MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

Colegio Emprender

Temuco

Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica.

Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos.

Los compuestos están formados por átomos diferentes. Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga.

¿Cómo era el átomo según Dalton ?

Aporte del Modelo Atómico de Dalton

Primer intento por comprender la constitución básica de la materia.

Dalton permitió la creación de la química como ciencia exacta y matemática.

Supuso que la fórmula del agua era H2O

Limitaciones del Modelo de Dalton

La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son todos iguales es falsa, pues la mayor parte de la materia esta formada por una combinación de isótopos.

No explica la naturaleza eléctrica de la materia.

Desconoce la existencia de enlaces químicos.

Teoría Atómica de Joseph John Thomson

¿Cómo es el átomo de Thomson?

¿Aporte del modelo atómico de Thomson?... El Electrón

Modelo atómico de Ernest Rutherford

Diseño Experimental de Rutherford

¿A qué conclusión llega?... El átomo esta constituido por un núcleo central

que posee las cargas positivas (Protones) En el núcleo se concentra gran parte de la masa

del átomo Los Electrones giran en torno al núcleo del

átomo. Que existe un gran espacio vacío entre el núcleo

y la corteza.

El modelo se conoce como Modelo

Planetario

Deficiencias del Modelo de Rutherford

• Según la teoría electromagnética de Maxwell, al ser el electrón una partícula cargada en movimiento debe emitir radiación constante y por tanto, perder energía.

•Esto debe hacer que disminuya el radio de su órbita y el electrón terminaría por caer en el núcleo; el átomo sería inestable.

Modelo Atómico de Niels Bohr

Diseño Experimental: Utiliza Espectros atómicos de átomos

de Hidrógeno

El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una

longitud de onda. Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de

absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).

Características del Modelo De Niels Bohr

•Los Electrones Giran alrededor del núcleo en órbitas.

•Cuando giran no emiten ni absorben energía, es decir se ubican en estados estacionarios o de energía cuantificada (por eso no se precipitan sobre el núcleo)

•Cuando un electrón absorbe Energía, salta de un nivel de menor energía a otro de mayor Energía.

•Cuando un electrón salta de un nivel de mayor energía a otro de menor energía emite un fotón detectado a través de un espectro de Emisión.

Deficiencias del Modelo de Bohr

El modelo se aplica sólo para el átomo de Hidrógeno.

Modelo Atómico Mecano Cuántico Modelo desarrollado entre los años 1924 y 1927

aproximadamente, vigente hasta la actualidad.

El modelo es el resultado de múltiples investigaciones científicas entre las que se destacan el aporte de:

Max Plank

Louis de Broglie

Werner Heisenberg

Erwin Schrödinger