modul 1 ku1 stoikiometri dd
TRANSCRIPT
![Page 1: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/1.jpg)
STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI
STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI
![Page 2: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/2.jpg)
DAFTAR ISI
• Massa Atom• Massa Molekul• Konsep Mol dan Bilangan Avogadro• Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia• Perhitungan dan Penentuan Rumus Molekul
![Page 3: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/3.jpg)
Stoikiometri
• Stoikiometri berasal dari kata yunani stoicheion (unsur ) dan metrein mengukur jadi stoikiometri adalah menyangkut cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung unsur-unsur kimia atau kajian tentang hubungan hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia
![Page 4: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/4.jpg)
Hukum dasar Kimia
• Hk. Kekekalan Massa : masa sebelum dan sesudah reaksi sama
• Hk Perbandingan Tetap (Proust) : pada senyawa XmYn maka :
g X / g senyawa = m. Ar X/ Mr senyawa• Hk kelipatan perbandingan (Dalton) :
Perbandingan yang mudah dan bulat• Hk Avogadro : perbandingan koefisien
reaksi = perbandingan mol yang bereaksi
![Page 5: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/5.jpg)
Struktur Atom• Notasi Atom A
ZX
• A = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
• Z = nomor masa = proton + netron
![Page 6: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/6.jpg)
Partikel Elementer Atom
Partikel dan
lambang
Massa Muatan
Sesungguhnya
Relatif terhadap proton
Sesungguhnya
Relatif terhadap proton
Proton (p+)
1,67 x 10-24 gram
11,60 x 10-19 Coulomb
+1
Netron (n)
1,67 x 10-24 gram
1 0 0
Elektron (e-)
9,11 x 10-28
gram1/1836
- 1,60 x 10-19 coulomb
-1
![Page 7: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/7.jpg)
Bobot Atom
gram Bobot atom relatif
Satuan massa atom
Hidrogen
1,67 X 10 -24 1 1
Karbon 1,99 x 10 -23 12 12
Oksien 2,66 x 10 -23 16 161 sma = 1,661 x 10 -24 ram atau 1 gram = 6,022 x 10 23 sma
![Page 8: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/8.jpg)
Bobot Atom (Ar)
massa rata-rata 1 atom unsur X
Ar Unsur X = ____________________ 1/12 massa atom C-12
![Page 9: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/9.jpg)
Persen Komposisi Senyawa
jumlah atom x Ar
% Unsur=__________________ x 100%Mr
H2O
% unsur H = ((2x1)/18) x 100 % = 11,11 % unsur O = ((16x1)/18) x 100 % = 88,99
![Page 10: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/10.jpg)
Massa Molekul(Mr)
Massa molekul adalah jumlah dari massa-massa atom dalam satu molekul.
Contoh H2O
Massa molekul H2O = massa 2 buah atom H +
massa 1 atom Oksigen = 2 + 16 = 18 sma
![Page 11: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/11.jpg)
Konsep Mol dan Bilangan Avogadro
• Mol = massa (g) / massa molekul (Mr)
• Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung N
entitas dasar (atom, molekul, atau partikel)• Jadi dalam tiap mol suatu zat terdapat N partikel
(senyawa) zat tersebut• N adalah bilangan Avogadro, yang nilainya saat ini
adalah 6,0221367 x 1023 , yang sering di bulatkan menjadi 6,022 x 1023
![Page 12: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/12.jpg)
Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia
• Reaksi kimia adalah suatu proses di mana zat(atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.
• Persamaan kimia ialah penggunaan lambang kimia untuk menunjukan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.
![Page 13: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/13.jpg)
Cara menulis persamaan reaksi kimia (1)
• Tuliskan rumus molekul zat yang bereaksi dan rumus molekul zat hasil reaksi dengan benar.
• Perhatikan kaidah-kaidah yang berlaku serta valensi dan bilangan koordinasi atom
• Tuliskan persamaan reaksi secara berimbang
![Page 14: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/14.jpg)
Menulis rumus molekul dengan benar
• Perhatikan valensi dan bilangan koordinasi atom
• Contoh : valensi atom H = 1
O = 2C = 4
• Jadi rumus molekul yang benar :CO2 H2O
![Page 15: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/15.jpg)
Konfigurasi Elektron AtomNomor atom (A)
Atom
1 H 1s1
2 He 1s1 1s1
3 Li 1s2 1s1
4 Be 1s2 2s2
5 B 1s2 2s2 2p1
6 C 1s2 2s2 2px1 2py1
7 N 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
8 O 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
9 F 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1
10 Ne 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2
11 Na 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1
![Page 16: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/16.jpg)
Cara menulis persamaan reaksi
kimia (2)• Tuliskan persamaam reaksi
dengan benar• Perhatikan koefisien reaksinya
sehingga diperoleh persamaan reaksi yang berimbang
• Contoh
![Page 17: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/17.jpg)
Persamaan reaksi yang berimbang
• Tahap 1Metana + Oksigen karbon dioksida + air
• Tahap 2CH4 + O2 CO2 + H2O
• Tahap 3CH4 + ? O2 CO2 + 2 H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
![Page 18: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/18.jpg)
Latihan• Tulisan persamaan reaksi untuk
alumunium dan brom yang menghasilkan alumunium bromida
![Page 19: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/19.jpg)
Contoh perhitungan untuk penentuan Rumus
Molekul (RM) suatu senyawa
• Tuliskan persamaan reaksinya,• Dari data bobot zat, Hitung
Perbandingan Mol nya• Didapat Rumus Empiris (RE)• Jika Mr diketahui, RE dapat
dperoleh Rumus Molekulnya,
![Page 20: Modul 1 KU1 Stoikiometri Dd](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081420/55cf94ab550346f57ba39995/html5/thumbnails/20.jpg)
Terima kasih atas perhatiannya