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MODELOS ATÔMICOS
Prof. Marcelo
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Preocupação com a constituição da
matéria: século V a.C., na Grécia.
Por volta do ano 400 a.C., os filósofos
gregos Leucipo e Demócrito,
elaboraram a teoria atômica, segundo
a qual toda matéria era constituída por
minúsculas partículas, às quais deram
o nome de átomos.
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
FILÓSOFOS GREGOS
350 a.C. Aristóteles aprimorou a idéia dos 4 elementos, associando a eles qualidades.
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Em 1808, o cientista inglês
John Dalton, com base em
experiências sobre gases e
reações químicas, forneceu
uma explicação da natureza
da matéria
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Características do átomo: - Seria maciço e indivisível
- Seria extremamente pequeno e teria uma forma
esférica
- Todos os átomos de um elemento químico
teriam exatamente a mesma massa
- Numa reação química, os átomos não são
criados nem destruídos: são simplesmente
rearranjados, originando outras substâncias
MODELO ATÔMICO DE DALTON
O modelo atômico de Dalton fica conhecido como modelo da “bola de bilhar”
MODELO ATÔMICO DE DALTON
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os
cientistas começaram a
estudar a condução de
corrente elétrica em
gases, a baixas
pressões e elevadas
voltagens.
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS
Thomson pode notar
que os raios catódicos
eram desviados por um
campo elétrico. Pelo
sentido do desvio,
concluiu-se que eram
partículas negativas.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
Tubos de imagem de televisão são tubos de raio catódicos; uma imagem de televisão é o resultado da fluorescência da tela do aparelho.
Esse modelo é conhecido como “modelo do pudim com passas”, onde o átomo seria formado por uma esfera de carga positiva, possuindo em sua superfície elétrons incrustados
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
RADIOATIVIDADE
Os estudos de Becquerel e do casal Curie
levaram à descoberta da radioatividade e
de estranhos elementos que emitiam
energia de origem desconhecida
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências
bombardeando uma finíssima lâmina de ouro
(10-4 mm de espessura) com partículas (a), cuja
carga elétrica é positiva (+2), emitidas pelo
polônio, um material radioativo
Experiência de Rutherford
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Da experiência, Rutherford concluiu que:
- No átomo há grandes espaços vazios
- No centro do átomo existe um núcleo
muito pequeno e denso
- O núcleo do átomo tem carga positiva; foi
Rutherford que as chamou de prótons
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
“modelo planetário”
CHADWICK – O NÊUTRON
Em 1932, o inglês James Chadwick
descobriu uma outra partícula
subatômica de massa muito próxima à do
próton, porém sem carga elétrica. Essa
partícula, que passou a ser chamada de
nêutron, localiza-se no núcleo do átomo,
juntamente com os prótons.
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e os nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons
Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
Quark: a última partícula?
Em 1963, o físico Gell-Mann previu que prótons e
nêutrons seriam formados por partículas ainda menores – os quarks. Com essa teoria, ele recebeu o prêmio Nobel em 1969.
O próton e o nêutron são formados por dois quarks de tipos diferentes. Um deles recebe o nome de quark down e ou outro, quark up. O próton é constituído de dois quarks up e um quark down; o nêutron é formado por um quark up e dois quarks down.