

Tugas bentuk 5 kelompok, Tunjukkan reaksi dibagian anoda dankatoda

� Aki

� Baterai Kering (Sel Leclanche)

� Baterai Nikel Kadmium

� Baterai perak Oksida

� Sel bahan Bakar� Sel bahan Bakar