!MOLALIDAD!Maestra:

Roxana Jiménez Sánchez

Temas:

• Introducción

• Definición de Molalidad

• Preparación

• Principal ventaja

• Formulas aplicables

• Ejemplo

• Ejercicios

Introducción:

• En la siguiente presentación podremos observar ladefinición de MOLALIDAD a si como su formula desolución de algunos problemas y/o ejercicios arealizar.

Definicion:

• La molalidad (m) es el número de moles de solutopor kilogramo de solvente.

Su preparación

• Para preparar soluciones de una determinadamolalidad en un disolvente, no se emplea un matrazaforado como en el caso de la molaridad, sino quese puede hacer en un vaso de precipitados ypesando con una balanza analítica, previo peso delvaso vacío para poderle restar el correspondientevalor.

Principal ventaja:

• La principal ventaja de este método de medidarespecto a la molaridad es que como el volumen deuna disolución depende de la temperatura y de lapresión, cuando éstas cambian, el volumen cambia conellas. Gracias a que la molalidad no está en función delvolumen, es independiente de la temperatura y lapresión, y puede medirse con mayor precisión.

• Es menos empleada que la molaridad pero igual deimportante.

Formulas aplicables:

• Las formulas que se utilizan son las mismas de lamolaridad por que son semejantes solo se agregaríauna nueva formula para determinar la MOLALIDAD:

m=moles de soluto

Kg de disolvente

Formulas aplicables:

• Las siguientes son las formulas que se aplicaran:

m=moles de soluto

kg de disolvente

n=masa en gramos

peso molecular

Ejemplo:

• ¿Qué molalidad tiene una solución de acidosulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen50g del acido?

Datos:

• g= 50g

• PM= 98 g/mol n=masa en gramos

peso molecular

Desarrollo:

n=masa en gramos

peso molecularn=

50 g

98 g/mol= 0.51 mol

m=moles de soluto

kg de disolvente

m=0.51 mol

0.050 kg

kg=gramos

1000

m= 10.2 mol/kg

Ejercicio:

• Cual es la molalidad de una solución que contiene64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solución?

Datos:

• g= 64 g

• PM= 32 g/mol

n=masa en gramos

peso molecular

Desarrollo:

n=masa en gramos

peso molecularn=

64 g

32 g/mol= 2 mol

m=moles de soluto

kg de disolvente

m=2 mol

0.064 kg

kg=gramos

1000

m= 31.25 mol/kg

Ejercicio:

• Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido.

Datos:

• g= 50 g

• PM= 56 g/mol

n=masa en gramos

peso molecular

Desarrollo:

n=masa en gramos

peso molecularn=

50 g

56 g/mol= 0.89 mol

m=moles de soluto

kg de disolvente

m=0.89 mol

0.050 kg

kg=gramos

1000

m= 17.8 mol/kg

Ejercicio:

• Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L desolución. Determinar Molalidad.

Datos:

• g= 40 g

• PM= 98 g/mol

n=masa en gramos

peso molecular

Desarrollo:

n=masa en gramos

peso molecularn=

40 g

98 g/mol= .408 mol

m=moles de soluto

kg de disolvente

m=.408 mol

0.040 kg

kg=gramos

1000

m= 10.2 mol/kg

Conclusión:

• Como pudimos observar es muy sencillo sacar lamolalidad de las soluciones si ya conocemos losdatos a utilizar.

• Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempopor que solo es aplicar una sola formula para sacarla molalidad.

GRACIAS POR SU

ATENCIÓN