myslide.es practica 1 quimica aplicada esimez

8/19/2019 Myslide.es practica 1 quimica aplicada esimez

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OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes deBoyle, Charles, Gay Lussac y la ley combinada de los gases.

MATERIAL:*1 Vaso de precipitados de 25 mL.*1 !gitador.

*2 "esas de plomo.*1 #echero.*1 !nillo.*1 "in$a uni%ersal.*1 &ela de asbesto.*1 'eringa de pl(stico graduada de 1 mL herm)ticamente cerrada.*1 &erm metro.*1 "in$as para %asos de precipitados.

DATOS: P DF + 5 5 mm-g

# embolo+ g∫ ¿ D ¿ 1. 2 cm

/0 mm-g 1. 1 106

dinascm

2

P= F A

m× g Aembolo


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PROCEDIMIENTO:PRIMERA PARTE.

1. #onte la 3eringa como se indica en la 4igura 1.

2. "resione ligeramente el embolo, este regresara a un %olumen inicial V 0

correspondiente a una presi n inicial P 0 .

P 0 = P DF + Pembolo a temperaturaambiente

. "onga arriba del embolo la pesa mas pe ue6a y con precauci n presione

ligeramente7 el embolo regresara a su %olumen V 1 , correspondiente a una

presi n P 1 .

P 1 = P 0 + P pesa 1

8. 9uite la pesa m(s pe ue6a y ponga la m(s grande, presione ligeramente y anoteV 2 para una presi n P 2 .

P 2 = P 0 + P pesa 2


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5. "or ultimo, con precauci n ponga las dos pesas y anote V 3 para una presi n

P 3 .

P 3 = P 0 + P pesa 1 y2

SEGUNDA PARTE.1. #onte la 3eringa como se indica la 4igura 2, procurando ue el ni%el del agua este

arriba del %olumen de aire de la 3eringa. "resione ligeramente y tome el %olumen


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V 0 correspondiente a una temperatura T 0 ue ser( la temperatura ambiente

del agua, para una presi n P 0 constante.

2. Calentar y agitar constantemente hasta 8 :C, presione ligeramente y anote el

%olumen V 1 correspondiente a una T 1 .

. Contin;e calentando, agitando y anotando los %ol;menes a temperaturas de 0 :C,

:C y temperatura de ebullici n del agua.


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TERCERA PARTE.1.


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SEGUNDA PARTE

T (℃ ) T ( K ) V (cm3 ) V T (cm

3

K )2 2= .15 = . /8 1 .15 1 . 1=0 .15 11 . 1

5 .15 12 . =/=2 05.15 12.5 . 82

TERCERA PARTE

T (℃ ) T ( K ) V (cm3 ) P

(dinas

cm2

) PV

T (erg

K )8 1 .15 =.5 5 0 .1 0 20 8/.50 .15 1 =8 25 . 0 2 80 .2/

5 .15 1 1 2110=. 11 2 =10. 21

2. Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gr(4icas de+ V>"y &>V, indicando el nombre de cada una de ellas.

GRAFICA: V-P


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7 7.5 8 8.5 9 9.5 10 10.5

0

200000

400000

600000

800000

1000000

1200000

782759.76

858608.14948253.87

1021169.31

isoterma

isoterma

VOLUMEN

presion

V (cm 3 )


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GRAFICA: V-T

05

1015

isobara

isobara

Temperatura

volumen T ( K )

V (cm 3 )


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. ?e la primera parte, anali$ando la gra4ica, si el gas se e pande, su presi n tendr( ue+


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!l aumentar el %olumen, las partAculas (tomos o mol)culasD del gas tardan m(s en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos %eces por unidad de tiempocontra ellas. Esto signi4ica ue la presi n ser( menor ya ue )sta representa la 4recuenciade cho ues del gas contra las paredes. Cuando disminuye el %olumen la distancia ue tienen ue recorrer las partAculas es menor y por tanto se producen m(s cho ues en cada unidad de tiempo+ aumenta la presi n. Lo ue Boyle descubri es ue si la cantidad de gas y la temperatura permanecenconstantes, el producto de la presi n por el %olumen siempre tiene el mismo %alor


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CONCLUSION:

Las leyes de Boyle y Charles 4ueron puestas a e perimentaci n durante la practica.En este caso traba3amos con temperatura y presi n como %ariables independientes y el%olumen %ariaba a consecuencia del cambio de los anteriores.Esta practica nos sir%i para tener mas claro la relaci n temperatura>%olumen y presi n>%olumen, puntos de considerable importancia para el entendimiento de los gases.

Po#ce Guada""a$a Lu%s A &e"'o

En la pr(ctica se pudieron demostrar las leyes Boyle y Charles relacionadas con latemperatura presi n y %olumen respecti%amenteD. Esto uiere decir ue, el resultadote rico ue se tenAa esperado 4ue similar al obtenido durante el e perimento.

P("e) Rod"*+ue) U"%e


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La pr(ctica est( basada en las leyes para sacar temperatura presi n y %olumen con laspesas pudimos %er c mo era despla$ado el %olumen a una temperatura especA4ica latemperatura se pudo medir gracias a un term metro, la masa de las pesas se identi4icaronal poner las pesas en una balan$a granataria y multiplicarlo por la gra%edad y por ;ltimoel %olumen ue estaba dado por una 3eringa.

J%$(#e) Es,%#o)a E %e)e"

Co#c us% # A"%as Va"+as Ed+a" Edua"do

El 4in del e perimento tu%o certe$a con respecto a la &eorAa %ista en clase Ley de GayLussac, Ley de Boyle, Ley de CharlesD.En la primera parte, se demostr ue a mayorpresi n, menor %olumen y %ice%ersa. En la segunda parte se obser% ue a #ayortemperatura mayor %olumen y a menor temperatura menor ser( el %olumen. F 4inalmenteen la tercer parte obser%amos ue la temperatura 3uega un papel importante ya uemientras m(s %aya en aumento, aun ue la presi n sea mayor, el %olumen ira en aumento

o sea ue el gas tendera a e pandirse mientras mas temperatura conlle%e.

nstituto "oitecnico HacionalEscuela


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"arctica I1

ntegrantes+

"once Guadarrama Luis !lberto

")re$ JodrAgue$ riel

'im)ne$ Espino$a Elie$er.

Grupo+ 2CV12.

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