natalia cancino
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ÁCIDOS Y BASES. NATALIA CANCINO. OBJETIVO. CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS. Sabor agrio Son corrosivos para la piel. Reaccionan con metales liberando H 2 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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NATALIA CANCINO
ÁCIDOS Y BASES
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OBJETIVO
CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A
LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA
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CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
• Sabor agrio• Son corrosivos para la piel.• Reaccionan con metales liberando H2
• En disolución acuosa liberan iones H+
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
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CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES
• Sabor amargo• Jabonosos al tacto• En disoluciones acuosas liberan
ión OH-
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
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TEORÍAS ÁCIDO-BASE
• Teoría de Arrhenius (1887)
• Teoría de Brönsted-Lowry (1923)
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TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica”
• ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+
• HA(ac) ↔ H+ (ac) + A- (ac)
• BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH-
• BOH(ac) ↔ B+ (ac) + OH- (ac)
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TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY
• ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+)
• BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)
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SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY
OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)
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ÁCIDO BASE CONJUGADA
BASE ÁCIDO CONJUGADO
BASE ÁCIDO CONJUGADOÁCIDO BASE
CONJUGADA
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IONIZACIÓN DEL AGUA
H2O + H2O H3O+ + OH-
Base ácido ácido base conjugado conjugada
CONSTANTE DE IONIZACIÓN
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IONIZACIÓN DEL AGUA
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pH
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
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Representación del pH de algunas sustancias comunes
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Fuerza de ácidos y bases
• Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb)
Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente
Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente
Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente
Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente
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Relación entre Ka y Kb
Kw= Ka . Kb
Compuesto Ka
H3PO4 7,5 . 10-3
NH4+ 5,7. 10-10
HF 3,5 . 10-5
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Cálculo de pH en ácidos y bases débiles
• No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final
REACCIÓN QCA CH3COOH H+ CH3COO-
INICIO 0,015M ----- -----
CAMBIO -X +X +X
FINAL 0,015-X X X
DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5
X = [H+]
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SE DESPRECIA
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