MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

La materia no puede ser subdividida infinitamente.

Las propiedades de la sustancias no son las de sus átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan.

Los átomos están en constante movimiento.

Los átomos están separados entre si por el vacío, en el cual se mueven.

CONCEPTO DE ÁTOMO

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MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTON (1808)

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

La conducción eléctrica a través de los gases.

Radiactividad. Espectroscopía Rayos-X.

EL ÁTOMO DIVIDIDOEL ÁTOMO DIVIDIDO

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

Cátodo: Polo negativo conectado

a la corriente Anodo: Polo positivo,

cierra el circuitoUn gas a muy baja presión entre ellos

TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSRAYOS CATÓDICOSRAYOS CATÓDICOS

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

Electrórn (e/m=1.75 x 1011

C/kg)

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSModelo de Thomson (1898)

Al descubrir el electrón con carga negativa,se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSGOTA DE ACEITE (MILLIKAN)GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

Fe

P

e = 1.602 176 53(14) × 10-19 C

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSRADIOACTIVIDADRADIOACTIVIDAD

A.H. Becquerel

Radioactividad es la propiedad que presentan determinadas sustancias (sustancias radioactivas) de emitir radiaciones capaces de penetrar en cuerpos opacos e ionizar el aire.

· Alfa: son núcleos de helio formados por dos protones y dos neutrones. Sólo penetran unas milésimas de centímetro en el aluminio. · Beta: Son electrones rápidos procedentes de neutrones que se desintegran en el núcleo, dando lugar a un protón y un electrón. Son casi 100 veces más penetrantes que las alfa. · Gamma: son radiaciones electromagnéticas (fotones) de mayor frecuencia que los rayos X.

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

El experimento de Rutherford

La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.

1911

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núcleo

10-15 m99,5 %de la masa

corteza10-10 m 00,5 % de la masa

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

En el año 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno. Por estas razones Rutherford sugirió que el núcleo de hidrógeno, que en la época se sabía que su número atómico era 1, debía ser una partícula fundamental.

Descubrimiento del protónDescubrimiento del protón

Descubrimiento del neutrónDescubrimiento del neutrón

A finales de 1932) el físico inglés James Chadwick, en Inglaterra, realizó una serie de experimentos de los que obtuvo unos resultados que no concordaban con los que predecían las fórmulas físicas: la energía producida por la radiación era muy superior y en los choques no se conservaba el momento. Para explicar tales resultados, era necesario optar por aceptar que las partículas que formaban la radiación no tenían carga eléctrica. Tales partículas tenían una masa muy semejante a la del protón, pero sin carga eléctrica,

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSNúcleo

Protones (p+)Masa :1.um.a.Carga :+1 unidadNeutrones (n0)Masa :1.um.a.Carga :0

Cortezaelectrones (e-)Masa :0.um.a.Carga :-1 unidad

El número atómico (Z) es el número de protones en un núcleo atómicoEl número másico (A) de un isótopo es el número de protones y neutrones que tiene cualquiera de sus átomos.

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

ESPECTROS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

ESPECTROS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOSLimitaciones del Modelo de Rutherford

1- No explica la discontinuidad de los espectros atómicos

2- El electrón, al gira,r debe emitir energía electromagnética a costa de su energía cinética y debería terminar por caer sobre el núcleo (Maxwel)