montagem de um lab de qmc, autolabor, kits de risco

LABORATÓRIO DE QUIMICA

• Planejando laboratorio de quimica para EM• Os materiais, reagentes, equipamentos• O armazenamento adequado dos materiais• Propostas de Kits e aulas expérimentais• Identificando situação de risco no trabalho de

Laboratório• Trabalhando com rótulos e preparando soluçoes• O uso de materiais alternativos• Autolabor

Aula dia 30.03.2009

Planejando um Laboratório de Química.

Não há um modelo definido de laboratório, podendo apresentar-se das mais diversas formas. Cada professor poderá planejar e realizar seu projeto de acordo com as atividades experimentais e dos recursos disponíveis. No entanto, ao projetar um laboratório, devem ser levados em consideração dois aspectos iniciais:

I - a sala será construída especialmente

- Neste caso faça um esboço do laboratório (planta baixa)- lista de equipamentos e sua distribuição neste laboratório-lista de reagentes e onde serão armazenados (considere as

propriedades físicas e químicas dos reagentes químicos)- lista de vidrarias e outros reagentes e onde serão armazenados- numero de alunos - sua utilização será exclusiva da disciplina de química ou será

compartilhado para atender alunos da área de ciências.- instalação de gás, água e eletricidade

II - já existe uma sala para ser adaptada para laboratório

- Neste caso faça um esboço do laboratório ou deste espaço (planta baixa)

- lista de equipamentos e sua distribuição neste laboratório-lista de reagentes e onde serão armazenados (considere as

propriedades físicas e químicas dos reagentes químicos)- lista de vidrarias e outros reagentes e onde serão armazenados - número de alunos- sua utilização será exclusiva da disciplina de química ou será

compartilhado para atender alunos da área de ciências- instalação de gás, água e eletricidade


Os materiais mais usados nos laboratórios escolares de ensino fundamental e médio compreendem, principalmente, vidrarias, materiais de porcelana e metálicos (pinças, bico de gás, etc) e equipamentos elétricos (fornos, estufas, mantas, etc.). Sua utilização segura requer alguns cuidados e condições adequadas de manuseio.

• Moraes, R. Borges, R. M. R. Materiais para o ensino de Ciências do 1º grau. Porto Alegre. 1996)


QUAIS OS MATERIAS MAIS USADOS• material • materiais

• Acetona • lugol

• Acido acético • mel

• Ácido ascórbico • Nitrato de prata

• Ácido cloridrico • Reagente de Benedict

• ácido nítrico • sacarose

• Ácido sulfúrico • Solução A Fehling

• Água destilada • Solução B. Fehling

• Água de cal • Sulfato de cobre

• Água oxigenada • benzeno

• Etanol • Bicarbonato de sódio

• Amido • Carbonato de cálcio

• Areia • Carvão ou hulha

• Argila • Chumbo em lâmina

• Azeite ou óleo • Cloreto de sódio

• Formol • Cobre em lâmina

• Glicerol • Comprimidos efervecentes

• Glicose • Éter comum/etilico

• Hidroxido de amônio

•Hidroxido de cálcio

•Hidróxido de sódio

•iodo

•microscopio •martelo

•Lipa •Mata borrão

•Lupa de mão •Mangueira de platico

•Balança de 1 prato •Madeira

•Balança de dois pratos •Isopor

•Fogão a gás •Lâminas de vidro

•Geladeira •Lâminas de barbear

•cronometro •Laminulas

•Estufa elétrica •Lâmpadas

•Lamparina a álcool

•lanterna

•Giz

•Fosforos

•Vicro relógio •Borracha

•Vela de cera ou parafina •Agulhas

•Tubos de essaio •Agarrador para tubo de ensaio

•Tripé de ferro •Bacia de plastico

•Tesoura •Balão

•Termometro quimico •Etiquetas

•Termometro clinico •Faca

•Tela de malha •Ferro em barra

•Tela de amiato •Fios cobre encapados

•Tampinhas de garrafa •Fio de niquel-cromo 20

•Suporte para lampada •interruptor

•Suporte de ferro •Lápis

•Pincel •Lápis de cor

•Pinça de madeira •Lapis vitrográfico

•Pinça para cirurgia •Latas

•Pilhas •Lentelimalha de ferros

•Percevejo •Linha de costura

•Pegador metálico •Régua

•Papel toalha •Relógio

•Papel oficio •Répteis

•Papel milimetrado •Rochas

•Papel jornal •Rolha de borracha

•Papel filtro •Rolha de cortiça

•Papel celofane •Sabão ou sabonete

•Papel aluminio •Sacos plasticos

•Papelão •Espelho

•Pano •esponja

•Panela de pressão •semente

•Panela •Folhas verdes

•Palitos •Flores

•Palha de aço •Fio de nylon

•Prato •Fita adesiva gomada

•Pratos de plasticos •Frutas

•Pregos •Galhos de árvores

•Provetas •Gramineas

•Placa de petry •Graos diversos

•Insetos •serrote

•Pipeta graduada •Seringa plática

•Balão de fundo chato •Solos diferentes

•balde •Frascos conta-gotas

•bequer •Frascos de boca larga

•Bico de Bunsen •Frascos de vidro

•Botijão de gás/liquinho •Frascos de vidro médio

•Conta-gotas •Frascos de vidro pequenos

•Copo de plastico •Garrafas de litro

•Copo de vidro •Garrafa plástica

•Erle4nmeyer •Garrafa de refrigerante

•Esfera de metal •canudinhos

•cartolina

•clipes

•Colher de plástico

•cola

•Cuba de plastico

•Cuba de vidro

KIT BÁSICO

MATERIAL DE CONSUMO• Reagentes, vidrarias• ÁCIDO CLORÍDRICO • FRASCO VIDRO (500 ml ) tampa rosca• BICARBONATO DE SÓDIO (250 g) • POTE PLÁSTICO, boca larga, tampa (250 g)• HIDRÓXIDO DE CÁLCIO (250 g) • POTE PLÁSTICO boca larga, tampa (250 g)• HIDRÓXIDO DE SÓDIO (250 g) • POTE PLÁSTICO, boca larga, tampa (250 g)• AGARRADOR TUBO DE ENSAIO (Madeira)• BALANÇA (I prato/escala triplice) • ESTANTE TUBO ENSAIO (peq.) LlQUINHO• QUEIMADOR (Fogareiro) para liquinho • TELA DE AMIANTO• BÉQUER (Med. 250 mL) • PIPETA GRADUADA (lOmL) • PROVETA (lOOmL) • TUBO DE ENSAIO (peq.)• TERMOMETRO QUÍMICO (-10 A 110O C)

KIT INTERMEDIÁRIO

MATERIAL PERMANENTE• AQUECEDOR ELÉTRICO (110 c 220 V) • BÚSSOLA PEQUENA• ESTANTE DE TUBO DE ENSAIO MÉD.

IMÃ PEQUENO, BARRA• LUPA DE MÃO (cl cabo)• MARTELO MÉDIO• TESOURA SIMPLES

MATERIAL DE CONSUMO• VIDRARIAS, REAGENTES • BASTÃO DE VIDRO • BÉQUER (pcq. - 100 ml) • ERLEMEYER (250 mL) FUNIL VIDRO

(80 diametro) • PLACA DE PETRl PROVETA (50 mL) • PROVETA (250 ml) • TUBO DE ENSAIO (médio) • TUBO DE VIDRO - vara, 6m • VIDRO RELÓGIO• ACETONA (5()() mL)

• FRASCO PLÁSTICO, 500 mL, tampa de rosca

• ÁCIDO SULFÚRICO • FRASCO VIDRO, 500 mL, tampa de

rosca • FENOLFTALEÍNA (solução)• FRASCO PLÁSTICO, 250 mL, tampa

rosca• FORMOL• GLlCOSE (pó)• POTE PLÁSTICO, boca larga, 200 g • LUGOL• FRASCO CONTA-GOTAS, VIDRO

ÁMBAR(30ml)• SULFATO DE COBRE (pó)• POTE PLÁSTICO, boca larga, 250 g• OUTROS• PAPEL INDICADOR • ROLHA DE BORRACHA (peq.)• ROLHA DE BORRACHA (méd.)• SERINGA PLÁSTICA DES. CARTÁ VEL • TERMÔMETRO CLlNICO • TUBODELÁTEX

AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA Edson Albuquerque de Oliveira –

editora Moderna – 3ª edição – 1995

Experimentos propostos em seu livro• Uso do bico de bunsen. Operações com varetas de vidro• Medições de volume. Recipientes volumétricos• Processos gerais de separação de misturas• fenômenos físicos e fenômenos químicos• determina,ao da densidade desólidos, líquidos e gases• determinação do teor de álcool na gasolina. Determina,ao do teor de umidade no sal

de cozinha.• determina,ao do ponto de fusão de uma substância• tipos de reações químicas• propriedades funcionais de ácidos e de bases• reatividade dos metais. Uso da tabela de potenciais de oxireduçao. Deslocamento de

metais• reatividade dos ametais. Deslocamento entre ametais. Propriedades dos halogênios• oxigênio (obtenção e propriedades). Volume molar.• hidrogênio (obtenção e propriedades)• gás carbônico (obtenção e propriedades)

AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA Edson Albuquerque de Oliveira –

editora Moderna – 3ª edição – 1995• polaridade molecular e solubilidade de substâncias• constatação experimental da lei de Lavosier e da lei de Proust• Determinação da fórmula de um sal hidratado• construção da curva de solubilidade de um sal• determinação do equivalente-grama do magnésio• preparação e padronização de uma solução 0,1 N de ácido clorírico• preparação e padronização de uma solução 0,1 N de hidróxido de sódio• determinação da acidez do vinagre• propriedades coligativas: determinação da massa molecular do enxofre pela

criometria• propriedades coligativas: determinação do grau de dissociação iônica pela

ebuliometria• termoquímica: determinação da entalpia de dissolução do hidróxido de sódio e da

entalpia de neutralização de um ácido forte por uma base forte.• influencia da concentração na velocidade das reações• influencia da temperatura na velocidade das reações• equilíbrio quí8mico. Deslocamento de equilíbrio• eletroquímica: eletrólise qualitativa• eletroquímica: eletrolise quantitativa• pesquisa qualitativa do carbono em compostos orgânicos. Obtenção do metano.

Obtenção do acetileno• obtenção da acetona. Propriedades do fenol.

Montagem do laboratório

• Relacionamos aqui o material e os reagentes utilizados nos exercícios de laboratório deste livro. Os cálculos de quantidade atendem a necessidade de uma turma de 24 alunos trabalhando em seis grupos de quatro.

MATERIAIS METÁLICO E OUTROS MATERIAIS

QUANTDADE

ARGOLA PARA FUNIL ANALITICO 6

BICO DE BUNSEN 6

ESPALHADOR DE CHAMA 6

ESTANTE PARA TUBOS DE ENSAIO 6

FIO DE PLATINA 6

FURADOR DE ROLHAS 2

GARRA PARA BURETA 18

GARRA PARA CONDENSADOR 6

LIMA TRIANGULAR 7

MANGUEIRA DE BORRACHA 20 m

PAPEL DE FILTRO 2 CAIXAS

PÊRA DE BORRACHA COM VÁLVULA 6

PISSETA DE PLÁSTICO 10

PINÇA DE MADEIRA 6

ROLHA DE CORTIÇA DE VÁRIOS TAMANHOS 1 KG

SUPORTE UNIVERSAL 18

TELA DE AMIANTO 6

TRIPE DE FERRO 6

TROMPA DE VÁCUO 6

VIDRARIAS

ALMOFARIZ COM PISTILO 2

BALÃO VOLUMÉTRICO DE 250 mL 6

BALÃO VOLUMÉTRICO DE 500 mL 6

BAGUETA 12

BEQUER DE 100 mL 6

BEQUER DE 250 mL 6

BEQUER DE 500 mL 6

BEQUER DE 50 mL 18

CAPSULA DE PORCELANA 6

CONDENSADOR COMUM 6

CUBA DE VIDRO 25 A 30 CM DE DIÂMETRO 6

DENSÍMETRO DE 0,700 A 1,000 6

DENSÍMETRO DE 1,500 A 2,000 6

ERLENMEYER DE 100 mL 6



ESPÁTULA (TAMANHO MÉDIO) 3

FRASCO DE 250 mL para armazenar soluçoes 20

Frasco de 500 mL para armazenar soluções 20

VIDRARIASFunil analítico 6

Funil de buchner 6

Funil de decantação de 150 mL 6

Funil tamanho médio 2

Kitassato de 250 mL 6

Picnômetro de 10 ou 25 mL 6

Pipeta graduada de 2 mL 6




Pipeta volumétrica de 5 mL 6

Proveta de 50 mL 6

Proveta de 100 mL 6

Proveta de 250 mL 6

Proveta de 500 mL 1

Termômetro de 0 a 100 oC 6

Termômetro na faiza de 50 a 110 com 0,01 oC 6

Tubos de ensaio de 1,5 x 15 cm 150

Tubos de ensaio de 2,5 x 20 cm 25

Tubo em U 6

Vareta de vidro de 6 mm de diâmetro 5 kg

Vidro relógio 6

REAGENTES

• Os produtos químicos vendidos com duas características básicas:

• reagentes chamados P.A. (Pró-análise), com alto grau de pureza, e que por isso são mais caros.

• os regentes chamados “técnicos”ou “comerciais”, com menor grau de pureza, e que, por isso, custam menos,.

• Sugerimos a compra dos reagentes técnicos ou comerciais, cuja pureza é suficiente para trabalhos escolares.

REAGENTES

Acetato de cálcio 100 g

Acetato de sódio 100 g

Acetona 1 L

Acido acético glacial 1 L

Ácido benzóico 100 g

Ácido clorídrico 2 L

Ácido nítrico 1 L

Ácido sulfúrico 2 L

Açúcar 1 kg

Álcool etílico 2 L

Alumínio em aparas 250 g

Amido 100 g

Azul de bromo timol Quantidade mínima

Benzeno 1 L

Brometo de sódio ou de potássio 200 g

Bromo 1 ampola

Carbeto de cálcio 100 g

Carbonato de cálcio 250 g

Carbonato de magnésio 250 g

REAGENTESClorato de potássio 250 g

Cloreto de amônio 250 g

Cloreto de bário 250 g

Cloreto de ferro III 250 g

Cloreto de potássio 250 g

Cloreto de sódio 250 g

clorofórmio 2 L

Cobre em aparas 250 g

Cromato de potássio 250 g

Dicromato de amônio 250 g

Dicromato de potássio 500 g

Dióxido de manganês 200 g

Enxofre em pó 500 g

Estanho em aparas 250 g

fenol 100 g

Fenolftaleina Quantidade minima

Ferro em aparas 250 g

Glicerina 250 g

Hidrogenossulfito (bissulfito) de sódio 100g

Hidróxido de amônio 1 L

Hidróxido de cálcio 250 g

Hidróxido de sodio 500 g

REAGENTES

Iodeto de mercúrio II 50 g

Iodeto de potássio 250 g

Iodo sublimado 100 g

Magnésio em aparas 1 rolo

Magnésio em fita Quantidade mínima

Metil orange 250 g

Naftaleno 250 g

Nitrato de chumbo II 100 g

Nitraro de potássio 250 g

Nitrato de prata 50 g

Nitroprussiato de sódio 100 g

Óleo comestivel 4 latas

Óxido de bário 100 g

Óxido de cálcio 100 g

Óxido cúprico 100 g

Papel azul de tornassol 3 blocos

Papel vermelho de tornassol 3 blocos

Papel indicador universal 3 blocos

Parafina 200 g

REAGENTES

permanganato de potássio 150 g

Sódio metálico 100 g

Sulfato de cobre II 500 g

Sulfato de sódio 250 g

Sulfato de magnésio 250 g

Sulfato de zinco 250 g

Sulfeto de carbono 1 L

Tetracloreto de carbono 1 L

Tiocianato de amônio 200 g

Tiossulfato de sódio 100

Vaselina sólida 100 g

Vinagre 1 L

Zinco em aparas 250 g

APARELHOS

BALANÇA DE ESCALA TRÍPLICE ECOM PRECISÃO DE 0,1 G2

BALANÇA COM PRECISÃO DE 0,01 g 1

Centrífuga manual ou elétrica 1

Destilador de água 1

MATERIAL AUXILIAR

Caderno com ordem alfabética3

Etiquetas gomadas médias 100

Etiquetas gomadas pequenas 100

Lápis dernatográfico 2

Tesoura de tamanho médio 1

AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA - Edson Albuquerque de Oliveira – editora Moderna – 3ª edição – 1995

Estocagem, Manuseio e Descarte dos produtos químicos

• A estocagem, manuseio e o descarte dos produtos químicos são os itens que exigem cuidados, pois as substâncias químicas que estão no ambiente do laboratório possuem as mais diferentes propriedades químicas e físicas. Assim, deve-se conhecer a incompatibilidade entre os produtos químicos, seus comportamentos em diferentes condições (temperatura, umidade, incidência de direta luz solar) e a sua toxicidade.

• A lista abaixo, contém uma relação de produtos que devido a suas propriedades químicas podem reagir entre si muitas vezes violentamente. Portanto, devem ser armazenados separadamente.

• Fonte: Productos Químicos para Ia Producción Industrial. Manual Mercki. Repú blica Federal da Alemanha, 1988.

SUBSTÂNCIA INCOMPATIBILIDADE

1. ACETILENO Cloro, Bramo, Fh1or, Cobre, Prata e Mercúrio

2. ÁCIDO ÁCETICOOxido de Cromo (VI), Ácido Nítrico. Ácido Perclórico, Peróxidos e Permanganatos

3. ÁCIDO NÍTRIco CONCENTRADO

Ácido acético, Anilina. Oxido de Cromo (VI), Cianeto,

Hidrogênio. Carbono Sulfato, Líquidos e Gases combustíveis.

4. ACIDO oxalico Prata e Sais de Mercúrio.

5. ÁCIDO PERCLÓRICO Anidrido Acético, Bismuto e Ligas de Bismuto, Álcoois, Papel e Madeira

6. ÁCIDO SULFÚRICO Clorato de Potássio, Perclorato de Potássio.

7. ALUMINIO, COMPOSTOS DE

Água

8. AMONIACO, GÁS DE LAB.Mercúrio, Cloro, Hipoclorito de Cálcio, Iodo, Bromo, Fluoreto de Hidrogenio

9. AMONIO, NITRATO DEÁcidos, Metais em pó, Líquidos combustíveis, Enxofre, Substâncias orgânicas

10. ANILINA Ácido Nítrico, Peróxido de Hidrogênio.

11. BROMO Vide Cloro (item 14)

12. CARBONO ATIVO Hipoclorito de Cálcio e Oxidantes.

13. CIANETOS Ácidos.

14. CLORO Amoníaco, Acetileno, Butadieno, Butano, Metano, Propano,

15. CLORATOS Sais de Amônia, Ácidos. Metais em pó, Enxofre. Substâncias

orgânicas.

16. COBRE Acetileno, Peróxido de Hidrogênio.

17. CROMO (VI), OXIDO DE Ácido Acético, Naftaleno, Glicerina, Benzina de Petróleo,

Álcoois, LíQuidos combustíveis.

18. , HIDROPEROXIDO DE I Ácidos, orgânicos e inorgânicos.

19. FOSFORO Enxofre, Compostos que contenham Oxigênio (exemplo

Clorados).

o. FLUO R Armazenar separadamente.

21. HIDROCARBONETOS (Butano,Flúor. Cloro, Bramo, Oxido de Cromo (VI). Peróxido de Sódio.

l'Tooano Benzeno etc.)

22. HIDROGENIO, FLUORETO DE Amoníaco, Gás de laboratório em solução.

23. HIDROGNIO, PERÓXIDO DE Cobre, Cromo, Ferro, Metais, Álcoois, Acetona, Substâncias

orgânicas, Anilina, Nitrametano. Substâncias combustíveis

(sólidas e líQuidas).

24. HIDROGENIO, SVLFETO DE Ácido Nítrico fumegante, Gases oxidantes.

25. LlQUIDOS INFLAMAVEIS Nitrato de amônia, Óxido de Cromo (VI), Peróxido de

Hidrogênio, Ácido Nítrico, Peróxido de Sódio, Halogênios.

26. MERCÚRIO Acetileno, Amoníaco.

27. MET AIS ALCALINOS Água, Tetracloreto de Carbono e outros Alcanos Halogenados,

Dióxido de Carbono, Halogênios.

28. PRATA Acetileno,Acido Oxálico, ÁcidoTartárico, Compostos de amônia.

29. POTÁSSIO Vide Metais Alcalinos (item 27)

3O. POT ÁSSIO, CLORATO DE Vide Cloratos (item 15)

31. POTÁSSIO, PERCLORATO DE Vide Cloratos (item 15)

32. POTÁSSIO, PERMANGANATO DE

Glicerina, Etilenoglicol, Benzaldeído. Ácido Sulfúrico.

33. SaDIO Vide Metais Alcalinos (item 27)

34. SÓDIO, PEROXIDO DE Metanol. Etanol. Ácido Acético, Anidrido Acético, Benzaldeído,

Glicerina, Etilenoglicol, Acetato de etila, Acetato de Metila,

Furfural.

35.IODO Acetileno, Amoníaco. Gás de laboratório em solução.

A - IDENTIFICANDO SITUAÇÃO DE RISCO NO TRABALHO DE

LABORATÓRIO

• O objetivo desta atividade é oferecer ao estudante uma oportunidade de identificar situações perigosas no desenvolvimento do trabalho de laboratório.

• Liste abaixo os principais perigos, observando a figura 1

Estocagem, Manuseio e Descarte dos produtos químicos

• A estocagem, manuseio e o descarte dos produtos químicos são os itens que exigem cuidados, pois as substâncias químicas que estão no ambiente do laboratório possuem as mais diferentes propriedades químicas e físicas. Assim, deve-se conhecer a incompatibilidade entre os produtos químicos, seus comportamentos em diferentes condições (temperatura, umidade, incidência de direta luz solar) e a sua toxicidade.

• A lista abaixo, contém uma relação de produtos que devido a suas propriedades químicas podem reagir entre si muitas vezes violentamente. Portanto, devem ser armazenados separadamente.

Principais perigos na figura 1

01. Água em superfície polida.02. Aparelhos altos perto da quina da bancada: um copo grande num

tripé com uma pipeta comprida saliente.03. Uma criança colocando suas mãos inadvertidamente num tripé de

metal quente.04. Um tubo de teste aquecido sendo apontado numa direção em que

o líquido fervente pode ser ejetado nos alunos.05. Um tubo de teste sendo aquecido com uma quantidade muito

grande de líquido.06. Garrafas de materiais inflamáveis ou corrosivos (por exemplo, éter

ou ácido clorídrico corrosivo) armazenadas no chão, onde podem se chocar.

07. Conjunto suporte de retorta numa forma que, quando usado, irá virar.

08. Trilha de tubo de borracha por entre garrafas e outros aparelhos: pode derrubá-Ios ou destruir a bancada. Bancadas desorganizadas podem ser uma fonte de acidentes. Garrafas que não estejam em uso devem ser retiradas da superfície de trabalho.

09. Chave de fenda metálica sendo usada para explorar um soquete condutor.10. Pesos de metal ou outros objetos pesados sendo suportados por

cordões ou arames finos numa experiência com polias (roldanas).11. Cabelos compridos balançando perto de bicos de Bunsen; roupas

largas.12. Produtos químicos guardados em frascos que no passado

contiveram alimentos e ainda apresentam os rótulos originais.13. Líquidos sendo despejados acima do nível dos olhos (neste caso,

em uma bureta).14. Portas de saída bloqueadas.15. Alunos muito perto da demonstração enquanto observam. 16. Alunos sacudindo papéis.17. Aluno carregando volumes que tampam sua visão.18. Avisos de segurança numa unidade de força muito altos para

serem lidos pelo alunos.

A - IDENTIFICANDO SITUAÇÃO DE RISCO NO TRABALHO DE

LABORATÓRIO

• O objetivo desta atividade é oferecer ao estudante uma oportunidade de identificar situações perigosas no desenvolvimento do trabalho de laboratório.

• Liste abaixo os principais perigos, observando a figura 2

Principais perigos na figura 201. Superlotação fará com que os alunos esbarrem nos aparelhos da

bancada.02. Ácido derramado na bancada em uma posição tal que as roupas

podem absorvê-lo. 03. Alunos despejando uma solução de um frasco muito grande. 04. Botijões de gás que podem cair ou levar esbarrões; deveriam estar

amarrados em determinada posição.05. Aluno em pé numa banqueta tentando colocar um objeto pesado

em lugar alto. 06. Jarra na quina de um armário, com possibilidade de cair. 07. Aluno tentando acender, com pavio encerado, gás vindo de um

aparelho gerador de gás que inclui um funil Thistle (se estiver sendo preparado hidrogênio dessa forma, o aparelho conterá uma mistura de gás-ar explosiva).

08. Tubo de prova na quina de uma bancada.09. Alimento junto a venenos químicos.

Principais perigos na figura 210. Solvente inflamável (acetona) sendo aquecido com uma chama

desprotegida. 11. Mercúrio derramado na bancada. 12. Líquido sendo pipetado pela boca de um vasilhame em que a

extremidade da pipeta está pouco abaixo da superfície.13. Quadro na parede solto por falta de tachinhas; pode ser aceso por

um queimador que esteja próximo.14. Aparelho numa tal posição que pode ser derrubado pelo abrir das

portas do armário. 15. Aparelhos sem apoio. 16. Perigos combinados: por exemplo, um suporte cai e derruba outros

suportes num efeito dominó.17. Garoto com as mãos molhadas conectando um plugue numa

tomada. 18. Banquetas e mochilas bloqueando o espaço de circulação. 19. Cabelos compridos e não amarrados podem ser um perigo de fogo

para as garotas.20. Roupas largas.

PICTOGRAMAS

TRABALHANDO COM RÓTULOS

• 1) Faça leitura de 3 rótulos de reagentes químicos

MaterialFórmula química

MarcaComercial

NomeIUPAC

Composiçãoquímica escrita

no rótulo

densidade

Cuidados e precauções

Formula Química

escrita no rótulo

Grau de toxidez

PREPARANDO SOLUÇÕES2. I ) considere o grau de pureza dos reagentes e faça o cálculo para a

preparação de soluções aquosas: II) faça o esquema e descreva o procedimento para o preparo destas

soluçõesa) 1 molar de ácido clorídrico, 1 litro b) 0,1 molar de ácido acético, 1 litro c) 0,2 molar de hidróxido de sódio, 2 litrosd) 0,1 molar de sulfato de magnésio, 200 mL e) 0,1 molar de cloreto de sódio, 500 mL F) Soluçao 1:2 etanol água

3) Escreva o rótulo adequado para cada uma das soluções preparadas no item 2.

TRABALHANDO COM RÓTULOS DE

PRODUTOS QUÍMICOS EM CASA Parte I - Preencha a tabela abaixo, lendo os rótulos dos materiais utilizados

comumente em nossa casa e indique o melhor locar para armazena-los

Materiais usados em nossa casa

Seu uso

Cuidados Onde armazena-los

Sabão

Detergentes

Medicamentos

Sabonetes

Sal

Alimentos (macarrão, farinha,açúcar, café.......

Shampoo,

TRABALHANDO COM RÓTULOS DE

PRODUTOS QUÍMICOS EM CASA Parte II – Responda as questões abaixo, considerando-se em sua prática diária.

- você costuma ler o que está escrito na embalagem?

- Guarda e acondiciona-os corretamente?

- Como armazenar estes produtos

- Por que ao embalar compras domésticas, devemos separar os produtos de limpeza dos alimentos?

- relacione os produtos de limpeza mais utilizados em casa

- reúna embalagens e rótulos para serem utilizados em sala de aula

- Procure agrupar os produtos de acordo com sua utilização

- faça uma tabela para reunir os dados

A química experimental com materiais alternativos

• Dando ênfase ao aspecto qualitativo do fenômeno realizado, propõe-se trabalhar experimentos de química utilizando reagentes e materiais de fácil aquisição, encontrados em supermercados, farmácias, lojas de materiais de construção, etc. A realização de experimentos nas aulas de química com a utilização de materiais alternativos, não é improviso, irresponsabilidade, mas adequação do método e do saber científico adquirido à realidade escolar.

• Logicamente, o aluno que participa de experiências com material alternativo deverá ser esclarecido sobre o porquê se optou por este sistema, que é real, e como se desenvolveria o processo a nível do que é ideal (vidraria graduada adequada, bancada apropriada, precisão, segurança, etc.


ENSINANDO QUÍMICA EXPERIMENTAL COM METODOLOGIA ALTERNATIVA

• Álvaro Chrispino, Química nova 12(2) 1989) 187-191

Lista de materiais alternativos de baixo custo e de fácil aquisição

listagem de substâncias encontradas em farmácia, material fotográfico, material de construção, supermercados, sucata, serralheria, material eletrônico, marmoraria, oficinas, postos de gasolina, etc

ANEXO I - Materiais de baixo custo e fácil aquisição

cloreto de potássio (xarope) KCI mármore CaCO3

iodeto de potássio (xarope) Kl água sanitária NaCIO

sulfato de magnésio MgSO4 ácido sulfúrico (bateria)

sulfato de ferro II FeSO4 soda cáustica NaOH + impurezas

acetato de zinco (injetável) gasolina - octano - principalmente

cloreto de amônia (injetável) NH4Cl vinagre-ácido acético :t 4%

sulfato de cobre II (injetável) CuSO4 ácido muriático-comercial (HCl)

aldeído acético-formol-40% cloreto de sódio (sal) NaCI

água boricada-ácido bórico-sol. maizena - amido

glicerina naftalina - naftaleno

acetona cal viva CaO

água oxigenada-comercial carbeto de cálcio (carbureto)

azul de metileno açúcar - sacarose

benzina -hidrocarbonetos dicromato de potássio

iodo 11-sol. enxofre S

éter trióxido de alumínio

amônia-sol. argila

violeta genciana parafina

álcool etílico alumínio AI

permanganato de potássio KMnO4 zinco Zn

bicarbonato de sódio NaHCO3 ferro Fe

fenolftaleína (purgoleite) estanho (solda) principalmente Sn

bissulfito de sódio chumbo Pb

silício (diodos) Si cobre Cu

ANEXO II - Substituição do Material de Laboratório

VIDRARIA / EQUIPAMENTO SUBSTITUTO LOCAL DE OBTENÇÃO

erlenmeyer lâmpada comum queimada e sem

balão de fundo chato bocal, interior de garrafa térmica-em ambiente doméstico

balão de fundo redondo CUIDADO! e frasco de remédio

balão de destilação transparente

condensador de tubo retolâmpada fluorescente adaptada ou

em ambiente domésticocano de pvc adaptado

pipetas seringas de 1 a 10 ml farmácia

buretas seringas de 20 ml farmácia

beckeres garrafas e frascos largos cortados em ambiente doméstico

provetas mamadeiras farmácia

provetas frascos de pequeno diâmetro cortados em ambiente doméstico

funil funil supermercado

ampola de decantação frasco de soro hospital/farmácia

papel de filtro filtro de café supermercado

tripe fios grossos trançados mat. elétrico

suporte para tubos de ensaiofios trançados e fixado em placa

mat. elétricode madeira

pinça pregador de roupa supermercado

bico de bunsen lamparina à álcool (cuidado)


• Poderão ser elaborados experimentos usando materiais alternativos abrangendo as áreas de química geral, físico-química, química inorgânica e química orgânica. O numero de compostos na listagem, o número de experimentos selecionados e a qualidade da adaptação das práticas dependem do envolvimento, do interesse e entusiasmo do professor para com a idéia.


• Sugestões de experimentos: adaptação das práticas existentes em livros de química EM


selecionar práticas que se fundamentem no estudo das características dos produtos existentes na listagem de materiais alternativos.

Ex. características e reações do etanolEx. propriedades do enxofre

- escolher práticas que se fundamentem na purificação de produtos existentes no kit

Ex. purificação do ácido muriático Purificação da soda caústica Purificação do dicromato de potássio

- buscar práticas que produzam novos produtos a serem utilizados em outros experimentos

Ex. obtenção de prata a partir de radiografias


- procurar práticas que envolvam fenômenos e conceitos conseqüentes das reações entre os produtos existentes nos kits

Ex. reações características dos metais• Reações ádico-base• Reações químicas a partir do carbureto• Uso de indicadores ácido-base

ANEXO III - Relação das Práticas

I. Propriedades da Matéria2. Fenômenos Físicos e Químicos3. Separação de Misturas (Práticas de Purificação,

inclusive)4. Características de Elementos Químicos 85. Ligações Químicas6. Funções Inorgânicas (várias)7. Funções Orgânicas (várias)8. Fatores que alteram a velocidade da reação9. Reações exo e endotérmicas10. Preparação de Soluções 11. Cinética Quimica

ANEXO III - Relação das Práticas

12. Equilíbrio Químico13. Produto de Solubilidade14. Eletroquímica15. Eletrólise16. Propriedades Químicas dos Álcoois17. Propriedades Químicas dos Ácidos Carboxílicos18. Propriedades e Preparação de Sabões19. Reações de Oxi-redução (várias)20. Preparação e propriedades do acetileno21. Obtenção de aldeído acético22. Titulação ácido base

Parte – B - Conhecendo o Laboratório Móvel – AUTOLABOR

• nesta aula vamos conhecer um pouco sobre um laboratório móvel que você como futuro professor de química poderá encontra nas Escolas Estaduais de Santa Catarina.

• autolabor : vídeo que esta no site da empresa http://www.autolabor.com.br/#

http://www.autolabor.com.br/

Tarefa 9 – Autolabor

Conhecendo, Analisando e trabalhando com experimentos de química propostos no Laboratório Móvel AUTOLABOR

Os materiais alternativos como proposta de ampliação dos materiais do AUTOLABOR

• Para a realização desta tarefa vocês terão a sua disposição uma “caixa” contendo vários materiais de laboratório

• A apostila que acompanha o Autolabor– A lista de reagentes (observar as quantidades )– A lista de vidrarias (observar as quantidades e os tamanhos – A lista de equipamentos– Os experimentos propostos para a disciplina de química

Tarefa 9 – Autolabor

cada equipe analisará 4 ou 5 experimentos conforma distribuição em anexo:

Titulo do experimentoMateriais, vidrarias e reagentes convencionais

Materiais, vidrarias e reagentes alternativos

Estes materiais estão presentes na “caixa”

Analise critica

tarefa 09: Distribuição dos experimentos para que as equipes :

Equipe 1:• Análise de cátions por via seca – teste de chama• Analise do leite• análise e identificação de fenômenos físicos e

químicos• bafômetro• bomba de bolhas – produção de gás carbônicoEquipe 2:• condutibilidade elétrica de solos• construção de um alambique• cromatografia em papel• decomposição da aspirina• determinação da acidez do vinagreEquipe 3:• determinação de presença de proteína em

amostras• determinação do álcool na gasolina• determinação do caráter ácido/básico de

amostras• determinação do pH através das cores

(colorimetria)• determinação e correção do pH do solo

Equipe 4:• experiências com o elemento ferro• extração de cafeína da coca-cola• fatores que influem na velocidade de

uma reação química• filtração simples• formação de estalactites e

estalagmitesEquipe 6:• identificação de misturas

homogêneas e heterogêneas• identificação do cloro na água

sanitária• identifica,ao do elemento ferro• impressão digital• influencia da temperatura na pressão

de um gás

tarefa 09: Distribuição dos experimentos para que as equipes :

Equipe 7:• montagem de fórmulas• natureza elétrica da matéria• o segredo da caixa – modelo atômico• pesquisa de carbono e hidrogênio• preparação de soluções coloidaisEquipe 8:• preparação de uma solução supersaturada• preparação e diluição de soluções• processos endotérmicos e exotérmicos• produção de água destilada• produção de alótropos Equipe 9:• produção de chuva ácida • produção de plásticos• produção de tintas secretas• produção de vidro artificial• produção e identificação de óxidos ácidos e

básicos

Equipe 10:• reações coradas• reações de combustão• reações de óxido-reduçao• sangue do diabo• separação de misturas por adsorção

Equipe 11:• solubilidade de gases• sublima,ao do gelo seco• tipos de reações• transformação de água em vinho e

vice-versa• Vulcão químico

montagem de um lab de qmc, autolabor, kits de risco

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