modelos atomicos
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Historia de Modelos AtomicosTRANSCRIPT
MODELO ATÓMICO
HISTORIA: MODELOS ATÓMICOS
DESDE LA ANTIGÜEDAD, EL SER HUMANO SE HA CUESTIONADO DE QUÉ ESTABA HECHA LA MATERIA.
TODO ESTA HECHO DE AGUA Y UN CUERPO SE DIFERENCIA DE OTRO EN LA CANTIDAD QUE CONTIENE.
TALES DE MILETO
TODO ESTA CONFORMADO POR LA SUMA DE LOS CUATRO ELEMENTOS BÁSICOS (AGUA, FUEGO, TIERRA Y AIRE) Y LA PROPORCIÓN DE ESTOS ES LA DIFERENCIA ENTRE LOS CUERPOS INERTES.
EMPEDOCLES
EN LOS CUERPOS VIVOS SE LES DEBE SUMAR UN QUINTO ELEMENTO LLAMADO (ALMA O CORAZÓN)
DEMÓCRITO
• LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR PEQUEÑÍSIMAS PARTÍCULAS QUE NO PODÍAN SER DIVIDIDAS EN OTRAS MÁS PEQUEÑAS.
• ÁTOMOS, QUE EN GRIEGO QUIERE DECIR "INDIVISIBLE".
• LOS ÁTOMOS SON ETERNOS, INMUTABLES E INDIVISIBLES.
• LAS IDEAS DE DEMÓCRITO SOBRE LA MATERIA NO FUERON ACEPTADAS POR LOS FILÓSOFOS DE SU ÉPOCA HASTA CERCA DE 2200 AÑOS DESPUÉS.
John Dalton 1808
La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
Los átomos que se combinan para formar un compuesto químico, lo hacen en la misma proporción.
Teoría atómica de Dalton
Los átomos no se crean ni se destruyen.En una reacción química sólo se produce una
redistribución de los átomos.
Según Dalton:
1 volumen de hidrógeno + 1 volumen de cloro = 1 volumen de cloruro de hidrógeno
Sin embargo se obtenían2 volúmenes de cloruro de hidrógeno…
Surgen inconvenientes…
1 molécula hidrógeno + 1 molécula cloro = 1 molécula de cloruro de hidrógeno
Alexander von HumboldtLouis Joseph Gay-Lussac
AguaHO vs H2O
Amedeo Avogadro1811
• La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas que, a su vez, están formadas por átomos.
• Las moléculas de una sustancia son iguales entre sí.
• Las moléculas de sustancias simples están formadas por átomos iguales, y las de las compuestas, por átomos de al menos dos elementos distintos.
Una MOLÉCULA es la más pequeña partícula de una sustancia que determina las propiedades de esas
sustancias.Una molécula está compuesta de dos o más átomos.
Joseph John Thomson1897
Luego de una descarga eléctrica (10,000 Volt), extrayendo gas se observa cerca del ánodo (+) una luminosidad azul verdosa.
Rayos catódicos: Radiaciones que se propagan en línea recta, constituidas por partículas materiales dotadas de carga eléctrica negativa.
Tubo de descarga
Thomson les dio el nombre de Electrones
Thomson comprobó que cualquiera sea el gas que llene el tubo, se emiten partículas idénticas con
carga eléctrica negativa.
“Los electrones son constituyentes de toda clase de materia”
Masa del e-= 9.1x10-28 gramosCarga e-= Unidad Elemental de Carga eléctrica (valor -1)
El átomo es una esfera sólida
cargada uniformemente de
electricidad positiva, dentro de
la cual están incrustados los
electrones negativos en
suficiente número para
neutralizar la carga.
ESTÁTICO
Modelo atómicode Thomson
Henri Becquerel1896
Descubrió que compuestos de Uranio tenían la propiedad de emitir radiaciones
en forma espontánea.
Marie Curie
RADIOACTIVIDADPrimer mujer en recibir el premio
NOVELPrimer mujer en dar
clases en la Universidad de Paris
Tres tipos de radiaciones
Las sustancias radiactivas NO emiten simultáneamente las
tres radiaciones.
Ernest Rutherford1911
La mayoría de las partículas atravesaron la lámina sin desviación (espacios VACIOS)
Algunas sufren pequeñas desviaciones (hay pequeñas zonas con carga positiva que las repelen)
Muy pocas rebotaron
La masa del átomo está concentrada en el centro
del átomo
Modelo Atómico de Rutherfordo El átomo está formado por un núcleo
central (+) rodeado por los electrones (-).
o El núcleo es muy pequeño con relación al diámetro total del átomo pero contiene la mayor parte de la masa.
o Los electrones giran alrededor del núcleo sin chocar con él.
o El número de electrones compensa la carga positiva del núcleo.
o Los electrones tiene una masa despreciable.
10 000 veces menor
Diámetro del núcleo diámetro del Átomo
PROBLEMAS EN EL MODELO
Rutherford planteó que los electrones estarían en
movimiento, pues si los electrones estuvieran en
reposo, serían atraídos por el núcleo.
Pero: toda carga eléctrica en movimiento irradia energía con lo cual tendría menor capacidad para resistir la atracción del núcleo (al cabo de cierto tiempo el electrón caería en el núcleo)
La solución se encontró al estudiar los espectros atómicos
ESPECTROSCOPIA
La secuencia de bandas de colores se denomina ESPECTRO (“fantasma”)
El espectro formado por la luz visible es CONTINUO
ESPECTROS ATÓMICOS
(Mediados s. XIX) BUNSEN Y KIRCHOFF investigan espectros producidos por la radiación que emiten las sustancias cuando
son excitadas por el calor.
Observan que se producía un espectro formado por un conjunto de líneas muy finas de colores
diferentes.
DISCONTÍNUO Cada elemento químico origina un espectro que le es característico.
ESPECTRO DE RAYAS
SUSTANCIASCALOR
RADIACIONESLUMINOSAS
INTERPRETACIÓN DE BOHR1913
La energía que radian lo átomos cuando son sometidos al calor NO puede tener cualquier valor.
Bhor propone que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas o niveles de
energía
“NIVELES DE ENERGÍA”
MODELO DE BOHRLos electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino
valores determinados.
Los e- sólo pueden girar alrededor del núcleo positivo en
determinadas órbitas denominadas NIVELES DE ENERGÍA.
Cuando el electrón gira en la órbita más próxima al núcleo, se
encuentra en su estado más estable (ESTADO FUNDAMENTAL)
Cuando un electrón salta de un nivel a otro inferior, pierde
energía emitiendo una radiación luminosa característica.
Cuando salta a un nivel superior, absorbe una cantidad
definida de energía (Planck había definido como CUANTOS)
Modelo Actual: Mecano Cuántico
Louis de Broglie Werner Heisenberg Erwin Schrödinger
Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está
formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una
“corteza” alrededor del núcleo.
ProtonesNeutrones
Electrones
Modelo Mecano Cuántico
TAREA• ¿QUE APORTACIONES DIERON ESTOS CIENTÍFICOS PARA
LA GENERACIÓN DEL MODELO MECANO CUÁNTICO?• LOUIS DE BROGLIE
• WERNER HEISENBERG
• ERWIN SCHRÖDINGER
• ¿QUÉ TIENEN EN COMÚN LA TEORÍA ONDULATORIA Y LA DE MECÁNICA DE MATRICES?
• ¿QUE ES UN CUANTO Y QUE TIENE QUE VER CON ALBERT EINSTEIN?
• ¿QUE SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS, CUANTOS SON Y QUE REFLEJAN?