modelo mecanocuantico del atomo
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Modelo Mecanocuántico del átomo
Lic. Carlos TimanáLic. Carlos Timaná
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NúcleoCubierta electrónica
ORBITALES
Carácter ondulatorio de los electrones
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Caracterizados por números cuánticos:
n : número cuántico principal
l : número cuántico secundario
m: número cuántico magnético
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NIVELES Y SUBNIVELES EN LA CUBIERTA ELECTRÓNICA
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ORBITALES 1s y 2s
ORBITAL s
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ORBITALES 2p
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ORBITALES 3 d
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ENERGÍA DE LOS ORBITALES
Regla cuántica de (n + ):
Entre dos orbitales tendrá menor energía aquél en el que la suma de los números cuánticos n y sea menor. Si el resultado fuese el mismo para ambos, tendrá menor energía aquél de menor número cuántico principal n
l
l
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¿EN QUÉ ORDEN SE LLENAN LOS ORBITALES?
Principio de construcción (AUFBAU):
En su estado fundamental la distribución electrónica de un elemento se construye a partir del inmediato anterior, adicionándole un electrón de modo que le confiera la máxima estabilidad (menor energía)
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¿CUÁNTOS ELECTRONES CABEN EN UN ORBITAL?
Principio de exclusión de Pauli (1925):
En un determinado sistema cuántico (átomo o molécula) no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos
Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de espín (ms)
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¿CÓMO SE LLENAN LOS GRUPOS DE ORBITALES DE IGUAL ENERGÍA?
Regla de la máxima multiplicidad de Hund:
Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f) se están llenando con electrones, éstos permanecerán desapareados mientras sea posible, manteniendo los espines paralelos
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ELECTRONES DE VALENCIA
S i
G e
RepresentaciónDe Lewis
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CAPA DE VALENCIA DE LOS 18 PRIMEROS ELEMENTOS
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Grupos del Sistema Periódico
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PROPIEDADES PERIÓDICAS: ELECTRONEGATIVIDAD