modelos atómicos
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Se refiere a las modificaciones que fue sufriendo el átomo a través del tiempo,
según los diferentes científicos, hasta llegar a las características actuales.
Modelos Atómicos
Maximiliano Cabral
Primer Modelo Atómico
Leucipo y Demócrito
“Discontinuidad de la Materia”Nace el Átomo
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma
y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener
unas diminutas e indivisibles
400 a.CTeoría rechaza por
los “Eruditos”
Debido al poder de la Iglesia en aquel entonces, las teorías de la
materia fueron desechadas y olvidadas.
“La Ciencia era considerada Una amenaza para la Iglesia
Y sus creencias”.
John Dalton
Postulados básicos
La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan
átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Los átomos de distintos
elementos tienen distinta
masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí,
en una relación constante y
sencilla.
1803
Los electrones eran como ‘pasas' negativas incrustadas en un ‘budín' de materia positiva.
Thomson
“Modelo de Budín de Pasas”
Rayos Catódicos Son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por
lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una
configuración conocida como diodo.
1940
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la
carga positiva y casi toda la masa del
átomo).
Rutherford
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares, de forma similar a como los planetas
giran alrededor del Sol.
1911
Bohr
Se introdujo la “Teoría de la Mecánica Cuántica”
Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras
para ganar o perder energía.
1913
Los electrones, cargadosde energía negativa, giran
alrededor del núcleo formando orbitas elípticas.
Los protones (carga positiva)y los neutrones (sin carga) se
quedan en el núcleo.
Así como los polos, Al rechazarse emanan energía.