Насыщенный пар.Испарение, конденсация, кипение.

Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов.

Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное.

Конденсация – это процесс, обратный процессу испарения. При конденсации молекулы пара возвращаются в жидкость.

В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую систему называют двухфазной. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называют насыщенным.

Так как давление пропорционально концентрации молекул (p=nkT), то из этого следует, что давление насыщенного пара не зависит от занимаемого им объема. Давление пара, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара.

Ненасыщенный пар.Если пар постепенно сжимают, а его превращение в жидкость не происходит, то такой пар называют ненасыщенным. При определенном объеме он может стать насыщенным и при дальнейшем сжатии превратится в жидкость.

Максимальная температура, при которой пар может превратиться в жидкость, называется критической температурой.

Состояние вещества при температуре выше критической называется газом. Ниже критической, когда у пара есть возможность превратиться в жидкость, - паром.

Презентация выполнена Башкиной Любой, ученицей 10Б класса.