nghiên cứu phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng anh ở trường trung học...

8/20/2019 Nghiên cứu phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng anh ở trường trung học phổ thông (áp dụng chương trình hó…

http://slidepdf.com/reader/full/nghien-cuu-phuong-phap-day-hoc-hoa-hoc-bang-tieng-anh-o 1/170

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜ NG ĐẠI HỌC VINH

NGUYỄN THÙY LINH ĐA

NGHIÊN CỨ U PHƯƠ NG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNGTIẾNG ANH Ở TRƯỜ NG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

(Áp dụng chươ ng trình hóa Học vô cơ lớ p 12)

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC

TP. HỒ CHÍ MINH - 2014

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUY

WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUY

WW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

ng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú



BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜ NG ĐẠI HỌC VINH

NGUYỄN THÙY LINH ĐA

NGHIÊN CỨ U PHƯƠ NG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG

TIẾNG ANH Ở TRƯỜ NG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

(Áp dụng chươ ng trình hóa học vô cơ lớ p 12)

Chuyên ngành: Lí luận và Phươ ng pháp dạy học bộ môn hóa họcMã số: 60140111

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC

Ngườ i hướ ng dẫn khoa học:

PGS.TS. Cao Cự Giác

TP. HỒ CHÍ MINH - 2014







Vớ i lóng biết ơ n chân thành, tôi xin bày tỏ lờ i cảm ơ n sâu sắc tớ i

PGS.TS. Cao Cự Giác, ngườ i đã định hướ ng nghiên cứu, tận tình hướ ng dẫn

tôi hoàn thành đề tài.

Tôi cũng xin gửi lờ i cảm ơ n sâu sắc đến:

- Thầy giáo – PGS.TS. Võ Quang Mai và TS. Lê Danh Bình đã dành

thờ i gian đọc và nhận xét cho luận văn.

- Quý thầy giáo, cô giáo khoa Hóa Học, Phòng Đào tạo Sau Đại Học,trườ ng Đại Học Vinh đã tạo điều kiện thuận lợ i để tôi hoàn thành luận

văn.

- Ban Giám Hiệu và đồng nghiệp các trườ ng THPT Nguyễn Thượ ng

Hiền, THPT Lê Hồng Phong, đã giúp làm thực nghiệm sư phạm, cùng

gia đ ình, bạn bè đã giúp đỡ , động viên tôi trong suốt quá trình học tập

và hoàn thành luận văn này.

Tp.HCM, tháng 06 năm 2014

Tác giả

Nguyễn Thùy Linh Đa







MỤC LỤC

MỞ ĐẦU..........................................................................................................................- 1 -

1. Lý do chọn đề tài......................................................................................... - 1 -

2. Mục đích nghiên cứu................................................................................... - 2 -

4. Khách thể và đối tượ ng nghiên cứu ............................................................. - 2 -

5. Phạm vi nghiên cứu..................................................................................... - 2 -

6. Phươ ng pháp nghiên cứu............................................................................. - 2 -

7. Giả thuyết khoa học .................................................................................... - 2 -

8. Đóng góp của đề tài..................................................................................... - 3 -

CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰ C TIỄN.....................................................- 4 -

1.1. Mục đích và ý ngh ĩ a dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh................. - 4 -

1.1.1. Rèn luyện các k ĩ năng sử dụng ngôn ngữ tiếng Anh trong học tập ..... - 4 -

1.1.1.1. K ỹ năng nghe.............................................................................. - 4 -

1.1.1.2. K ỹ năng nói ................................................................................ - 6 -

1.1.1.3. K ỹ năng đọc ............................................................................... - 7 -

1.1.1.4. K ỹ năng viế t ............................................................................. - 10 -

1.1.2. Tạo sự tự tin trong giao tiếp học thuật bằng tiếng Anh ..................... - 11 -

1.1.2.1. Ý nghĩ a của t ự tin ..................................................................... - 11 -

1.1.2.2. T ự tin trong d ạ y học hóa học .................................................... - 11 -1.1.3. Hội nhập vớ i giáo dục thế giớ i ......................................................... - 13 -

1.2. Thực trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh

ở trườ ng phổ thông ........................................................................................... - 17 -

1.2.1. Giớ i thiệu Đề án Phát triển hệ thống trườ ng trung học phổ thông chuyên

giai đoạn 2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010) ......................... - 17 -

1.2.2. Đánh giá thự c tr ạng triể n khai đề án của Bộ GD & ĐT về d ạ y học các

môn khoa học t ự nhiên bằ ng tiế ng Anh ở các tr ườ ng THPT ..Error! Bookmark notdefined.

1.2.3. Phân tích những thuận lợ i và khó khăn trong việc triển khai dạy học các

môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trườ ng THPT: ..................... - 18 -

Tiểu kết chươ ng 1 .........................................................................................................- 21 -







CHƯƠNG 2: NGHIÊN CỨ U PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG

TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ......................................- 22 -

2.1. Phươ ng pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh........................................... - 22 -

2.1.1. Xây dựng hệ thống từ vựng, thuật ngữ hóa học bằng tiếng Anh ... - 22 -

2.1.2. Xây dựng hệ thống mẫu câu tiếng Anh sử dụng trong dạy học hóa học

................................................................................................................ ..- 25 -

2.1.3. Thiết kế giáo án dạy học hóa học bằng tiếng Anh .......................... - 35 -

2.1.3.1. Dạ y học lí thuyế t ......................................................................... - 36 -

2.1.3.2. Dạ y học bài t ậ p ........................................................................... - 42 -

2.1.3.3. Dạ y học thự c hành ...................................................................... - 46 -

2.2. Áp dụng dạy học chươ ng trình hóa học lớ p 12 (Phần Hóa Vô Cơ ) ............. - 50 -

2.2.1. Đại cươ ng về kim loại ( OVERVIEW OF METAL ) ....................... - 50 - A. VOCABULARY.............................................................................. - 50 -

B. SENTENCES ................................................................................... - 57 -

C. SUMMARY ..................................................................................... - 59 -

D. METHODS ...................................................................................... - 71 -

2.2.2. Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm ( Ankall metals –alkaline

earth metals – alumium ) ........................................................................... - 75 -

A.VOCABULARY............................................................................... - 75 -B. SENTENCES ................................................................................... - 77 -

C. SUMMARY ..................................................................................... - 80 -

D. METHOD ........................................................................................ - 92 -

2.2.3. Crom – Sắt – Đồng ( Chromium - Iron – Copper ) ........................... - 95 -

A. VOCABULARY.............................................................................. - 95 -

B. SENTENCES ................................................................................... - 98 -

C. SUMMARY ................................................................................... - 101 -

D. METHOD ...................................................................................... - 118 -

2.2.4. Phân biệt một số chất vô cơ – Chuẩn độ dung dịch ( Identification of

some inorgantic – Titration of solutionulary ).......................................... - 122 -

A.VOCABULARY............................................................................. - 122 -

B. SENTENCES ................................................................................. - 124 -







C. SUMMARY ................................................................................... - 126 -

D. METHOD ...................................................................................... - 130 -

2.3. Kiểm tra đánh giá kết quả học tập hóa học bằng tiếng Anh ..................... - 133 -

2.3.1. M ục đ ích kiể m tra. ......................................................................... - 133 -

2.3.2. N ội dung kiể m tra. ......................................................................... - 134 -

2.3.3. Đánh giá k ế t quả............................................................................ - 135 -

2.3.3.1. Tr ướ c khi thự c nghiệm............................................................ - 135 -

2.3.3.2. Sau khi thự c nghiệm ............................................................... - 135 -

Tiểu kết chươ ng 2 .......................................................................................................- 136 -

CHƯƠNG 3. THỰ C NGHIỆM SƯ PHẠM ............................................................- 137 -

3.1. Mục đích thực nghiệm.......................................................................... - 137 -

3.2. Đối tượ ng thực nghiệm......................................................................... - 137 -3.3. Nội dung của thực nghiệm sư phạm..................................................... - 137 -

3.4. Tiến hành thực nghiệm......................................................................... - 138 -

3.5. Kết quả của thực nghiệm sư phạm........................................................ - 139 -

3.5.1 Phươ ng pháp xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm............................- 139 -

3.5.2 Kết quả thực nghiệm....................................................................... - 140 -

3.6. Phân tích và đánh giá kết quả thực nghiệm........................................... - 143 -

3.6.1. Phân tích định tính kết quả thực nghiệm ........................................ - 143 - 3.6.2. Phân tích định lượ ng kết quả thực nghiệm ..................................... - 144 -

Tiểu kết chươ ng 3 .......................................................................................................- 144 -

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ...................................................................................- 146 -

I. Kết luận ................................................................................................... - 146 -

II. Kiến nghị................................................................................................ - 147 -

TÀI LIỆU THAM KHẢO..........................................................................................- 148 -

PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA ..............................................................................- 150 -

PHỤ LỤC 2 BÀI KIỂM TRA ...................................................................................- 151 -

PHỤ LỤC 3 GIÁO ÁN THỰ C NGHIỆM...............................................................- 156 -







CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN

STT Viết tắt Viết đầy đủ

1 ĐH Đại học

2 THPT Trung học phổ thông

3 THPTCh Trung học phổ thông chuyên

4 KHTN Khoa học tự nhiên

5 GV Giáo viên

6 HS Học sinh

7 GD - ĐT Giáo dục – Đào tạo

8 TP.HCM Thành phố Hồ Chí Minh

9 SGK Sách giáo khoa

10 PTPU Phươ ng trình phản ứng

11 PTHH Phươ ng trình hóa học

12 HĐ Hoạt động

13 TN Thực nghiệm

14 ĐC Đối chứng







- 1 -

MỞ ĐẦU1. Lý do chọn đề tài

Trong giai đoạn công nghiệp hóa – hiện đại hóa đất nướ c , vớ i đườ ng lối đổi

mớ i và chính sách mở cửa, hội nhập quốc tế của Đảng và Nhà nướ c ta hiện nay,

ngoại ngữ đóng vai trò hết sức quang trọng đặc biệt là tiếng Anh. Tiếng Anh làngôn ngữ chính thống của 45 quốc gia, 1/3 dân số thế giớ i nói tiếng Anh, 75%

chươ ng trình truyền hình phát bằng tiếng Anh, bàn phím, máy vi tính là tiếng Anh,

bất cứ hội nghị nào vớ i tên gọi là hội nghị quốc tế thì ngôn ngữ làm việc cũng bằng

tiếng Anh.

Tiếng Anh ở Việt Nam hiện nay đượ c chính phủ và ngườ i dân hằng năm bỏ

ra rất nhiều công sức, tiền bạc vào việc dạy và học tiếng Anh. Đặc biệt khi Việt

Nam gia nhập WTO thì vai trò của tiếng Anh càng quan trọng hơ n, là cầu nói giao

lưu văn hóa, học hỏi, trao đổi thông tin, thiết lập các mối quan hệ trong nhiều l ĩ nh

vực giữa Việt Nam và các nướ c trên thế giớ i .

Do đó có thể khẳng định rằng việc dạy và học tiếng Anh chiếm vị trí rất

quang trọng trong công tác giáo dục và đào tạo ở nướ c ta. Mớ i đây nhất Bộ GD-ĐT

triển khai đề án 1400 và 959 của Chính phủ “ Đề án Phát triể n hệ thố ng tr ườ ng

trung học phổ thông giai đ oạn 2010-2020” qua đ ó “Nâng cao chấ t lượ ng d ạ y học

ngoại ngữ , tin học, d ạ y t ăng cườ ng tiế ng Anh, chuẩ n bị triể n khai d ạ y học các môn

vật lí, hóa học, sinh học bằ ng tiế ng Anh ở khoảng 30% số tr ườ ng”. Hiện nay ở

thành phố Hồ Chí Minh đã có 10 trườ ng chuyên đã triển khai thực hiện đề án này ví

dụ như các trườ ng chuyên Lê Hồng Phong, Trần Đại Ngh ĩ a, Lê Quý Đôn, NguyễnThị Diệu, Gia Định đã dạy các môn tự nhiên bằng tiếng Anh trong đó có bộ môn

Hóa Học. Việc dạy hóa học bằng tiếng Anh thì không dễ chút nào.

Thứ nhấ t , trình độ ngoại ngữ của học sinh còn thấp, gây khó khăn trong việc

học tập và kiểm tra đánh giá. Có rất nhiều học sinh giỏi nhưng không thể nhận học

bỗng của các tổ chức quốc tế vì không đủ điểm IELTS hoặc TOELT.

Thứ hai, ở hầu hết các trườ ng chưa có một chươ ng trình dạy cụ thể hay chính

thức nào về việc dạy học các môn tự nhiên nói chung và môn Hóa học nói riêng

bằng tiếng Anh do đó gây khó khăn lớ n cho giáo viên giảng dạy. Ngoài việc phảithườ ng xuyên trau dồi kiến thức chuyên môn, học tập tự nâng cao trình độ tiếng

Anh thì các giáo viên phải tự mò mẫm tự xây dựng các bài giảng bằng tiếng Anh.

Cho nên hầu như là phải thuê giáo viên ở bên ngoài vào dạy.

Thứ ba, thiếu đội ngũ giáo viên có thể dạy các môn tự nhiên nói chung và

môn Hóa học nói riêng. Vì vậy đề tài “ Nghiên cứ u phươ ng pháp d ạ y học Hóa học

bằ ng tiế ng Anh ở tr ườ ng Trung học phổ thông (áp d ụng chươ ng trình hóa học vô cơ







- 2 -

lớ p 12)” đượ c thực hiện vớ i mong muốn góp phần đẩy lùi các bất cập, tồn tại trên

thực trạng để việc dạy và học hóa học 12 bằng tiếng Anh ở các trườ ng đượ c tốt

hơ n, thuận lợ i hơ n và góp phần thực hiện thắng lợ i nhiệm vụ đổi mớ i toàn diện giáo

dục phục vụ cho đất nướ c trong quá trình hội nhập.

2. Mục đích nghiên cứ uNghiên cứu phươ ng pháp dạy hóa học 12 – vô cơ bằng tiếng Anh tại các

trườ ng THPT hiện nay.

3. Nhiệm vụ nghiên cứ u

- Tìm hiểu thực trạng việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở các trườ ng

THPT hiện nay.

- Nghiên cứu, tổng hợ p lý luận phươ ng pháp dạy học.

- Xây dựng hệ thống từ vựng, mẫu câu, nội dung, phươ ng pháp liên quan đến

bài giảng hóa học vô cơ lớ p 12 bằng tiếng Anh.

- Xây dựng hệ thống về kiểm tra và đánh giá kết quả học tập bằng tiếng Anh.

4. Khách thể và đối tượ ng nghiên cứ u

- Khách thể: Quá trình dạy học Hóa học ở trườ ng THPT.

- Đối tượ ng : Phươ ng pháp dạy học Hóa học bằng tiếng Anh phần hóa học vô

cơ lớ p12.

5. Phạm vi nghiên cứ u

- Nội dung: Phần hóa học vô cơ lớ p 12.

- Đối tượ ng: Phươ ng pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh phần hóa vô cơ

12 trong các chươ ng 5, 6, 7, 8.6. Phươ ng pháp nghiên cứ u

Sử dụng các nhóm phươ ng pháp sau:

- Phươ ng pháp nghiên cứu lý thuyết: Phân tích, tổng quan cơ sở lí luận và

thực tiễn dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh.

- Phươ ng pháp nghiên cứu thực tiễn: Dự giờ , điều tra, tìm hiểu về thực trạng

dạy học hóa học bằng tiếng Anh. Thực nghiệm sư phạm kiểm nghiệm tính phù hợ p

và hiệu quả của phươ ng pháp.

- Phươ ng pháp xử lí thông tin: Sử dụng toán học thống kê xử lí kết quả thực

nghiệm sư phạm, …

7. Giả thuyết khoa học

Nếu xây dựng đượ c phươ ng pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh thì sẽ xây

dựng đượ c một hệ thống bài giảng hay, có chất lượ ng, giúp giáo viên dạy tốt và có

hiệu quả, gây hứng thú học tập và phát huy tính tích cực của học sinh, đảm bảo thực

hiện tốt mục tiêu dạy học.







- 3 -

8. Đóng góp của đề tài

- Phân tích mục đích và ý ngh ĩ a của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở

các trườ ng THPT hiện nay.

- Cung cấp hệ thống từ vựng, mẫu câu tiếng Anh áp dụng trong dạy học hóa

học ở trườ ng THPT cho phần hóa học vô cơ lớ p 12.- Xây dựng hệ thống bài tập hóa vô cơ lớ p 12 bằng tiếng Anh.

- Thiết kế một số bài giảng tiêu biểu phần hóa vô cơ 12 ở trườ ng THPT bằng

tiếng Anh theo hướ ng tích cực, hiện đại và dễ hiểu.







- 4 -

Chươ ng 1

CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰ C TIỄN

1.1. Mục đích và ý ngh ĩ a dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh

1.1.1. Rèn luyệ n các kĩ nă ng sử d ụ ng ngôn ngữ tiế ng Anh trong họ c tậ p

Tiếng Anh là một ngôn ngữ quốc tế đượ c sử dụng rộng rãi trong trong rấtnhiều l ĩ nh vực khác nhau trong đó có l ĩ nh vực khoa học k ĩ thuật và giáo dục. Chính

vì vậy, tiếng Anh là một công cụ cho chúng ta tiếp cận vớ i các nền giáo dục tiên

tiến và khao học công nghệ hiện đại. Việt Nam là một đất nướ c đang phát triển, hội

nhập quốc tế giúp chúng ta nâng cao hiệu quả giáo dục và đào tạo, trao đổi và áp

dụng đượ c các công nghệ tiên tiến thế giớ i. Từ những lí do nêu trên đòi hỏi chúng ta

cần có nhiều các nhà khoa học, các chuyên gia cũng như học sinh, sinh viên những

thế hệ tươ ng lai của đất nướ c có một vốn tiếng Anh để phục vụ cho công cuộc xây

dựng đất nướ c và bảo vệ tổ quốc.

Việc dạy học cho học sinh THPT môn hóa và các môn khoa học bằng tiếng

Anh là một hướ ng đi đúng có tính chiến lượ c, giúp giải quyết nhu cầu nhân lực chất

lượ ng cao cho đất nướ c trong những năm sắp tớ i. Để việc thực hiện việc dạy hóa

bằng tiếng Anh trong những năm sắp tớ i có hiệu quả, việc tăng cườ ng tiếng Anh

cũng như kinh nghiệm dạy cho giáo viên THPT là rất cần thiết.

1.1.1.1. K ĩ năng nghe

•••• M ục đ ích và ý nghĩ a

Mục đích của việc dạy k ĩ năng nghe là giúp HS hiểu đượ c ngườ i khác nói gì

và có thể giao tiếp.K ĩ năng nghe tiếng Anh của HS đượ c hình thành qua một quá trình học tập rèn

luyện trong môi trườ ng Anh ngữ. Ngoài việc học tập ở trườ ng lớ p, HS phải tự học

tập rèn luyện nghe thông qua các hình thức khác nhau như nghe nhạc, xem phim

tiếng Anh, …

•••• Nguyên tắc chung cho một tiết dạy nghe

Đối vớ i một tiết dạy ngữ pháp hay từ vựng, thông thườ ng trong tiến trình của

tiết dạy có 3 giai đoạn đó là: Presentation - Practie - Production. Tiến trình của một

tiết dạy nghe cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Listening, While - Listening, vàPost - Listening. Tiến trình dạy học này không những giúp học sinh nắm hiểu bài

mà còn giúp các em sử dụng k ĩ năng nghe trong giao tiếp thực tế. Song vấn đề

trướ c tiên là giáo viên cần phải xác định rõ ràng mục đích yêu cầu cầu của từng bài

nghe cụ thể để từ đó định hướ ng cho học sinh thực hiện tốt nhiệm vụ trong những

giai đoạn tiếp theo.







- 5 -

•••• Rèn luyện k ĩ năng nghe trong dạy học hóa học

Pre - Listening:

Là giai đoạn giúp học sinh có định hướ ng, suy ngh ĩ về đề tài hay tình huống

trướ c khi học sinh nghe.

-

Giáo viên nên tạo tâm thế chuẩn bị làm bài nghe cho học sinh bằng cách dẫndắt gợ i mở về chủ đề bài nghe, yêu cầu học sinh quan sát tranh, đọc từ và

đoán xem các em chuẩn bị nghe chủ đề gì, ai sắp nói vớ i ai …

- Giáo viên có thể yêu cầu học sinh làm việc theo nhóm đoán sơ bộ về nội

dung sắp nghe thông qua tranh hay tình huống bài nghe. Có thể các em nói

không chính xác vớ i những gì các em sắp nghe nhưng vấn đề đặt ra là các em

có hứng thú trướ c khi nghe.

- Cuối cùng giáo viên nói rõ cho học sinh biết các em sẽ đượ c nghe bao nhiêu

lần và hướ ng dẫn yêu cầu nhiệm vụ khi nghe (chọn đúng, sai, trả lờ i câu

hỏi,…).

While - Listening:

Đây là giai đoạn mà ở đó học sinh có cơ hội luyện tập. Ở giai đoan này giáo

viên đưa ra các dạng bài tập, yêu cầu học sinh thực hiện. Học sinh có thể mắc lỗi ở

giai đoạn này vì vậy giáo viên chú ý cần sữa lỗi cho học sinh và đưa ra các phươ ng

án trả lờ i đúng.

Giáo viên bật băng hay đọc bài nghe 2 đến 3 lần (nếu nội dung khó có thể

cho các em nghe 4 lần). Lần đầu gúp học sinh làm quen vớ i bài nghe hiểu bao

quát nội dung bài nghe (pendown). Lần thứ hai nghe thông tin chính xác để hoànthành bài tập. Lần thứ ba nghe và kiểm tra lại bài tập đã làm. Mục tiêu chính của

nghe hiểu là học sinh nghe lấy nội dung chính hay lấy thông tin chi tiết đồng

thờ i hiểu đượ c thái độ quan điểm của tác giả.

Do đó giáo viên cho học sinh nghe cả bài để các em nắm đượ c ý chung

cũng như bố cục cả bài và làm bài tập, sau đó có thể cho nghe lại từng đoạn để

nắm kết quả hoặc nghe lại những chỗ khó để khẳng định đáp án. Nên hạn chế

cho học sinh nghe từng câu, hoặc từng từ một vì làm như vậy sẽ khiến ngườ i học

có thói quen phải hiểu ngh ĩ a từng từ, từng câu khi nghe. Post - Listening

Đây là giai đoạn luyện tập sau khi nghe. Ở giai đoạn này học sinh sử dụng

những kiến thức, k ĩ năng ngôn ngữ đã đượ c luyện tập ở giai đoạn “While –

Listening” vào các tình huống giao tiếp thực tế, có ý ngh ĩ a. Sau khi nghe học sinh

cần thực hiện một số bài tập như: Báo cáo trướ c lớ p hay trong nhóm về kết quả bài

tập, các học sinh khác nghe cho ý kiến nhận xét hoặc chữa bài cho bạn. Giáo viên







- 6 -

cần phải kết hợ p các k ĩ năng khác để phát triển mở rộng thêm bài nghe như recall,

write-it-up, discussion, ...

1.1.1.2. K ĩ năng nói


K ĩ năng nói là k ĩ năng khó đối vớ i học sinh và đây là k ĩ năng giao tiếp quantrọng chúng ta có thể nghe viết ra đượ c nhưng không diễn đạt thành lờ i một cách

trôi chảy đượ c.

•••• Nguyên t ắ c chung cho một tiế t d ạ y nói

Đa số học sinh ngại nói vì sợ nói sai, nội dung nói không đượ c các bạn đồng

tình hoặc bản tính các em rụt rè, ít nói … Vì vậy trướ c khi dạy phần nói GV phải

lập kế hoạch.

Tiến trình của một tiết dạy nói cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Speaking,

While - Speaking, và Post - Speaking. Tiến trình dạy học này không những giúp học

sinh nắm hiểu bài mà còn giúp các em sử dụng k ĩ năng nói trong giao tiếp thực tế.

•••• Rèn luyện k ĩ năng nói trong d ạ y học hóa học

Pre – Speaking

Trướ c khi vào bài nói bướ c đầu GV thườ ng hướ ng dẫn các em khai thác bài

nói mẫu. Đây là nhiệm vụ đầu tiên: Bài nói mẫu có thể là những phát ngôn riêng lẻ,

một đoạn hội thoại hay một đoạn lờ i nói ngắn , GV có thể tiến hành như sau:

- Đọc to bài mẫu một lần, chú ý cách phát âm, trọng âm, từ mớ i, nhịp điệu

câu, ngh ĩ a từ mớ i …

- Sau khi đọc bài mẫu cho học sinh, GV yêu cầu HS đọc lại theo mình,đọc to và đọc đồng thanh, khi các em đọc GV đã sửa lỗi phát âm và

hướ ng dẫn các em phát âm cho đúng, bên cạnh đó giảng, giải thích, từ

mớ i có trong bài cho các em.

Để giớ i thiệu mẫu câu, cách sử dụng từ trong bài Nói GV nên đặt ra một số

câu hỏi gợ i mở cho học sinh trả lờ i và từ đó các em tự rút ra cách sử dụng từ và cấu

trúc câu, GV sửa lỗi và điều chỉnh lại cho đúng những ý kiến của các em trong phần

này và cho các em làm việc theo đôi hoặc theo nhóm nhằm nói thành thạo bài mẫu.

Sau khi đọc bài mẫu cho học sinh, chúng tôi yêu cầu học sinh đọc lại theomình, đọc to và đọc đồng thanh, khi các em đọc chúng tôi sửa lỗi phát âm và hướ ng

dẫn các em phát âm cho đúng, bên cạnh đó giảng, giải thích, từ mớ i có trong bài

cho các em.

While - Speaking:







- 7 -

Trong giai đoạn này sau khi đượ c hướ ng dẫn, học sinh sẽ dựa vào tình huống

gợ i ý như tranh vẽ, từ ngữ, cấu trúc câu cho sẵn hoặc bài hội thoại mẫu để luyện nói

theo yêu cầu.

Giai đoạn này GV hướ ng dẫn học sinh luyện tập nói theo cá nhân, theo cặp

hoặc nhóm để tiết kiệm thờ i gian. Lúc này chúng ta nên hạn chế việc chúng ta cùngtham gia nói vớ i các em như hỏi - trả lờ i.

Khi HS luyện tập, ta cần đến các nhóm nhằm quan sát, nhắc nhở học sinh

không nên dùng tiếng Việt, phải nói bằng Tiếng Anh và khuyến khích mọi đối

tượ ng học sinh trong lớ p từ yếu đến khá, giỏi có cơ hội đượ c nói.

Sau khi các em luyện tập theo nhóm, cặp vớ i nhau ta cho vài em tiêu biểu lên

bảng trình bày bài nói của mình, giáo viên nhận xét, sửa lỗi, khi cần thiết chúng ta

cho điểm để động viên các em.

Trong quá trình luyện nói giáo viên cần chú ý đến khả năng nói của mọi đối

tượ ng học sinh và có thể đưa thêm yêu cầu cao hơ n cho học sinh khá khi các em đã

hòan thành bài nói xong trướ c các bạn khác.

Post - Speaking

Sau khi HS luyện nói dướ i sự kiểm soát của chúng ta, chúng ta hướ ng dẫn các

em vào phần luyện nói tự do, đây là giai đoạn cho các em tự do nói sau khi đã

chuẩn bị.

Trong quá trình các em luyện tập nói chúng ta nên cho điểm nhằm khuyến

khích các em xung phong nói tạo cho các em tâm trạng thích nói, chứ không phải

đang bị gò bó, ép buộc.Để thực hiện để yêu cầu này chúng ta cần lưu ý các điểm sau:

• Cần phối hợ p sử dụng thườ ng xuyên các hình thức luyện tập nói

theo cặp (pairs) hoặc theo nhóm (groups) để các em có nhiều cơ hội sử

dụng tiếng Anh trong lớ p từ đó các em cảm thấy tự tin và mạnh dạn

hơ n trong giao tiếp.

• Cần hướ ng dẫn cách tiến hành, làm rõ yêu cầu bài tập hoặc gợ i ý

hay cung cấp ngữ liệu trướ c khi cho học sinh làm việc theo cặp hoặc

nhóm. Việc hướ ng dẫn và gợ i ý cho phần luyện nói chúng ta cần sáng

tạo cho phong phú hơ n.

1.1.1.3. K ĩ năng đọc


Giúp HS phát triển k ĩ năng đọc hiểu, có khả năng đọc hiểu sách, báo, tài liệu

bằng tiếng Anh vớ i những nội dung phù hợ p vớ i trình độ và lứa tuổi của HS, giúp







- 8 -

HS có điều kiện để thu nhận thông tin, nâng cao trình độ tiếng Anh và có hiểu biết

thêm về xã hội.

•••• Nguyên t ắ c chung cho một tiế t d ạ y đọc

Đa số học sinh ngại đọc vì sợ đọc sai hoặc bản tính các em rụt rè. Vì vậy trướ c

khi dạy phần đọc GV phải đọc mẫu trướ c lớ p.Tiến trình của một tiết dạy đọc cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Reading,

While – Reading và Post – Reading.

•••• Rèn luyện k ĩ năng đọc trong d ạ y học hóa học

Pre – Reading

Mục đích các hoạt động trướ c khi đọc mà giáo viên cần quan tâm là:

— Lôi cuốn sự hứng thú của học sinh.

— Tạo ra nhu cầu muốn đọc cho học sinh.

— Khuyến khích học sinh suy ngh ĩ về chủ đề mà họ sẽ học.

Chính vì những mục đích thiết thực đó nên GV cần phải sử dụng các hoạt

động khác nhau để tránh sự trùng lặp nhàm chán. Đối vớ i HS nông thôn, khi động

cơ , thái độ học tập của các em chưa đúng đắn thì các hoạt động trong giai đoạn này

phải luôn có sự thay đổi tùy theo nội dung của từng bàiHoạt động đượ c thực hiện

đầu tiên là giớ i thiệu chủ đề của bài đọc GV thườ ng dùng nhiều thủ thuật khác nhau

như:

- Dùng tranh hoặc đặt câu hỏi để học sinh đoán nội dung.

- Đặt câu hỏi để kiểm tra nhận thức chung của học sinh về chủ đề đó.

- Đưa một số câu nhận định yêu cầu học sinh làm bài tập đúng, sai dựavào kiến thức sẵn có.

- Tổ chức một số trò chơ i liên quan đến chủ đề bài đọc….

Sau khi giớ i thiệu chủ đề bài học, GV hướ ng đặt ra một số câu hỏi gợ i ý, dần

nhập vào bài khóa để học sinh thảo luận theo cặp, hoặc nhóm đoán câu trả lờ i. Điều

mà tôi thực hiện đem lại hiệu quả tốt nhất là khi học sinh đoán câu trả lờ i kết quả

luôn đượ c bảo lưu đên phần While-reading lấy kết quả đúng đối chiếu vớ i dự đoán

trướ c đó.

Tiếp sau là giớ i thiệu từ vựng, và ngữ pháp mớ i (nếu có). GV chỉ giớ i thiệucho học sinh những từ mớ i cơ bản, còn một số từ khác học sinh có thể đoán ngh ĩ a

của từ dựa vào ngữ cảnh.

Khi giớ i thiệu từ mớ i, giáo viên nên dùng nhiều thủ thuật khác nhau để gợ i mở

từ và dạy từ nhằm gây sự chú ý của học sinh như: tranh ảnh, dụng cụ trực quan, vật

thật, hình vẽ phác họa, cử chỉ điệu bộ.

While - Reading







- 9 -

Đọc hiểu bài đọc để trả lờ i các câu hỏi dẫn nhập hay kiểm tra các phán đoán ở

phần Pre-Reading là rất cần thiết bở i nó góp phần khắc sâu hơ n những gì các em đã

làm đượ c, đồng thờ i giúp các em nhận biết những điều chưa hoàn thành.

Đối vớ i học sinh vùng nông thôn, GV nên động viên các em trả lờ i theo mức

độ hiểu của mình như trả lờ i ngắn, hay có thể đưa ra từ, cụm từ mang nội dungchính là đượ c.

Hoạt động tiếp theo là yêu cầu HS đọc lại bài đọc để hiểu nội dung k ĩ hơ n, và

trả lờ i các bài tập trong sách giáo khoa. Giáo viên phải chú trọng tớ i việc hướ ng dẫn

cụ thể yêu cầu bài tập, cũng như đưa ra một số câu ví dụ (nếu cần) để học sinh

không bị lúng túng khi làm.

Để kiểm tra mức độ đọc hiểu đượ c k ĩ hơ n, ngoài những bài tập trong sách giáo

khoa chúng tôi chuẩn bị sẵn ở nhà một số bài tập để học sinh thực hành thêm (tùy

theo từng bài đọc hiểu) như:

- Complete the sentences

- True / False statement

- Check / Tick the correct answers

- Fill in the chart

- Matching

- Answer the questions on the text

Học sinh làm việc theo cặp, giáo viên kiểm tra kết quả và sau đó đưa ra đáp án

đúng.

Post - ReadingCác hoạt động sau khi đọc giúp cho giáo viên có thể kiểm tra đượ c mức độ

hiểu bài, khả năng vận dụng bài vào thực tiễn cuộc sống; cũng như khả năng tưở ng

tượ ng của học sinh. Vì vậy, giáo viên nên áp dụng nhiều thủ thuật khác nhau để

tránh sự trùng lặp nhàm chán. Các hoạt động đượ c thực hiện trong bướ c này là:

• Summazine the text.

• Arrange the events in order.

• Give comments, opinions on the characters in the text.

• Role- play basing on the text.

• Develop another story basing on the text…

• Giáo viên chia học sinh thành 4 nhóm.

• Photo bài học thành 4 bản, mỗi bản cắt thành 4 đoạn nhỏ tách rờ i.

• Yêu cầu 4 nhóm sắp xếp thứ tự các đoạn để tạo thành bài học hoàn

chỉnh (không nhìn vào sách giáo khoa). Nhóm nào hoàn chỉnh sớ m

nhất sẽ đọc to bài và sẽ là nhóm chiến thắng.







- 10 -

Tóm lại: mục đích của dạy đọc hiểu là giúp học sinh nắm đượ c những thông

tin chính. Vì vậy cần luyện cho học sinh có khả năng đọc một cách bao quát cả câu,

thậm chí nhiều câu chứ không phải một chữ cái hay từng từ.

1.1.1.4. K ĩ năng viế t

••••

M ục đ ích và ý nghĩ aTrong chươ ng trình phổ thông hiện nay, dạy viết chủ yếu là nhằm phối hợ p

vớ i các k ĩ năng khác để làm phong phú thêm các hình thức luyện tập trên lớ p, củng

cố những kiến thức đã học, đồng thờ i giúp học sinh bướ c đầu làm quen văn phong,

cấu trúc chặt chẽ của văn viết và học cách sử dụng hoạt động viết vào một số mục

đích giao tiếp cụ thể.

•••• Nguyên t ắ c chung cho một tiế t d ạ y viế t

Tiến trình của một tiết dạy viết cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Writing,

While - Writing, và Post - Writing.

•••• Rèn luyện k ĩ năng viế t trong d ạ y học hóa học

Pre –Writing

- Nghiên cứu bài mẫu về ba vấn đề: chủ đề - nội dung - dữ liệu (nếu

sách học có nội dung này).

- Giớ i thiệu mục đích, ý ngh ĩ a của chủ điểm sắp viết. Thu thập tài liệu

trong đó có những ngữ liệu liên quan và sát thực vớ i chủ điểm sắp viết

để có mặt bằng chung về kiến thức cho tất cả học sinh.

- Xây dựng một khung mẫu cho bài viết:

- Tìm các ý.- Tìm các ngữ liệu: cấu trúc, từ, cụm từ, ... Phần này yêu cầu học sinh

phát huy sự đóng góp xây dựng bài, giào viên hướ ng dẫn và thống

nhất chung.

Phần này yêu cầu học sinh viết cá nhân hoặc theo tổ, nhóm, cặp nhằm khuyến

khích các em có khả năng xây dựng một dàn bài chi tiết để phục vụ cho việc viết

bài.

While - Writing

Viết cá nhân: Dựa trên dàn bài đã có HS tiến hành viết nháp. Lúc này học sinhchủ động viết bằng các ngữ liệu có sẵn, bằng kinh nghiệm đã đượ c tích lũy, phát

triển văn phong riêng của mình.

Có thể cho HS viết theo nhóm, nhóm phân công mỗi ngườ i viết một đoạn hoặc

một ý, sau đó cử một ngườ i viết tập hợ p lại cả bài.

Các thủ thuật mà GV cần làm trong khi viết là:

- GV hướ ng dẫn HS viết theo cấp độ: Câu – Từ / số - Đoạn văn







- 11 -

- Những bài viết thườ ng đượ c thực hiện sau khi nghe, đọc, sau khi học

các cấu trúc ngữ pháp và đặc biệt sau khi nói.

- Những bài tập này có thể thực hiện tại lớ p, hoặc về nhà sau khi đượ c

GV hướ ng dẫn k ĩ .

-

GV gọi vài HS (đại diện nhóm) trình bày bài viết trướ c lớ p.- GV sửa lỗi và đưa ra đáp án gợ i ý.

Post - Writing

Chữa bài là bướ c rất quan trọng. Ở bướ c này, bài viết của HS phải đượ c sửa

sang để không những đạt đượ c độ chính xác về nội dung ngôn ngữ mà còn phải đạt

đượ c một văn phong trong sáng, mạch lạc và có tính thuyết phục.

Các vấn đề cần chú ý khi chữa bài:

- Nội dung: Đủ, thiếu hay thừa?

- Từ, cụm từ, câu đã sử dụng đúng hay sai, phù hợ p chưa, lỗi?

- Cách diễn đạt: Rõ ràng? Bố cục?

- Các hình thức chữa bài viết của học sinh:

- Sau khi GV đưa ra các tiêu chí về các mặt của bài viết, có thể tiến

hành chữa bài theo các hình thức sau:

- HS chữa theo nhóm.

Cuối cùng GV nhận xét và nêu những lỗi cơ bản mà HS đã mắc phải khi viết.

Tóm lại: Trong quá trình dạy viết tiếng Anh, GV luôn là ngườ i hướ ng dẫn, tổ

chức, đánh giá các hoạt động của HS khi viết. Qua việc thực hiện nhiệm vụ ở nhà

và trên lớ p, HS rất tích cực chuẩn bị bài, xây dựng bài trên lớ p và hợ p tác vớ i GVđể rèn luyện khả năng tự lập, tự chủ sáng tạo và các em cũng tự tin, phấn khở i học

tập trong phần viết.

1.1.2. T ạ o sự tự tin trong giao tiế p họ c thuậ t bằ ng tiế ng Anh

1.1.2.1. Ý nghĩ a của t ự tin

Tự tin là yếu tố có ý ngh ĩ a nhất trong học ngoại ngữ. Lòng tự tin sẽ giúp cho

ngườ i học có thêm động lực và sức mạnh để có thái độ tích cực đối vớ i quá trình

học tập của bản thân. Trung tâm của toàn bộ quá trình học là niềm tin của ngườ i học

vào khả năng của bản thân sẽ hoàn thành mục tiêu học tập. Lòng tự tin của ngườ i

học sẽ đượ c tăng thêm một khi ngườ i học đạt đượ c kết quả trong học tập và thấy hài

lòng và khi họ đượ c học tập trong môi trườ ng mà các quan hệ cá nhân thực sự thân

thiện.

1.1.2.2. T ự tin trong d ạ y học hóa học

Để có đượ c sự tự tin trong việc dạy và học hóa học, chúng ta nên tổ chức

một số hoạt động sau cho HS:







- 12 -

• Kế hoạch hoạt động của câu lạc bộ

Để duy trì và phát huy một cách hiệu quả thì câu lạc bộ phải có kế hoạch

hoạt động.

Sinh hoạt định kì theo các chuyên đề :

+ Hóa học và đờ i sống (Chemistry to life)+ Biểu diễn ,thì nghiệm ,ảo thuật hóa học (Magic chemistry)

+ Lịch sử Hóa học và tiểu sử các nhà hóa học (History of chemystry and

biographies of chemists).

+ Bảng tuần hoàn và các vấn đề liên quan (The periodic table and related

issues).

Tổ chức thảo luận ,mờ i các chuyên gia báo cáo, phổ biến kiến thức theo các

chuyên đề.

• Gợ i ý một số nội dung trong buổi sinh hoạt

Sau khi quyết định chủ đề của buổi sinh hoạt, giáo viên phải xây dựng nội

dung chươ ng trình ,cả hệ thống câu hỏi . Trong buổi sinh hoạt câu lạc bộ ,tùy theo

thờ i lượ ng ,có thể chia ra các phần cơ bản. Tùy theo trình độ tiếng Anh của giáo

viên và học sinh mà cũng chia ra các cấp độ 1, 2, 3 như ở trên .

Sau đây tôi xin gợ i ý một số nội dung có thể sử dụng trong buổi sinh hoạt

câu lạc bộ :

+ Kịch bằng tiếng Anh có liên quan đến kiến thức Hóa học.

+ Hái hoa dân chủ (Picking flower)

+ Biểu diễn ảo thuật hóa học (Magic chemistry).+ Phần thảo luận về một chủ đề (Presentation and discussion)

+ Trò chơ i tập thể (có các nhóm tham gia) (Chemistry games played by

teams).

• Phần kịch tiếng Anh:

Kịch có thể biểu diễn liveshow hoặc cho học sinh xem dướ i dạng video clip

đã đượ c diễn và ghi lại.

Đây thườ ng là phần mở đầu cho buổi sinh hoạt câu lạc bộ. Trong phần này

có thể chỉ để học sinh xem kịch để làm quen vớ i tiếp nhận thông tin bằng tiếng Anhhoặc sau vở kịch có thể đặt câu hỏi để tất cả cùng thảo luận.

• Phần hái hoa dân chủ:

Giáo viên chuẩn bị sẵn hệ thống câu hỏi liên quan đến chủ đề . Trong phần

này có thể yêu cầu học sinh xung phong trả lờ i câu hỏi phải trình bày bằng tiếng

Anh hoặc tiếng Việt tùy thuộc vào trình độ học sinh và giáo viên.

• Ảo thuật hóa học:







- 13 -

Giáo viên có thể biểu diễn hoặc học sinh thực hiện. Ở phần này có thể đưa ra

câu hỏi từ trướ c khi tiến hành làm ảo thuật hoặc sau khi học sinh quan sát xong.

• Thảo luận về một chủ đề.

Chủ đề đượ c một hoặc một nhóm học hoặc để 2, 3 nhóm đã có sự chuẩn bị

sẵn lên trình bày. Trong chủ đề này phải đưa ra một số câu hỏi để thảo luận .Sau khi thảo luận xong , giáo viên phải nhận xét phần trình bày của từng

nhóm và giải đáp các câu hỏi đưa ra.

• Trò chơ i

Đây là phần không nên thiếu trong mỗi buổi sinh hoạt câu lạc bộ . Giáo viên

có thể tham khảo một số trò chơ i hoặc cho một nhóm học sinh tổ chức phần này.

Sau mỗi phần trả lờ i, trình bày hay tham gia trò chơ i, nên có một phần

thưở ng cho ngườ i trả lờ i đúng hay đội thắng cuộc để khuyến khích học sinh.

1.1.3. H ội nhậ p vớ i giáo d ụ c thế giớ i

Hiện nay hợ p tác quốc tế về giáo dục đã chuyển sang một giai đoạn phát

triển mớ i, cao hơ n và phức tạp hơ n. Đó là hội nhập quốc tế về giáo dục. Các thách

thức và cơ hội của tiến trình hội nhập quốc tế về giáo dục đã đượ c phân tích nhiều

trong các diễn đàn, hội thảo và tài liệu nghiên cứu, quốc tế cũng như trong nướ c.

Vấn đề là từ những phân tích đó, mỗi quốc gia cần tìm ra cho mình các chính

sách và chiến lượ c cần thiết để giáo dục đại học thực hiện đượ c tốt nhất sứ mệnh

của mình trong việc sản sinh, truyền bá và áp dụng tri thức, đáp ứng nhu cầu phát

triển kinh tế-xã hội của đất nướ c. Điều này đã đượ c đặt ra ở nướ c ta trong Đề án đổi

mớ i giáo dục đại học Việt Nam giai đoạn 2006 – 2020.Đến năm 2015, Việt Nam sẽ gia nhập cộng đồng kinh tế Asean. Khi đó,

nguồn nhân lực nướ c ta có thêm cơ hội làm việc tại các nướ c láng giềng nhưng

cũng đối mặt vớ i sự cạnh tranh từ các nướ c Asean ngay trên sân nhà.

a) Thuậ n l ợ i

Thứ nhấ t , quá trình hội nhập giúp mở rộng thị trườ ng để thúc đẩy thươ ng mại

và các quan hệ kinh tế quốc tế khác, từ đó thúc đẩy tăng trưở ng và phát triển kinh tế

, xã hội.

Thứ hai, hội nhập cũng tạo động lực thúc đẩy chuyển dịch cơ cấu kinh tế, cảithiện môi trườ ng đầu tư kinh doanh, từ đó nâng cao hiệu quả và năng lực cạnh tranh

của nền kinh tế, của các sản phẩm và doanh nghiệp; đồng thờ i, làm tăng khả năng

thu hút đầu tư vào nền kinh tế.

Thứ ba, hội nhập giúp nâng cao trình độ của nguồn nhân lực và nền khoa học

công nghệ quốc gia, nhờ hợ p tác giáo dục, đào tạo và nghiên cứu khoa học vớ i các







- 14 -

nướ c và tiếp thu công nghệ mớ i thông qua đầu tư trực tiếp nướ c ngoài và chuyển

giao công nghệ từ các nướ c tiên tiến.

Thứ t ư , hội nhập làm tăng cơ hội cho các doanh nghiệp trong nướ c tiếp cận thị

trườ ng quốc tế, nguồn tín dụng và các đối tác quốc tế.

Thứ năm, hội nhập tạo cơ hội để các cá nhân đượ c thụ hưở ng các sản phẩmhàng hóa, dịch vụ đa dạng về chủng loại, mẫu mã và chất lượ ng vớ i giá cạnh tranh;

đượ c tiếp cận và giao lưu nhiều hơ n vớ i thế giớ i bên ngoài, từ đó có cơ hội phát

triển và tìm kiếm việc làm cả ở trong lẫn ngoài nướ c.

Thứ sáu, hội nhập tạo điều kiện để các nhà hoạch định chính sách nắm bắt tốt

hơ n tình hình và xu thế phát triển của thế giớ i, từ đó có thể đề ra chính sách phát

triển phù hợ p cho đất nướ c và không bị lề hóa.

Thứ bả y, hội nhập giúp bổ sung những giá trị và tiến bộ của văn hóa, văn minh

của thế giớ i, làm giàu văn hóa dân tộc và thúc đẩy tiến bộ xã hội.

Thứ tám, hội nhập tạo động lực và điều kiện để cải cách toàn diện hướ ng tớ i

xây dựng một xã hội mở , dân chủ hơ n, và một nhà nướ c pháp quyền.

Thứ chín, hội nhập tạo điều kiện để mỗi nướ c tìm cho mình một vị trí thích

hợ p trong trật tự quốc tế, giúp tăng cườ ng uy tín và vị thế quốc tế, cũng như khả

năng duy trì an ninh, hòa bình và ổn định để phát triển.

Thứ mườ i, hội nhập giúp duy trì hòa bình và ổn định khu vực và quốc tế để

các nướ c tập trung cho phát triển; đồng thờ i mở ra khả năng phối hợ p các nỗ lực và

nguồn lực của các nướ c để giải quyết những vấn đề quan tâm chung của khu vực và

thế giớ i. b) Khó khă n

Tuy nhiên, hội nhập không chỉ đưa lại những lợ i ích, trái lại, nó cũng đặt các

nướ c trướ c nhiều bất lợ i và thách thức.

M ột , hội nhập làm gia tăng cạnh tranh gay gắt khiến nhiều doanh nghiệp và

ngành kinh tế gặp khó khăn, thậm chí là phá sản, từ đó gây nhiều hậu quả về mặt

kinh tế, xã hội.

Hai, hội nhập làm tăng sự phụ thuộc của nền kinh tế quốc gia vào thị trườ ng

bên ngoài và, do vậy, khiến nền kinh tế dễ bị tổn thươ ng trướ c những biến động của

thị trườ ng quốc tế.

Ba, hội nhập không phân phối công bằng lơ i ích và rủi ro cho các nướ c và các

nhóm khác nhau trong xã hội, do vậy có nguy cơ làm tăng khoảng cách giàu và

nghèo.

Bố n, trong quá trình hội nhập, các nướ c đang phát triển phải đối mặt vớ i nguy

cơ chuyển dịch cơ cấu kinh tế tự nhiên bất lợ i, do thiên hướ ng tập trung vào các







- 15 -

ngàng sử dụng nhiều tài nguyên, nhiều sức lao động, nhưng có giá trị gia tăng thấp.

Do vậy, họ dễ có thể trở thành bãi rác thải công nghiệp và công nghệ thấp, bị cạn

kiệt nguồn tài nguyên thiên nhiên và hủy hoại môi trườ ng.

N ăm, hội nhập có thể tạo ra một số thách thức đối vớ i quyền lực Nhà nướ c

(theo quan niện truyền thống về độc lập, chủ quyền) và phức tạp đối vớ i việc duy trìan ninh và ổn định ở các nướ c đang phát triển.

Sáu, hội nhập có thể làm gia tăng nguy cơ bản sắc dân tộc và văn hóa truyền

thống bị xói mòn trướ c sự “xâm lăng” của văn hóa nướ c ngoài.

Bả y, hội nhập có thể đặt các nướ c trướ c nguy cơ gia tăng của tình trạng khủng

bố quốc tế, buôn lậu, tội phạm xuyên quốc gia, dịch bệnh, nhập cư bất hợ p pháp…

c) Hiệ n trạ ng hội nhậ p quố c tế về giáo d ụ c ở Việ t Nam

Trong tiến trình hội nhập GD, nướ c nào đứng ngoài sẽ bị tụt hậu và khó có cơ

may tham gia vào việc hoạch định chính sách GD quốc tế cũng như không kịp

chuẩn bị cho nguồn nhân lực của mình cho việc hội nhập kinh tế toàn cầu.Trên hành

trình hội nhập, giáo dục Việt Nam mấy năm gần đây có những cố gắng nhất định

nhưng trong thực tế, GD Việt Nam đang đứng trướ c nguy cơ bị cô lập và khó hoà

nhập đượ c vớ i các trào lưu GD lớ n trên thế giớ i bở i một số nguyên nhân sau:

M ột là, ngôn ngữ: Thứ ngôn ngữ giảng dạy chính là tiếng Việt. Đây là tiếng

mẹ đẻ của ngườ i Việt chúng ta, nhưng đồng thờ i cũng là ngôn ngữ có tính chất

riêng biệt của ngườ i Việt, do ngườ i Việt sử dụng. Ngôn ngữ tiếng Việt không có

khả năng hội nhập.

Hai là, chươ ng trình và giáo trình giảng dạy hầu hết do giáo viên, giảng viêntrong nướ c biên soạn, chưa đượ c tiêu chuẩn hoá và công nhận trên trườ ng quốc tế.

Dẫn đến việc bằng cấp từ phổ thông đến đại học cũng chưa đượ c công nhận và đánh

giá cho chuẩn, đúng mức.

Điều này, khiến cho HS, SV khi tham gia các chươ ng trình trao đổi, giao lưu

hàng năm vớ i các trườ ng trên thế giớ i, hoặc chuyển ngang sang học tiếp tại các

trườ ng quốc tế, hoặc xét học tiếp các cấp độ cao hơ n đối vớ i các HS đã tốt nghiệp

trong nướ c còn gặp nhiều khó khăn và trở ngại.

Ba là, GD Việt Nam chưa có một bộ quy tắc đánh giá chất lượ ng đào tạo,

cũng như tiêu chí xếp loại các trườ ng, các ngành học để nướ c ngoài dựa vào đó hợ p

tác làm việc vớ i các trườ ng trong nướ c. Dẫn đến hiện tượ ng một số tổ chức quốc tế

tự xếp hạng các trườ ng ĐH Việt Nam một cách không khách quan.

Bố n là, chúng ta chưa có các cơ quan, tổ chức trung gian làm việc độc lập,

khách quan vớ i các cơ quan quản lý Nhà nướ c về GD để có các ý kiến phản biện,

kịp thờ i chấn chỉnh cũng như góp ý cho các dự thảo hoặc Luật GD.







- 16 -

N ăm là, đầu vào của các trườ ng ĐH sư phạm chưa cao, chưa có đượ c những

ưu tiên thỏa đáng về chính sách cho loại trườ ng này, chế độ lươ ng bổng của giáo

viên khiến cho loại hình sư phạm chưa có sức thu hút nhân tài - những ngườ i thực

sự có tâm, có đức vào làm trong l ĩ nh vực giáo dục và đào tạo con ngườ i. Hệ thống

các phòng thí nghiệm, nghiên cứu còn quá nghèo nàn, không hút đượ c các nhànghiên cứu khoa học trẻ.

Sáu là, hệ thống thi cử đánh giá thực lực khả năng của học sinh còn bất cập,

mặt khác lại gây tốn kém tiền bạc, công sức và thờ i gian của học sinh, các ông bố

bà mẹ và cả xã hội.

Bả y là, bệnh thành tích đang trở thành một... “bạo bệnh” khó có cơ cứu chữa.

Trong nhiều nguyên nhân, có một nguyên nhân cở bản, cách tuyển chọn nhân sự

của Nhà nướ c, hoặc tiêu chuẩn hoá cán bộ dựa trên bằng cấp chứ không dựa vào

thực tài...

d) Chiế n l ượ c hội nhậ p quố c tế về giáo d ụ c

Ngày 4-11-2013, Tổng Bí thư Nguyễn Phú Trọng đã ký ban hành Nghị quyế t

H ội nghị lần thứ 8, Ban Chấ p hành Trung ươ ng khóa XI Nghị quyế t số 29-NQ/TW)

về đổi mớ i căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp

hóa, hiện đại hóa trong điều kiện kinh tế thị trườ ng định hướ ng xã hội chủ ngh ĩ a và

hội nhập quốc tế.

Đảng và Nhà nướ c xác định mục tiêu của đổi mớ i lần này là: Tạo chuyển biến

căn bản, mạnh mẽ về chất lượ ng, hiệu quả giáo dục, đào tạo; đáp ứng ngày càng tốt

hơ n công cuộc xây dựng, bảo vệ Tổ quốc và nhu cầu học tập của nhân dân. Giáodục con ngườ i Việt Nam phát triển toàn diện và phát huy tốt nhất tiềm năng, khả

năng sáng tạo của mỗi cá nhân; yêu gia đ ình, yêu Tổ quốc, yêu đồng bào; sống tốt

và làm việc hiệu quả.

Xây dựng nền giáo dục mở , thực học, thực nghiệp, dạy tốt, học tốt, quản lý tốt;

có cơ cấu và phươ ng thức giáo dục hợ p lý, gắn vớ i xây dựng xã hội học tập; bảo

đảm các điều kiện nâng cao chất lượ ng; chuẩn hóa, hiện đại hóa, dân chủ hóa, xã

hội hóa và hội nhập quốc tế hệ thống giáo dục và đào tạo; giữ vững định hướ ng xã

hội chủ ngh ĩ a và bản sắc dân tộc. Phấn đấu đến năm 2030, nền giáo dục Việt Nam

đạt trình độ tiên tiến trong khu vực.

Đổi mớ i căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo là một yêu cầu khách quan và

cấp bách của sự nghiệp đẩy mạnh công nghiệp hóa, hiện đại hóa, xây dựng và bảo

vệ Tổ quốc ở nướ c ta trong giai đoạn hiện nay.







- 17 -

1.2. Thự c trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng

Anh ở trườ ng phổ thông

1.2.1. Giớ i thiệu Đề án Phát triể n hệ thố ng trườ ng trung họ c phổ thông chuyên

giai đ oạ n 2010 – 2020 (Số 959/Q Đ-TTg ngày 24/6/2010)

Ngày 30/9/2008, Thủ tướ ng Chính phủ đã ra quyết định số 1400/QĐ-TTg phê duyệtđề án “Dạy và học ngoại ngữ trong hệ thống giáo dục quốc dân giai đoạn 2008 –

2020” (gọi tắt là đề án 1400). Một trong những nhiệm vụ chính của đề án là:

- Triển khai dạy môn tự nhiên bằng ngoại ngữ ở khoảng 30% các trườ ng trung

học phổ thông tại các thành phố, đô thị lớ n: Hà Nội, TP Hồ Chí Minh, Hải

Phòng, Huế, Đà Nẵng và một số địa bàn trọng điểm khác. Mỗi năm tăng

thêm khoảng từ 15-20% số trườ ng, mở rộng ra 5 tỉnh, thành phố và một số

môn học khác.

Ngày 24/6/2010, Thủ tướ ng Chính phủ đã ra quyết định số 959/QĐ-TTg phê duyệt

đề án “Phát triển hệ thống trườ ng trung học phổ thông chuyên giai đoạn 2010 –

2020” (gọi tắt là đề án 959) Đề án đặt ra lộ trình cụ thể:

- Thí điểm áp dụng việc giảng dạy môn toán, vật lí, hóa học, sinh học, tin học

bằng tiếng Anh tại một số trườ ng trung học phổ thông chuyên; tiến tớ i thực

hiện giảng dạy các môn toán, tin học bằng tiếng Anh tại các trườ ng trung học

phổ thông chuyên vào năm 2015.

- Chuẩn bị triển khai dạy và học các môn vật lí, hóa học, sinh học bằng tiếng

Anh ở khoảng 30% số trườ ng. Mỗi năm tăng thêm 15 - 20% số trườ ng, hoàn

thành vào năm 2020.- Chọn lựa giớ i thiệu chươ ng trình, tài liệu có chất lượ ng của nướ c ngoài để

các trườ ng trung học phổ thông chuyên tham khảo, vận dụng Như vậy, việc dạy Hóa bằng tiếng Anh nói riêng và dạy các môn khoa học tự nhiên

bằng tiếng Anh nói chung nằm trong kế hoạch tăng cườ ng việc sử dụng tiếng Anh

trong hệ thống giáo dục quốc dân. Các đề án nói trên nhằm mục tiêu đưa tiếng Anh

thực sự trở thành một công cụ học tập và làm việc.

1.2.2. Đ ánh giá thự c trạ ng triể n khai đề án củ a Bộ GD & ĐT về d ạ y họ c các môn

khoa họ c tự nhiên bằ ng tiế ng Anh ở các trườ ng THPT chuyênTrườ ng THPT Chuyên Ngoại ngữ đã thí điểm việc dạy các môn tự nhiên

bằng tiếng Anh trong năm học 2009-2010. Thờ i gian đầu giáo viên đứng lớ p là các

thầy giáo hiện công tác tại Viện Toán học Việt Nam và trườ ng ĐH Khoa học Tự

nhiên (ĐHQG Hà Nội). Sau đó, giáo viên của trườ ng tự đảm nhận. Khi khai giảng

có 90 học sinh theo học, chia làm ba lớ p. Tuy nhiên sau đó sự hứng thú và số lượ ng







- 18 -

học sinh giảm dần, phần do giáo viên, phần do chươ ng trình học và phần lớ n do học

sinh muốn dành thờ i gian học thêm để chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh vào đại học.

Từ năm học 2010-2011, trườ ng thí điểm việc dạy các môn tự nhiên bằng

tiếng Anh trong giờ chính khóa cho học sinh chuyên tiếng Anh khối 10. Các em

đượ c học 1 tiết/tuần vớ i giáo viên của trườ ng trong cả năm học. Thờ i gian đầu cácem đượ c học các thuật ngữ, cách diễn đạt và tư duy bằng tiếng Anh qua giáo trình

của nướ c ngoài.

Khó khăn lớ n nhất trong việc dạy các môn khoa học tự nhiên tại trườ ng

THPT Chuyên Ngoại ngữ cũng như các trườ ng phổ thông khác là vấn đề xây dựng

đội ngũ giáo viên. Hiện nay trườ ng chỉ có một giáo viên dạy bằng tiếng Anh và giáo

viên này đã có thờ i gian 6 năm học tập và nghiên cứu ở nướ c ngoài. Từ tháng

3/2011 trườ ng Đại học Ngoại ngữ mở lớ p bồi dưỡ ng tiếng Anh cho giáo viên tổ Tự

nhiên của trườ ng. Hy vọng trong những năm học sắp tớ i sẽ có nhiều giáo viên có

thể dạy các môn học tự nhiên bằng tiếng Anh.

1.2.3. Phân tích nhữ ng thuậ n l ợ i và khó khă n trong việ c triể n khai d ạ y họ c các

môn khoa họ c tự nhiên bằ ng tiế ng Anh ở các trườ ng THPT

a) Thuậ n l ợ i

Hầu hết các trườ ng, đặc biệt là những trườ ng chuyên trọng điểm đều bày tỏ

sự đồng tình vớ i chủ trươ ng này và cho rằng đó là những môn học rất cần thiết để

giáo dục VN có thể hòa nhập vớ i quốc tế.

Ông Đỗ Bá Khôi - Phó hiệu trưở ng trườ ng THPT chuyên Hà Nội -

Amsterdam, tỏ ra khá lạc quan khi năm tớ i sẽ bắt đầu thực hiện. Ông cho biết:“Hiện nay, học sinh (HS) từ lớ p 7, 8 đã có thể nghe giảng bằng tiếng Anh. Lâu nay

HS chúng tôi không cần có phiên dịch khi tham gia các hoạt động ngoại khóa vớ i

chuyên gia nướ c ngoài.

Có 7 trong số gần 40 giáo viên tổ Toán có thể dạy đượ c bằng tiếng Anh. Hầu

hết họ là những giáo viên trẻ, khi ra trườ ng đã giỏi tiếng Anh rồi”. Hơ n nữa, theo

ông Khôi, vài năm gần đây, trườ ng có khoảng 10% HS lớ p 12 đượ c học bổng du

học. Vớ i những HS này thì đượ c học tất cả các môn bằng tiếng Anh là nhu cầu rất

thiết thực.

Trườ ng THPT chuyên Lê Hồng Phong (TP.HCM) là trườ ng đầu tiên của cả

nướ c chủ động tổ chức giảng dạy các môn Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh. Đến nay,

trườ ng đã thực hiện đến năm học thứ tư. Theo lãnh đạo của trườ ng thì đây là một

nhu cầu lớ n của cha mẹ HS của trườ ng, nhưng vì mớ i bắt đầu thực hiện trong giai

đoạn rút kinh nghiệm nên chưa đáp ứng hết nhu cầu của HS.

b) Khó khă n







- 19 -

Thực hiện đề án nâng cao năng lực sử dụng tiếng Anh cho học sinh phổ

thông của TPHCM và định hướ ng của Bộ GD-ĐT, trong năm học qua TPHCM đã

triển khai chươ ng trình thí điểm dạy các môn toán, khoa học tự nhiên ở 45 lớ p vớ i

trên 1.600 học sinh theo học. Thế nhưng, do phải tự mày mò tìm hướ ng đi nên

nhiều trườ ng THPT cảm thấy đuối sức.- Số lượ ng học sinh rơ i rụng dần

Sau khi thí điểm dạy các môn toán, khoa học tự nhiên ở 5 trườ ng, năm học

2012 - 2013, Sở GD-ĐT TP mở rộng thêm 5 trườ ng khác, nâng tổng số lên 10

trườ ng triển khai chươ ng trình này. Việc ngành giáo dục TP đặt mục tiêu nâng cao

năng lực sử dụng tiếng Anh, giúp học sinh tự nghiên cứu, tham khảo thêm tài liệu

các môn khoa học tự nhiên - Toán, Lý, Hóa trên internet là cần thiết, phù hợ p vớ i xu

thế hội nhập, tiếp cận chuẩn giáo dục tiên tiến trên thế giớ i. Tuy nhiên, sau 1 năm

thí điểm, chươ ng trình mang lại kết quả không như mong đợ i và đa phần các hiệu

trưở ng đều có tâm trạng ngổn ngang, thậm chí cảm thấy “hụt hơ i” nếu tiếp tục đi

tiếp vì nhiều lý do.

Lúc đầu học sinh lớ p 10 (năm học 2012 - 2013) đăng ký học tươ ng đối đông

nhưng đến cuối năm học rơ i rụng dần. Như Trườ ng THPT Lươ ng Thế Vinh khối

lớ p 10 có 40 em theo học nhưng đến lớ p 11 này chỉ còn 30 em đăng ký học tiếp.

Tươ ng tự, Trườ ng THPT Nguyễn Thị Minh Khai có trên 30 em lớ p 10 theo học

nhưng đến lớ p 11 chỉ còn lại 13 em và chưa biết năm nay có bao nhiêu học sinh mớ i

vào lớ p 10 đăng ký học (vì chưa họp bàn vớ i phụ huynh).

Tại Trườ ng chuyên Trần Đại Ngh ĩ a, tình hình cũng không khả quan hơ n vớ imôn toán đượ c khoảng 20 học sinh, còn môn Lý vỏn vẹn 8 em theo học. Ở các

trườ ng còn lại, tình hình học sinh giảm dần vì lý do như đi du học hoặc không muốn

học tiếp cũng trở thành nỗi băn khoăn của ban giám hiệu. Có thể nói chỉ duy nhất

Trườ ng THPT Lê Quý Đôn - đơ n vị thực hiện mô hình giáo dục tiên tiến, vẫn duy

trì ổn định s ĩ số của 3 lớ p 10 đầu khối A và lên lớ p 11 của năm học mớ i này. Sở d ĩ

số học sinh ở đây không hao hụt là do việc tổ chức dạy chươ ng trình theo nguyên

lớ p, phần đông học sinh có mục tiêu đi du học. Những trườ ng khác tổ chức lớ p học

theo sự tự nguyện nên nguồn học sinh phải gom từ nhiều lớ p, cộng thêm phải học

giờ ngoại khóa và đóng thêm chi phí khoảng 100.000 - 150.000 đồng/học

sinh/tháng nên khó duy trì s ĩ số.

- Thiếu giáo viên và chươ ng trình chuẩn

Nhiều trườ ng còn bộc bạch cái khó khác là phải tự mày mò cách làm để triển

khai chươ ng trình thí điểm này. Hai cái khó lớ n nhất là thiếu giáo viên có trình độ

tiếng Anh đạt chuẩn và thiếu chươ ng trình chuẩn, thống nhất. Do không đượ c Sở







- 20 -

GD-ĐT TPHCM cung cấp giáo trình chuẩn nên mỗi trườ ng tự liên hệ vớ i đối tác

nướ c ngoài, tự tìm chươ ng trình, sách tham khảo để biên soạn giáo án giảng dạy.

Chính vì thế, mỗi trườ ng một kiểu và dạy theo đủ loại giáo trình của Úc, Canada

hoặc Cambridge.

Tuy giáo trình của ĐH Cambridge đượ c xem chuẩn nhất nhưng chi phí mualại quá cao nên nhiều trườ ng không kham nổi. Về giáo viên, các trườ ng đều bị động,

phải tự đào tạo, tự bồi dưỡ ng hoặc tìm nguồn thuê, hợ p đồng từ bên ngoài là chính.

Trừ một số ít trườ ng có điều kiện, đưa giáo viên đi nướ c ngoài đào tạo, bồi dưỡ ng,

tập huấn việc dạy môn Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh như Trườ ng THPT Lê Quý

Đôn, Trần Đại Ngh ĩ a, số còn lại đều gặp khó khăn như nhau.

- Chư a thể dạy 100% bằng tiếng Anh

Dù chưa có danh sách các trườ ng dạy thí điểm nhưng phó Hiệu trưở ng

Trườ ng THPT Chuyên Sư phạm (Trườ ng ĐH Sư phạm Hà Nội) Nguyễn Bá Bình

nói “ Nhữ ng tr ườ ng chuyên tr ự c thuộc các tr ườ ng Đ H của Bộ sẽ phải thự c hiện sớ m

hơ n so vớ i các tr ườ ng ở t ỉ nh”. Ông Bình so sánh, về nguồn lực tài chính thì trườ ng

chuyên thuộc các trườ ng ĐH chưa bằng các trườ ng chuyên thuộc tỉnh, nhưng về

nguồn lực giáo viên thì có lợ i thế hơ n. Trườ ng ông có khoảng 70 giáo viên, trong đó

có 45 giáo viên biên chế chính thức. Số còn lại là mờ i giảng, hầu hết là giảng viên

các khoa thuộc Trườ ng ĐH Sư phạm Hà Nội. Trong số 45 giáo viên cơ hữu thì số

giáo viên có khả năng tiếng Anh tốt đạt 30%. Tuy nhiên, chưa thể lên lớ p dạy 100%

các môn nói trên bằng tiếng Anh ngay trong năm tớ i mà chỉ có thể triển khai ở một

số chươ ng, bài...Hiện nay, khi tuyển dụng giáo viên, trườ ng chú trọng đến năng lực chuyên môn và

khả năng tiếng Anh.

- Tránh quá tải

Lãnh đạo các trườ ng chuyên đượ c hỏi đều nhìn nhận, việc dạy học bằng

tiếng Anh lúc đầu ngườ i học sẽ thấy khó khăn, nhưng về lâu dài sẽ có lợ i.

Tuy nhiên, cần chỉ đạo của Bộ về chươ ng trình và thống nhất về sách giáo

khoa,đào tạo giáo viên ở trong và ngoài nướ c.

Tại Trườ ng THPT chuyên Lê Hồng Phong, TP.HCM, dù đã triển khai việc

dạy Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh nhiều năm qua, nhưng theo đại diện nhà trườ ng,

từ thực tiễn triển khai nhà trườ ng cũng phải rút kinh nghiệm giảm thờ i lượ ng.

Lý do phải điều chỉnh thờ i lượ ng các môn học bằng tiếng Anh, theo ban

giám hiệu trườ ng là để học sinh không bị quá tải và đảm bảo chất lượ ng cần thiết

cho các môn chuyên.







- 21 -

Do đó, cần có cơ chế đãi ngộ phù hợ p để giữ chân giáo viên giỏi. Bở i khi họ

giỏi ngoại ngữ thì không tránh khỏi lờ i mờ i của những môi trườ ng làm việc tốt hơ n,

lươ ng cao hơ n, và họ sẽ “nhảy việc”.

Tiểu kết chươ ng 1

Trong chươ ng 1 chúng tôi đã trình bày cơ sở lí luận và thực tiễn của đề tài bao gồm:1. Mục đích và ý ngh ĩ a dạy học hóa học trung học phổ thông bằng tiếng Anh:

- Rèn luyện các k ĩ năng sử dụng tiếng Anh trong học tập đó là bốn k ĩ năng:

Nghe, nói, đọc, viết.

- Tạo sự tự tin trong giao tiếp học thuật bằng tiếng Anh.

- Hội nhập vớ i giáo dục thế giớ i.

2. Tìm hiểu thực trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng

tiếng Anh ở trườ ng trung học phổ thông.

- Giớ i thiệu Đề án Phát triển hệ thống trườ ng trung học phổ thông giai đoạn

2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010). - Đánh giá thực trạng triển khai đề án của Bộ GD & ĐT về dạy học các môn

khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trườ ng THPT.

- Phân tích những thuận lợ i và khó khăn trong việc triển khai dạy học các môn

khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trườ ng THPT.







- 22 -

CHƯƠ NG 2: NGHIÊN CỨ U PHƯƠ NG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC

BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜ NG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

2.1. Phươ ng pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh.

2.1.1. Xây d ự ng hệ thố ng từ vự ng, thuậ t ngữ hóa họ c bằ ng tiế ng Anh

Trong dạy và học tiếng Anh, từ vựng là một trong ba thành tố tạo thành hệ thống kiến thức ngôn ngữ và đóng vai trò là phươ ng tiện, điều kiện hình thành và

phát triển k ĩ năng giao tiếp. Trong bất kỳ một ngôn ngữ nào, vai trò của từ vựng

cũng hết sức quan trọng. Có thể thấy một ngôn ngữ bất kỳ nào cũng là một tập hợ p

của các từ vựng. Không thể hiểu ngôn ngữ mà không hiểu biết từ vựng, hoặc qua

các đơ n vị từ vựng. Nhưng điều đó không đồng ngh ĩ a vớ i việc chỉ hiểu các đơ n vị

từ vựng riêng lẻ, độc lập vớ i nhau mà chỉ có thể nắm vững đượ c ngôn ngữ thông

qua mối quan hệ biện chứng giữa các đơ n vị từ vựng. Như vậy, việc học từ vựng và

rèn luyện k ĩ năng sử dụng từ vựng là yếu tố hàng đầu trong việc truyền thụ và tiếp

thu một ngôn ngữ nói chung và tiếng Anh nói riêng.

Trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh thì việc cung cấp từ vựng cho học

sinh và giúp học sinh nhớ để vận dụng nắm kiến thức truyền thụ của giáo viên là

khâu hết sức quan trọng. Khi xây dựng hệ thống từ vựng có thể lựa chọn sắp xếp hệ

thống từ vựng theo thứ tự A, B, C theo từ điển hoá học Việt – Anh hoặc sắp xếp hệ

thống từ vựng theo từng chủ đề, từng chươ ng của từng nội dung hoá học theo A, B,

C . . . Ở đây chúng tôi lựa chọn theo phươ ng án sắp xếp thứ hai, vì theo cách sắp

xếp này giáo viên có thể dễ dàng tra cứu các từ vựng liên quan đến nội dung và chủ

đề các bài dạy.Việc xây dựng hệ thống từ vựng trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh giáo

viên không chỉ có tập hợ p thống kê từ vựng rồi chép cho học sinh là đượ c mà vấn đề

quan trọng là giáo viên sau khi xây dựng hệ thống từ vựng thì cần phải có phươ ng

pháp học tập để nắm vững hệ thống từ vựng một cách chắc chắn và tạo cho mình sở

hữu một vốn từ vựng phong phú. Nhờ đó giáo viên có thể tăng khả năng giao tiếp,

viết bài luận và diễn thuyết bài giảng của mình một cách tự tin và thành công. Ngoài

việc xây dựng và cung cấp hệ thống từ vựng thì giáo viên cần có phươ ng pháp phù

hợ p để giớ i thiệu từ vựng cho phù hợ p vớ i từng đối tượ ng học sinh. Để đạt đượ chiệu quả cao, giáo viên cần giớ i thiệu và luyện tập từ vựng, phù hợ p vớ i trình độ,

gắn liền vớ i nội dung bài học và các chủ đề mà học sinh quan tâm, có biện pháp

kiểm tra, khuyến khích học sinh học từ thườ ng xuyên. Thỉnh thoảng, trong các giờ

học tự chọn giáo viên yêu cầu học sinh viết từ vựng ra các phiếu mà giáo viên thiết

kế để luyện tập, ôn lại và chơ i trò chơ i để tìm ra ngườ i chiến thắng, ngườ i nhớ

đượ c nhiều từ, đặt ví dụ nhiều nhất, đọc đúng và nhiều định ngh ĩ a nhất....







- 23 -

Như vậy, việc xây dựng hệ thống và cung cấp từ vựng cho học sinh là một

trong những khâu quan trọng, đòi hỏi ngườ i giáo viên phải đầu tư rất nhiều công

sức, thờ i gian để sưu tầm, sắp xếp, học tập, nghiên cứu phươ ng pháp cung cấp và

rèn luyện k ĩ năng tiếp nhận, nắm bắt nội dung của học sinh từ đó mớ i đạt đượ c hiểu

quả cao trong việc triển khai các khâu lên lớ p và mục tiêu bài học.Để xây dựng vốn từ vựng chúng ta có thể sử dụng nhiều cách: Chúng ta có

thể sử dụng từ điển, tìm các thuật ngữ hóa học liên quan đến chủ đề và bài chươ ng

cần dạy hóa hoặc có thể lấy vốn từ qua các sách hóa học tiếng Anh hay tra cứu các

thuật ngữ hóa học trong sách giáo khoa Hóa học THPT hiện hành chuyển đổi sang

thuật ngữ tiếng Anh.

Ví dụ: khi dạy bài 19- Kim Loại và Hợ p Kim, Chươ ng 5, SGK hóa học lớ p

12 nâng cao. Chúng ta có thể xây dựng đượ c như sau:

acid n axit

acidic adj thuộc axit

aluminium n nhôm

alkali n kiề m

alkaline adj có tính kiề m

alloy n hợ p kim

anion n ion âm

anode n đ iện cự c d ươ ng

aqueous adj thuộc dung môi là nướ c atom n nguyên t ử

atomic number n số hiệu nguyên t ử

Avogadro’s number n hằ ng số avogaro

balance v thăng bằ ng

base n bazơ

base catalysis n xúc tác kiề m

boiling point n nhiệt độ sôi

brass n đồng thau

bronze n đồng đ en

bromine n brom

brown n màu nâu

cathode n đ iện cự c âm

cation n ion d ươ ng

cast iron n gang







- 24 -

chemical equation n phươ ng trình hóa học

chromium n crom

chromite ore n quặng cromit

cold concentrate nitric acid n dung d ịch HNO3 đặc, nguội

cold concentrate sulfuric acid n dung d ịch H 2SO4 đặc, nguội combustion n phản ứ ng cháy

compound n hợ p chấ t

concentration n nồng độ

cupronickel n hợ p kim đồng và niken

density n t ỉ khố i

determination n sự xác định

determinate v xác định

dilute v pha loãng

dilute clohdric acid n axit clohidric loãng

dilution n sự pha loãng

discolor v làm mấ t màu

ductile adj d ễ kéo sợ i

ductility n tính d ẻo

dull adj đục, mờ

duralumin n hợ p kim đ uyra

electronegativity n độ âm đ iện

electronic configuration n cấ u hình đ iện t ử energy n năng lượ ng

Faraday's law n định luật faraday

fluorine n flo

formula n công thứ c

free electron n đ iện t ử t ự do

gas n khí

general n chung, chung chung

gold n vàng

green n màu xanh lá cây

group n nhóm

hard adv cứ ng

hydrated salts n muố i ngậm nướ c

ionic bond n liên k ế t ion

ionization energy n năng lượ ng ion hóa







- 25 -

mass number n số khố i

melting point n đ iể m sôi

mixture n hỗ n hợ p

molarity n nồng độ mole

mole n mole molecular formula n công thứ c phân t ử

molecular weight n khố i lượ ng phân t ử

molecule n phân t ử

neutral adj trung hòa

oxidation reaction n phản ứ ng oxi hóa

oxidation-reduction-reaction n phản ứ ng oxi hóa khử

oxidizing agent n chấ t oxi hóa

percent composition n thành phần phần tr ăm

periodic table n bảng hệ thố ng tuàn hoàn

physical property n tính chấ t vật lý

product n sản phẩ m

reactant n chấ t tham gia phản ứ ng

reactivity series n dãy hoạt động hóa học

reducing agent n chấ t khử

reduction n sự khử

reduction reaction n phản ứ ng khử

salt n muố i solution n dung d ịch

volume n thể tích

weak acid n axit yế u

weak base n bazơ

zinc n k ẽ m

Cách lựa chọn từ vựng để dạy từng phần: có rất nhiều vốn từ tiếng Anh trong

hóa học, nhưng giáo viên phải xây dựng hệ thống từ vựng theo từng chủ đề, từng vấn

đề cần dạy và cần cung cấp cho học sinh trong tiết học đó, chứ không phải xây dựng

từ vựng một cách lộn xộn. Điều đó sẽ làm cho ngườ i dạy không chủ động trong việc

sử dụng từ và ngườ i học khó thể tiếp thu một cách có hệ thống.

2.1.2. Xây d ự ng hệ thố ng mẫ u câu tiế ng Anh sử d ụ ng trong d ạ y họ c hóa họ c

Trong dạy học nói chung và trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh nói riêng

ở mỗi chươ ng trình đều có mẫu câu chung và mẫu câu riêng đượ c sử dụng trong quá

trình dạy học. Một số mẫu câu thườ ng dùng như: hãy nêu định ngh ĩ a, khái niêm....về







- 26 -

....; hãy xác định ...; hãy cho biết...; hãy so sánh ...của vớ i...; quan sát...và cho biết...;

hãy tiến hành ...và nêu hiện tượ ng xảy ra...; hãy dự đoán tính chất của...

Để thuận lợ i trong việc dạy học hoá học bằng tiếng Anh, chúng ta cần phải

xây dựng hệ thống các loại mẫu câu chung và riêng cho mỗi chươ ng, mỗi chủ đề.

Trướ c hết cần phải xây dựng đượ c hệ thống mẫu câu bằng tiếng việt, sau đó giáoviên thực hiện việc phân loại mẫu câu và chuyển mẫu câu tiếng Việt thành tiếng

Anh. Trong quá trình soạn giáo án lên lớ p, giáo viên sử dụng mẫu câu đã xây dựng

để hoàn thiện giáo án mà không cần phải vừa soạn giáo án vừa xây dựng mẫu câu và

chuyển mẫu câu thành tiếng Anh. Ở đây, chúng tôi đã xây dựng đượ c một số dạng

mẫu câu sử dụng trong phạm vi giớ i hạn của đề tài như sau:

Mẫu câu riêng:

- So sánh hơ n vớ i tính từ ngắn: short - adj + er + than

Example:

• Non-metallic radius is smaller than the radius of the metal in the same period

Trong cùng chu kì, bán kính của phi kim nhỏ hơ n bán kính của kim loại.

• Chromium is harder than iron.

Kim loại crom cứ ng hơ n kim loại sắ t.

• 3d subshell energy is higher than the subshell energy 4s.

N ăng lượ ng phân lớ p 3d cao hơ n năng lượ ng phân lớ p 4s.

• Sodium is stronger metal than aluminum.

Natri có tính kim loại mạnh hơ n nhôm.• Alkaline earth is weaker reducer than alkali metal.

Kim loại kiề m thổ có tính khử yế u hơ n của kim loại kiề m.

• Sodium atom is greater electronegativity than potassium atom.

Nguyên t ử natri có độ âm đ iện lớ n hơ n nguyên t ử kali.

• Atomic crystal has higher melting point than molecular crystal.

Tinh thể nguyên t ử có nhiệt độ nóng chả y cao hơ n tinh thể phân t ử .

• The radius of potassium is greater than Sodium

Bán kính của kali lớ n hơ n của natri• The ionization energy of B is less slightly than Be.

N ăng lượ ng ion hóa của Bo nhỏ hơ n của Beri.

• Gold has omit higher ionization energy than silver

Vàng có năng lượ ng ion hóa cao hơ n bạc.

• Sodium has stronger reductibility than lithium.







- 27 -

Natri có tính khử mạnh hơ n Liti.

• Ions of alkali metals are weaker oxidizer than of other groups,

Các ion của kim loại kiề m có tính oxi hóa yế u hơ n của nhóm khác,

• Sulfuric acid is stronger than sulfurous acid.

Axit sunfuric mạnh hơ n axit sunfur ơ ,• Carbonic acid is weaker than hydrochloric acid.

Axit cacbonic yế u hơ n axit clohidric,

- So sánh hơ n vớ i tính từ dài: more + long adj + than

Example:

• Sodium is more stable than uranium.

Nguyên t ố natri bề n hơ n nguyên t ố urani.

• Gold and silver are more ductility than aluminum and copper .

Vàng và bạc d ẻo hơ n nhôm và đồng.

• Metals have strong reducibility is more corroded than metals have weak

reducibility .

Kim loại có tính khử mạnh d ễ bị ăn mòn hơ n kim loại có tính khử yế u,

- So sánh nhất vớ i tính từ ngắn: the + short adj + est.

Example:

• Chromium is the hardest metal.

Crom là kim loại cứ ng nhấ t.

• Wolfram metal has the highest melting point.

Kim loại vonfam có nhiệt độ nóng chả y cao nhấ t.

• Gold is the best metal ductility.

Vàng là kim loại có tính d ẻo nhấ t .

• Os has the greatest density metal.

Osimi là kim loại có khố i lượ ng riêng lớ n nhấ t .

• Silver is the best electrical conductivity metal.

Bạc là kim loại d ẫ n đ iện t ố t nhấ t. • Diamond is the hardest of all elements.

Kim cươ ng cứ ng nhấ t trong t ấ t cả các nguyên t ố .

• Cs is the softest metal.

Xeci là kim loại mề m nhấ t .







- 28 -

- So sánh vớ i tính từ dài: the + most + long adj.

Example:

• Silver metal is the most thermal conductivity.

Kim loại Bạc d ẫ n nhiệt là t ố t nhấ t.

• Silver is the most conductivity. Bạc d ẫ n đ iện t ố t nhấ t .

• At the cathode, ion has the most oxidizing is reduced before.

T ại catot, ion có tính oxi hóa mạnh nhấ t thì bị khử tr ướ c.

- So sánh kép (càng… càng…):

Tính từ ngắn: the Adj-er + S +V…, the Adj-er + S +V…

Tính từ dài: the more Adj + S + V …, the more Adj + S + V…

Example:

• The smaller the standard electrode potential of an atom, the stronger the

reducibility is.

Thế đ iện cự c chuẩ n của nguyên t ử càng nhỏ , tính khử của các nguyên t ố càng

mạnh.

• The greater the standard electrode potential of an atom, the stronger the

oxidable of element.

Thế đ iện cự c chuẩ n của nguyên t ử càng lớ n, tính oxi hóa của các nguyên t ố

càng mạnh.

• The more easily atoms obtain electron, the stronger the oxidable.of elements is.

Nguyên t ử càng d ễ nhận electron, tính oxi hóa của các nguyên t ố càng mạnh.

• The more easily atoms give electron, the stronger reducibility of elements is.

Nguyên t ử càng d ễ cho electron, tính khử của các nguyên t ố càng mạnh.

- So sánh bội số: half, twice, three times,…

Example:

• Atomic number of helium two times as many as of hydrogen.

S ố hiệu nguyên t ử của He gấ p đ ôi số hiệu nguyên t ử của hiđ ro.

• CaCO3 weighs three times as many as Mg(OH)2.

Khố i lượ ng của CaCO3 gấ p ba khố i lượ ng của Mg(OH)2.- How many + countable nouns + be + there + in…?

Example:

• How many molecules of water are there in 36.0(g) of H2O?

Có bao nhiêu phân t ử nướ c trong 36g H 2O?

• How many grams of H2O are there in 2.5 mol of water?







- 29 -

Có bao nhiêu gam H 2O trong 2.5mmol nướ c?

• How many carbon atoms are there in 4.00.10-3mol of CaCO3?

Có bao nhiêu nguyên t ử cacbon trong 4.00.10-3mol CaCO3?

• How many protons/neutrons/electrons are there in the sodium atom?

Có bao nhiêu proton/nơ tron/electron trong nguyên t ử natri? • How many unpaired electrons are there in the Ni2+ ion?

Có bao nhiêu electron độc thân trong ion Ni2+?

• How many + countable nouns …?

Example:

• How many elements change oxidation numbers in the reaction?

Có bao nhiêu nguyên t ố thay đổ i số oxi hóa trong phản ứ ng này?

• How many moles of each gas are there in the equilibrium mixture?

Có bao nhiêu mol mỗ i khí có mặt trong hỗ n hợ p cân bằ ng?

• How many moles of Fe will dissolve in 1.0L of 0.1M HCl solution?

Có bao nhiêu mol Fe sẽ hòa tan trong 1lít dung d ịch HCl 0.1M?

• How many ml of 6.0N NaOH is required to neutralize 30.0ml of 4.0N HCl?

Có bao nhiêu mL NaOH 6.0N để trung hòa 30.0mL HCl 4.0N?

- How much + uncountable nouns + …?

Example:

• How many carbon atoms are there in 5.00 grams of the compound CaCO3?

Có bao nhiêu nguyên t ử cacbon có trong 5.00g hợ p chấ t CaCO3?

• How many calcium atoms are there in the amount of Ca(NO3)2 that contains

20.0g Nitrogen?

Có bao nhiêu nguyên t ử canxi trong Ca(NO3)2 có chứ a 20.0g Nit ơ ?

• How many molecules of H2SO4 can be produced from 500kg of sulfur?

Có bao nhiêu phân t ử H 2SO4 đượ c sản xuấ t t ừ 500kg lư u hu ỳnh?

• How many molecules of KMnO4 is required to oxidize 100grams of Na2C2O4?

Có bao nhiêu phân t ử KMnO4 cần để oxi hóa 100g Na2C 2O4?

• How many molecules of SrSO4 can dissolve in 0.01M HNO3?

Có bao nhiêu phân t ử SrSO4 có thể hòa tan trong HNO3 0.01M?

• How is the cell potential measured and with what device is it measured ?

Suấ t đ iện động đượ c đ o như thế nào và vớ i nhữ ng thiế t bị gì ?

- Wh_ + to be/do + S + V + O…?

Example:

• What type of reaction do provide the basis for a cell potential?







- 30 -

Phản ứ ng nào xả y ra trong pin đ iện hóa ?

• What is the molecular weight of CaCO3?

Khố i lượ ng phân t ử của CaCO3?

• What is the charge of a sodium ion?

Điện tích của ion natri? • How many electrons are in potassium atom?

S ố electron trong nguyên t ử kali?

• What are the electron configurations of Na+ and Ca 2+ ion?

C ấ u hình electron của ion Na+ và Ca 2+ là gì?

• Why do the isotopes of the same chemical element have different mass

numbers?

• What is the electron configuration of atoms?

C ấ u hình electron của nguyên t ử là gì?

• What percentage of the CaCO3 would remain un-reacted at equilibrium?

Thành phần % của CaCO3 còn lại không phản ứ ng t ại cân bằ ng là bao nhiêu?

• Why are Co3+ salts unstable in water?

T ại sao muố i Co3+ không bề n trong nướ c?

•••• What are the physical properties of iron ?

Tính chấ t vật lý của sắ t là gì?

- Dạng bị động của động từ khuyết thuyết: S + may/must/can/should…+

be + P2.

Example:

• Cr2O3 is reduced by Al..

Chromium (III) oxide bị khử bở i.

• Reducibility weak metal is ejected from the metal salt solution by strong

reducibility.

Kim loại có tính khử yế u bị kim loại có tính khử mạnh hơ n đẩ y ra khỏi dung

d ịch muố i.

• The oxides of metals after aluminum are reduced by H2, CO, Al.

Các oxit kim loại đứ ng sau nhôm đề u bị khử bở i H2, CO, Al.• Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass.

H ợ p chấ t của liti đượ c sử d ụng để t ăng tính bề n cho thủ y tinh.

• Calcium hydroxide is called slaked lime.

Canxi hidroxit đượ c gọi là vôi tôi.

• Reactive metals can displace any metal less reactive than itself.







- 31 -

Kim loại hoạt động có thể thay thế kim loại kém hoạt động hơ n.

• The negative electrode is called the cathode and the positiive electrode is called

the anode.

Điện cự c âm đượ c gọi là catot và đ iện cự c d ươ ng đượ c gọi là anot.

• The inert electrodes are usually made of graphite or platinium wire.Các đ iện cự c tr ơ thườ ng đượ c làm bằ ng than chì hoặc dây platinium.

• Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive metals such

as Cu, Ag, Au, Hg …

Phươ ng pháp thủ y luyện đượ c sử d ụng để đ iề u chế các kim loại khử yế u như

Cu, Ag, Au, Hg ...

• An electrochemical cell is comprised of two half cells.

M ột pin đ iện hóa bao gồm hai nữ a đ iện cự c.

• Silver is extracted from the ore-argentite.

Bạc đượ c chiế t xuấ t t ừ quặng Ag2S .

• Cell potential is always positive ( Ecell>0) and depends on the nature of the

electrode, the concentration of the solution and temperature.

Suấ t đ iện động của pin luôn luôn là d ươ ng (Ecell> 0) và phụ thuộc vào bản

chấ t của đ iện cự c, nồng độ của dung d ịch và nhiệt độ.

- S + may/can/should/must + V + O…

Example:

• Less reactive metals can be extracted using C, CO, H2, Al.

Kim loại kém hoạt động có thể đượ c đ iề u chế bở i C, CO, H2, Al

• Mercury can be obtained from cinnabar by heating the cinnabar ore in a current

of air and condensing the mercury vapour formed.

Thủ y ngân có thể thu đượ c t ừ HgS bằ ng cách nung nóng quặng HgS trong một

luồng không khí và ngư ng t ụ hơ i thủ y ngân đượ c hình thành.

• Metal can stretched into thin wires such as copper

Kim loại có thể đượ c kéo thành nhữ ng sợ i dài, mỏng ví d ụ như đồng.

•••• Metal can be bent into shape without breaking.

Kim loại có thể bị uố ng cong mà không bị gãy.•••• Potassium can be detected using a flame test.

Kali đượ c nhận biế t bằ ng cách thử màu ngọn lử a.

•••• Alkali metals can reduce oxygen, chlorine.

Kim loại kiề m có thể khử oxi, clo.

- Depend on + something… phụ thuộc vào cái gì…







- 32 -

Example:

• Cell potential depends on the nature of the electrode, the concentration of the

solution and temperature.

- Metal are usually: kim loại thườ ng.

••••

Metals are usually malleable, ductile, and shiny: kim loại thườ ng d ễ uố n, d ễ kéosợ i, và sáng bóng.

- There are + something : có hai loại thay đổ i.

Example:

•••• There are two types of changes in matter: physical changes and chemical

changes:

Có hai loại thay đổ i trong các chấ t đ ó là thay đổ i vật lí và thay đổ i hóa học.

- Alkali metals are so …. that: kim loại kiề m r ấ t … đế n nỗ i.

Example:

•••• Alkali metals are so reactive that they must be stored under oil.

Kim loại kiề m r ấ t hoạt động nên chúng phải đượ c lư u tr ữ trong d ầu hỏa.

•••• Alkali metals are so soft that they can be cut easily.

Kim loại kiề m mề m đế n nổ i có thể cắ t chúng d ễ dàng bằ ng dao.

- Metal react with + something

Example:

•••• Alkali metals react with water and a dilute solution of acid liberate H2 gas.

Kim loại kiề m phản ứ ng vớ i nướ c và axit loãng giải phóng ra khí hydro.

•••• Metals react with water to from metal oxide or metal hydroxide along with

hydrogen gas.

Kim loại phản ứng vớ i nướ c để tạo ra oxit kim loại hoặc hydroxit kim loại cùng

vớ i khí hydro.

•••• Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4.

Kim loại phản ứ ng vớ i dung d ịch axit loãng HCl và H 2SO4.

- More and more: càng tr ở nên.

Example:

•••• The reaction becomes more and more violent as we move from lithium tocesium.

Phản ứ ng càng tr ở nên mãnh liệt hơ n khi đ i t ừ liti đế n cexi.

- Unlike most other metals

Example:

•••• Unlike most other metals, mercury is a liquid at room temperature.







- 33 -

Không giố ng các kim loại khác, thủ y ngân là chấ t lỏng ở nhiệt độ thườ ng.

- The difference between s.th

Example:

•••• The difference between the two electrode potentials is called cell potential: Hiệu

đ iện thế giữ a hai đ iện cự c gọi là suấ t đ iện động.- Determine something of something

Example:

•••• Determined the standar electrode potential of Zinc.

Xác định thế đ iện cự c chuẩ n của k ẽ m.

•••• Determining the direction of oxidation – reduction.

Xác định chiề u của phản ứ ng oxi hóa khử .

- Electrolysis of s.th

Example:

•••• Electrolysis of molten sodium chloride.

Điện phân nóng chả y của natri clorua.

•••• Electrolysis of aqueous Copper Sulphate.

Điện phân dung d ịch đồng sunfat .

Ngoài ra, giảng dạy bằng tiếng Anh nói chung và dạy hóa học bằng tiếng

Anh nói riêng. Thông thườ ng, chúng ta sẽ phải trải qua các hoạt động như yêu cầu

mọi việc trên lớ p, đặt câu hỏi, bắt đầu, kết thúc bài học, thực hiện các hoạt động

trong sách giáo khoa và trên bảng, điều khiển lớ p học, động viên và khuyến khích

học sinh. Vớ i mỗi hoạt động, bạn có thể dùng rất nhiều mẫu câu khác nhau, linhhoạt, tùy tình huống. Vì vậy, trong dạy hóa học bằng tiếng Anh việc xây dựng và

lựa chọn các mẫu câu giao tiếp phù hợ p là hết sức cần thiết và phải có tính hệ thống.

Ví dụ như câu mệnh lệnh:

- Close your books: gấ p sách lại

- You say it, Mai

- Answer it, somebody: M ột ai đ ó hãy tr ả lờ i nó

- Don't be quiet now: Bây giờ , đừ ng yên lặng

- Just sit down and be quiet: Chỉ cần ngồi xuố ng và im lặng - I want you to try exercise 1: Cô muố n các em cố gắ ng làm bài t ậ p 1

Yêu cầu (tươ ng tự câu mệnh lệnh như ng dùng ngữ điệu thấp hơ n):

- Come here, please: Hãy đế n đ ây

- Would you like to write on the board?: Em có muố n viế t lên bảng?

- Can/Could you say it again?: Em có thể nói một lần nữ a?







- 34 -

- Do you mind repeating what I said? Em có nhớ lại nhữ ng gì cô nói?

Đề nghị:

- Let's start now: Hãy bắ t đầu ngay bây giờ

- What about if we translate these sentences?: chúng ta d ịch nhữ ng câu sau sẽ là gì?

- You can leave question 1 out: Em có thể r ờ i khỏi câu hỏi số 1 - There is no need to translate everything: Không có cần phải d ịch t ấ t cả mọi thứ

Câu hỏi:

- Do you agree with A?: Em có đồng ý vớ i A không?

- Can you all see? T ấ t cả nhữ ng gì em có thể nhìn thấ y?

- Are you sure? Em có chắ c chắ n không?

- Do you really think so? Em có thự c sự nghĩ như vậ y?

Bắt đầu bài học:

- Hurry up so that I can start the lesson: Nhanh lên để tôi có thể bắ t đầu bài học.

- Is everybody ready to start? Các em có thự c sẵ n sàng để bắ t đầu bài học?

- I think we can start now: Tôi nghĩ chúng ta có thể bắ t đầu bây giờ

- I'm waiting for you to be quiet: Tôi đ ang đợ i bạn để đượ c yên t ĩ nh

- What's the day today / What day is it today?: Hôm nay là ngày mấ y?

Kết thúc bài học:

- We'll have to stop here: Chúng ta sẽ phải d ừ ng lại ở đ ây

- All right, that's all for day. Đượ c r ồi, đ ó là t ấ t cả của tiế t học

- We'll finish this next time: Chúng k ế t thúc vào thờ i gian t ớ i.

- We'll continue working on this chapter next time: Chúng ta sẽ tiế p t ục làm việcchươ ng này vào thờ i gian tiế p.

- Please re-read this lesson for Monday's: Hãy đọc lại bài học này cho hôm thứ hai.

- You were supposed to do this exercise for homework: Em phải làm bài t ậ p này

cho bài t ậ p về nhà.

- Remember your homework: Các em nhớ làm bài t ậ p về nhà.

- See you again on Monday: H ẹn gặ p lại vào thứ hai.

Khi giáo viên gây ra sai sót trong lớ p học hoặc có việc bận phải ra ngoài, có thể

xin lỗi học sinh bằng cách: - I'll be back in the moment: Cô sẽ tr ở lại ngay

- I'm sorry, I didn't notice it.: Cô xin lỗ i. Cô không chú ý đ iề u đ ó.

Cảnh báo học sinh khi các em gặp sai lầm (trả lờ i sai, thiếu tôn trọng giáo

viên):

- Be careful / Look out / Watch out: Hãy cẩ n thận / Nhìn ra / Xem ra.

- Mind / watch the steps: Nhớ / Xem các bướ c.







- 35 -

- You will be in detention next week: Bạn sẽ bị phạt trong tuần t ớ .i

Hoạt động trong sách giáo khoa:

- Give out a textbook, please.: Vui lòng đư a sách giáo khoa ra.

- Open your books at page 10: M ở sách ra trang 10.

- Has everybody got a book? / Does everybody have a book? T ấ t cả mọi ngườ i đ ãcó một cuố n sách?

- Look at exercise 1 on page 10. Nhìn vào bài t ậ p 1 trang 10.

- Turn back to the page 10. Tr ở lại trang 10

- Look at the dialog on page 10: Nhìn vào hộ p thoại trên trang 10.

- Stop working now: Dừ ng làm việc bây giờ

- Put your pens down: Đặt bút của bạn xuố ng

- Let's read the text aloud.

- Do you understand everything? Bạn có hiể u t ấ t cả mọi thứ ?

Làm việc nhóm:

- Work in pairs: Làm việc theo cặ p

- Work together with your friend: Làm việc cùng nhau vớ i bạn của bạn.

- I want to form groups. 4 pupils in each group: Cô muố n t ạo thành các nhóm. 4 học

sinh trong mỗ i nhóm.

- Discuss it with your neighbor: Thảo luận vớ i bạn k ề bên.

Làm việc trên bảng:

- Come out to board, please: Hãy lên bảng.

- Come out and write the word on the board: Đế n đ ây và hãy viế t t ừ lên bảng. - Are these sentences on the board right? Là nhữ ng câu trên bảng phải không?

- Anything wrong with sentence 1? Có đ iề u gì sai vớ i câu 1?

- Everyone, look at the board, please: T ấ t cả các em, nhìn lên bảng.

Việc xây dựng mẫu câu đòi hỏi ngườ i dạy phải không những có vững kiến thức

chuyên môn và còn phải thực sự hiểu biết về các phươ ng pháp, phươ ng tiện và kỹ

thuật dạy học. Từ đó sưu tầm, sáng tạo các loại mẫu câu phù hợ p vớ i nội dung bài

học và đối tượ ng học sinh để đạt đượ c mục tiêu dạy học.

2.1.3. Thiế t kế giáo án d ạ y họ c hóa họ c bằ ng tiế ng AnhKhi thiết kế giáo án dạy học hoá học bằng tiếng Anh, bên cạnh việc bám sát

chuẩn kiến thức k ĩ năng bài học và tuân thủ các khâu lên lớ p trong dạy học thì việc

thiết kế giáo án trong dạy học bằng tiếng Anh cũng cần phải có sự đổi mớ i, sáng tạo

và linh hoạt trong thiết kế, nhất là ở phần nội dung các bướ c lên lớ p. Ví dụ ở phần

các bướ c lên lớ p có sự khác biệt tươ ng đối rõ như sau:







- 36 -

Bả ng 2.1 So sánh giáo án d ạ y hóa họ c bẳ ng tiế ng việ t và giáo án d ạ y bằ ng tiế ng

Anh

Khâu lên lớ p Giáo án dạy bằng tiếng Việt Giáo án dạy bằng tiếng Anh

Hỏi bài cũ - Kiểm tra, đánh giá kiến thứcliên quan nội dung bài đã học...

- Kiểm tra, đánh giá mức độ nhớ vàhiểu từ vựng đã đượ c học...

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức liên

quan nội dung bài đã học....

Dạy bài mớ i

- Sử dụng các phươ ng pháp,

phươ ng tiện dạy học để thực

hiện mục tiêu bài học.

- B1: cung cấp từ vựng, mẫu câu

liên quan đến kiến thức bài học

- B2: Sử dụng các phươ ng pháp,

phươ ng tiện dạy học để thực hiệnmục tiêu bài học.

Củng cố

- Củng cố nội dung bài học và

vận dụng, phát triển kiến thức

trọng tâm.

- Củng cố từ vựng, mẫu câu, k ĩ năng

phát âm và viết tiếng Anh.

- Củng cố nội dung bài học và vận

dụng, phát triển kiến thức trọng tâm.

Việc thiết kế giáo án còn phụ thuộc vào kiểu bài như: bài mớ i, luyện tập, ôn

tập hay tự chọn...nhưng trong tất cả các bài dạy, khi thiết kế giáo án ngoài việc triển

khai nội dung trọng tâm bài học thì giáo viên cần phải lưu ý chú trọng việc sử dụng

phươ ng pháp thích hợ p để học sinh vừa hiểu và nắm rõ từ vựng, vừa tạo đượ c sự

kích thích và hứng thú, đam mê học tập của học sinh mà vẫn đảm bảo thực hiện

thành công mục tiêu bài học.

2.1.3.1. Dạ y học lí thuyế t

Trong việc tiến hành một tiết dạy học lí thuyết các môn khoa học bằng tiếng

Anh không phải hoàn toàn giống như trong dạy học tiếng Anh đơ n thuần là giáo viên

và học sinh gần như hoàn toàn giao tiếp vớ i nhau bằng tiếng Anh mà tuỳ từng bài,

từng tình huống cụ thể mà giáo viên và học sinh có thể sử dụng linh hoạt các phươ ngpháp dạy – học ở các cấp độ khác nhau. Ví dụ, có ba cấp độ dạy – học như sau:

+ Cấp độ 1: dạy học cung cấp một số thuật ngữ hóa học bằng tiếng Anh cho học sinh

sau đó thực hiện tiến trình lên lớ p bằng tiếng Việt. Sử dụng cách này học sinh sẽ

không rèn đượ c các k ĩ năng quan trọng trong học tiếng Anh như k ĩ năng nói, viết và

giao tiếp…







- 37 -

+ Cấp độ 2: dạy học song ngữ - đồng thờ i 50% tiếng Anh và 50% tiếng Việt. Việc

tiến hành theo phươ ng pháp này thườ ng đượ c sử dụng trong những tình huống kiến

thức phức tạp, quá mớ i mẻ mà học sinh không kịp để tiếp thu và không nắm bắt

đượ c nội dung vấn đề.

+ Cấp độ 3: hoàn toàn bằng tiếng Anh. Phươ ng pháp này thườ ng đượ c sử dụng khitrình độ của học sinh đồng đều và những nội dung triển khai không quá phức tạp mà

tươ ng đối quen thuộc vớ i học sinh. Nếu phát huy đượ c tối đa việc sử dụng phươ ng

pháp này sẽ giúp cho học sinh có cơ hội rèn các k ĩ năng sử dụng ngôn ngữ học tập

tiếng Anh của mình.

Dù sử dụng phươ ng pháp và cấp độ dạy học nào thì giáo viên cũng cần phải

có công tác chuẩn bị hết sức chu đáo và cẩn thận mớ i có thể thực hiện tự tin và thành

công bài dạy của mình. Những nội dung quan trọng và cần thiết mà giáo viên cần

phải chuẩn bị cho bài giảng như:

- Giáo án: cần thể hiện đúng quy trình lên lớ p và các phươ ng pháp, cấp độ dạy học ở

từng nội dung cụ thể đảm bảo tính khoa học và thực hiện đượ c mục tiêu bài dạy.

- Các mẫu câu giao tiếp thông thườ ng trong lớ p học: giáo viên cần phải chuẩn bị và

thể hiện nhuần nhuyễn các k ĩ năng sử dụng các mẫu câu giao tiếp thông thườ ng

trong lớ p học để tạo sự tự tin cho mình và kích thích sự hưng phấn cho ngườ i học,

tránh trườ ng hợ p nói sai, nói không rõ ràng, thậm chí là nói sai các mẫu câu làm cho

học sinh hiểu nhầm điều mình nói. Các mẫu câu thườ ng dùng như:

• I have opinions: Em có ý kiế n.

• Who has any ideal? Ai có ý kiế n gì không? • Who has any opinion about this problem? Ai có ý kiế n gì về bài t ậ p này không?

• I have some question: Tôi có mấ y câu hỏi

• Who will answer to these questions? Ai tr ả lờ i đượ c câu hỏi này?

• What is answer to question 4? Đáp án cho câu hỏi số 4 là mấ y?

• Score two point for each correct answer? Ghi đượ c 2 đ iể m cho mỗ i câu tr ả lờ i

đ úng?

• Think carefully before you answer! Hãy suy nghĩ tr ướ c khi em tr ả lờ i!

• Who solve this problem? Ai giải đượ c bài t ậ p này?• Did you do exercise yesterday? Em đ ã làm bài t ậ p hôm qua chư a?

• There is difficult exercise on page 20: Có một bài t ậ p khó ở trang 20.

• It is too difficult for me to solve this exercise: Quá khó đố i vớ i tôi để giải bài

t ậ p này.







- 38 -

• It is easy to find the result of this exercise: Dễ dàng tìm đượ c k ế t quả bài t ậ p

này.

• This exercise has many solution, but this is the most consice way: Bài t ậ p này

có nhiề u cách giải như ng đ ây là cách giải ngắ n gọn nhấ t.

• Did you do homework? Em đ ã làm bài t ậ p về nhà chư a? • Yesterday I was tired so I haven’t done my homeworks: Hôm qua em mệt nên

chư a làm xong bài t ậ p về nhà.

• Experimental chemical exercise: Bài t ậ p hóa học thự c nghiệm.

• Some steps to build/ to solve chemical problem: Các bướ c xây d ự ng/ giải bài

t ậ p hóa học.

• To form skills solving problems: Hình thành các k ĩ năng giải bài t ậ p hóa học.

• Today we are studying unit of alcohol: Hôm nay, chúng ta học bài ancol.

• This unit has the following important content: Bài học này có nhữ ng nội dungquan tr ọng sau đ ây.

- Các mẫu câu tiếng Anh liên quan đến nội dung bài học: ngoài việc chuẩn bị

các mẫu câu giao tiếp thông thườ ng trong lớ p học thì việc quan trọng là giáo viên

còn cần phải chuẩn bị các mẫu câu liên quan đến nội dung bài học mình triển khai.

Những mẫu câu đòi hỏi phải ngắn gọn, súc tích, dễ hiểu nhưng truyền thụ đượ c đầy

đủ kiến thức khoa học. Việc chuẩn bị chu đáo và sử dụng thành thạo các mẫu câu

trên sẽ giúp giáo viên viên chủ động triển khai các hoạt động và tự tin hơ n trong quá

trình dạy học.

- Các thuật ngữ của bài tiếp theo: để học sinh có thờ i gian nghiên cứu, nắm

bắt các nội dung của bài mớ i thì ngay sau khi kết thúc bài học, giáo viên cần cung

cấp cho học sinh các thuật ngữ của bài tiếp theo. Sau khi cấp thuật ngữ, giáo viên

hướ ng dẫn và giao nhiệm vụ cho học sinh những công việc về nhà cần hoàn thành

để phục vụ cho bài học sắp tớ i. Trướ c kho mở đầu bài học mớ i, ngoài kiến thức hóa

học thì giáo viên cần kiểm tra vốn thuật ngữ của học sinh để .

- Phươ ng pháp, phươ ng tiện dạy học: trong dạy học lí thuyết, giáo viên nên

kết hợ p các phươ ng pháp dạy học một cách nhuần nhuyễn, tránh trườ ng hợ p sử

dụng một số phươ ng pháp đơ n điệu gây nhàm chán và mất hứng thú cho học sinh.Do trình độ và năng lực tiếng Anh của học sinh vẫn còn nhiều hạn chế, nên để nâng

cao hiệu quả nhằm thực hiện mục tiêu bài học thì ngoài việc đa dạng các phươ ng

pháp dạy học thì đòi hỏi giáo viên phải tăng cườ ng sử dụng các phươ ng tiện trực

quan, tranh ảnh, hay bảng biểu để học sinh dễ tư duy hơ n nếu chưa bắt kịp các vốn

tự vựng khó.







- 39 -

Ngoài ra, giáo viên cần cung cấp cho học sinh các tên các nguyên tố, hợ p

chất hóa học và ion bằng tiếng Anh như:

Bả ng 2.2 Tên các nguyên tố hóa họ c và khố i l ượ ng nguyên tử tươ ng đố i.

Atomicnumber Symbol Name

Relati

veatomic

mass

Atomicnumber Symbol Name

Relati

veatomic

mass

1 H Hydrogen 1.008 53 I Iodine 126.90

2 He Helium 4.003 54 Xe Xenon 131.30

3 Li Lithium 6.94 55 Cs Cesium 132.91

4 Be Berium 9.01 56 Ba Barium 137.34

5 B Boron 10.81 57 La Lanthanum 138.91

6 C Carbon 12.01 58 Ce Cerium 140.12

7 N Nitrogen 14.01 59 Pr Praseodymium 140.91

8 O Oxygen 16.00 60 Nd Neodymium 144.24

9 F Flourine 19.00 61 Pm Promethium 147.00

10 Ne Neon 20.18 62 Sm Samarium 150.35

11 Na Sodium 22.99 63 Eu Europium 151.96

12 MgMagnesiu

m24.31 64 Gd Gadolinium 157.25

13 Al Alumium 26.98 65 Tb Terbium 158.92

14 Si Silicon 28.09 66 Dy Dysprosium 162.30

15 PPhosphoru

s30.97 67 Ho Holmium 164.93

16 S Sulfur 32.06 68 Er Erbium 167.26

17 Cl Chlorine 35.45 69 Tm Thulium 168.93

18 Ar Argon 39.95 70 Yb Ytterbium 173.04

19 K Potassium 39.01 71 Lu Lutetium 174.9720 Ca Calcium 40.08 72 Hf Hafnium 178.94

21 Sc Scandium 44.96 73 Ta Tantalum 180.95

22 Ti Titanium 47.90 74 W Tungsten 183.85

23 V Vanadium 50.94 75 Re Rhenium 186.20

24 Cr Chromium 52.01 76 Os Osmium 190.20







- 40 -

25 MnManganes

e54.94 77 Ir Iridium 192.20

26 Fe Iron 55.85 78 Pt Plantium 195.09

27 Co Cobalt 58.93 79 Au Gold 196.97

28 Ni Nickel 58.71 80 Hg Mercury 200.5929 Cu Copper 63.54 81 Ti Thallium 204.37

30 Zn Zinc 65.37 82 Pb Lead 207.20

31 Ga Gallium 69.72 83 Bi Bismuth 208.98

32 GeGermaniu

m72.59 84 Po Polonium 210.00

33 As Arsenic 74.92 85 At Astatine 210.00

34 Se Selenium 78.96 86 Rn Radon 222.00

35 Br Bromine 79.91 87 Fr Francium 223.00

36 Kr Krypton 83.80 88 Ra Radium 226.00

37 Rb Rubidium 85.47 89 Ac Actinium 227.00

38 Sr Strontium 87.62 90 Th Thorium 232.04

39 Y Yttrium 88.91 91 Pa Protactinium 231.00

40 Zr Zirconium 91.22 92 U Uranium 238.03

41 Nb Niobium 92.91 93 Np Neptunium 237.00

42 MoMolybden

um95.94 94 Pu Plutonium 239.00

43 TcTechnetiu

m99.00 95 Am Americium 241.00

44 RuRutheniu

m101.07 96 Cm Curium 247.00

45 Rh Rhodium 102.91 97 Bk Berkbelium 249.00

46 Pd Palladium 105.40 98 Cf Californium 251.00

47 Ag Silver 107.87 99 Es Einsteinium 254.00

48 Cd Cadmium 112.40 100 Fm Fermium 257.00

49 In Indium 114.82 101 Md Mendelevium 258.0050 Sn Tin 118.69 102 No Nobelium 255.00

51 Sb Antimony 121.75 103 Lr Lawrencium 257.00

52 Te Tellurium 127.60







- 41 -

CN-

N3-

NO3-

SO4

2-

HSO4

-

S2-

HS-

P3-

PO43-

HPO42-

H2PO4-

S2-

HS-

Cl-

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

F-

Br-

BrO-

BrO2

-

BrO3-

BrO4-

I-

IO-

IO2-

IO3-

IO4-

CO32-

HCO3

-

SiO32-

NH4+

O2-

OH-

H3O+

Cyanide

Nitride

Nitrate

SulfateHydrosulfate

Sulfide

Hydrosulfide

Phosphide

Phosphate

Hydrophosphate

Dihydrophosphate

Sulfite

HydrosulfiteChloride

Hypochlorite

Chlorite

Chlorate

Perchlorate

Fluoride

Bromide

Hypobromite

BromiteBromate

Perbromate

Iodide

Hypoiodite

Iodite

Iodate

Periodate

Carbonate

HydrocarbonateSilicate

Ammonium

Oxide

Hydroxide

Hydronium

H2SO4

H2SO3

HNO3

HNO2 HClO

HClO2

HClO3

HClO4

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4

HIOHIO2

HIO3

HIO4

H3PO4

H2SiO3

H4P2O7

H2CO3

H2SeO4

H2TeO4 HF

HBr

HCl

HI

Sulfuric acid

Sulfurous acid

Nitric acid

Nitrous acidHypochlorous acid

Chlorous acid

Chloric acid

Perchloric acid

Hypobromous acid

Bromous acid

Bromic acid

Perbromic acid

Hypoiodous acidIodous acid

Iodic acid

Periodic acid

Phosphoric acid

Silicic acid

Diphosphoric acid

carbonic acid

selenic acid

Telluric acidHydrofluoric acid

Hydrobromic acid

Hydrochloric acid

Hydroiodic acid

LiOH

NaOH

KOH

RbOHCsOH

Mg(OH)2

Ba(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Cr(OH)2

Cr(OH)3

Be(OH)2Al(OH)3

Zn(OH)2

AgOH

Ni(OH)2

Pb(OH)2

Sn(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Mn(OH)2

Lithium hydroxide

Sodium hydroxide

Potassium hydroxide

Rubidium hydroxideCesium hydroxide

Manganese hydroxide

Barium hydroxide

Iron(II) hydroxide

Irom(III) hydroxide

Copper hydroxide

Chromium (II) hydroxide

Chromium (III) hydroxide

Berium hydroxideAluminum hydroxide

Znc hydroxide

Silver hydroxide

Nickel hydroxide

Calcium hydroxide

Tin hydroxide

Calcium hydroxide

Strontium hydroxide

Manganese(II) hydroxide







- 42 -

Bả ng 2.3 Tên các hợ p chât axit, bazơ và ion đ iể n hình

Như vậy trong dạy học lý thuyết, đòi hỏi ngườ i giáo viên phải chuẩn bị công

phu, khoa học và có tính kế hoạch cao. Ngoài kiến thức chuyên môn, kiến thức

tiếng Anh thì giáo viên còn phải biết sử dụng kết hợ p các phươ ng pháp, phươ ng

tiện, kỹ thuật dạy học một cách phù hợ p. Còn về phía học sinh, để tiếp thu hiểu quả và hoàn thành nhiệm vụ của ngườ i học thì học sinh cần phải thực hiện tốt các nhiệm

vụ của giáo viên giao cho, nhất là những nội sung chuẩn bị trướ c khi lên lớ p như từ

vựng, mẫu câu, kiến thức ... Bên cạnh đó, học sinh cũng phái tích cực tìm hiểu các

kiến thức khoa học liên quan đến những nội dung phát triển kiến thức bài học mớ i

nhằm hiểu sâu sắc hơ n nội dung và gây thêm sự tò mò, hưng phấn để tìm hiểu bài

học.

2.1.3.2. Dạ y học bài t ậ p

Trong giáo dục học đại cươ ng, bài tập đượ c xếp trong hệ thống phươ ng pháp

dạy học. Ví dụ phươ ng pháp luyện tập, đượ c coi là một trong những phươ ng pháp

quan trọng nhất để nâng cao chất lượ ng dạy học bộ môn. Đây cũng là một phươ ng

pháp học tập tích cực đối vớ i học sinh. Trong dạy học Hóa học, giáo viên cần nắm

vững các khả năng vận dụng bài tập Hóa học, nhưng quan trọng hơ n là cần chú ý tớ i

việc sử dụng bài tập Hóa học sao cho hợ p lí, đúng mức nhằm nâng cao khả năng

học tập của học sinh, nhưng không làm quá tải hoặc nặng nề khối lượ ng kiến thức

của học sinh. Muốn làm đượ c điều này, trướ c hết, ngườ i giáo viên Hóa học phải

nắm vững các tác dụng của bài tập Hóa học, phân loại chúng và tìm ra phươ ng

hướ ng chung để giải. Ở mức cao hơ n, cần phải biết chọn, chữa và xây dựng nhữngbài tập mớ i.

Trong dạy học Hóa học bằng tiếng Anh, việc dạy học bài tập còn đòi hỏi

ngườ i giáo viên phải đầu tư rất nhiều thờ i gian và trí tuệ để thực hiện thành công

mục tiêu dạy học của mình. Theo chúng tôi, có hai bướ c cơ bản đòi hỏi giáo viên

phải thực hiện trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh.

Bướ c 1: Chuẩn bị nội dung trướ c khi lên lớ p

Trong khâu chuẩn bị nội dung trướ c khi lên lớ p, giáo viên cần phải lập kế

hoạch chuẩn bị cho mình và những yêu cầu cho học sinh chuẩn bị nội dung bài

giảng. Cụ thể như sau:

- Việc chuẩn bị của giáo viên: ngoài việc xác định lựa chọn và nắm vững

kiến thức, phươ ng pháp truyền thụ kiến thức cũng như từ vựng phục vụ cho bài

giảng thì ngườ i giáo viên phải biết chuẩn bị và sử dụng thành thạo các mẫu câu, các

thuật ngữ, các phép tính toán vận dụng trong dạy học bài tập hóa học, ...sử dụng

trong bài giảng. Việc lựa chọn và phân loại bài tập phù hợ p vớ i nội dung bài giảng







- 43 -

và đối tượ ng học sinh cũng đòi hỏi giáo viên thực hiện nghiêm túc và công phu. Sau

khi chuẩn bị xong, giáo viên phân loại và hệ thống các vấn đề đã chuẩn bị theo từng

nội dung, từng loại bài tập và từng phươ ng pháp dạy học.

+ Lựa chọn mẫu câu: giống như trong dạy học lý thuyết dạy học bài tập cũng

cần chuẩn bị các mẫu câu để quá trình dạy học của giáo viên trở nên lưu loát và cóhệ thống hơ n. Đặc biệt, trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh các thuật ngữ

toán học đượ c sử dụng nhiều trong việc giải các bài toán hóa học như:

• Caculate… Hãy tính.........

• Compare… Hãy so sánh................

• Comment …… Hãy nhận xét ...

• Please tell me ……. Hãy cho biế t...

• Explain ….. Hãy giải thích...

• For example ….. Hãy lấ y ví d ụ...

• Demonstrate….. Hãy chứ ng minh...

• Identify …..;distinguish ….; separate…..; refine…: Hãy nhận biế t, phân biệt,

tách, tinh chế ...

• Please apply their knowledge to answer the following questions ...

Hãy vận d ụng kiế n thứ c đ ã học tr ả lờ i câu hỏi sau...

• Please complete the chemical equation, the following reaction scheme ....

Hãy hoàn thành các phươ ng trình hóa học, sơ đồ phản ứ ng sau....

• Write the chemical equation happens ...

Hãy viế t các phươ ng trình hóa học xả y ra...

• Please indicate the chemical properties of…..

Hãy nêu tính chấ t hóa học của...

• Please indicate phenomena occur ...

Hãy nêu các hiện t ượ ng xả y ra...

• Present experiments, methods of preparation and application ...

Hãy trình bày thí nghiệm, phươ ng pháp đ iề u chế , ứ ng d ụng...

• Almost equal: hầu như bằ ng nhau

• Nearly/about/virtually/approximately equal: gần bằ ng

• Just equal: vừ a bằ ng

• A temperature of minus ten of degree centigrade: Nhiệt độ âm 100C

• Negative charge/ minus charge: Điện tích âm

• Positive charge/ plus charge: Điện tích d ươ ng.

• It follows that x = y: T ừ đ ó suy ra x = y.







- 44 -

• Since then we have: x > y. T ừ đ ó ta có x > y.

• Thus we have: a < b. Như vậ y, ta có: a < b.

• The result is: K ế t quả là.

• Proportion: t ỉ lệ.(proportion of something to something).

• The proportion of three to one: t ỉ lệ ba một.• The proportion of radius to charge is increasing quickly: T ỷ lệ giữ a bán kính và

đ iện tích t ăng nhanh.

• In other says, iron is passivated in cold concentrated sulfuric acid: Nói cách

khác, là sắ t bị thụ động trong axit sunfuric đặc nguội.

• We have a system of equations: Ta có hệ phươ ng trình.

• Knowing the mass, we can find the number of moles: Biế t khố i lượ ng ta có thể

tìm đượ c số mol.

• Percent composition by mass: Thành phần phần tr ăm theo khố i lượ ng.• Mass percent of H in NH3: Phần tr ăm khố i lượ ng của H trong NH 3.

• This mean that, in any sameple of naphthalene,the ratio of moles of C to H is:

Điề u đ ó có nghĩ a là: trong mẫ u bấ t kì naphtalen t ỉ lê số mol C vớ i H là.

+ Các phép toán sử dụng: Ngoài sự chuẩn bị về mẫu câu, vốn từ vựng cũng như về

mặt kiến thức thì ở phần dạy học bài tập giáo viên cần cho học sinh làm quen cách

đọc, cách viết các phép toán, biểu thức, phân số. Ví dụ:

Bả ng 2.4 M ộ t số ký hiệu hóa họ c bằ ng tiế ng Anh

Kí hiệu Tiếng Anh Ví dụ Đọc

= Equal x=y X equals y( x is equal to y)

+ Plus 2+3=5 2 plus 3 equal (to) 5

- Minus 5-3=2 5 minus 3 equal (to) 2

×Multiply 2×3=6

2 multiplied by 3 makes 6

(2 and 3 mutiply to make 6)

: Divide 6:3=2 6 divided by 3 is 2

% Percent 5% 5 percent

1/4 squarter(One to fourth)

1/2 half( a half)

Phân số Fraction

(tử số là số đếm còn

mẫu số là số thự tự)

18/19

eighteen over one nine

( tử số > 10 hoặc mẫu số >99

thì thay “to” thành “over” và

tử số đọc số đếm.)







- 45 -

5 Five and two thirds.

2/3two thirds (nếu mẫu số > 1 thì

phải thêm “s” vào mẫu số).

Thập phân dinary(decimal) 3,5 Three point five

23 Two to the power of three

102 Ten squared

103 Ten cubicLũy thừa Power

10-6 Ten to the power of minus six

Bậc ba Cubic dm3 Cubic decimeter

Số âm minus(negative) -5 negative five

Số dươ ng plus(positive) +5 positive five

< less than 3<5 3 less than 5

> more than(greater than) 5>3 5 more than 3

≤ less than or equal to x≤3 x less than or equal to 3

≥ more than or equal to x ≥5 x more than or equal to 5

>> much greater than x >>y x much greater than y

<< much less than x <<y x much less than y

→ rightwards arrow

← leftwards arrow

↑ upwards arrow

↓ downwards arrow

↔ rightwards arrow over

leftwards arrow

( left parenthesis

) right parenthesis

[ left bracket

] right bracket

()parentheses(round

bracket)

[]brackets( square

brackets)

{ left brace

} right brace

{} braces(curly brackets)







- 46 -

- Việc chuẩn bị của học sinh: sau khi giáo viên chuẩn bị các nội dung liên quan đến

bài giảng thì giáo viên cần phải giao nhiệm vụ cho học sinh chuẩn bị các phần việc

của mình trướ c khi lên lớ p. Những vấn đề mà học sinh cần chuẩn bị phụ thuộc vào

từng nội dung cụ thể của bài học nhưng chủ yếu là một số vấn đề như:

+ Nghiên cứu các nội dung của bài học+ Nắm vững hệ thống từ vựng, mẫu câu bằng tiếng Anh liên quan đến bài học

+ Hoàn thành phiếu học tập theo yêu cầu của giáo viên

+ Chuẩn bị các đồ dùng, thiết bị, mô hình ... phục vụ cho bài giảng...

Bướ c 2: Phươ ng pháp thự c hiện khi lên lớ p

Trong dạy học Hóa học khi hoàn thiện kiến thức giáo viên cần phải biết vận

dụng và kết hợ p linh hoạt các phươ ng pháp lên lớ p, các khâu lên lớ p nhắm đạt hiệu

quả tối đa mục tiêu dạy học. Trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh, giáo

viên có thể thực hiện theo trình tự các bướ c sau:

+ Ổn định và nắm tình hình lớ p.

+ Thông báo nội dung trọng tâm của bài học.

+ Kiểm tra bài cũ ( nếu có)

+ Cung cấp từ vựng, mẫu câu liên quan đến bài học.

+ Cung cấp hoặc yêu cầu nhắc lại các phép toán, thuật toán liên quan bằng

tiếng Anh.

+ Triển khai nội dung bài học.

+ Cũng cố bài học

+ Nhận xét và đánh giá tiết họcTrong việc cung cấp từ vựng, mẫu câu hay phép toán, thuật toán giáo viên chỉ cần

cung cấp cho học sinh những nội dung mớ i liên quan đến bài học, những nội dung

học sinh đã đượ c biết thì yêu cầu học sinh nhắc lại. Khi triển khai nội dung bài học,

giáo viên sử dụng các phươ ng pháp lên lớ p sao cho phát huy đượ c tính tích cực, chủ

động tham gia các hoạt động l ĩ nh hội kiến thức. Nhất là phát huy tối đa việc học

sinh thảo luận, trao đổi và trình bày nội dung hiểu biết của mình bằng lờ i hoặc viết

lên bảng để kiểm tra và rèn luyện k ĩ năng nói, viết bằng tiếng Anh của học sinh

2.1.3.3. Dạ y học thự c hành

Dạy học thực hành là một đặc trưng riêng của phươ ng pháp dạy học hoá học,

nó không những đòi hỏi nắm vững các kiến thức chuyên môn, các phươ ng pháp dạy

học mà còn đòi hỏi ngườ i học cần phải biết đượ c các dụng cụ tiến hành thí nghiệm,

hiểu đượ c tính năng và cách sử dụng chúng. Bên cạnh đó còn đòi hỏi ngườ i dạy phải

hướ ng dẫn để ngườ i học biết và hiểu đượ c các thao tác tiến hành thí nghiệm. Như

vậy, trong dạy học thực hành hoá học bằng tiếng Anh điều đầu tiên ngườ i giáo viên







- 47 -

cần thực hiện là cung cấp hệ thống các từ ngữ, các mẫu câu về dụng cụ và thao tác

thí nghiệm. Ví dụ như:

Các dụng cụ sử dụng trong dạy thực hành hóa học:

absorbent paper n giấ y hấ p phụ

air-dried paper n giấ y làm khôair-filter n máy lọc khí

air tank n bình khí

air suction valve n van hút khí

amperometer n ampe k ế

clamp n cái k ẹ p

alcohol lamp n đ èn cồn

analytical banlance n cân phân tích

battery n pinboiling point n đ iể m nóng chả y

bracket n giá đỡ

burette n buret

cabinet drier n t ủ sấ y, buồng sấ y

calefacient n chấ t làm nóng

calibrate v chuẩ n hóa, đ iề u chỉ nh

calibrated pipette v pipet đ ã hiệu chuẩ n

cataclase n sự phá vụnchange of color n sự đổ i màu

chemical n hóa chấ t

claisen flask n bình claisen

clamp/ clip n cái k ẹ p

clean out v làm sạch

cleaning agent n chấ t làm sạch

colour fast n sự bề n màu

coloured compound n hợ p chấ t có màuconcoct v pha chế

cooling agent n chấ t làm lạnh

cotton-plugged v đậ y bằ ng nút bông

decolour v làm mấ t màu

defecate v làm trong, làm sạch







- 48 -

defecation n sự làm sạch

deflagration n sự bùn cháy

dehumidify v hút ẩ m

dehydrant n chấ t khử nướ c

dehydrate v sấ ydehydration n sự mấ t nướ c

discolour v làm mấ t màu

discolouration n sự mấ t màu

dissolution n sự phân hủ y

dissolve v hòa tan

distill v chư ng cấ t

distillation flask n bình chư ng cấ t

dropper n ố ng nhỏ giọteduce v tách ra, lấ y ra

electric battery n pin đ iện

emery paper n giấ y nhám

evaporate v làm bay hơ i

evaporation n sự bay hơ i

examamination n sư kiể m tra

examine v kiể m tra, quan sát

filter v lọcfilter paper n giấ y lọc

flask n bình nón

gauge glass n ố ng đ o mự c nướ c

gauged burette n buret chia độ

glass rod n đũa thủ y tinh

graduated cylinder n vật hình tr ụ có vạch chia độ

heat drop n sự hạ nhiệt

heat up v đ un nóngindicator paper n giấ y thử , giấ y chỉ thị

indicator n chấ t chỉ thị

inodorous n không mùi

insolubility adj tính không tan

insolubilize v chuyể n thành d ạng không tan







- 49 -

insoluble adj không hòa tan đượ c

label n nhãn

leaf n lá kim loại

lighter n bật lử a

limit n giớ i hạnlimust paper n giấ y quì

liquid n chấ t lỏng

liter flask n bình một lít

measuring apparatus n d ụng cụ đ o lườ ng

measuring bottle n bình định mứ c

measuring burette n buret chia độ

measuring cylinder n ố ng đ ong chia độ

measuring pipette n pipet chia độ melting point n nhiệt độ nóng chả y

mix v tr ộn lẫ n

mixture n sự pha tr ộn, vật pha tr ộn


neutralization n sự trung hòa

precipitative n chấ t k ế t t ủa

product of combustion n sản phẩ m cháy

prop n giá đỡ reagent n thuố c thử

refine v đ iề u chế

refrigerant n chấ t làm lạnh

residue n cặn, bã, chấ t lắ ng

round – bottomed flash n bình cầu đ áy tròn

rubber tube n ố ng cao su

safe operation n sư thao tác an toàn

saturant n chấ t làm bảo hòasaturated solution n dung d ịch bảo hòa

take up v hấ p thụ

taking of samples n sự lấ y mẫ u

test – tube n ố ng nghiệm

thermometer n nhiệt k ế







- 50 -

titrate v chuẩ n độ

titration n sự chuẩ n độ

unknown sample n mẫ u nghiên cứ u


Như vậy trong dạy học thực hành hoá học bằng tiếng Anh, đầu tiên là giáo

viên cung cấp các từ vựng liên quan đến dụng cụ, hoá chất, các thao tác tiến hành thí

nghiệm ... cho học sinh. Bướ c tiếp theo là hướ ng dẫn học sinh thực hiện các thí

nghiệm của bài thực hành, nếu trong những thí nghiệm quá phức tạp, nguy hiểm thì

giáo viên phải kết hợ p cả hướ ng dẫn bằng tiếng Việt để tránh các tình huống đáng tiếc

xảy ra do học sinh không nắm rõ. Trong khi học sinh trình bày, giải thích hiện thượ ng

thí nghiệm hay viết tườ ng trình thì giáo viên yêu cầu học sinh trình bày bằng tiếng

Anh, trong một số tình huống khó mớ i cho các em trình bày bằng tiếng Việt. Nếu làm

đượ c như vậy học sinh vừa có thể rèn đượ c k ĩ năng nói, k ĩ năng viết và giao tiếp bằng

tiếng Anh một cách hiệu quả hơ n.

2.2. Áp dụng dạy học chươ ng trình hóa học lớ p 12 (Phần Hóa Vô Cơ )

2.2.1. Đại cươ ng về kim loại ( OVERVIEW OF METAL )

A. VOCABULARY

ability n khả năng

accept v nhận thêm

acid n axit

acid dilution n sự pha loãng acid

acid dye n thuố c nhuộm axit

acidification n sự axit hóa

acidify v axit hóa

acidified adj bị axit hóa

acidifiable adj axit hóa đượ c

acidic adj thuộc axit

add to v thêm vào

all adj t ấ t cả , toàn bộ

alloy n hợ p kim

almost adv hầu như , gần như

also adv cũng, mà còn

anion n ion âm

anode n cự c âm







- 51 -

application n ứ ng d ụng

atom n nguyên t ử

atomic adj thuộc về nguyên t ử

Avogadro’s number n số Avogadro

balanced v thăng bằ ngbase n bazơ

base catalysis n xúc tác kiề m

battery n pin, ắ c –quy

belau n than ướ t

below adv d ướ i đ ây

bent v uố n cong

between adv giữ a

blue adj màu xanhboil out v cô cạn

boiling point n đ iể m sôi

bond n liên k ế t

brass n đồng thau

bridge n cầu

bromine n brom

bubble n bọt bóng

carbon n cacboncatalyst n chấ t xúc tác

cathode n cự c d ươ ng

cation n ion d ươ ng

cell potential n suấ t đ iện động

charge n đ iện tích


chemical property n tính chấ t hóa học

chlorine n clocold concentrated sulfuric n dung d ịch H 2SO4 đặc, nguội

cold concentrated nitric n dung d ịch HNO3 đặc, nguội

combustion n phản ứ ng cháy

compound n hợ p chấ t

concentration n nồng độ







- 52 -

conduct v d ẫ n, truyề n

conduct electricity v d ẫ n đ iện

conduct heat v d ẫ n nhiệt

conductivity n khả năng d ẫ n

construction n xây d ự ngconsumer n tiêu dùng

cookware n d ụng cụ nấ u nướ ng

copper n đồng

corrosion n sự ăn mòn

corrosive adj có tính ăn mòn

current n dòng đ iện

decrease v giảm

definition n định nghĩ adensity n khố i lượ ng riêng

determination n xác định

diagram electrolysis n sơ đồ đ iện phân

dilute v pha loãng

dilute hydrochloric n dung d ịch HCl loãng

dilution n sự pha loãng

dissolubility n độ tan

ductile adj d ễ kéo sợ iductility n tính d ẻo

dull adj đục, mờ

duralumin n hợ p kim đ uyra

electrical conductivity n khả năng d ẫ n đ iện

electrochemical cells n pin đ iện hóa

electrochemical series n dãy đ iện hóa

electrode n đ iện cự c

electrode potential n thế đ iện cự celectrolysis n chấ t đ iện phân

electrometallurgy n phươ ng pháp đ iện phân

electroplate n mạ đ iện

energy n năng lượ ng

extract v chiế t







- 53 -

Faraday's law n định luật Faraday

fluorine n lo

formula n công thứ c

free electron n electron t ự do

general n chung, chung chunggold n vàng

great n to lớ n


group n nhóm

hardness n độ cứ ng

heat n nhiệt

heat v đố t nóng

helium n helihot concentrated H2SO4 n dung d ịch H 2SO4 đặc, nóng

hot concentrated HNO3 n dung d ịch HNO3 đặc, nóng

hydrated adj ngậm nướ c

hydrogen n hydro

hydrometallurgy n phươ ng pháp thủ y luyện

hydroxide n hydroxit

increase v t ăng

industrial adj thuộc về công nghiệ pinert / noble gas n khí tr ơ

insoluble n không tan

iodine n iot

ion n ion

ionic equation n phươ ng trình ion

iron n sắ t

jewelry n đồ trang sứ c

lead n chìlitmus paper n giấ y quì

loose v nhườ ng , mấ t

lustrous adj sáng, bóng

magnetic adj có t ừ tính

malleability n tính d ễ dát mỏng







- 54 -

manganese n mangan

mass n khố i lượ ng

mass number n số khố i

medical adj thuộc về y khoa

melting point n đ iể m nóng chả ymercury n thủ y ngân

metal n kim loại

metallic adj thuộc kim loại

military adj thuộc về quân sự

mixture n hỗ n hợ p

molar concentration n nồng độ mol

molar mass n khố i lượ ng mol

molecular adj phân t ử molecular equation n phươ ng trình phân t ử

molecule n phân t ử

molten adj nóng chả y

negative n âm cự c

negative ion n ion âm

net ionic equuation n phươ ng trình ion


nitrogen n nit ơ non-metal n phi kim

number oxidation n số oxi hóa

occur v xả y ra

ore n quặng

outermost shell n lớ p electron ngoài cùng

oxidant/oxidizer n chấ t oxi hóa

oxidation number/sate n số /mứ c/tr ạng thái

oxidation potential n thế oxi hóaoxidation process n quá trình oxi hóa

oxidation products n sản phẩ m oxi hóa

oxidation rate n t ố c độ oxi hóa

oxidation/oxidizing n sự oxi hóa

oxidation-reduction cell n pin oxi hóa-khử







- 55 -

oxidation-reduction electrode n đ iện cự c oxi hóa-khử

oxidation-reduction indicator n chấ t chỉ thị oxi hóa-khử

oxidation-reduction potential n thế oxi hóa-khử

oxidation-reduction reaction n phản ứ ng oxi hóa-khử

oxide n oxitoxidize v oxi hóa

oxidized adj bị oxi hóa

oxidizing agent n chấ t/tác nhân oxi hóa

oxygen n oxy

paired electron n electron ghép đ ôi

percent concentration n nồng độ phần tr ăm

phosphorus n photpho

physical property n tính chấ t vật lýpositive ion n ion d ươ ng

potassium n Kali

precipitate n chấ t k ế t t ủa

pressure n áp suấ t

process n quá trình

product n sản phẩ m

property n tính chấ t

purification n sự làm sạchpyrometallurgy n phươ ng pháp nhiệt luyện

reactant n chấ t tham gia

reaction n phản ứ ng (hóa học)

redox reaction n phản ứ ng oxi hóa – khử

reduccible adj bị khử

reduce v khử

reductant / reducer n chấ t khử

reducting agent n chấ t / tác nhân khử reduction n sự khử

reduction number / state n số /mứ c/tr ạng thái khử

reduction potential n thế khử

reduction process n quá trình khử

reduction products n sản phẩ m khử







- 56 -

reductive n chấ t khử

refinement n sự lọc, sự tinh chế , sự tinh luyện

relative atomic mass n nguyên t ử khố i

relative molecular mass n phân t ử khố i

resistance n sự chố ng cự salt n muố i

salt bridge n cầu muố i

sell electron n lớ p electron

shiny adj sáng, chói

silicon n silic

silver n bạc

soluble adj có thể tan

solute n chấ t tansolution n dung d ịch

solvent n dung môi

standar cell potential n suấ t đ iện động chuẩ n

standar electrode potential n thế đ iện cự c chuẩ n

standar hydrogen electrode n thế đ iện cự c chuẩ n hydro

steel n thép

strength n độ mạnh

substance n chấ tsulfur n lư u hu ỳnh

surface n bề mặt

temerature n nhiệt độ

test tube n ố ng nghiệm

tin n thiế c

tool n d ụng cụ

transition n chuyể n tiế p

transition metal n kim loại chuyể n tiế ptransportation n giao thông

ues v sử d ụng

unpaired electron n electron độc thân

valence n hóa tr ị

vapour n d ạng hơ i







- 57 -

voltage n đơ n vị của suấ t đ iện động


weak acid n axit yế u

weak base n bazơ yế u

weight n tr ọng lượ ngzinc n k ẽ m

B. SENTENCES

1. Metals and non-metals are characterized by distinctly different physical and

chemical properties: kim loại và phi kim đượ c đặc tr ư ng bở i sự khác biệt của

tính chấ t vật lý và hóa học.

2. The basic metals are the element to the right of the transition metals: Các kim

loại đ iể n hình là nhữ ng yế u t ố ở bên phải của kim loại chuyể n tiế p.

3. Metal generally have 1, 2, or 3 electrons in their outermost shell: kim loại

thườ ng có 1, 2, 3 electron ở lớ p ngoài cùng.

4. Metal can be bent into shape without breaking: kim loại có thể bị uố ng cong

mà không bị gãy.

5. Gold and silver are among the most malleable metals: Vàng và bạc là một

trong nhữ ng kim loại d ễ uố n nhấ t .

6. Metals are good conductors of heat and electricity: kim loại d ẫ n nhiệt và d ẫ n

đ iện t ố t .

7. They generally have high melting point: kim loại thườ ng có nhiệt độ nóngchả y khác nhau.

8. Unlike most other metals, mercury is a liquid at room temperature: không

giố ng các kim loại khác, thủ y ngân là chấ t lỏng ở nhiệt độ thườ ng.

9. The hardest elemental metal is chromium; the softest is cesium.: nguyên t ố

kim loại cứ ng nhấ t là crom, mề m nhấ t là Cesi.

10. Metals tend to loose electrons easily and form positively charged ions: Kim

loại có khuynh hướ ng mấ t electron d ễ dàng và t ạo thành các ion mang đ iện

tích d ươ ng. 11. Metals react with water to form metal oxide or metal hydroxide along with

hydrogen gas: kim loại phản ứ ng vớ i nướ c để t ạo oxit hoặc hidroxit và giải

phóng khí hidro.

12. Metals react with non-metals : kim loại phản ứ ng vớ i phi kim.

13. Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4 : kim loại

phản ứ ng vớ i dung d ịch axit loãng như HCl và H 2SO4.







- 58 -

14. Reactive metals can displace metal less reactive: kim loại hoạt động có thể

thay thế kim loại kém hoạt động hơ n.

15. Sodium is very reactive and may burn on exposure to air. Therefore, it is

kept under oil: natri là kim loại r ấ t hoạt động và có thể bố c cháy khi tiế p xúc

vớ i không khí. Vì vậ y nó đượ c bảo quản trong d ầu hỏa. 16. Copper (II) sulphate solution is blue; iron sulphate solution is almost

colourless when dilute: dung d ịch đồng sunfat có màu xanh, ion sunfat hầu

như không màu khi pha loãng.

17. Alloys are compounds composed of one metal and one or more metal, or

non-metal, elements: phi kim là hợ p chấ t bao gồm một kim loại vớ i nhiề u

kim loại hoặc phi kim, các yế u t ố khác.

18. Steel is an alloy of iron with carbon and other elements: thép là hợ p kim của

sắ t vớ i các bon và các nguyên t ố khác.

19. An alloy is designed for resisting corrosion: hợ p kim đượ c chế t ạo để chố ng

ăn mòn hóa học.

20. The uses of alloys are limitless and serve tens of thousands of purposes in

industrial: ứ ng d ụng của hợ p kim là vô hạn và phục vụ hàng ngàn mục đ ích

trong trong nghiệ p.

21. Oxidizers accept electrons from other substances: chấ t oxi hóa nhận thêm

electron t ừ chấ t khác.

22. Reducers loss electrons to other substances: chấ t khử nhườ ng electron cho

chấ t khác.23. The activity series of metals can be used to predict the products: dãy hoạt

động hóa học của kim loại có thể đượ c sử d ụng để d ự đ oán sản phẩ m của

phản ứ ng.

24. The difference between the two electrode potentials is called cell potential:

Hiệu đ iện thế giữ a hai đ iện cự c sswowcj gọi là suấ t đ iện động.

25. Cell potential is always positive and depends on the nature of the electrode,

the concentration of the solution and temperature: suấ t đ iện động luôn là số

d ươ ng và phụ thuộc vào bản chấ t của kim loại làm đ iện cự c, nồng độ của

dung d ịch và nhiệt độ.

26. The negative electrode is called the anode and the positive electrode is

called the cathode: đ iện cự c âm đượ c gọi là anode và đ iện cự c d ươ ng đượ c

gọi là catot.

27. The anode is the electrode where oxidation occurs: cự c âm là đ iện cự c mà

quá trình oxy hóa xả y ra.







- 59 -

28. The cathode is the electrode where reduction occurs: cự c d ươ ng là đ iện cự c

mà quá trình khử xả y ra.

29. Determined the standar electrode potential of Zinc: xác định thế đ iện cự c

chuẩ n của k ẽ m.

30.

Determining the direction of oxidation – reduction: xác định chiề u của phảnứ ng oxi hóa khử .

31. Electrolysis of molten sodium chloride: đ iện phân nóng chả y của natri

clorua.

32. Corrosion is the deterioration of a metal as a result of chemical reactions

between it and the surrounding environment: ăn mòn kim loại là sự phá hủ y

của kim loại là k ế t k ế t quả của phản ứ ng hóa học giữ a nó vớ i môi tr ườ ng

xung quanh.

33. Cell potential is measured in volts: suấ t đ iện động đượ c đ o bằ ng vôn.

34. Hydrometallurgy is a method for producting metals from their ores: thủ y

luyện là phươ ng pháp đ iề u chế kim loại t ừ quặng của chúng.

35. Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive metals

such as Cu, Ag, Au, Hg: phươ ng pháp thủ y luyện đượ c dùng để đ iề u chế các

kim loại có tính khử yế u như đồng, bạc, vàng, thủ y ngân.

36. For this redox reaction: cho phản ứ ng oxi hóa khử .

37. Write out the oxidation reaction and the reduction reaction: Hãy viế t quá

trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứ ng.

38. Balance the following equations: cân bằ ng các phươ ng trình phản ứ ng sau39. Determine the percent composition by mass: xác định thành phần phần tr ăm

theo khố i lượ ng.

40. What is the molarity of a solution ….: N ồng độ mol của dung d ịch…?

C. SUMMARY

METAL

I. Location on the Periodic Table

There are about 110 elements, 92 of which are naturally occurring. Metals

and non-metals are characterized by distinctly different physical and chemical

properties. At present about 90 metals are known to us.

Metals are located on the left side and the middle of the periodic table. Group

IA and Group IIA (the alkali metals) are the most active metals. The transition

elements, groups IB to VIIIB, are also considered metals. The basic metals are the

element to the right of the transition metals. The bottom two rows of elements







- 60 -

beneath the body of the periodic table are the lanthanides and actinides, which are

also metals.

II. Physycal properties of metals

All metals show some common physical properties. There is however, some

variation in each property from metal to metal.- Malleability

- Ductility

- Metals are good conductors of heat and electricity

- Metals are lustrous

- Density

- Melting point

- Hardness

III. Chemical properties of metals

Metals tend to loose electrons easily and form positively charged ions.n

M M ne+→ +

1. Metals react with non-metals to form ionic compounds

2 2 34Al 3O 2Al O∆+ →

2 2Cu Cl CuCl

∆+ →

2. Metals react with acids

a. Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H 2SO 4 (the

exception of metals below hydrogen :copper, silver, gold and platinum).- Potassium, sodium, lithium and calcium react violently with dilute H2SO4

and dilute HCl, forming the metal salt (either sulphate or chloride) and hydrogen

gas.

2 4 4 2Zn H SO ZnSO H+ → +

b. Metals react with a concentrated sulfuric acid, hot (H 2SO 4 ), nitric acid

(HNO 3 )

0 5 2 2

3 3 2 23Cu 8HNO 3Cu(NO ) 2 NO 4H O

+ + +

+ → + ↑ +

0 6 3 4

2 4 2 4 3 2 22Fe 6H SO Fe (SO ) 3SO 6H O

+ + +

+ → + ↑ +

3. Metals react with a salt solutions

Reactive metals can displace any metal less reactive than itself.0 2 2 0

4 4Fe CuSO FeSO Cu

+ +

+ → +







- 61 -

Copper (II) sulphate solution is blue; iron sulphate solution is almost

colourless when dilute.

4. Metals react with water to from metal oxide or metal hydroxide along with

hydrogen gas

- Potassium, sodium, lithium and calcium react with cold water.0 1 1 0

2 22Na 2H O 2 NaOH H

+ +

+ → + ↑

- Metals from magnesium to iron in the activity series of metals, react with

steam to form the metal oxide and hydrogen gas.

2 3 4 23Fe 4H O Fe O 4H

∆+ → + ↑

ALLOY

1. Definition

Alloys are metallic compounds composed of one metal and one or more

metal, or non-metal, elements.

Example: Steel is an alloy of iron with carbon and other elements.

Duralumin is an alloy of aluminium with copper, manganese, magnesium, silicon.

2. Property

Alloys all have different properties depending on the different elements they

are composed of, and how much of each element is present.

Example:

- An alloy is designed for resisting corrosion: Fe – Cr –Mn

- An alloy is a melting point lower : Sn – Pb ( melting point is 210 0C3. Used

The uses of alloys are limitless and serve tens of thousands of purposes in

industrial, commercial, consumer, construction, transportation, medical and military

applications.

ELECTROCHEMICAL SERIES OF METALS

I. Oxidizer - Reducer

1. Definition

• Oxidizers accept electrons from other substances.• Reducers loss electrons to other substances.

Example:2

Fe 2e Fe+ →+ ←

Ag e Ag+ →+ ←

Overview :







- 62 -

nM ne M

oxidizer reducer

+ →+ ←

↓ ↓

Writing : nM / M+ Fe2+ /Fe; Ag+ / Ag; Cu2+ /Cu

II. Electrochemical cell

1. Definition

An electrochemical cell is a device that produces an electric current from

energy released by a spontaneous redox reaction.

Here is the list of the all the Electrochemical cell

• Two metal electrodes ( the anode and the cathode): two metal in

solutions of their salfs.• One voltmeter: measuring the change of electrical potential between

the anode and the cathode.

• One salt bridge: is used to connect two half-cells . It keeps the

solutions in two half-cells electrically neutral.

Electrode potential: the difference between the charge on an electrode and

the charge in the solution.

Cell potential: The difference between the two electrode potentials.

cell cathode anode

E E E= −

Cell potential is always positive ( Ecell>0) and depends on the nature of the

electrode, the concentration of the solution and temperature.

The standar cell potentials are customarily determined at solute

concentrations of 1 Molar and a standard temperature which is usually 25°C. It is

represented as E0.0 0 0

cell cathode anodeE E E= −

The units of the equation are volts (V).

2. How does this relate to the cell potential?As a zinc atom provides the electrons, it becomes a positive ion and goes into

aqueous solution, decreasing the mass of the zinc electrode. On the copper side, the

two electrons received allow it to convert a copper ion from solution into an

uncharged copper atom which deposits on the copper electrode, increasing its mass.

The zinc half cell has the most negative potential and so the direction of

electron flow would be from the zinc half cell to the copper half cell.







- 63 -

The zinc "half-reaction" is classified as oxidation since it loses electrons.

The terminal at which oxidation occurs is called the "anode". For a battery, this is

the negative terminal.

Zn → Zn2+ + 2e

The copper "half-reaction" is classified as reduction since it gains electrons.The terminal at which reduction occurs is called the "cathode". For a battery, this is

the positive terminal.

Cu2+ + 2e→ Cu

Ionic equation: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Note:

• The anode is the electrode where oxidation occurs.

• The cathode is the electrode where reduction occurs.

III. Standar electrode potential

1. Standard Hydrogen electrode (SHE).

A Standard Hydrogen Electrode (SHE) is composed of a 1.0 M H+(aq)

solution containing a square piece of platinized platinum (connected to a platinum

wire where electrons can be exchanged) inside a tube. During the reaction,

hydrogen gas is then passed through the tube and into the solution causing the

reaction:

2H 2H 2e+ → +←

By convention: The value of the standard electrode potential is zero

2

0

2H /HE 0,00V+ =

2. Standar electrode potential

The standard electrode potential is the measure of individual potential of a

reversible electrode at standard state, which is with solutes at an effective

concentration of 1 M and gases at a pressure of 1 atm.

Standar electrode potential( E0 ) in electrochemistry, according to an IUPAC

definition, is the electromotive force of a cell built of two electrodes:• On the left-hand side is the standard hydrogen electrode, and

• On the right-hand side is the electrode the potential of which is

being defined.

By convention:0 0 0








- 64 -

Example 1: Determined the standar electrode potential of Zinc

In order to determine the electrode potential of zinc a voltaic cell is

constructed by a zinc electrode ( a zinc strip dipped in 1.00 molar solution of

ZnSO4) and hydrogen electrode. Salt bridge is made of potassium chloride (KCl)

jelly which completes the circuit between half cells and prevents mixing ofsolutions.

The potentiometer reading gives the voltmeter of the cell which is 0.76 Volt.

Since hydrogen electrode has the potential of 0.00 Volt, hence potential of Zn

electrode is 0.76 Volt.

In external circuit it is observed that the flow of electrons takes place from

Zn to H.

Thus it concludes that the electrons must have originated from Zn i.e. it is

oxidized and it is anode and it is negative with respect to hydrogen electrode. Thus

standard reduction potential of zinc is - 0.76V.

• At Zn electrode oxidation takes place (anode): Zn→ Zn2+ + 2e

• Reduction takes place on hydrogen electrode: 2H+ + 2e → H2

The cell reaction will be: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

IV. Electrochemical series of metal

Electrochemical series – an arrangement of the redox couples in order of

increasing oxidation potentials

Below is the standard electrode potential in the range of 250C a pair of

oxidation - reduction of Mn+

/ M (M is the common metals) have calculated thenumber of volts (V):

V. Meaning of electrochemical series of metal

1. Comparing the oxidation - reduction

If the standar electrode potential of the metal is greater then the oxidation is

stronger and the reduction is weaker. Against, if the standar electrode potential ofthe metal is smaller then the oxidation is weaker and the reduction is stronger.

2. Determining the direction of oxidation – reduction

If a strong metal is mixed with a salt from a weaker metal, the strong metal

grabs the negative ion from the weaker one (The left metals are more reactive than

the metals on the right).







- 65 -

Example: 2

0

Cu /CuE 0,34V+ = + và 0

Ag / AgE 0,8V+ = + We have:

- Metal can displace H2 from acid.

Example: 2

0

Mg /MgE 2,37V+ = − và

2

0

2H / HE 0,00V+ = We have:

2

2Mg 2H Mg H

+ ++ → +

3. Determining standar cell potentials0 0 0


Example: The standar cell potentials of Zn – Cu

2 2

0 0 0

cell Cu /Cu Zn / ZnE E E

0,34V ( 0,76V)

1,10V

+ += −

= − −

=

ELECTROLYSISI. Definition

Electrolysis is the passage of a direct electric current through an ionic

substance that is either molten or dissolved in a suitable solvent, resulting in

chemical reactions at electrodes and separation of materials.

- The electrolytic cell has two (usually inert) electrodes to pass the

electric current into the electrolyte.

- The negative electrode is called the cathode and the positiive electrode is

called the anode.

- The inert electrodes are usually made of graphite or platinium wire.

- The reactions occur at the surface of the electrodes.

Electrolysis reactions are redox reactions:

Reduction occurs at cathode (Cations gain electrons at cathode).

Oxidation occurs at anode (Anions lose electrons at anode).

Rules for electrolysis:







- 66 -

At an inert cathode:

• Ions of very reactive metals like Na+ and K+ are not discharged as the metals

sodium and potassium will immediately react with cold water. Instead, H+ ions

from water are discharged to give hydrogen gas.

2 H 2O + 2e → H 2 + 2 OH

-

• The lower the reactivity of the metal cation is, the more it is preferentially

discharged.

H2O < H+ < Zn2+ <Fe2+ <Ni2+ <Sn2+ <Pb2+ <Cu2+ <Fe3+

• At an inert anode:

- Chloride (Cl-), bromide (Br-) and iodide (I-) ions which are the halides

(group 7 ions) are preferentially discharged in their concentrated

solutions. In diluted solutions, hydroxide (OH-) ions from water are

preferentially discharged to give water and oxygen gas.

H2O < OH- < Cl- < Br - < I - < S 2-

- Sulphate ( 2

4SO − ) and nitrate (

3NO− ) ions are never discharged. Instead,

hydroxide (OH-) ions from water are preferentially discharged to give water

and oxygen gas.

2 H 2O → O2 + 4 H + + 4e

II. Electrolysis of molten sodium chloride.

An idealized cell for the electrolysis of sodium chloride is shown in the

figure below. A source of direct current is connected to a pair of inert electrodes

immersed in molten sodium chloride. Because the salt has been heated until it melts,

the Na+ ions flow toward the negative electrode and the Cl- ions flow toward the

positive electrode.

When Na+ ions collide with the negative electrode, the battery carries a large

enough potential to force these ions to pick up electrons to form sodium metal.

Cl- ions that collide with the positive electrode are oxidized to Cl2 gas,

which bubbles off at this electrode.

• Negative electrode ( Cathode): Na+ + e → Na

• Positive electrode (anode): 2Cl-

→ Cl2 + 2eelectrolysis

22NaCl 2Na Cl → +

III. Electrolysis of aqueous Copper Sulphate (CuSO4)

The copper sulphate is ionised in aqueous solution:2 2

4 4CuSO Cu SO

+ − → +

Water gives H+ and OH- ions:2

H O H OH+ − → +







- 67 -

The Cu2+ ions flow toward the negative electrode and the 2

4SO − ions

flow toward the positive electrode.

But, now there are two substances that can be reduced at the cathode: Cu2+

ions and water molecules. Because it is much easier to reduce Cu2+ ions than water,

the only product formed at the cathode is copper metal.2

Cu 2e Cu+ + →

There are also two substances that can be oxidized at the anode: 2

4SO

−

ions and water molecules. Because it is much easier to reduce water

than 2

4SO

− ions, the only product formed at the athode is oxygen gas.

2 22H O O 4H 4e+ → + +

Diagram electrolysis:

Cathode ( - )← CuSO4 → Anode ( + )

Cu2+, H2O H2O H2O, 2

4SO −

Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

Equation electrolysis:

electrolysis

4 2 2 4 22CuSO 2H O 2Cu 2H SO O+ → + + ↑

IV. Electrolysis of an Aqueous Copper Sulphate Solution using Copper

Electrodes

The electrolysis of an aqueous solution of copper sulphate using copper electrodes

(i.e. using active electrodes) results in transfer of copper metal from the anode to thecathode during electrolysis. The copper sulphate is ionised in aqueous solution.

CuSO4 → Cu2+ + 2

4SO −

The positively charged copper ions migrate to the cathode, where each gains

two electrons to become copper atoms that are deposited on the cathode.

Cu2+ + 2e → Cu

At the anode, each copper atom loses two electrons to become copper ions, which

go into solution.

Cu → Cu

2+

+ 2eThe sulphate ion does not take part in the reaction and the concentration of

the copper sulphate in solution does not change. The reaction is completed when the

anode is completely eaten away. This process is used in electroplating.


Cu (s) + Cu2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Cu (s)

Anode Cathode







- 68 -

V. Used

1. Extraction of the metal ( Na, K, Zn … )

2. Extraction of the non-metal ( H2, O2, Cl2 … )

3. Extraction of the compound ( KMnO4, NaOH, H2O2 … )

4. Refinement (make pure ) metal (Cu, Pb, Zn, Fe, Ag … )5. Electroplating

CORROSION

I. Definition

Corrosion is the deterioration of a metal as a result of chemical reactions

between it and the surrounding environment .nM M ne+ → +

II. Chemical Corrosion

Corrosion chemical is the redox process in which the electrons of metal are

transferred directly to the substance of the environmen.

Example: 0t

2 3 4 23 F e 4 H O F e O 4 H+ → + ↑

0t

2 32 F e 3 C l 2 F e C l+ →

III. Electrochemical corrosion

Galvanic corrosion, occurs when two different metals are located together in

a corrosive electrolyte. A galvanic couple forms between the two metals, where one

metal becomes the anode and the other the cathode. The anode, or sacrificial metal,corrodes and deteriorates faster than it would alone, while the cathode deteriorates

more slowly than it would otherwise.

Three conditions must exist for galvanic corrosion to occur

• Electrochemically dissimilar metals must be present

• The metals must be in electrical contact.

• The metals must be exposed to an electrolyte.

Example: Corrosion of Zinc – Copper

• At the anode: Zn → Zn2+ + 2e (Oxidation)

• At the cathode: 2H+ + 2e → H2 (Reduction)

The equation: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

IV. Corrosion Resistance

Some metals are more intrinsically resistant to corrosion than others

(for some examples, see galvanic series). There are various ways of







- 69 -

protecting metals from corrosion including painting, hot dip galvanizing, and

combinations of these.

F. Extraction of the metal

I. General principles

Using reductant and current to reduce metal ion.nM n e M+ + →

II. Method of preparing metal

1. Hydrometallurgy

Hydrometallurgy is a method for productingmetals from their ores. It

is a technique within the field of extractive metallurgy involving the

use of aqueous chemistry for the recovery of metals from ores,

concentrates, and recycled or residual materials. Hydrometallurgy is

typically divided into three general areas:

• Leaching

• Solution concentration and purification

• Metal recovery

Example : Silver is extracted from the ore-argentite (Ag2S).

- The ore is crushed, concentrated and then treated with sodium cyanide

solution. This reaction forms sodium argento cyanide.

2 2 2Ag S 4NaCN 2Na[Ag(CN) ] Na S+ → +

- Zinc is used to reduce silver ion.

2 2 4Zn 2Na[Ag(CN) ] Na [Zn(CN) ] + 2Ag+ →

Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive

metals such as Cu, Ag, Au, Hg …

2. Pyrometallurgy

A wide variety of oxides of less reactive metals can be reduced by carbon,

carbon monoxide, hydrogen or aluminium, alkali metals, alkaline earth metals.

Example :0t

2 3 2

Fe O 3CO 2Fe 3CO+ → +

NOTE:

- If a metal is reactive it forms ions easily; therefore conversion of its ions to

the free metal is difficult.

( Al2O3, MgO, CaO, BaO, Na2O, K2O ) + ( C, CO, H2, Al )0t → No reaction

- Case of sulfide ores such as Cu2S, ZnS, FeS2 : First, the ore can be roasted

(heated in air). Roasting converts the ore to a compound of metal and oxygen. The







- 70 -

compound can then be heated with charcoal (pure carbon ). The carbon takes the

oxygen away from the metal, leaving the pure metal.

Example : ZnS0t

2 22ZnS 3O 2ZnO 2SO+ → +

0

tZnO C CO Zn+ → + - Less reactive metals (Zn, and other metals less reactive than Zn) can be

extracted using C, CO, H2, Al.

- Mercury can be obtained from cinnabar by heating the cinnabar ore in a

current of air and condensing the mercury vapour formed.0t

2 2HgS O Hg SO+ → +

3. Electrometallurgy

• Electrometallurgy is the process of reduction of metals from metallic

compounds to obtain the pure form of metal using electrolysis.• Reactive metals (alkali (group 1) and alkaline earth (group 2) metals, and

aluminium) have to be extracted using electrolysis to reduce the ions.

Example : In the electrolysis of molten salt, NaCl, the cathode and anode

reactions are:

Cathode ( - )← NaCl→ Anode ( + )

Na+ Cl-

Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e

electrolysis22NaCl 2Na Cl → +

• Less reactive metals (Zn, and other metals less reactive than Zn) can be

extracted using electrolysis of aqueous.

Example : Electrolysis of aqueous Zinc Sulphate (ZnSO4)

Diagram electrolysis:

Cathode ( - )← ZnSO4 → Anode ( + )

Zn2+, H2O H2O H2O, 2

4SO −

Zn2+ + 2e → Cu 2H2O → O2 + 4H+ + 4e


electrolysis

4 2 2 4 22ZnSO 2H O 2Zn 2H SO O+ → + + ↑

III. Faraday's law

AItm

nF=







- 71 -

m : is the mass of the substance liberated at an electrode in grams

A: is the molar mass of the substance

n : is the valency number of ions of the substance (electrons transferred per ion).

t : is the total time the constant current was applied

F = 96485 C mol

−1

is the Faraday constantI: current

D. METHODS

Properties of Metals

1.

a. Which of the following properties is not characteristic of a metal?

A. good conductor of heat B. malleable

C. high melting point D. reacts with other metals

Solution :

Metals are good conductors of heat.

Metals are malleable.

Metals usually have high melting points.

Metals do not react with other metals; they mix to form alloys

b. Which metal is the best malleability?

Solution : (Gold)

c. Which metal is the best conductor of electricity?

Solution : (silver)

2. Describe the electron configuration of a Na atom, a Mg atom, an Fe atom.Solution :

Electrons equal to the atomic number are arranged in the order of orbital

energies. Since the electrons inside the valence shell take the rare gas

configuration, they may be denoted by the symbol of a rare gas element in brackets.

Na: 1s22s22p6 3s1 or [Ne]3s1

Mg: 1s22s22p6 3s2 or [Ne]3s2

Fe: 1s22s22p6 3s2 3p6 3d 6 4s2 or [Ar] d 6 4s2

3. Calculate the volume of H2 gas at 250C and 1 atm that will collect at the cathode

when an aqueous solution of Na2SO4 is electrolyzed for 2 hours with a 10-amp

current.

Solution :

We calculate the number of moles of electrons that carry this charge:

e

I.t 2.3600.10n 0,746 (mol)

F 96500= = =







- 72 -

The balanced equation for the reaction that produces H 2 gas at the cathode

indicates that we get a mole of H 2 gas for every two moles of electrons:

2 H 2O + 2 e- → H 2 + 2 OH -

0,746 → ?

We therefore get one mole of H 2 gas at the cathode for every two moles of electronsthat flow through the cell:

2H

0,746.1n 0,373 (mol)

2= =

We now have the information we need to calculate the volume of the gas produced

in this reaction.

nRT 0,373.0,082.298V 9,12 (l)

P 1= = =

4. Determine the oxidation number of the chromium in an unknown salt if

electrolysis of a molten sample of this salt for 1.5 hours with a 10-amp currentdeposits 9.71 grams of chromium metal at the cathode.

Solution :

We start, as before, by calculating the number of moles of electrons that passed

through the cell during electrolysis:

e

I.t 1,5.3600.10n 0,56 (mol)

F 96500= = =

the number of moles of chromium metal generated:

Crm 9,71n 0,187 (mol)M 52

= = =

số hóa tr ị của ion của crom:

0,56n 3

0,187= =

Thus, the oxidation number of chromium in the unknown salt must be +3.

5. For this chemical reaction, Sn(s) + Pb2+(aq) → Sn 2+(aq) + Pb(s) write out the

oxidation reaction and the reduction reaction. Create a cell diagram to match your

equations.

Solution :

Oxidation: Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e-(aq)

Reduction: Pb2+(aq) + 2e-(aq) → Pb(s)

Cell diagram: Sn(s) | Sn2+(aq) || Pb2+(aq) | Pb(s)

6. From the image above, of the cell diagram, write the overall equation for the

reaction.







- 73 -

Solution :

Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

7. If Cu2+ ions in solution around a Cu electrode is the cathode of a cell, and K+ ions

in solution around a K electrode is the anode of a cell, which half cell has a higher

potential to be reduced?Solution :

Because the half cell containing the Cu electrode in Cu2+ solution is the

cathode, this is the half cell where reduction is taking place. Therefore, this half

cell has a higher potential to be reduced.

8. What type of reaction provides the basis for a cell potential?

Solution : The redox reaction.

9. How is the cell potential measured and with what device is it measured?

Solution :

Cell potential is measured in volts (J/C). This can be measured with the use

of a voltmeter.

10. Know that Eocell for the equation

( ) ( ) ( )4

Al OH aq 3e Al s 4OH−

− − + → + is 2.71 V, what is Eo for the reduction

half-reaction ?

Solution :

We can divide the net cell equation into two half-equations.

Oxidation: {Al(s) + 4OH

-

(aq) → [Al(OH 4)]

-

(aq) + 3e-} x4; E o= ? This iswhat we are solving for.

Reduction: {O2(g) + 2H 2O(l) + 4e- → 4OH -(aq)} x3 E o= +0.401V

Net: 4Al(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) + 4OH-(aq) → 4[Al(OH)4]-(aq)

E ocell = 2.71V

E ocell= 2.71V= +0.401V - Eo{Al(OH)4]-(aq)/Al(s)}

E o{[Al(OH)4]-(aq)/Al(s)} = 0.401V - 2.71V = -2.31V

11. A 50 ml solution containing 1 g of KMnO4 is used in titrating a reducing agent.

During the reaction, 2

4

MnO − is reducted to Mn2+. What is the molarity of the

solution? What is the normality?

Solution :

First, we find the molarity of KMnO4:1 1

x 0.127 (M)158 0.05

=

The reduction of 2

4MnO − to Mn2+ is :







- 74 -

272 2

4 2MnO 8H 5e Mn 4H O

++− + − ++ + → +

Since Mn changes by five oxidation units in this reaction, the equivalent weight of

KMnO4 is one – fifth the molecular weight, and the normality is five times the

molarity: 0.127 x 5 = 0.635 (N).

12. A 10g sample of CO2 contains (a) how many grams of oxygen? (b) how many

oxygen atoms? Use the percent composition of CO2 to solve this problem.

Solution :

Find grams of oxygen:

Atomic Weights: C=12 O=16

MW (MOLECULAR WEIGHT) : 12 + 2(16) = 44g/mole

%O = ((2 x 16)/44) x 100 = (32/44) x 100 = 72.7%

mO = 10g x .72.7% = 7.27 (g)

Find number of oxygen atoms:moles of O = (7.27/16g per mole) = 0.45 moles atoms = (0.45 mole) x

(6 x 1023 atoms per mole) = 2.7 x 1023 atoms

13. Balance the following equations:

a. iron(III) hydroxide + sulfuric acid → iron(III) sulfate + water.

b. calcium carbonate + nitric acid → calcium nitrate + water + carbon

dioxide.

c. phosphoric acid + sodium hydroxide → sodium phosphate + water

Solution :a.

3 2 4 2 4 3 22Fe(OH) + 3H SO Fe (SO ) + 6H O→

b.3 3 3 2 2 2

CaCO + 2HNO Ca(NO ) + H O + CO→

c.3 4 3 4 2

H PO + 3NaOH Na PO + 3H→

14. Determine the percent composition by mass of a 100 g salt solution which

contains 20 g salt.

Solution :

20 g NaCl / 100 g solution x 100 = 20%

15. What is the molarity of a solution made when water is added to 11 g CaCl 2 to

make 100 ml of solution?

Solution :

11 g CaCl2 / (110 g CaCl2 / mol CaCl2) = 0.10 mol CaCl2

100 ml x 1 l / 1000 ml = 0.10 l

molarity = 0.10 mol / 0.10 l= 1M







- 75 -

2.2.2. Kim loại kiề m – Kim loại kiề m thổ - Nhôm ( Ankall metals – Alkaline earth

metals – Alumium )

A. VOCABULARY

alkaline n kim loại kiề m

absorb v hấ p thualkaline-earth metals n kim loại kiề m thổ

aluminum n nhôm

aluminum hydroxide n nhôm hidroxxit

aluminum oxide n nhôm oxit

amphote n lưỡ ng tính

atomic radius n bán kính nguyên t ử

attract v thu hút

barium n baribarium oxide n bari oxit

body – centered cubic n lậ p phươ ng tâm khố i

calcined gypsum n thạch cao nung

calcium n canxi

calcium carbonate n canxi cacbonat

calcium hydroxide n canxi hidroxit

calcium sulfate n canxi sunfat

cesium n xeciconsecutive n liên tiế p nhau

correspond v t ươ ng ứ ng

crystal structure n cấ u trúc tinh thể

cycle n chu k ỳ

different adj khác nhau

differentiate v phân biệt

electron configuration n cấ u hình electron

electronegativity n độ âm

đ iện

excess n d ư , thừ a

exist v t ồn t ại

explain v giải thích

face-centered cubic n lậ p phươ ng tâm mặt

flames n ngọn lử a







- 76 -

francium n ranxi

gypsum anhydrous n thạch cao khan

hard water n nướ c cứ ng

hardness n độ cứ ng

harmful adj tác hạihydrogen n hidro

ionization energy n năng lượ ng ion hóa

laboratory n hòng thí nghiệm

liberate v giải phóng

liberation n sự giải phóng

lithium n liti

location n vị trí

loss v nhườ ng, mấ tloss hard n làm mấ t tính cứ ng

medicine n y t ế

method of ion exchange n phươ ng pháp trao đổ i ion

method of precipitation n phươ ng pháp k ế t t ủa

moisture n độ ẩ m

natural water n nướ c t ự nhiên

nuclear charge n đ iện tích hạt nhân

oil n d ầu hỏaorganic synthesis n t ổ ng hợ p hữ u cơ

permanent hardness n tính cứ ng vĩ nh cử u

peroxide : n hợ p chấ t peoxit

potassium n kali

precipitation n k ế t t ủa

precipitation white glue n k ế t t ủa keo tr ắ ng

preserve v bảo quản

receive v nhậnreceive proton v nhận proton

remaining n vẫ n còn

rubidium n rubidi

several ways. n nhiề u cách

smoothly adv thông suố t







- 77 -

sodium n natri

sodium bicarbonate n natri hidrocacbonat

sodium carbonate n natri cacbonat

sodium chloride n natri clorua

sodium hydroxide n natri hidroxitsodium peroxide n natri peoxit

soft water n nướ c mề m

solid n chấ t r ắ n

solubility n tính tan

solubility table n bảng tính tan

stalactite n thạch nhũ

strontium n stronti

structure n cấ u trúcsuperoxides n supeoxxit

temporary hardness. n tính cứ ng t ạm thờ i

visible adj có thể nhìn thấ y

B. SENTENCES

1. The alkali metals include: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K),

Rubidium (Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr): kim loại kiề m bao gồm liti,

natri, kali, rubidi, cesi và franci.

2. Alkali metals have the lowest electronegativity and ionization energy: kim

loại kiề m có độ âm đ iện và năng lượ ng ion hóa thấ p.

3. The ionic radii of the alkali metals are all much smaller than the

corresponding atomic radii: bán kính ion của kim loại kiề m nhỏ hơ n nhiề u so

vớ i bán kính nguyên t ử t ươ ng ứ ng.

4. Alkali metals are known for being some of the most reactive metals: kim loại

kiề m đượ c biế t đế n là các kim loại hoạt động nhấ t .

5. Alkali tend to donate their electrons in reactions and often have an oxidation

state of +1: kim loại kiề m có xu hướ ng t ăng đ iện t ử trong các phản ứ ng và cósố oxi hóa là +1.

6. Francium is the least electronegative element: franxi có độ âm đ iện thấ p

nhấ t .







- 78 -

7. Lithium has the highest boiling point and Francium has the lowest boiling

point in group 1: liti có nhiệt độ sôi cao nhấ t và franxi có nhiệt độ sôi thấ p

nhấ t trong nhóm 1.

8. All the ankali metals react with cold water to form hydrogen and an ankali:

kim loại kiề m phản ứ ng vớ i nướ c t ạo hidro và dung d ịch bazơ .9. Sodium hydroxide reacts with acids, acidic oxides to produce water and the

corresponding salts: natri hydroxit phản ứ ng vớ i axit, oxit axit t ạo ra nướ c

và muố i t ươ ng ứ ng.

10. Alkali are stored under oil: kim loại kiề m đượ c lư u tr ữ trong d ầu hỏa.

11. Alkali metals are so soft that they can be cut easily.kim loại kiề m r ấ t mề m ta

có thể cắ t chúng một cách d ễ dàng.

12. Alkali metals combine with mercury to form amalgams.kim loại kiề m k ế t

hợ p vớ i thủ y ngân t ạo ra hỗ n hố ng.

13. Na also forms the peroxide Na2O2 as the main product: natri cũng t ạo ra

natripeoxxit như là sản phẩ m chính.

14. Alkali metals can reduce oxygen, chlorine: kim loại kiềm có thể khử oxi, clo

15. Alkali metals react with a dilute solution of acids such as liberate H2 gas:

kim loại kiề m phản ứ ng vớ i axit clohidric và axit sunfuric giải phóng khí

hidro.

16. Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass: hợ p chấ t

của liti đượ c sử d ụng để t ăng tính bề n cho thủ y tinh.

17. Electrolysis of molten alkali halides is the usual industrial method ofpreparing the alkali metals: đ iện phân nóng chả y muố i halogenua của kim

loại kiề m là phươ ng pháp thườ ng dùng trong công nghiệ p để đ iề u chế kim

loại kiề m.

18. Electrolysis of aqueous sodium chloride: đ iện phân dung d ịch natri clorua

19. Electrolysis of molten sodium chloride: đ iện phân nóng chả y natri clorua

20. Sodium hydroxide (caustic soda or lye), is an inorganic compound with the

chemical formula NaOH.

21. Sodium bicarbonate is an amphoteric compound: natri hidrocacbonat là hợ p

chấ t lưỡ ng tính.

22. The last element, radium, is radioactive and will not be considered here:

nguyên t ố cuố i cùng, radi có tính phóng xạ nên không đượ c xét đế n.

23. Calcium hydroxide is called slaked lime: canxi hidroxit đượ c gọi là vôi tôi

24. Hard water is water that contains more cations Ca2+, Mg2+: nướ c cứ ng là

nướ c có chứ a ion d ươ ng Mg2+ và Ca2+.







- 79 -

25. Temporary hardness is a type of water hardness caused by the presence of

dissolved bicarbonate minerals: Độ cứ ng t ạm thờ i là độ cứ ng của nướ c gây

ra bở i các chấ t hydrocacbonat .

26. The permanent hardness can be reduced by the addition of lime (calcium

hydroxide), sodium carbonate, sodium phosphate: tính cứ ng vĩ nh cử u có thể đượ c giảm bằ ng cách thêm nướ c vôi trong, natri phot phat, natri cacbonat.

27. Method of ion exchange: phươ ng pháp trao đổ i ion.

28. Which group 2 element is the most radioactive? Nguyên t ố nào trong nhóm

2 là có tính phóng xạ nhấ t .

29. What is the oxidation state of all group 2 elements? S ố oxi hóa của các

nguyên t ử nhóm 2 là gì?

30. Which element has the lowest melting point?: nguyên t ố nào có nhiệt độ

nóng chả y thấ p nhấ t?

31. Which group 2 metal has the largest ionization energy? Kim loại nào ở

nhóm 2 có năng lượ ng ion hóa lớ n nhấ t?

32. Alkaline Earth Metals do not react vigorously with water: kim loại kiề m

không phản ứ ng mãnh liệt vớ i nướ c.

33. Magnesium reacts only slowly with water unless the water is boiling: magie

phản ứ ng chậm vớ i nướ c tr ừ phi là nướ c nóng.

34. Calcium sulfate is called gypsum anhydrous: canxi sun phát đượ c gọi là

thạch cao khan.

35. Hard water is water that contains more cations Ca2+

, Mg2+

: nướ c cứ ng lànướ c có chứ a nhiề u cation Ca2+ , Mg2+.

36. Aluminium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting

it from further corrosion: nhôm oxit t ạo thành một lớ p mỏng trên bề mặt của

kim loại, bảo vệ nó khỏi bị ăn mòn.

37. Aluminum is passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold

concentrate sulfuric acid (H2SO4): nhôm thụ động vớ i axit nitric đặc, nguội

và axit sunfuric đặc, nguội.

38. Aluminum dissolves in sodium hydroxide with the evolution of hydrogen

gas: nhôm tan trong dung d ịch natrihidroxit giải phóng khí hidro.

39. The bauxite is electrolytically reduced in molten cryolite to separate it into

aluminum and oxygen: đ iện phân nóng chả y quặng boxit trong criolit thu

đượ c nhôm và khí oxi.







- 80 -

40. Aluminum hydroxide is amphoteric reaction with acid solution and base

solution: nhôm hidrixxit có tính lưỡ ng tính, tác d ụng đượ c vớ i dung d ịch axit

và dung d ịch bazơ .

41. What is the most reactive alkali metal and why?: các kim loại kiề m phản

ứ ng là mạnh nhấ t và vì sao như vậ y?42. The alkali metals have low densities, explain: kim loại kiề m có khố i lượ ng

riêng thấ p, giải thích t ại sao?

43. Add slowly until excess a solution sodium hydroxide into a solution

aluminum chloride: Cho t ừ t ừ cho đế n d ư dung d ịch natrihidroxit vào dung

d ịch nhôm clorua.

44. The phenomenon that occurred when the Na metal in CuSO4 solution: Hiện

t ượ ng gì xả y ra khi cho kim loại natri vào dung d ịch đồng sunfat.

C. SUMMARY

ALKALI METALS


- The alkali metals are the elements located in Group IA of the periodic table.

- The alkali metals include: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium

(Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr).

II. Physical Properties

Li Na K Rb Cs

Electron configuration [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Atomic Radius (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235

1st Ionisation Energies

(kJ mol-1)520 497 419 403 376

Electronegativity 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79

Standard Potentials (V) -3,05 -2,71 -2,93 -2,98 -2,92

Metallic lattices. Body – centered cubic

Boiling point (0C) 1330 892 760 688 690

Melting point(0C) 180 98 64 39 29

Density (g/cm3) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,90

Flame colour Red/

crimsonyellow lilac red blue

• The alkali metals differ from other metals in several ways.

• They are soft, with low melting and boiling temperatures.







- 81 -

• They have low densities , Li, Na and K are less dense than water.

• They have low standard enthalpies of melting and vaporization.

• They show relatively weak metallic bonding as only one electron is

available from each atom.

•

Alkali metals colour flames. When the element is placed in a flamethe heat provides sufficient energy to promote the outermost electron to a

higher energy level. On returning to ground level, energy is emitted and

this energy has a wavelength in the visible region: Na (yellow), K (

lilac).

• The ionic radii of the alkali metals are all much smaller than the

corresponding atomic radii.

III. Chemical Properties

Alkali metals are known for being some of the most reactive metals. This is

due in part to their larger atomic radii and low ionization energies. They tend to

donate their electrons in reactions and often have an oxidation state of +1.

All of these characteristics can be attributed to the large atomic radii and

weak metallic bonding these elements possess. Group 1 elements have a valence

electron configuration is ns1 and are good reducing agents (meaning they are easily

oxidized).

1. Reaction with halogens

Alkali metals and halogens combine to form ionic salts

M(s) + X(g) → MX(s) (where M = alkali metal and X = halogen)Example: Na+(s) + Cl-(g) → NaCl (s)

2. Reaction with Oxygen

2 24M O 2M O

∆+ → (Where M = Li, Na, K, Rb, Cs)

When heated with excess of air, lithium forms normal oxide (O 2-),Li2O ; sodium

forms peroxide( 2

2O

− ): Na2O2, whereas potassium rubidium and caesium form

superoxides (2

O− ) having general formula MO2:

4Li O2 → 2Li2O (Lithium oxide)

2Na + O2 → Na2O2 (Sodium peroxide)

K + O2 → KO2 (Potassium Superoxide)

3. Reaction with with a dilute solution of acids such as HCl and H 2SO4

22Li 2HCl 2LiCl H+ → +

22Na 2HCl 2NaCl H+ → +

4. Reaction with water







- 82 -

• All the ankali metals react with cold water to form hydrogen and an

ankali.

• The reaction becomes more and more violent as we move down the

group. Thus, Lithium reacts gently, sodium melts on the surface of water

and the molten metal moves around vigorously and may sometimescatch fire. Potassium melts and always catches fire and so are Rb and Cs.

2 22Na 2H O 2NaOH H+ → +

• So they are stored under oil.

IV. Uses

Organic synthesis

Used for the production of sodium vapor lamps

Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass. Its

carbonate is employed to increase the strength and resistance of glass

As a reagent in the laboratory

V. Production

Electrolysis of molten alkali halides is the usual industrial method of

preparing the alkali metals.

Example: Electrolysis of molten sodium chloride.

+ Negative electrode ( Cathode): Na+ + e→ Na

+ Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2eelectrolysis

22NaCl 2Na Cl → +

SOME COMPOUDS OF THE ALKALI METAL

I. Sodium hydroxide (NaOH)

1. Physical properties

- Sodium hydroxide, also known as caustic soda or lye, is an inorganic

compound with the chemical formula NaOH. It is a white solid and highly

caustic metallic base and alkali salt which is available in pellets, flakes,

granules, and as prepared solutions at a number of different concentrations.

- Sodium hydroxide is soluble in water, ethanol and methanol. This alkali is

deliquescent and readily absorbs moisture and carbon dioxide in air.2. Chemical properties

- Sodium hydroxide reacts with acids, acidic oxides to produce water and the

corresponding salts.

NaOH + HCl → H2O + NaCl

sodium chloride







- 83 -

2 NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3

sodium carbonate

- Sodium hydroxide also reacts with salt to produce insoluble base.

NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

copper hydroxide3. Uses

• Sodium hydroxide is used in many industries, mostly as a strong

chemical base in the manufacture of pulp and paper, textiles, drinking

water, soaps and detergents and as a drain cleaner.

• Worldwide production in 2004 was approximately 60 million tonnes.

4. Production

Electrolysis of aqueous sodium chloride

+ Negative electrode ( Cathode): 2H2O + 2e→ H2 + 2OH-

+ Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2eelectrolysis

2 2 22NaCl 2H O 2NaOH Cl H+ → + +

II. Sodium bicarbonate and Sodium carbonate

1. Sodium bicarbonate ( NaHCO3)

- Thermal decompositio:

3 2 3 2 22NaHCO Na CO CO H O∆ → + +

- Sodium bicarbonate is an amphoteric compound:

+ Reaction with acid produce a salt and carbonic acid, which readily decomposes tocarbon dioxide and water:

Equation :3 2 2

NaHCO HCl NaCl H O CO+ → + + ↑

Ionic equation:3 2 2

HCO H CO H O− ++ → +

+ Reaction with bases to form carbonates:

Equation :3 2 3 2

NaHCO NaOH Na CO H O+ → +

Ionic equation: 2

3 3 2HCO OH CO H O− − −+ → +

2. Sodium carbonate ( Na2CO3)- Sodium carbonate (also known as washing soda, soda crystals), Na2CO3, is a

sodium salt of carbonic acid.

- Reaction with acid produce a salt and carbonic acid.

Equation :2 3 2 2

Na CO 2HCl 2NaCl H O CO+ → + + ↑

Ionic equation: 2

3 2 2CO 2H CO H O− ++ → +







- 84 -

ALKALINE EARTH METALS


- Group IIA of the periodic table.

- The alkaline earth metals are beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca),strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).

- The last element, radium, is radioactive and will not be considered here.

II. Physical Properties

Be Mg Ca Sr Ba

Electron configuration [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2

Atomic Radius (nm) 0,089 0,136 0,174 0,191 0,22

2st Ionisation Energies

(kJ mol-1)1800 1450 1150 1060 970

Electronegativity 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89

Standard Potentials (V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90

Boiling point (0C) 2770 1110 1440 1380 1640

Melting point (0C) 1280 650 838 768 714

Density (g/cm3) 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5

Flame colour brillian

t white

brick-

redcrimson

apple

green

The metals of Group 2 are harder and denser than sodium and potassium,

and have higher melting points.

These properties are due largely to the presence of two valence electrons on

each atom, which leads to stronger metallic bonding than occurs in Group 1.

Atomic and ionic radii increase smoothly down the group. The ionic radii

are all much smaller than the corresponding atomic radii.

As with the alkali metals, the atomic and ionic radii of the alkaline earth

metals increase smoothly from Be to Ba, and the ionization energies decrease.

They are all shiny, silvery-white, somewhat reactive metals at standard

temperature and pressure and readily lose their two outermost electrons to form

cations with charge +2.

The alkaline earth metals have relatively low densities, melting points, and

boiling points.

III. Chemical Properties







- 85 -

The chemical properties of Group 2 elements are dominated by the strong

reducing power of the metals. The elements become increasingly electropositive on

descending the goup.

1. Reaction with non – metals

All the metals except beryllium form oxides in air at room temperaturewhich dulls the surface of the metal. Barium is so reactive it is stored under oil.

2 2Ca Cl CaCl

∆+ →

22Mg O 2MgO

∆+ →

3. Reaction with with a dilute solution of acids (HCl and H2SO4)

All the metals except beryllium reduce dilute acids to hydrogen:

2 2Ca 2HCl CaCl H+ → +


Magnesium reacts only slowly with water unless the water is boiling, butcalcium, strontium, barium react rapidly even at room temperature. Be does not

react with water at high temperatures.

2 2 2Ca 2H O Ca(OH) H+ → + ↑

2 2 2Mg 2H O Mg(OH) H

∆+ → + ↑

IV. Uses

In flares, tracer bullets and incendiary bombs as it burns with a brilliant

white light.

Alloyed with magnesium aluminium to produce a low-density, strongmaterial used in aircraft.

Strontium carbonate is often used in the manufacturing of red fireworks.

To line furnaces.

V. Production

Electrolysis of molten alkaline halides is the usual industrial method of

preparing the alkali metals.

Example: Electrolysis of molten calcium chloride.

+ Negative electrode ( Cathode): Ca2+

+ e→ Na+ Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2e

electrolysis 2

2 2CaCl Ca Cl+ → +

SOME COMPOUNDS OF THE ALKALINE METALS

I. Compounds of calcium

1. Calcium hydroxide.







- 86 -

a. Properties

• Calcium hydroxide is called slaked lime, is an inorganic compound with the

chemical formula Ca(OH)2.

• Calcium hydroxide occurs as white and odourless crystals or powder.

•

Solution of calcium hydroxide (lime water) is a strong base.2

2Ca(OH) Ca 2OH+ − → +

• Reaction with oxide acid, acid, salt.

2 2 3Ca(OH) CO CaCO+ → ↓

2 2 2Ca(OH) 2HCl CaCl 2H O+ → +

2 2 2 2Ca(OH) MgCl Mg(OH) CaCl+ → ↓ +

b. Use

Like the oxide, it has many uses, e.g., in liming soil, in sugar refining, and inpreparing other compounds.

2. Calcium carbonate.

a. Properties

• Calcium carbonate is a chemical compound with the formula CaCO3.

• Calcium hydroxide is a white solid, insoluble in water.

• It reacts with strong acids, releasing carbon dioxide.

2 2 2Ca(OH) 2HCl CaCl 2H O+ → +

• Calcium carbonate will react with water that is saturated with carbondioxide to form the soluble calcium bicarbonate.

3 2 2 3 2CaCO CO H O Ca(HCO )+ + →

This reaction is important in the erosion of carbonate rocks, forming caverns,

and leads to hard water in many regions.

b. Uses

• The main use of calcium carbonate is in the construction industry.

• It is also used as a raw material in the refining of sugar from sugar beet.

2. Calcium sulfate a. Properties

• Calcium sulfate, CaSO4, is a naturally occurring calcium salt. It is

commonly known in its dihydrate form, CaSO4.2H2O, a white or colourless

powder called gypsum.

• CaSO4 or 0.5H2O is better known as plaster the hemihydrate.

• CaSO4 is called gypsum anhydrous.







- 87 -

b. Uses

• Calcium sulfate can be used to make calcium tablets for calcium deficient

people, to preserve food, coagulate change into a solid or semisolid state) soy

milk into tofu.

•

Gypsum is a relatively soft mineral that is easily carved into shapes, andbecause of this, has been widely used in sculpture, where it may be referred to

as alabaster. Another common use for this form of calcium sulfate is in

building.

II. Hard water

1. Hard water

• Hard water is water that contains more cations Ca2+, Mg2+.

• Soft water is water that contains fewer cations Ca2+, Mg2+.

2. Type of hard water.

a. Temporary hardness.

Temporary hardness is a type of water hardness caused by the presence of dissolved

bicarbonate minerals (calcium bicarbonate and magnesium bicarbonate).2

3 2 3Ca(HCO ) Ca 2HCO+ − → +

2

3 2 3Mg(HCO ) Mg 2HCO+ − → +

b.Permanent hardness of water

Permanent hardness of water is caused by calcium chloride, salt, magnesium

chloride, calcium sulfate, magnesium sulfate.2

2CaCl Ca 2Cl+ − → +

2

2MgCl Mg 2Cl+ − → +

2 2

4 4CaSO Ca SO+ − → +

2 2

4 4MgSO Mg SO+ − → +

c. Water full of water

Water full of water hardness include temporary hardness and permanent

hardness.3. Harmful effects of hard water

• This water hardness causes some serious consequences in a textile dyeing

and finishing in industries.

• Hard water interferes with almost every cleaning task from laundering and

dishwashing to bathing and personal grooming. Clothes laundered in hard

water may look dingy and feel harsh and scratchy.







- 88 -

• Dishes and glasses washed in hard water may become spotted as they dry.

Hard water may cause a film on glass shower doors, shower walls, and

bathtubs. Hair washed in hard water may feel sticky and look dull.

4. Measures to soften hard water

a. Method of precipitation• The temporary hardness can be reduced either by boiling the water, or by

the addition of lime (calcium hydroxide).

3 2 3 2 2Ca(HCO ) CaCO CO H O∆ → ↓ + ↑ +

3 2 3 2 2Mg(HCO ) MgCO CO H O∆ → ↓ + ↑ +

3 2 2 3 2Ca(HCO ) Ca(OH) 2 CaCO 2H O+ → ↓ +

• The permanent hardness can be reduced by the addition of lime (calcium

hydroxide), sodium carbonate, sodium phosphate.2 2

3 3Ca CO CaCO+ −+ → ↓

2 3

4 3 4 23Ca 2PO Ca (PO )+ −+ → ↓

2 2 2

3 2 3Mg CO Ca 2OH Mg(OH) CaCO+ − + −+ + + → ↓ + ↓

b. Method of ion exchange.

• The ion exchange process takes place as the hard water passes through the

softening material. The calcium and magnesium attach themselves to the resin

beads while the sodium in the resin beads is released into the water.

• The process occurs billions of times during softening. Eventually, so muchhardness collects on the softening material that the unit can no longer soften

the water, and recharging is necessary.

• The softening material is washed automatically with a brine solution to

replace the sodium and enable the ion exchange process to continue.

ALUMIUM

I. Location and Composition

1. Location• Atomic number 13, period 3, group IIIA.

2. Composition

• Electron Configuration: [Ne] 3s23p1

• Alumium is a block-p.

• Common oxidation state: +3

• Crystal Structure : Face-centered cubic







- 89 -

II. Physical properties

• It is silver-white metal, very soft, ductile, malleable.

• It is a light metal (2,7 g/cm3).

• It is a good conductor of heat and electricity.

•

Melting point 660

0

C.III. Chemical properties

Aluminium is a strong metal reducibility: 3Al Al 3e+ → +

1. Reaction with non - metal

Aluminum combines with oxygen to form aluminium oxide (Al2O3).

Aluminium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from

further corrosion (rusting).

Aluminum is known to react with the chlorine.0

2 2 34Al 3O 2Al O∆+ → (Aluminium oxide)

2 32Al 3Cl 2AlCl+ → (Aluminium chloride)

2. Reaction with acid

a) With HCl, H2SO4(dilute)

Aluminum metal dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric

acid (H2SO4) to form solutions containing the aquated Al (III) ion together with

hydrogen gas.30

3 22Al 6HCl 2AlCl 3H

+

+ → +

b) With HNO3, H2SO4 (concentrate)

Aluminum is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Al3+

ions.

2 4(c) 2 4 3 2 22Al 6H SO Al (SO ) 3SO 6H O∆+ → + ↑ +

3 (dilute) 3 3 2Al 4HNO Al(NO ) NO 2H O∆+ → + ↑ +

Note: Aluminum passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold

concentrate sulfuric acid (H 2SO4).3. Reaction with metal oxides

2 3 2 32Al Fe O Al O 2Fe∆+ → +


The surface of aluminum metal is covered with a thin layer of oxide that

helps protect the metal from attack by air. So, normally, aulumium metal does not







- 90 -

react with air. If the oxide layer is damaged, the aluminum metal is exposed to

attack, even by water.

2 3 22Al 6H O 2Al(OH) 3H+ → ↓ + ↑

5. Reaction with bases

Aluminum dissolves in sodium hydroxide with the evolution of hydrogen

gas, H2, and the formation of aluminates of the type. ( )4

Al OH .−

2 42Al 2NaOH 6H O 2Na[Al(OH) ]+ + →

( Sodium aluminate )

IV. Applications

• One of the most common end uses of aluminum is packaging, including

drinks cans, foil wrappings, bottle tops and foil containers.

• Aluminum also has further end uses in products used more readily aroundthe home.

V. Production

Aluminum is produced from bauxite in two major stages:

• Alumina (aluminum oxide), a white, granular substance which looks

somewhat like sugar, is refined from bauxite in a several-step caustic soda/high

temperature process.

• The alumina is electrolytically reduced in molten cryolite to separate it into

aluminum and oxygen.

+ The reaction at the cathode is:

Al3+ + 3e- → Al

Here the aluminium ion is being reduced. The aluminium metal then sinks to

the bottom and is tapped off, usually cast into large blocks called aluminium

billets for further processing.

+ At the anode, oxygen is formed:

2O2- → O2 + 4e-

Equations of molten electrolyte:electrolysis

2 3 22Al O 4Al 3O → + ↑

CHEMICAL COMPOUNDS OF ALUMIUM

I. Alumium oxide

1. Properties

• Alumium oxide, Al2O3, is basic.







- 91 -

• It is a white solid, insoluble in water and does not react with water.

• In nature, aluminum oxide exists in the form of hydrated and anhydrous.

+ Hydrated : bauxite Al2O3.2H2O.

+ Anhydrous: crystal geometry gems common.

-

Emeri high hardness, used as abrasives.- Corindon in crystal clear, colorless, very solid, which was used to

make grinding stones, sandpaper.

- Crorindon if there are impurities Cr2O3, pearl name is ruby red

(ruby), if there are impurities TiO2 and Fe3O4, known as the pearl

sapphire blue.

- Rubies and sapphires are made artificially by heating a mixture of

aluminum oxide with Cr2O3 or TiO2 and Fe3O4.

2. Chemicals properties

a) Persistence

Chemical bonding between the ions Al3+ and O2- ions very strongly, creating

a sustainable link. Therefore Al2O3 has a high melting temperature, difficulty

reduced to metallic Al.

b) Amphoteric

• React with acid solution (show the base)

2 3 3 2Al O 6HCl 2AlCl 3H O+ → +

3

2 3 2Al O 6H 2Al 3H O+ ++ → +

• React with base solution (show the acid )

( )2 3 2 4Al O 2NaOH 3H O 2Na Al OH + + →

( )2 3 2 4Al O 2OH 3H O 2 Al OH

−− + + →

c) Application

• Corindon be used to make jewelry, fabricated details in sectors such as

engineering exact foot diameter clock, laser transmitters, ... Al2O3 powder has

high hardness is used as an abrasive.

• Al2O3.2H2O bauxite material is aluminum metal production.

II. Alumium hydroxide

Al (OH)3 is a white solid, colloidal precipitate.

1. Chemicals properties

a) The poor thermal stability







- 92 -

( ) 2 3 232Al OH Al O 3H O∆ → +

b) Amphoteric

• React with acid solution (show the base).

3 3 2Al(OH) 3HCl AlCl 3H O+ → +

3

3 2Al(OH) 3H Al 3H O+ ++ → +

• React with base solution (show the acid ).

( )3 4Al(OH) NaOH Na Al OH + →

( )3 4Al(OH) OH Al OH

−− + →

III. Aluminum sulfate.

• Aluminium sulfate, alternatively spelled either aluminum or sulphate, is a

chemical compound with the formula Al2(SO4)3.• Aluminium sulfate is sometimes referred to as a type of alum. Alums are

double sulfate salts, with the formula AM(SO4)2.12H2O, where A is a

monovalent cation such as potassium or ammonium and M is a trivalent metal

ion such as aluminium.

• The anhydrous form occurs naturally as a rare mineral millosevichite, found

e.g. in volcanic environments and on burning coal-mining waste dumps.

• Aluminium sulfate is rarely, if ever, encountered as the anhydrous salt. It

forms a number of different hydrates, of which the hexadecahydrate

Al2(SO4)3.16H2O and octadecahydrate Al2(SO4)3.18H2O are the most common.The heptadecahydrate, whose formula can be written as

[Al(H2O)6]2(SO4)3.5H2O, occurs naturally as the mineral alunogen.

IV. Recognize ion Al3+

Gradually add the lye solution into the balance, if there appeared to

precipitate colloidal and dissolved in alkaline balance is demonstrated Al3+.

D. METHOD

1. Based on the general trends in the periodic table, predict which element in eachof the following pairs has the smaller atomic radius:

(a). Na or K (b). P or N (c).C. Ca or Ni (d). Si or S

Solution

The general trend in atomic radii decreases up a group and across a period from

left to right. Referring to the periodic table,







- 93 -

(a) Na is above K in Group IA/1; the atomic radius of Na is smaller.

(b) N is above P in Group VA/15; the atomic radius of N is smaller.

(c) Ni is to the right of Ca in Period 4; the atomic radius of Ni is smaller.

(d) S is to the right of Si in Period 3; the atomic radius of S is smaller

2. What is the most reactive alkali metal and why?Solution

The most reactive alkali metal is cesium due to its lowest first ionization enthalpy

and lowest electronegativity.

3. The alkali metals have low densities. Explain.

Solution

The alkali metals have low densities due to their large atomic sizes. In fact, Li,

Na and K are even lighter than water.

4. Add slowly dripping until excess a solution sodium hydroxide into a solution

aluminum chloride. Phenomenon occurs is:

A. Precipitates white glue and gas soar.

B. Precipitates white glue, then the precipitate dissolved.

C. No precipitate, gas soar.

D. Precipitated only white glue.

Solution: B

3 33NaOH AlCl Al(OH) 3NaCl+ → ↓ +

3 2 2

Al(OH) NaOH NaAlO 2H O+ → +

5. The phenomenon that occurred when the Na metal in CuSO4 solution?

A. There is a colorless gas and blue precipitates

B. The metallic red, pale solution

C. colorless gas bubbling and red precipitates

D. The metallic red and blue precipitates

Solution: A

2 22Na 2H O 2NaOH H+ → + ↑

4 2 2 42NaOH CuSO Cu(OH) Na SO+ → ↓ + 6. Add 14.0 g mixture X consisting of two alkali metal two consecutive cycles in

water (residual) obtained H2 gas and a solution containing 19.1 grams of solute. So

two alkali metals are:

A. Rb (85) and Cs (133) B. Na (23) and K (39)

C.K (39) and Rb (85) D. Li (7) and Na (23)







- 94 -

Solution

Call average formula of two alkali metal is X :

Call X is the atomic mass X:

Equation reaction:

2 22X 2H O 2XOH H+ → + ↑

(g) 14 19.1

According to the equation we have:

2X 2.(M 17)

14 19.1

+=

X 46,67 (g / mol)⇒ = ( 39 < 46.67 < 85)

⇒ two alkali metal is K and Rb.

7. Pyrolysis mixture 4.84 g NaHCO3 and KHCO3 to obtain complete response toCO2 0.56 lit (standard conditions ). Determine the amount of salt obtained after

reaction.

Solution

2CO

0.56n 0.025 (mol)

22.4= =

Called x, y is the number of moles of NaHCO3, KHCO3

Equation reaction:

3 2 3 2 2

2NaHCO Na CO CO H O∆ → + ↑ +

(mol) x x/2 x/2

3 2 3 2 22KHCO K CO CO H O∆ → + ↑ +

(mol) y y/2 y/2

We have,x y

0.0252 2

+ = and 84.x + 100.y = 4.84

⇒ x =0.01 and y = 0.04.

3NaHCO

m 0,01.84 0.84 (g)= =

3KHCO

m 0,04.100 4 (g)= =

9. A 250 g sample of hard water contains 0.20 g of CaCO3. What is the hardness of

the water in parts per million? How would the water be classified?

Solution

ppm is mg/kg so

0.20g = 200mg







- 95 -

250g = 0.25kg

200 mg / 0.25 kg = 800 mg/kg = 800ppm

800ppm is very hard.

10. Which of the following is NOT an Alkaline Earth Metal?

(a) Ba (b) K (c) Mg (d) Be (e) RaSolution: B (Potassium)

11. True or False: Alkaline Earth Metals do not react vigorously with water.

Solution: True.

12. What alkaline metal is a main component in our bones?

Solution: Calcium (Ca)

13. Which group 2 metal has the largest ionization energy?

Solution: Be

14. Which element has the lowest melting point?

(a) Ba (b) Ra (c)Ca (d) Mg

Solution: Ra

15. Why is the term alkaline used to describe the Group 2 elements?

Solution:

The name "Alkaline" is from its slight solubility to water, while "Earth" is

derived from its inability to decompose when exposed to heat.

2.2.3. Crom – Sắ t – Đồ ng ( Chromium - Iron – Copper )

A. VOCABULARY

alloy n hợ p kim alloy of copper n hợ p kim của đồng

amalgam n hỗ n hố ng

approximately adv trong khoảng

aqua regia n nướ c cườ ng toan, nướ c cườ ng thủ y

atomic radius n bán kính ion

basic adj thuộc về bazơ

basic solution n môi tr ườ ng bazơ

black n đ en, màu đ en bluish white n màu tr ắ ng hơ i xanh

bomb n bom

brown adj nâu, màu nâu

bronze n đồng đỏ

bullet n đạn







- 96 -

caustic soda n xút

correspond n t ươ ng ứ ng

chromium n crom

chrome plating v mạ crom

chromic acid n H 2CrO4 chromite ore n quặng cromit (Feo.Cr 2O3)

chromium (II) hydroxide: n Cr(OH)2

chromium (II) oxide: n CrO

chromium dioxide n CrO2

chromium trioxide n CrO3

chromate salts n2

4CrO −

current n dòng đ iện

crystalline n tinh thể dark red n màu đỏ thẫ m

diamond n kim cươ ng

dichromium trioxide n dichromium trioxide (Cr 2O3)

dissolve v phân bố

distribution n sự phân bố

dry air n không khí khô

energy n năng lượ ng

extract v chiế t fericc n hỗ n hợ p hóa tr ị II và III của sắ t

ferric n d ạng hóa tr ị III của sắ t

ferrous n d ạng hóa tr ị II của sắ t

find v tìm thấ y

fluidity adj tính bề n

fluorine n flo

glass n thủ y tinh

gradually add n cho t ừ t ừ granules n d ạng hột nhỏ

green n màu lục

heavy adj nặng

highly adv ở mứ c độ cao

inert / noble gas n khí tr ơ







- 97 -

inorganic n hợ p chấ t vô cơ

last adv cuố i, sau

lead n chì

light. n nhẹ

limestone n đ á vôi loose v nhườ ng , mấ t

lye n dung d ịch kiề m

magnesium n magie

magnesium bicarbonate n magi hydrocacbonat

manganese n mangan

mass n khố i lượ ng

material n nguyên liệu

metallic lattices n mạng tinh thể nickel n niken

nitrogen n nit ơ

pan n xoong, chảo

period n chu kì

precipitate n chấ t k ế t t ủa

predict v d ự đ oán, tiên đ oán

process n quá trình

product n sản phẩ m property n tính chấ t

soft adj mề m

soft water n nướ c mề m

soluble adj có thể tan

solute n chấ t tan

substance n chấ t

temerature n nhiệt độ

thermal stability n bề n vớ i nhiệtthermit n nhiệt nhôm


transition metal n kim loại chuyể n tiế p

ues v sử d ụng

unplug v tháo gang ra khỏi lò







- 98 -

vapour n d ạng hơ i


weight n tr ọng lượ ng

ưhite solid n r ắ n màu tr ắ ng

worldwide n trên toàn thế giớ i B. SENTENCES

1. Chromium is a transition metal in Group VIB and the 4th period: crom là kim

loại chuyể n tiế p nhóm 6B và ở chu kì 4.

2. Chromium is a silver gray, lustrous, hard metal that takes a high polish. c rom có

màu xám bạ , bóng, là kim loại có độ cứ ng cao.

3. In the solid state chromium has a body-centered cubic structure. ở tr ạng thái r ắ n

crom có cấ u trúc mạng lậ p phươ ng tâm khố i.

4. Chromium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from

further corrosion: Crom oxit t ạo thành một lớ p mỏng trên bề mặt của kim loại, bảo

vệ nó khỏi bị ăn mòn hơ n.

5. Chromium metal does not react with air or oxygen at room temperature:

Crom kim loại không phản ứ ng vớ i không khí hoặc oxy ở nhiệt độ thườ ng.

6. Chromium metal does not react with water at room temperature: crom không tác

d ụng vớ i nướ c ở nhiệt độ thườ ng.

7. Chromium has an electronic configuration of 3d54s1: cấ u hình electron của crom

là 3d54s1.

8. Chromium occurs in the oxidation states 0, +2, +3, and +6 : crom có số oxi hóađặc tr ư ng là 0, +2, +3, +6.

9. The principal ore of chromium is chromite: quặng chủ yế u của crom là cromit

10. Chromium metal is produced by reducing the oxide with aluminum: crom đượ c

đ iề u chế bằ ng cách cho oxit của nó tác d ụng vớ i kim loại nhôm.

11. Chromium is used to harden steel, to manufacture stainless steel (11-18%

chromium): Crom đượ c sử d ụng để làm cứ ng thép, sản xuấ t thép không gỉ (11-18%

crom).

12. Aluminothermic production of high purity chromium metal accounts for over95% of chromium metal produced today: Ngày nay phươ ng pháp nhiệt nhôm đượ c

sử d ụng để t ạo ra crom tinh khuyế t cao hơ n 95%.

13. Chromium is passived with cold concentrate acid nitric and cold concentrate

sulfuric acid: crom thụ động trong axit nitric đặc, nguội, axit sunfuric đặc, nguội.







- 99 -

14. Chromium metal dissolves in dilute hydrochloric acid to form solutions

containing the aquated Cr(II) ion together with hydrogen gas: crom tan trong dung

d ịch axit clohidric loãng t ạo muố i crom (II) và giải phóng khí hidro.

15. Chromium occurs in the environment primarily in two valence states, trivalent

chromium and hexavalent chromium: crom thườ ng t ồn t ại bề n ở hai hóa tr ị đ ó làhóa tr ị III và hóa tr ị VI.

16. Chromium (II) oxide (CrO) is readily oxidized by the atmosphere: Crom (II)

oxit (CrO) là d ễ dàng bị oxy hóa bở i không khí.

17. Cr2O3 is one of principal oxides of chromium: Cr 2O3 là một trong nhữ ng oxit

chính của crom.

18. Chromium (III) oxide is amphoteric, dissolves in acid and concentrated alkali.

19. Chromium (VI) oxide is a dark red crystalline solid: Crom (III) oxit là lưỡ ng

tính, tan trong axit và kiề m t ậ p đặc.

20. Chromium (VI) oxide is a strong oxidizing agent: Crom (VI) oxit là một tác

nhân oxy hóa mạnh mẽ .

21. Chromium (VI) oxide dissolves in water to make chromic acid: Crom (VI) oxit

tan trong nướ c để t ạo ra axit cromic.

22. Chromate salts contain the chromate anion : Muố i cromat có chứ a các anion

cromat( 2

4CrO − ).

23. Dichromate salts contain the dichromate anion:Muối dicromat chứa các anion

dicromat ( 2

7

CrO − ).

24. Chromic acid is a strong oxidizing agents: axit cromic là chấ t oxy hóa mạnh

25. Unpaired electrons of d-orbitals : electron độc thân của obitan – d.

26. Reading book and giving physical properties of chromium: đọc sách và đư a ra

tính chấ t vật lý của crom.

27. Chromium is less harder than diamond: crom có độ cứ ng thấ p hơ n kim cươ ng.

28. Chromium is a heavy metal: crom là kim loại nặng.

29. Chromium has a high melting point: crom có nhiệt độ nóng chả y cao.

30. What are the physical properties of iron?: tính chấ t vật lý của sắ t là gì?

31. Iron reacts with dilute hydrochloric acid to give iron chloride and hydrogen gas:

sắ t phản ứ ng vớ i axit clohidric t ạo ra muố i sắ t (II) clorua và khí hidro

32. Iron must “ose”electrons and be oxidized as it forms iron (III) oxide: Sắt phải

“nhườ ng”các electron và bị oxy hóa khi nó tạo ra sắt (III) oxit.

33. Oxygen " gains " electrons os it forms O2- and is therefore reduced: Oxy“nhận”

đ iện t ử t ạo ion O2-và do đ ó bị khử .







- 100 -

34. Iron +2 (ferrous) ions are green in colour while Iron +3 (ferric) ions are dark

brown, their solutions also have the same colours: ion sắ t (II) là màu xanh lá cây

màu trong khi các ion sắ t (III) có màu nâu đậm, dung d ịch của nó cũng có màu sắ c

t ươ ng t ự .

35. Iron powder can react with sulfur to make iron (II) sulfide, a hard black solid:bột sắ t có thể phản ứ ng vớ i lư u hu ỳnh để làm cho sắ t (II) sunfua, một chấ t r ắ n màu

đ en.

36. Iron also reacts with the halogens to make iron (III) halides, like iron (III)

chloride: S ắ t cũng phản ứ ng vớ i các halogen cho ra muố i sắ t (III) halogenua, như

sắ t (III) clorua.

37. Chromium and Iron passived with cold concentrate acid nitric (HNO3) and cold

concentrate sulfuric acid (H2SO4): crom và sắ t đề thụ động vớ i axit nitric đặc, nguội

và axit sunfuric đặc, nguội.

38. Iron react with nitric axit HNO3 and hot concentrate sulfuric iron gives ferric

ion: sắ t phản ứ ng vớ i HNO3 nitric axit và t ậ p trung nóng sắ t sulfuric cho ion sắ t III.

39. Gradually add ferrous salt solution into an alkaline solution, bluish white

precipitate is formed, exposure to air or oxygen turns reddish brown: cho từ từ dung

d ịch muố i sắ t vào dung d ịch kiề m, k ế t t ủa màu tr ắ ng hơ i xanh đượ c hình thành, tiế p

xúc vớ i không khí hay oxi hóa màu nâu đỏ.

40. At the high temperature at the bottom of the furnace, carbon dioxide reacts with

carbon to produce carbon monoxide: Ở nhiệt độ cao ở d ướ i cùng của lò, carbon

dioxide phản ứ ng vớ i carbon để t ạo ra khí carbon monoxide.41. The carbon monoxide which is the main reducing agent in the furnace: carbon

monoxide là chấ t khử chính trong lò.

42. Copper atoms have 29 protons and 29 electrons: Nguyên t ử đồng có 29 proton

và 29 electron.

43. Copper is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Cu2+

ions: Đồng bị oxy hóa bở i axit nitric và acid sulfuric đặc t ạo ra các ion Cu2+.

44. The nitric acid is reduced to nitrogen dioxide, a poisonous brown gas with an

irritating odor: Axit nitric bị khử xuố ng nitrogen dioxide, một loại khí độc màu nâu

có mùi khó chịu.

45. Silver possesses the highest thermal conductivity of any metal: Bạc sở hữ u tính

d ẫ n nhiệt cao nhấ t của bấ t k ỳ kim loại.







- 101 -

C. SUMMARY

CHROMIUM


1. Location

•

Chromium is a transition metal.• Group VIB,period 4, atomic number 24.

2. Composition

• Electron Configuration: [Ar] 3d54s1.

• Common oxidation state: +2, +3, +6.

• Crystal structure : Body – centered cubic.

• Atomic radius (nm): 0,13.

• Ionisation energies (kJ mol-1): 650.


• Chromium is a silver gray, lustrous, hard metal.

• High melting point.

• Density 7,2 (g/cm3).

III. Chemical properties


Chromium combines with oxygen at room temperature to form chromium

oxide (Cr2O3). Chromium oxide forms a thin layer on the surface of the metal,

protecting it from further corrosion (rusting). Chromium is known to react with the

chlorine at high temperatures.0

2 2 34Cr 3O 2Cr O∆+ → (Dichromium trioxide)

0

2 32Cr 3Cl 2CrCl∆+ → (chromium (III) chloride)


Chromium does not react with water at room temperature.


Chromium metal dissolves in dilute hydrochloric acid and sulfuric acid (H2SO4)

to form solutions containing the aquated Cr(II) ion together with hydrogen gas.20

2 2Cr 2HCl CrCl H

+

+ → +

(chromium (II) chloride)

Note: Chromium passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold

concentrate sulfuric acid (H 2SO4).

IV. Applications







- 102 -

• Chromium main uses are in alloys such as stainless steel, in chrome plating

and in metal ceramics.

• Chromium is used in metallurgy to impart corrosion resistance and a shiny

finish; as dyes and paints, its salts colour glass an emerald green and it is used

to produce synthetic rubies.V. Production

• Chromite, FeCr2O4 (FeO.Cr2O3), is the most commercially useful ore, and is

extensively used for extraction of chromium.

• The chromite ore (FeCr2O4) is reduced in electric arc furnace or in smaller

smelters with either aluminium in an aluminothermic reaction.

CHEMICAL COMPOUNDS OF CHROMIUM

I. Chromium (II) oxide

• Chromium (II) oxide, CrO, is basic. It is found in the form of an

insoluble black powder.

• It dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid

(H2SO4) to form solutions Cr(II).

2 2CrO 2HCl CrCl H O+ → +

1. Chromium (II) hydroxide

• Chromium (II) hydroxide, Cr(OH)2 is a yellow solids. It is

manufactured by adding a solution of sodium hydroxide to a solution of

chromium (II) salt.

2 2CrCl 2NaOH Cr(OH) 2NaCl+ → +

• Chromium (II) hydroxide is reducibility

2 2 2 34Cr(OH) O 2H O 4Cr(OH)+ + →

• Chromium (II) hydroxide is base

2 2 2Cr(OH) 2HCl CrCl 2H O+ → +

2. Chromate salts (II)

Chromate salts (II) is strong reducibility.

2 2 32Cr(OH) Cl 2CrCl+ →

II. Compound of chromium (III)

1. Chromium (III) oxide

Chromium (III) oxide, Cr2O3 is the main oxide of chromium. It is amphoteric

and while it is insoluble in water, it will dissolve in acid. It is found in nature in the







- 103 -

form of a rare mineral, eskolaite. It is used as a pigment, producing a dark green

color.

2 3 3 2Cr O 6HCl 2CrCl 3H O+ → +

2 3 2 4Cr O 2NaOH 3H O 2Na[Cr(OH) ]+ + →

sodium chromite

2. Chromium (III) hydroxide

• It is manufactured by adding a solution of sodium hydroxide to a

solution of chromium (III) salt:

3 3CrCl 3NaOH Cr(OH) 3NaCl+ → +

• It is is amphoteric hydroxides:

3 3 2Cr(OH) 3HCl CrCl 3H O+ → +

3 4Cr(OH) NaOH Na[Cr(OH) ]+ → 3. Chromate salts (III)

• Chromium(III) salts can be reduced to chromium(II) by strong reducing

agents such as Zinc in acidic solution.3 0 2 2

2Cr Zn 2Cr Zn+ + +

+ → +

• Chromium(III) salts can be oxidised by strong oxidant in basic solution:

3 0 62

4 22Cr 3Br 16OH 2Cr O 6Br 8H O

+ +− − −+ + → + +

III. Compound of chromium (VI)

1. Chromium trioxide (or chromium (VI) oxide)

• Chromium trioxide a dark-red solid. It is the acidic anhydride of chromic

acid.

• it is a strong oxidising agent:

3 3 2 3 2 22CrO 2NH Cr O N 3H O+ → + ↑ +

• It is a oxide acid, it will react with water to form chromic acid (H2CrO4) and

dichromic acid (H2Cr2O7):

3 2 2 4CrO H O H CrO+ →

3 2 2 2 72CrO H O H Cr O+ →

2. Chromate(VI) salts and dichromate(VI) salts

• Chromate, 2

4CrO − , is a salt of chromic acid. This salt is associated with a

yellow color in basic conditions, for example potassium chromate (K2CrO4).







- 104 -

• Dichromate, 2

2 7Cr O − , is a salt of dichromic acid. This salt is associated with

a strong orange color in acidic conditions, for example potassium dichromate

• The chromate and dichromate ions are fairly strong oxidizing agents. In acid

solution the aquated Cr3+ ion is produced:

2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2K Cr O 6FeSO H SO 3Fe (SO ) Cr (SO ) K SO 7H O+ + → + + +

• Chromate (VI) is stable in basic solution while dichromate(VI) is stable in

acidic solution.

2 2

4 2 7 22CrO 2H Cr O H O− + − →+ +←

IRON


1. Location

• Iron is a transition metal.

• Group VIB,period 4, atomic number 26.

2. Composition

• Electron configuration: [Ar] 3d64s2.

• Common oxidation state: +2, +3.

• Crystal structure : Body – centered cubic (Feα); Face-centered cubic (Feγ).


• Ionic radius : 0.076 nm (+2) ; 0.064 nm (+3)

• Electronegativity: 1,83.

• Standard potentials (V): 2

0

Fe /FeE 0,44

+ = − ; 3 2

0

Fe / FeE 0,77

+ + = +



• Iron is a shiny, bright white metal that is soft, malleable, ductile and strong.


• iron is good conductor of both heat and electricity and magnetic.


Iron is chemically active and forms two major series of chemical

compounds, the bivalent iron (II), or ferrous and the trivalent iron (III), or ferric.1. Reaction with non - metal

Iron rusts in damp air, but not in dry air. Iron powder can react with sulfur to

make iron(II) sulfide, a hard black solid. Iron also reacts with the halogens to make

iron(III) halides, like iron(III) chloride.

Fe S FeS∆+ → iron(II) sulfide)







- 105 -

2 3 43Fe 2O Fe O∆+ → fericc

2 32Fe 3Cl 2FeCl∆+ → iron(III) chloride


Iron dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid (H2SO4) to

form solutions containing the aquated Fe (II) ion together with hydrogen gas.20

2 4 4 2Fe H SO FeSO H

+

+ → + ↑

(Ferrous sulphate)

With nitric acid HNO3 and hot concentrate acid sulfuric iron gives Ferric

ion.

3 (dilute) 3 3 2Fe 4HNO Fe(NO ) NO 2H O+ → + ↑ +

Iron(III) nitrate

2 4 (contrade) 2 4 3 2 22Fe 6H SO Fe (SO ) 3SO 6H O∆+ → + ↑ +

Iron(III) sulfate

Note: Iron passived with cold concentrate nitric acid (HNO3) and cold concentrate

sulfuric acid (H 2SO4).

3. Reaction with salt solutions

Iron can displace any metal less reactive than itself.

4 4Fe CuSO FeSO Cu+ → +

Iron(II) sulfate3 3 3

Fe 3AgNO Fe(NO ) 3Ag+ → +


Iron does not react with water at room temperature. It react with steam at high

temperatures.

2 3 4 23Fe 4H O Fe O 4H+ → + ↑

IV. Applications

• Iron metal is almost never found in native form in nature. Some Meteoritescontain iron in the form of rare minerals. Normally iron is found as hematite

red or brown ore (Fe2O3), magnetite (Fe3O4), pyrite (FeS2), Siderite (FeCO3) in

the ground.

• Iron is present in meat. Iron is also found in hemoglobin in red blood cells.







- 106 -

• Iron can be alloyed with chromium and carbon to make stainless steel,

which does not rust under most conditions.

CHEMICAL COMPOUNDS OF IRON

I. COMPOUNDS OF IRON (II) compounds of iron (II) is reducibility, Iron must lose two electrons and be oxidized

as it forms iron (III) compounds.2 3

Fe Fe 3e+ + → +

1. Iron (II) oxide

• It is a black-colored powder with the chemical formula FeO.

• FeO is a base oxide :

2 2FeO 2HCl FeCl H O+ → +

• Reducibility of iron oxide:( )3 3 23

3FeO 10HNO 3Fe NO NO 5H O+ → + +

3

3 23FeO 10H NO 3Fe NO 5H O+ − ++ + → + +

• Production:

+ Decomposition of iron (II) hydroxide with no air

2 2Fe(OH) FeO+H O∆ →

+ Reduction of ferric oxide:

2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO∆

+ → + ↑ 2. Iron (II) hydroxide

• Iron(II) hydroxide or ferrous hydroxide is a compound with the formula

Fe(OH)2.

• A solid, bluish white, insoluble in water.

• It is a base.

( ) 2 22Fe OH 2HCl FeCl 2H O+ → +

• It is low thermal stability, decomposed in the air:

2 2Fe(OH) FeO+H O∆ →

• oxidized in air, turn brown red:

( ) ( )2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH+ + →

• Production:







- 107 -

It is produced when iron(II) ions, from a compound such as iron(II) salt

react with hydroxide ions with no air.

( )2

2Fe 2OH Fe OH+ −+ →

3. Iron(II) salt iron

• Most salts of iron (II) dissolved in water, usually in the form of crystallinehydrated: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O, …

• Oxidized form iron salts (III):

2 2 32FeCl Cl 2FeCl+ →

( )4 4 2 4 2 4 2 4 4 2310FeSO 2KMnO +8H SO 5Fe SO K SO 2MnSO 8H O+ → + + +

• Production:

By iron or iron compounds (II) reacts with dilute acid clohdric. In

addition, iron can also react with compounds of iron (III).

2 2Fe 2HCl FeCl H+ → + ↑

3 2Fe 2FeCl 3FeCl+ →

4. Application of iron compounds (II)

• Ferrous sulfate (FeSO4) salts are used as insecticides and pesticides are

harmful to plants, mixing paint, ink and fabric dyes used for engineering.

• Ferrous sulfate is used to fortify foods and to treat iron-deficiency anemia.

II. COMPOUNDS OF IRON (III)

In the chemical reaction, iron (III) is capable of receiving 1 or 3 electrons. Sogeneral chemical properties of iron compounds (III) is the oxidation.

3 2Fe 1e Fe+ ++ →

3Fe 3e Fe+ + →

1. Iron (III) oxide (Fe2O3)

• A solid, reddish-brown, insoluble in water.


2 3 3 2Fe O 6HCl 2FeCl 3H O+ → +

• It is reduced by reducing agents such as CO, Al, H2

2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO∆+ → +

• Production:

Decomposition of iron (III) hydroxide

3 2 3 22Fe(OH) Fe O +3H O∆ →







- 108 -

2. Iron (III) hydroxide

• Iron(III) hydroxide or ferric hydroxide is a compound with the formula

Fe(OH)3.

• As a solid, reddish-brown, insoluble in water.

•

It is a base( ) 3 23

Fe OH 3HCl FeCl 3H O+ → +

• Decomposed in the air:

3 2 3 22Fe(OH) Fe O + 3H O∆ →

• Production:

It is produced when iron(III) ions from a compound such as iron(III) salt

react with hydroxide.

( )3

3Fe 3OH Fe OH+ −+ →

3. Iron(III) salt

• Most salts of iron (III) dissolved in water, usually in the form of crystalline

hydrated: FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O, …

• Oxidizing properties

3 2Fe 2FeCl 3FeCl+ →

3 2 22FeCl Cu 2FeCl CuCl+ → +

3 2 22FeCl 2KI 2FeCl 2KCl I+ → + + ↓

3 2 22FeCl H S 2FeCl S 2HCl+ → + ↓ +

• Production:

Be prepared directly by the reaction of iron with strong oxidizers (Cl2,

HNO3, H2SO4 characteristics, ...) or by the reaction of iron compounds (III)

with acid.

( ) ( )2 4 2 4 23 32Fe OH 3H SO Fe SO 3H O+ → +

2 32Fe 3Cl 2FeCl∆+ →

4. Application of iron compounds (III) • Salt iron (III) chloride FeCl3 is used as a catalyst in organic reactions.

• Fe2 (SO4)3 is in ammonium iron alum ((NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O).

• Fe2O3 was used for preparation of anti-rust paint .

ALLOY OF IRON

I. Cast iron







- 109 -

Cast iron is an alloy of iron and carbon with the amount ranging from 2 − 5%

respectively. There is also a small amount of elemental silicon (Si), manganese

(Mn), sulfur (S),…

1. Classification, properties and applications of cast iron

a)

White cast iron• White cast iron contain less C, very little Si, many cementite Fe3C.

• Very hard and brittle, is uesed stell.

b) Grey cast iron

• Grey cast iron contain many carbon (C) and silicon (Si).

• Less rigid and less brittle than cast iron.

• Used for casting machine parts, pipes, doors, ...

2. Production of pig iron

a) Materials

• Iron ore is used to produce pig iron containing 30 − 95% iron oxide, not

containing or containing little sulfur, phosphorus.

• Coke (not available in nature, must be prepared from coking coal) have a

role to provide heat to the fire, creating a reducing agent to form CO and cast

iron.

• CaCO3 at high temperatures decomposes into CaO, SiO2 and then combined

with the refractory nature of the ore into molten silicate slag, small private

mass emergence on iron.

b) The reaction occurs in the process of cast iron (reactions in blastfurnaces).

Location

Reaction

Temperature

(0C)reaction purpose

Furnace

mouth200

400 (on the

top)

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 +

CO2

500 – 600 (onthe middle)

Fe3O4 + CO → 3FeO +CO2

Furnace body

700 – 800 (on

the buttomFeO + CO → Fe + CO2

Reduction

reaction of iron

oxide

Furnace

abdominal1000 CaCO3 → CaO + CO2

Decomposition

reaction







- 110 -

1300 CaO + SiO2 → CaSiO3 Reaction slag

1500Molten iron soluble part C and a small

amount of Mn, Si, ... it is cast iron.

Furnace

hopper 1800

C + O2 → CO2

CO2 + C→ 2CO

Reductant

reactionforming CO

Furnace pot

Iron accumulation in the melting pot of the

furnace. After a certain period of time,

unplug it from the iron and blast furnace

slag.

II. Stell

Steel is an alloy of iron with carbon, which contains from 0.01% to 2% by

weight of C, there are also a number of other elements (Si, Mn, Cr, Ni, ...)

1. Classification, properties and applications of cast iron

Classification Carbon steel Special steel

Ingredients The composition contains less

carbon, silicon, manganese,

and very little sulfur,

phosphorus, ...

Steels contain other elements

such as Si, Mn, Cr, Ni, W, V

...

Properties

andapplications

Hardness of steel depends on

the carbon content. Hardened

steel containing more than

0.9% C, mild steel containing

not more than 0.1% C. This

type of steel is often used inbuilding houses, making

furniture in this life.

Special steels have

mechanical properties,physical so precious.

• Cr - Ni very hard to

manufacture bearings,

steel casing.

• Stainless steel with a

74% Fe, 18% Cr, 8% Ni

used to make medicaldevices, kitchen

appliances.

• W-Mo-Cr steel is very

hard matter at high

temperatures, making use







- 111 -

knives for cutting metal

lathes, milling machines.

Using silicon fabricated

steel springs, automotive

rhythms, manganese steelfabrication railroad tracks,

rock crusher.

2. Production of stell

a. Materials b. The reaction occurs in the process

of stell

• White or gray cast iron, iron and

steel scrap.

• Slag is CaO.

• oil fuel or gas

• Oxygen

• Oxygen is used as oxidant

elements in pig iron oxide.

• Carbon and sulfur is oxidized to

CO2 and SO2 born separated from

pig iron.

• Silicon and phosphorus is

oxidized to SiO2 and P2O5

Si + O2 → SiO2 ; 4P + 5O2 →

2P2O5These oxides were combined to

form the slag CaO (calcium

phosphate and calcium silicates)floating on the surface of the molten

steel

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

CaO + SiO2 → CaSiO3

3. The method of steel

• Oxygen furnace steel.

• Method oven.• Method electric furnace.

COPPER


1. Location

• Copper is a transition metal.

• Group IB, period 4, atomic number 29.







- 112 -

2. Composition

• Copper is a block-d.

• Electron configuration: [Ar] 3d104s1.

• Electron configuration of Cu+ and Cu2+:

+ Cu

+

: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

+ Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

• Common oxidation state: +1, +2 .

• Crystal structure : Face-centered cubic.

• Chemical bonding in copper is sustainable.


• Ionic radius : 0.095 nm (+1) ; 0.076 nm (+2)

• Electronegativity: 1,9.

• Standard potentials (V):2

0

Cu /Cu

E 0,34+ = + .



• A red copper, flexible, ductile and malleable

• Copper is a good conductor of heat and electricity (less than silver).


• Melting point 1083 0C.


Copper is less active metal, weak reducibility.


a) with oxygen

• At high temperatures:

22Cu O 2CuO∆+ → (black)

• The reaction occurs only at the surface, due to CuO veil smooth, impervious

O2. If heated to 8000C, inner copper layer oxidized by CuO.

2CuO Cu Cu O∆+ → (red)

At room temperature, in dry air, copper does not oxidized because it has a thinlayer on the surface protecting.

b) With Cl2, S

Cu S CuS∆+ → (copper(II) sulfide )

2 2Cu Cl CuCl+ → ( copper chloride )

2. Reaction with acid.







- 113 -

a) With HCl, H2SO4(dilute)

• Cu does not react with HCl, H2SO4 dilute.

• If there is oxygen:

2 2 22Cu 4HCl O 2CuCl 2H O+ + → +

Solution blueb) With HNO3, H2SO4 (concentrate)

Copper is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Cu 2+

ions.

2 4(c) 4 2 2Cu 2H SO CuSO SO 2H O∆+ → + ↑ +

3(c) 3 2 2 2Cu 4H NO Cu(NO ) 2NO 2H O∆+ → + ↑ +

3 (dilute) 3 2 23Cu 8HNO 3Cu(NO ) 2NO 4H O+ → + ↑ +

3. Reaction with salt solutionsCopper can displace ions from Fe3+ ion to Au3+ ion.

3 3 2Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag+ → + ↓

IV. Applications.

• It is used as a conductor of heat and electricity, a building material, and a

constituent of various metal alloys.

• Alloy of copper:

+ Brass (Cu – Zn): manufacturing machine parts.

+ Cupronickel (Cu – Ni): highly resistant to corrosion in seawater+ Bronze (Cu – Sn): using mechanical devices.

CHEMICAL COMPOUNDS OF COPPER

I. Copper (II) oxide

• It is a black solid with the chemical formula CuO.

• Insoluble in water.


2 2CuO 2HCl CuCl H O+ → +

( )3 3 22CuO 2HNO Cu NO H O+ → +

• Oxidizing properties

2CuO CO Cu + CO

∆+ → ↑

3 2 23CuO + 2NH 3Cu N 3H O

∆ → + +

• Production:







- 114 -

Pyrolysis of copper compounds in the air

3 2 2 22Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O∆ → ↑

3 2 2 2CuCO .Cu(OH) 2CuO CO H O∆ → + ↑ +

2. Copper (II) hydroxide

• Copper (II) hydroxide is a compound with the formula Fe(OH)2.

• A solid blue, insoluble in water.

• It is a base.

( ) 2 22Cu OH 2HCl CuCl 2H O+ → +

• Decomposed in the air:

2 2Cu(OH) CuO + H O∆ →

• Copper (II) hydroxide reacts with a solution of ammonia to form a deep blue

solution . Copper(II) hydroxide in ammonia solution, known as Schweizer'sreagent.

( ) ( )3 3 4 22Cu OH 4NH [Cu NH ] (OH)+ →

• Production:

It is produced when copper (II) ions, from a compound such as copper (II)

salt react with hydroxide ions with no air.

( )2

2Cu 2OH Cu OH+ −+ →

3. Copper (II) sulfate

• Copper (II) sulfate is the chemical compound with the chemical formula

CuSO4.

• The anhydrous form is a pale green or gray-white powder, whereas the

pentahydrate (CuSO4.5H2O), the most commonly encountered salt, is bright

blue.

THE OTHER METAL

SILVER (Ag)

• Silver is a transition metal.• Group IB, period 5, atomic number 47.

• Electron Configuration: [Kr] 4d105s1.=

• Common oxidation state: +1.

1. Properties

• A soft, white,, flexible, ductile and malleable.







- 115 -

• It possesses the highest electrical conductivity of any element and the

highest thermal conductivity of any metal.


• Standard Potentials (V). 2

0

Cu /FeE 0,34+ = +

• Silver has weak reducibility, Ag+ cations have strong oxidizing properties.• At high temperatures, silver does not react with O2 but reacts with O3

3 2 22Ag O Ag O O+ → + ↑

• Ag does not react with HCl, H2SO4 dilute.

• Ag is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Ag+

ions.

3 (c) 3 2 2Ag 2HNO AgNO NO H O+ → + ↑ +

• When silver are used in an atmosphere rich in hydrogen sulfide form silver

sulfide.

2 2 2 (black) 24Ag 2H S O 2Ag S 2H O+ + → ↓ +

2. Applications.

• Jewellery and coins.

• Alloy Fabrication.

• Production of a number of components in radio engineering.

• Ag+ ions kill bacteria.

GOLD (Au)

• Gold is a transition metal.

• Group IB, period 6, atomic number 79.

• Electron configuration: [Xe] 4f 145d106s1.


1. Properties

• It is a dense, soft, malleable, and ductile metal with an attractive, bright

yellow color and luster that is maintained without tarnishing in air or water.


• Gold has very weak reducibility.• At room temperatures, gold does not react with O2, insoluble in acid such as

HCl, H2SO4, HNO3.

• Gold metal dissolves in aqua regia, a mixture of hydrochloric acid, HCl, and

concentrated nitric acid, HNO3, in a 3:1 ratio.

3 3 2Au HNO 3 HCl AuCl NO 2H O+ + → + ↑ +







- 116 -

• Reaction with a solution of alkali metal cyanide.

• ( )2 2 2 24Au O 8KCN 2H O 4K Au CN 4 KOH + + + → +

Gold dissolves in mercury was created Hg-Au amalgams (yellow).

Heated to evaporate the mercury amalgams remaining gold.

2. Applications.• Jewellery and coins.

• Plated to protect other metal surface.

NICKEL (Ni)

• Silver is a transition metal.

• Group VIIIB, period 4, atomic number 28.



1. Properties• A silvery-white metal, very hard .


• It is less reducibility than iron 2

0

Ni /NiE 0,26+

= − (V).

• React with non-metals at high temperatures0500 C

22Ni O 2NiO+ →

2 2Ni Cl NiCl∆+ →

• At room temperature, durable with air, water because of a protectiveoxide layer.

2. Applications.


• Used on metal plating for corrosion resistance.

• Make a catalyst for many reactions.

• Manufacture of batteries.

• Cupronickel (Cu – Ni): highly resistant to corrosion in seawater.

ZINC (Zn)

• Zinc is a transition metal.

• Group IIB, period 4, atomic number 30.



1. Properties

• A light blue metal, brittle.







- 117 -


• It is very strong reducibility:2

0

Cu /FeE 0,76+ = − (V).

• React with non-metals at high temperatures

22Zn O 2ZnO∆+ →

2 2Zn Cl ZnCl∆+ →

• React with HCl, H2SO4 dilute.

2 2Zn 2HCl ZnCl H+ → + ↑

• React with nitric acid HNO3 and hot concentrate acid sulfuric.

2 4 (c) 4 2 2Zn 2H SO ZnSO SO 2H O∆+ → + ↑ +

4 (c) 3 2 2 2Zn 4HNO Zn(NO ) 2NO 2H O∆+ → + ↑ +

•

React with alkaline.( )(c) 2 2 24

Zn 2NaOH 2H O Na Zn OH H + + → + ↑

2. Applications.

• Manufacture of batteries.

• Brass (Cu – Zn): manufacturing machine parts.

TIN (Sn)

• Group IVA, period 5, atomic number 50.

• Electron Configuration: [Kr] 4d105s25p2.

• Common oxidation state: +2, +4.1. Properties

• A silvery-white metal, plastics.

• Tin is a heavy metal.

• React with non-metals at high temperatures.

2 2Sn O SnO∆+ →

2 4Sn 2Cl SnCl∆+ →

• With HCl, H2SO4 diluted form salts Sn (II) and hydrogen.

2 2Sn 2HCl SnCl H+ → + ↑

• With HNO3, H2SO4 ( c) form salts Sn (VI).

3 2 2 2Sn 4HNO SnO 4NO 2H O∆+ → + ↑ +

• React with alkaline concentrated.

( )(c) 2 2 26 Sn 2 NaOH 4 H O Na Sn OH 2 H

∆ + + → + ↑







- 118 -

2. Applications.

• Alloy fabrication.

• Iron tinplate do cans.

LEAD (Pb)

•

Group IVA, period 6, atomic number 82.• Electron Configuration: [Xe] 4f 145d106s26p2

• Common oxidation state: +2, +4.

1. Properties

• Lead is a bluish white metal, soft.

• Tin is a heavy metal.

• It has weak reducibility.

• React with non-metals at high temperatures.

2 2

Sn O SnO∆+ →

2 4Sn 2Cl SnCl∆+ →

• Lead doen not react with HCl, H2SO4 diluted.

• Lead dissolve concentrated acid sulfuric H2SO4 ( c) form Pb(HSO4)2

2 4(c) 4 2 2 2Pb 3H SO Pb(HSO ) SO 2H O∆+ → + ↑ +

• At room temperature, lead corrosion by oxygen and water:

2 2 22Pb 2H O O 2Pb(OH)+ + →

When combustion air:

22Pb O 2PbO∆+ →

• React with Cl2

2 2Pb Cl PbCl∆+ →

• React with alkaline concentrated

( )(c) 2 2 24 Sn 2 NaOH 2 H O Na Sn OH H

∆ + + → + ↑

2. Applications.

• Fabrication of auto battery electrodes.


D. METHOD

1. What is the electron configuration for the Fe+2 ion?

A. [Ar]3d64s2 B. [Ar]3d6 C. [Ar]3d5 D. [Ar]3d4

Solution







- 119 -

Fe has an atomic number of 26 while Fe+2 posses an atomic number of 24

because it has lost two electrons. The electronic configuration of Fe+2 : 1s2

2s2 2p6 3s23p6 3d 6 or [Ar]3d 6

2. Fe can be dissolved in the following solutions:

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2 Solution

Iron is behind the aluminum and magnesium in the electrochemical range, so

iron does not react with their saline. Iron reacts with ferric chloride to create iron

(II) chloride.

3. Fe is electrochemical corrosion when in contact with metal M to air

humidity. Then M is a metal:

A. Cu B. Mg C. Al D. Zn

Solution

Copper is a weaker reduction than iron.

4. The compound iron (III) there is general chemistry

A. reducibility B. amphoteric C. acidic D. Oxidative

Solution

Ferric salts have +3 oxidation number is the highest oxidation number.

5. Chromium metal (Cr) can be prepared by reacting the oxide with aluminum.

The equation for the reaction is:

Cr2O3 +2Al→2Cr + Al2O3

What three substances will be found in the final mixture if 150 g Cr2O3 and 150g Al are reacted ?

Solution

After reacting, the mixture will consist of the two products plus the excess of the

reactant that is not the limiting reactant. (The limiting reactant is completely used

up.) If all of the Cr2O3 were used, the mass of Al that reacts would be:

150x2x27 53,3(g)

152=

The Cr 2O3 is the limiting reactant. When 53.3 g Al is used, all of the Cr 2O3 isused up. The final mixture consists of the left over Al, plus the Cr and Al2O3

produced.

6. Mass KMnO4 need to take full effect in 0.6 mol FeSO4 solution (with H2SO4 as

the environment) is?

A. 26,4 g B. 27,4 g C. 28,4 g D. 189,6 g

Solution







- 120 -

Reaction equation:

4 4 2 4 2 4 3 2 4 4 210FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe (SO ) K SO 2MnSO 8H O+ + → + + +

0,6 → 0,12 (mol)

The number of moles of KMnO4:

0.6x2n 1.2(mol)

10= =

Mass KMnO4 need :

m 1,2x158 189.6 (g)= =

7. Completely dissolve 14 grams of metal X has valence 2 in HCl solution, excess

obtained 5.6 liter H2 (standard conditions). Metal that is:

A. Fe B. Ca C. Zn D. Mg

Solution

Reaction equation:

2 2X 2HCl XCl H+ → + ↑

0.25 0.25 (mol)

The number of moles of H 2:5.6

n 0.25(mol)22.4

= =

Atomic mass of X:

X

m 14M 56(g / mol)

n 0.25= = =

So M is iron (Fe).

8. Dissolve 3.36 g Fe with all V ml 1M HNO3 solution, creating unique products

that NO reduction. The value of V is:

A. 240. B. 160. C. 300. D. 200.

Solution

Reaction equation:

3 3 3 2Fe 4HNO Fe(NO ) NO 2H O+ → + ↑ +

0.06 0.24 (mol)

The number of moles of Fe:3.36

n 0.06(mol)56

= =

The value of V is:

M

n 0.24V 0.24(l) 240(ml)

C 1= = = =

9. Chemical equations prove iron compounds (II) reducibility is:







- 121 -

A. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

B. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl.

C. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O.

D. FeO + CO ∆ → Fe + CO2.

SolutionB, C are replacement reaction. D Fe (II) is oxidized (0 to +2). A is correct (+2 to

+3).

10. Which of the following acid solution can be dissolved copper?

A. HCl B. H2SO4 loãng C. H3PO4 D. HNO3

Solution

Copper does not react with dilute acid solution as HCl, H2SO4, H3PO4. D is correct.

11. Give 14.5 g of a mixture of Mg, Fe, Zn in dilute H2SO4 solution, excess

obtained 6.72 liter H2 (standard conditions). The mass of salt sulphate is?

A. 43,9g B. 43,3g C. 44,5g D. 34,3g

Solution

22 4

H SO

6.72n n 0.3(mol)

22.3−= = =

24

salt metals SOm m m 14.5 0.3x96 43.3(g)−= + = + =

12. For complete removal of CO to a mixture of Fe: FeO, Fe2O3, Fe3O4 see 4.48

liter CO2 (standard conditions) exit. The volume of CO (standard conditions) has

joined reaction is: A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 4,48 lit

Solution

2FeO CO Fe CO

∆+ → +

2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO

∆+ → +

3 4 2Fe O 4CO 3Fe 4CO∆+ → +

Based on the reaction we see:2

CO COV V 4.48(l)= =

13. Let m g of iron powder into the air for some time turned into a mixtureconsisting of 12g weight B (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3). Give B works best with excess

HNO3 solution that generates only 2.24 liters of NO (standard conditions). The

value of m:

A. 11,52g B. 11,84 C. 10,08g D. 18,00g

Solution:







- 122 -

NO

2.24n 0,1(mol)

22.4= =

Oxidation Reduction3

Fe 3e Fe +

− → 2

O 2e O −

+ → (mol) x 3x y 2y

5 2N 3e N+ ++ →

0.1 0.3

Applicable law of conservation of electrons we have: 3x = 2y + 0.3 (1)

Upon the problem we have: 56x + 16y = 12 (2)

from (1) and (2) we obtain: x = 0.18, y = 0.12.

2.2.4. Phân biệ t mộ t số chấ t vô cơ – Chuẩ n độ dung d ị ch ( Identification of some

inorgantic – Titration of solutionulary )

A. VOCABULARY

acid – base titration n chuẩ n độ axit – bazơ

add v thêm vào, cho vào

ammonia n amoniac

ammonium n ion amoni

balanced v thăng bằ ngbase n bazơ

beaker n cố c thủ y tinh

beaker flask n bình nón

become v tr ở thành

between adv giữ a

black n đ en, màu đ en

black precipitate n k ế t t ủa đ en

blue adj màu xanhblue n màu xanh da tr ờ i

burette n buret


chemical indicator n chỉ thị hóa học

copper sulfide n đồng sunfua (CuS)







- 123 -

effervescent adj sủi bọt khí

environment n môi tr ườ ng

equivalent point n đ iể m t ươ ng đươ ng

experiment n thí nghiệm

experimenter n ngườ i làm thí nghiệmextract v chiế t

ferrous ion n ion sắ t (II)

flask n bình

form v t ạo ra


hydrogen sulfide n khí hidrosunfua

identified v nhận biế t

increase v t ăngindicator n chỉ thị

nitrogen dioxide n khí NO2

nitrogen oxides n khí NO

oxidation - reduction titration n chuẩ n độ oxi hóa – khử

percent concentration n nồng độ phần tr ăm

phosphate n ion phot phát

physical methods n phươ ng pháp vật lí

platinum n platinpotassium permanganate n thuố c tím (KMnO4)

presence n sự có mặt

principles n nguyên t ắ c

purple n màu tím

red-brown precipitate n k ế t t ủa nâu đỏ

rotten eggs n mùi tr ứ ng thố i

separate adj riêng biệt

solid precipitate n k ế t t ủa r ắ nstandard solution n dung d ịch chuẩ n

strong acid n axit mạnh

strong base n bazơ mạnh

sulfur dioxide n khí sunfur ơ (SO2)

suppose v giả sử







- 124 -

test v thử

test reagents n thuố c thử

test results n hiện t ượ ng, k ế t quả

test tube n ố ng nghiệm

tin n thiế ctitration n chuẩ n độ

tool n d ụng cụ


ues v sử d ụng

urine n mùi khai

verify v xác minh

wet litmus n quì ẩ m

yellow n màu vàngyellow precipitate n k ế t t ủa màu vàng

B. SENTENCES

1. To verify the presence of a certain ion in solution, the properties of the ion

must be known: Để xác minh sự hiện diện của một ion nhấ t định trong dung

d ịch, các tính chấ t của ion phải đượ c biế t .

2. To identify an ion in solution, it is added to a solution of reagent ions

generated with such a precipitate, a gas: để nhận biế t một ion trong dung

d ịch, ngườ i ta thêm vào dung d ịch một thuố c thử t ạo vớ i ion đ ó một chấ t k ế t

t ủa, một chấ t khí .

3. sodium is heated for yellow flames: natri bị đố t nóng cho ngọn lử a màu

vàng.

4. Add copious amounts of lye into ammonium salts, heat, ammonia is

released: thêm lượ ng d ư dung d ịch kiề m vào muố i amoni, đ un nóng , khí

amoniac đượ c giải phóng ra.

5. Adding sulfuric acid to a solution containing barium ions that appear white

precipitate, insoluble in excess acid: thêm axit sunfuric vào dung d ịch chứ a

ion Bari thấ y xuấ t hiện k ế t t ủa màu tr ắ ng, không tan trong axit d ư . 6. Adding slowly to the alkaline solution containing aluminum ions and ions

of chromium (III), first see appearance of white precipitate, then precipitate

soluble in excess alkali: thêm vào t ừ t ừ kiề m vào dung d ịch chứ a ion nhôm

và ion crom (III), đầu tiên thấ y xuấ t hiện k ế t t ủa màu tr ắ ng, sau đ ó k ế t t ủa

tan trong kiề m d ư .







- 125 -

7. Copper powder dissolves forming a blue solution, colorless nitrogen oxides,

elease oxygen to create nitrogen dioxide having reddish-brown: bột đồng bị

hòa tan ra t ạo thành dung d ịch màu xanh, khí nito oxit không màu, thoát ra

gặ p oxy t ạo khí nito dioxit màu nâu đỏ.

8.

To identify the gas, it is based on physical properties, chemical propertiescharacteristic of it: để nhận biế t chấ t khí, ngườ i ta d ự a vào tính chấ t vật lý,

tính chấ t hóa học đặc tr ư ng của nó.

9. The carbon dioxide is a colorless, odorless, heavier than air: khí cacbonic

không màu, không mùi, nặng hơ n không khí .

10. Sulfur dioxide a colorless, pungent odor, asphyxiation and toxic, heavier

than air: khí sunfuro không màu, có mùi hắ c, gây ngạt và độc, nặng hơ n

không khí .

11. Carbon dioxide and sulfur dioxide are muddied in lime water: khí cacbonic

và sunfuro làm vẩ n đục nướ c vôi trong.

12. Sulfur dioxide, which causes discoloration bromine solution: khí sunfuro

làm mấ t màu dung d ịch brom.

13. Use a paper plate iotua potassium and starch wet chlorine gas to get out:

dùng giấ y t ẳ m kali iotua và hồ tinh bột thấ m ướ t để nhận ra khí clo.

14. Iodine creates with starch blue-violet: iot t ạo vớ i hồ tinh bột màu xanh tím

15. Salt lead or copper salt create with hidrosunfua precipitation black: muố i

chì hoặc muố i đồng t ạo vớ i hidrosunfua k ế t t ủa màu đ en.

16. Method analysis titration is quantitative chemical methods, based on themeasured volume of reagent solution concentration was reacting with a

defined volume of liquid: phươ ng pháp chuẩ n độ là phươ ng pháp hóa học

định lượ ng, d ự a trên khố i lượ ng đ o đượ c nồng độ của thuố c thử đ ã phản

ứ ng vớ i một khố i lượ ng xác định của chấ t lỏng.

17. Titration of acid - base and titrations oxidation – reduction: chuẩ n độ axit –

bazơ và chuẩ n độ oxi hóa khử .

18. In an acid-base titration, the experimenter will add a base of known

concentration to an acid of unknown concentration (or vice-versa): Trong

một chuẩ n độ acid-base, ngườ i thử nghiệm sẽ thêm một bazơ đ ã biế t nồng

độ vào một loại axit có nồng độ chư a biế t (hoặc ngượ c lại).

19. A burette filled with the base (or acid) of known concentration: một buret

đầ y vớ i nồng độ bazơ đ ã biế t (hoặc axit).







- 126 -

20. A beaker or flask containing a measured volume of acid (or base) of

unknown concentration: một cố c thủ y tinh hoặc bình chứ a một khố i lượ ng

đ o đượ c của nồng độ axit (hoặc cơ sở ) chư a biế t .

21. In an acid-base titration the experimenter is trying to determine the

equivalence point of the reaction: trong một chuẩ n độ acid-base ngườ i thử nghiệm đ ang cố gắ ng để xác định đ iể m t ươ ng đươ ng của phản ứ ng.

22. In this experiment you will use a standard solution of potassium

permanganate (KMnO4) to determine the of iron (as Fe2+) in an unknown

solution: trong thí nghiệm này, bạn sẽ sử d ụng một dung d ịch chấ t chuẩ n

của thuố c tím (KMnO4) để xác định sắ t (như Fe2+ ) chư a biế t rõ nồng độ.

23. Potassium can be detected using a flame test: kali đượ c nhận biế t bằ ng cách

thử màu ngọn lử a.

24. CO2 gas is produced when acid is added to a solution of carbonate ion: khí

cacbonic đượ c t ạo ra khi cho axit vào muố i cacbonat.

C. SUMMARY

IDENTIFICATION OF CATIONS IN SOLUTION

I. The principles for determining

To identify ions in solution we make use of our knowledge of the colours of

ions, the formation (or lack of formation) of precipitates, gas produced and the

formation (or lack of formation) of complex ions.

II. Identification of cations in solution

Cations Test reagents Test results Equation

Na+ flame test yellow flame

NH4+

Alkaline

NH3 (gas) ↑gas produced

upon heating; wet litmus

paper turns blue when

exposed to the gas.

4 3 2OH NH NH H O

− ++ → ↑ +

Ba2+ Sulfuric acid dilute BaSO4↓White precipitate 2 2

4 4Ba SO BaSO+ −+ → ↓

Al3+ and Cr3+

Alkaline residual

NH3 residual

Al(OH)3↓white recipitate

glue dissolved in alkaline

residueAl(OH)3↓ white

precipitate glue insolved

in alkaline residue

3OH-+ Al3+ → Al(OH)3

Al(OH)3+OH- → AlO2- + 2 H2O

3NH3+3H2O+Al3+ → Al(OH)3+NH4+

Fe2+ Alkaline residual or

NH3 residual

Fe(OH)2↓ bluish then

converted to sepia

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

Fe3+ Alkaline residual or Fe(OH)3↓ precipitate Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓







- 127 -

NH3 residual red-brown 3NH3+3H2O+Fe3+ → Fe(OH)3↓ +3NH4+

Cu2+ NH3 residual

Kiềm

↓ blue precipitate

dissolved into dark green

solution

↓ green

2NH3+2H2O+Cu2+ → Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

Mg2+ Alkaline Mg(OH)2↓

whiteprecipitate Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

III. Identification of anions in solution

IV. Identification of gase

ACID BASE TITRATIONS

I. Method analysis titration

• Method analysis titration is quantitative chemical methods, based on the

measured volume of reagent solution concentration was reacting with a defined

volume of liquid substances with unknown concentrations necessary to

determine.

• Classification: titration of acid - base and titrations oxidation - reduction

1.Titration

• Standard solution: reagent know the exact concentration.

Anion Test reagents Test results Equation

3NO−

Cu (powder) and H2SO4

diluted

Green solution, colorless

gas browning in the air

3Cu+2NO3-+8H+ →

3Cu2++2NO+4H2O

2NO+O2→2NO2

2

3CO − solution HCl or H2SO4 dilute

gas produced CO32- + 2H + → CO2↑ + H 2O

24SO −

BaCl2 in acidic solution BaSO4↓ white precipitate Ba2++SO42- → BaSO4

Cl− AgNO3 in acidic solution

dilutedAgCl ↓ white precipitate Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Gases Odor Test results Equation

CO2 no color, no odorCa(OH)2 balance or

Ba(OH)2 balance

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

SO2 odor shock, asphyxiationSolution bromine,

residualSO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

NH3

the smell of urine wet litmus paper turns

blue 3 2 4NH H O NH OH

+ −+ → +

H2S the smell of rotten eggsCu2+ or Pb2+

H2S + Cu2+ → CuS↓ (precipitate black) + 2H+

H2S + Pb2+ → PbS↓ (precipitate black) + 2H+

Cl2 Greenish yellow, odor

shock,

solution KI impregnated

starchCl2 + 2KI → 2KCl + I2

NO2 brown / red







- 128 -

• Equivalent point: the matter needed to determine the full effect of the

standard solution.

• Indicator: matter cause as discoloration or color precipitates

• End point: end point titration.

2. Instruments • Burette

• Pipette

• Beaker

• Flask

II. Acid base titrations

1. Acid base titrations

• A titration is a controlled addition of one substance into another substance.

• In an acid-base titration, the experimenter will add a base of known

concentration to an acid of unknown concentration (or vice-versa).

• The goal of the titration is usually to use the substance of known

concentration to determine the concentration of the other substance. In order to

run a titration, the following materials are needed:

+ A burette filled with the base (or acid) of known concentration.

+ A beaker or flask containing a measured volume of acid (or base)

of unknown concentration.

+ Several drops of a chemical indicator, which will be added into the

flask with the acid.• The titration is performed by slowly dripping the basic solution from the

burette into a beaker or flask containing a measured amount of the acidic

solution and several drops of a chemical indicator.

• An indicator is a chemical that will respond to changes in its environment.

In the case of an acid-base titration, the experimenter will most often use an

indicator that will change color when the endpoint of the titration is reached.

• In an acid-base titration the experimenter is trying to determine the

equivalence point of the reaction, which is the point when the amount of base

added was exactly the correct amount to have the moles of base completely

react with the moles of acid.

• If the experimenter chooses the correct indicator, the endpoint of the

reaction will be as close as possible to the actual equivalence point.

2. Strong acid (HCl) titrated with strong base (NaOH)







- 129 -

• When a strong acid is titrated with a strong base, we will expect the

equivalence point to be at a pH of 7, as the strong base will neutralize the

strong acid.

• The acidic starting solution will be of a low pH and, as the base is added, it

will raise the pH.• The titration curve of this system looks like the one shown in Figure

Example : A 100 ml volume of HCl of unknown concentration is titrated with

0.20 M NaOH. It takes 200 ml of NaOH to reach the endpoint of the reaction.

a. What is the concentration of HCl?

b. What is the pH of the solution after 100 mL of NaOH has been added to the

solution?

Solution:

• The first step in tackling this problem would be to write and balance the

chemical equation for the reaction taking place.

2HCl NaOH NaCl H O+ → +

• Since there is a 1:1 stoichiometry in the chemical reaction, we know that

for every one molecule of base that was needed to react with the acid, one

molecule of acid was present in the solution to react with it. In order to

figure out the concentration of acid; therefore, we must first figure out the

moles of base that was added to the solution. This can be done by

multiplying the concentration in Molarity (moles/L) by the volume of the

base in liters, as shown below:

0,20,2. 0,04(moles)

1=

• Because the stoichiometry of the reaction is 1:1, this means that the

moles of HCl reacted is also 0.040 moles.







- 130 -

• Now that the number of moles of HCl are known, to figure out the

initial concentration of HCl, we just divide the number of moles by the

initial volume of HCl in l, which is 0.1 l.

Molarity of HCl is:

0,04 0,4(M)0,1

=

→ So the concentration of HCl was 0.40 M.

REDOX TITRATION

• In this experiment you will use a standard solution of potassium

permanganate (KMnO4) to determine the of iron (as Fe2+) in an unknown

solution.

• Permanganate ion reduces to a manganese(II) ion in the acidic solution. This

reaction requires 5 electrons and 8 (!) hydrogen ions:2 2

4 2MnO 8H 5e Mn 4H O− + ++ + → +

• Only one electron is necessary to reduce Fe(III) to Fe(II):3 2Fe e Fe+ ++ →

• Therefore, 1 mole of4

MnO− (the oxidizing agent) reacts with 5 moles of

Fe2+ (the reducing agent) to form 5 moles of Fe3+ and 1 mole of Mn2+. Thus, in

net ionic form:2 3 2

4 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O+ − + + ++ + → + + The 1:5 mole ratio with respect to

the amounts of4

MnO− and Fe2+ consumed will provide the stoichiometric basis for

all of the calculations in this experiment.

D. METHOD

1. Mention phenomenon and write chemical equations illustrate the following

experiment..

a) Add solution NH3 excess into a solution of aluminum chloride

b) Add solution NaOH to excess into a solution of aluminum chloride.

c) Add slowly CO2 to excess in solution NaAlO2

d) Add slowly solution HCl to excess in solution NaAlO 2.

Solution:

a) Phenomenon: Appears precipitated white glue, this precipitate insoluble in

NH3 excess.

Chemical equation: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl







- 131 -

b) Phenomenon: First appearance precipitated white glue, then this

precipitate soluble in NaOH excess, the solution becomes colorless.

Chemical equation: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.

c) Phenomenon: Appears precipitated white glue.Chemical equation: CO2 + 2H2O + NaAlO2→ Al(OH)3 + NaHCO3

d) Phenomenon: First appearance precipitated white glue, then this

precipitate soluble in HCl excess, the solution becomes colorless..

Chemical equation: NaAlO2 + HCl + H2O→ Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

2. There are five separate containers solution in test tubes: (NH4)2SO4, FeCl2,

K2CO3, Al(NO3)3. The solution Ba(OH)2 in solution to balance on. After the

reaction is finished, the number of tubes is precipitated.

A. 4 B. 2 C. 1 D. 3

Solution:

4 2 4 2 4 3 2(NH ) SO Ba(OH) BaSO 2NH 2H O+ → ↓ + ↑ +

2 2 2 2FeCl Ba(OH) BaCl Fe(OH)+ → + ↓

2 3 2 3K CO Ba(OH) 2KOH BaCO+ → + ↓

3 3 2 3 2 3

3 2 2 2 2

2Al(NO ) 3Ba(OH) 3Ba(NO ) 2Al(OH)

2Al(OH) Ba(OH) Ba(AlO ) 4H O

+ → + ↓

↓ + → +

3. Complete the table following2

3CO − 2

4SO − 2

4CrO −

2Mg +

2Ca + 2Ba +

Solution:2

3CO − 2

4SO − 2

4CrO −

3NO−

2Mg + Wht ppt none None none

2Ca + Wht ppt Wht ppt None none

2Ba + Wht ppt Wht ppt Wht ppt none







- 132 -

4. There is a solution containing the anion 2

3CO − , 2

4SO − . Recognize that each ion in

solution. Write the chemical equation.

Solution:

First, give hydrochloric acid on two anion:+ There is gas escaping ions 2

3CO −

2

3 2 22HCl CO 2Cl CO H O− −+ → + ↑ +

+ No phenomenon is 2

4SO −

Then, for the solution of barium hydroxide solution not to phenomena that appear

white precipitate.2

2 4 4Ba(OH) SO 2OH BaSO− −+ → + ↓

5. Define the following two gas by chemical methods: SO2, CO2.Solution:

Directions from the past two liquid bromine gas, gas discoloration bromine solution

is SO2, CO2 remaining.

2 2 2 2 4SO Br 2H O H SO 2HBr+ + → +

6. A 50 ml solution containing 1 g of KMnO4 is used in titrating a reducing agent.

During the reaction, 2

4MnO − is reducted to Mn2+. What is the molarity of the

solution? What is the normality?

Solution :

First, we find the molarity of KMnO4:1 1

x 0.127 (M)158 0.05

=

The reduction of 2

4MnO − to Mn2+ is :

272 2

4 2MnO 8H 5e Mn 4H O

++− + − ++ + → +

Since Mn changes by five oxidation units in this reaction, the equivalent weight of

KMnO4 is one – fifth the molecular weight, and the normality is five times the

molarity: 0.127 x 5 = 0.635 (N).

7. A 100 ml volume of HCl of unknown concentration is titrated with 0.20 M

NaOH. It takes 200 ml of NaOH to reach the endpoint of the reaction.

a. What is the concentration of HCl?

b. What is the pH of the solution after 100 ml of NaOH has been added to the

solution?







- 133 -

Solution:

• The first step in tackling this problem would be to write and balance the

chemical equation for the reaction taking place.

2HCl NaOH NaCl H O+ → +

• Since there is a 1:1 stoichiometry in the chemical reaction, we know thatfor every one molecule of base that was needed to react with the acid, one

molecule of acid was present in the solution to react with it. In order to

figure out the concentration of acid; therefore, we must first figure out the

moles of base that was added to the solution. This can be done by

multiplying the concentration in Molarity (moles/l) by the volume of the

base in liters, as shown below:

0,20,2. 0,04(moles)

1

=

• Because the stoichiometry of the reaction is 1:1, this means that the

moles of HCl reacted is also 0.040 moles.

• Now that the number of moles of HCl are known, to figure out the

initial concentration of HCl, we just divide the number of moles by the

initial volume of HCl in l, which is 0.1 l.

Molarity of HCl is:

0,040,4(M)

0,1=

So the concentration of HCl was 0.40 M.

8. Diagrams : Fe A+ → FeCl3 B+ → FeCl2 C + →Fe(NO3)2 . A, B, C respectively:

A. Cl2 , Fe , AgNO3 B. HCl , Fe , HNO3

C. Cl2 , Ag , AgNO3 D. HCl ,Cl2 , AgNO3

Solution

2 32Fe 3Cl 2FeCl∆+ →

3 22FeCl Fe 3FeCl+ →

2.3. Kiểm tra đánh giá kết quả học tập hóa học bằng tiếng Anh 2.3.1. M ụ c đ ích kiể m tra.

Trong quá trình dạy học bằng tiếng Anh, kiểm tra đánh giá kết quả học tập

của học sinh là một khâu quan trọng nhằm xác định thành tích học tập và mức độ

chiếm l ĩ nh kiến thức, k ĩ năng, vận dụng của ngườ i học. Kiểm tra, đánh giá là hai

công việc đượ c tiến hành theo trình tự nhất định hoặc đan xen lẫn nhau nhằm khảo







- 134 -

sát, xem xét về cả định lượ ng và định tính kết quả học tập, đánh giá mức độ chiếm

l ĩ nh nội dung học vấn của học sinh. Bở i vậy, cần phải xác định mục đích kiểm tra và

chuẩn đánh giá một cách khoa học, khách quan từ đó rút ra đượ c bài học kinh

nghiệm cho cả giáo viên và học sinh trong việc điều chỉnh hành vi dạy – học của

mình. Đối vớ i học sinh, nhân vật trung tâm của quá trình dạy học, kiểm tra, đánh

giá có tác dụng thúc đẩy quá trình học tập phát triển không ngừng. Qua kết quả

kiểm tra, học sinh tự đánh giá mức độ đạt đượ c của bản thân, để có phươ ng pháp tự

mình ôn tập, củng cố bổ sung nhằm hoàn thiện kiến thức, k ĩ năng bằng phươ ng

pháp tự học vớ i hệ thống thao tác tư duy của chính mình.

Đối vớ i giáo viên, kết quả kiểm tra, đánh giá mỗi giáo viên tự đánh giá quá

trình giảng dạy của mình. Trên cơ sở đó không ngừng nâng cao và hoàn thiện mình

về trình độ học vấn, về phươ ng pháp giảng dạy.

Đối các cấp quản lý, lãnh đạo nhà trườ ng thì kiểm tra, đánh giá là biện pháp

để đánh giá kết quả đào tạo về cả định lượ ng và định tính. Đó là cơ sở để xây dựng

đội ngũ giáo viên, về vấn đề đối mớ i nội dung, phươ ng pháp và hình thức tổ chức

hoạt động dạy học, v.v…

Vì vậy, kiểm tra, đánh giá kiến thức, k ĩ năng, vận dụng là một khâu quan trọng,

không thể tách rờ i trong hoạt động dạy học ở nhà trườ ng. Một trong những mục

đính chính của đánh giá là:

• Xác định kết quả theo mục tiêu đã đề ra.

• Tạo điều kiện cho ngườ i dạy nắm vững hơ n tình hình học tập của học sinh.• Cung cấp thông tin phản hồi có tác dụng giúp cho giáo viên giảng dạy tốt.

• Giúp cho bản thân trong công tác quản lý và giảng dạy tốt hơ n.

2.3.2. N ội dung kiể m tra.

Trong dạy học hóa học bằng tiếng Anh, nội dung kiểm tra không chỉ dừng lại

ở kiểm tra việc nắm vững các kiến thức về hóa học mà nội dung kiểm tra còn bao

gồm cả kiểm tra việc phát triển các k ĩ năng học lực tiếng Anh mà mục tiêu dạy học

bằng tiếng Anh đã đề ra như : k ĩ năng nói, k ĩ năng viết và năng lực giao tiếp bằng

tiếng Anh của học sinh thông qua học môn hóa học bằng tiếng Anh. Do đó

hình thức kiểm tra cũng đòi hỏi phải đa dạng và linh hoạt hơ n như :

- Kiểm tra bằng lờ i : vấn đáp trả lờ i câu hỏi, thuyết trình nội dung hóa học...

- Kiểm tra viết : kiểm tra 15 phút, 1 tiết hoặc tườ ng trình, giải thích một vấn đề về

hóa học bằng tiếng Anh.

- Kiểm tra hành động : thông qua các hoạt động học tập, trả lờ i của học sinh bằng

tiếng Anh để kiểm tra k ĩ năng giao tiếp tiếng Anh của học sinh.







- 135 -

2.3.3. Đ ánh giá kế t quả

Để đánh giá khách quan kết quả học tập của học sinh cần phải dựa vào kết

quả kiểm tra rồi so sánh vớ i mục tiêu dạy học để đánh giá hiệu quả dạy học của giáo

viên và học sinh. Ngoài ra, giáo viên cần phải biết so sánh kết quả kiểm tra của

những lớ p học hóa học bằng tiếng Anh vớ i những lớ p tươ ng đươ ng nhưng khônghọc theo chươ ng trình bằng tiếng Anh.

Từ đó mớ i rút ra đượ c chính xác những ưu, nhượ c điểm của nội dung và các

phươ ng dạy học để có biện pháp điều chỉnh cho phù hợ p vớ i thực tế.

Trong thờ i gian từ tháng 09/ 2013 đến tháng 03/2014, chúng tôi đã:

- Gửi phiếu điều tra tớ i giáo viên dạy bộ môn Hóa (30 GV) và học sinh THPT

(350 HS) bằng hai loại phiếu trướ c và sau khi tiến hành thực nghiệm. Kết

quả đượ c tổng hợ p như sau:

2.3.3.1. Tr ướ c khi thự c nghiệm

- Thích học môn Hóa bằng tiếng Anh (215 / 350 = 61,42%)

- Lí do thích học Hóa học bằng tiếng Anh: Vì nó có ứng dụng vớ i thực

tiễn và giúp ích cho việc học tập ở nướ c ngoài (290/350 = 82,85%).

- Thích học giáo án hóa học bằng tiếng Anh (304/350 = 86,85%).

2.3.3.2. Sau khi thự c nghiệm

Bảng 1.1. Kết quả điều tra về tần suất sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh đối

vớ i giáo viên THPT.

Thườ ng xuyên Thỉnh thoảng Ít khi Không bao

giờ Kết quả 0/30 15/30 10/30 5/30

% 0% 50% 33,33% 16,67%

Bảng 1.2. Kết quả sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh trong các dạng bài dạy

của giáo viên THPT.

Nghiên cứu

bài mớ i

Ôn tập,

luyện tập

Thực hành Hoạt động

ngoại khóa

Kiểm

tra, đánh

giá

Kết quả 4/30 6/30 5/30 13/30 2/30% 13,33% 20% 16,67% 43,33% 6,67%

Bảng 1.3. Kết quả về ý kiến vai trò của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh của

giáo viên THPT.

Cần thiết Không cần thiết Ý kiến khác

Kết quả 20/30 8/30 2/30







- 136 -

Phần trăm 66,66% 26,67% 6,67%

Bảng 1.4. Kết quả điều tra về hứng thú khi làm bài tập hóa học bằng tiếng Anh.

Thích Không thích

Kết quả 300/350 50/350

Phần trăm 85,71% 14,29%Bảng 1.5. Kết quả điều tra học sinh về dạng bài tập hóa học bằng tiếng Anh mà học

sinh thích làm.

Nghiên cứu

bài mớ i

Ôn tập,

luyện tậpThực hành

Kiểm tra,

đánh giá

Kết quả 193/350 95/350 42/350 20/350

Phần trăm 55,14% 27,14% 127% 5,72%

Kết luận

Qua số liệu ở các bảng thu đượ c, chúng tôi nhận thấy:

- Đối vớ i giáo viên, việc sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh còn hạn chế.

Nếu có sử dụng cũng chỉ ở mức độ khiêm tốn.

- Hầu hết các ý kiến của giáo viên, học sinh cho rằng việc dạy học hóa bằng

tiếng Anh ở trườ ng THPT là cần thiết.

- Hầu hết các học sinh đều hứng thú vớ i việc học hóa học bằng tiếng Anh.


Trên cơ sở lí luận và thực tiễn đã trình bày ở chươ ng 1, trong chươ ng 2 chúng tôi đã

hoàn thành các nhiệm vụ của đề tài như sau:

1. Xây dựng đượ c hệ thống từ vựng, thuật ngữ hóa học, mẫu câu bằng tiếngAnh ở chươ ng trình của lớ p 12 nâng cao phần hóa vô cơ .

2. Hướ ng dẫn giải bài tập hóa học bằng tiếng Anh sử dụng sau mỗi giáo án dạy

học hóa học vô cơ lớ p 12 ở trườ ng THPT.

3. Tóm tắt nội dung kiến thức ở các chươ ng: Đại cươ ng về kim loại; Kim loại

kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm; Sắt – Crom – Đồng; Phân biệt một số

chất vô cơ và Chuẩn độ dung dịch.

4. Thiết kế một số giáo án hóa học bằng tiếng Anh dạy học phần :

+ Lí thuyết+ Luyện tập

+ Thực hành

5. Điều tra về hứng thú dạy học của GV và hứng thú học tập của HS đối vớ i

môn Hóa bằng tiếng Anh.







- 137 -

CHƯƠ NG 3. THỰ C NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1. Mục đích thự c nghiệm

- Thực nghiệm sư phạm đượ c tiến hành nhằm mục đích kiểm nghiệm tính khả

thi và tính hiệu quả của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở trườ ng THPT

mà luận văn đã nêu ra, kiểm nghiệm tính đúng đắn của giả thuyết khoa học.Từ đó khẳng định hướ ng đi đúng đắn và cần thiết của đề tài trên cơ sở lí luận

và thực tiễn.

- Soạn các bài dạy thực nghiệm.

- Trao đổi và hướ ng dẫn cách tổ chức tiến hành những bài dạy vớ i giáo viên.

3.2. Đối tượ ng thự c nghiệm

Trong việc chọn trườ ng để nghiên cứu, chúng tôi gặp rất nhiều khó khăn.

Mặc dù mục đích của nghiên cứu này không nhằm vào việc đi tìm ra những câu trả

lờ i chung về các yếu tố tác động đến chất lượ ng dạy và học hóa học bằng tiếng Anh

ở các trườ ng trung học phổ thông. Chúng tôi đã liên hệ vớ i nhiều trườ ng ở Thành

phố Hồ Chí Minh nhưng đều bị khướ c từ vì giáo viên không muốn cho dự giờ .

Rất may sau đó thông qua quan hệ cá nhân của một số học viên cao học

chúng tôi cũng đến dự giờ , phỏng vấn giáo viên và làm khảo sát trên học sinh đượ c

hai trườ ng tại Thành phố Hồ Chí Minh. Cụ thể là trườ ng THPT Lê Hồng Phong và

trườ ng THPT Nguyễn Thượ ng Hiền.

3.3. Nội dung của thự c nghiệm sư phạm

Hệ thống từ vựng, mẫu câu và phần tóm tắt nội dung đã soạn trong đề tài có

nội dung kiến thức bám sát vớ i chươ ng trình sách giáo khoa hóa học 12 phần vô cơ * Chọn bài

Do thờ i gian có hạn chúng tôi lựa chọn các bài sau để thực nghiệm.

+ Chươ ng 6: Kim Loại Kiềm – Kim Loại Kiềm Thổ - Nhôm

Bài 28: Kim loại kiềm

+ Chươ ng 7

Bài 38: Luyện Tập Crom – Đồng và Hợ p Chất của chúng

* Chọn giáo viên

• Trườ ng thực nghiệm: chúng tôi tiến hành thực nghiệm tại 2 trườ ng THPT:- Trườ ng THPT Lê Hồng Phong – Q.5 - Tp.HCM - GV dạy là cô Lê Thị Kim Văn

- Trườ ng THPT Nguyễn Thượ ng Hiền – Q. Tân Bình - GV dạy là Hà Thị Kim Liên

• Lớ p thực nghiệm: Sau khi trao đổi vớ i tổ chuyên môn của các trườ ng chọn

làm thực nghiệm, chúng tôi đã chọn mỗi trườ ng 2 lớ p học các môn khoa học tự

nhiên bằng tiếng Anh và lớ p thườ ng để tham gia kiểm tra thực nghiệm.







- 138 -

• Thờ i gian tiến hành thực nghiệm sư phạm từ ngày 04 tháng 3 năm 2014 đến

ngày 08 tháng 3 năm 2014. Gồm 2 tiết ( 2 tiết lý thuyết ).

Bảng 3.1. Danh sách các lớ p thực nghiệm và đối chứng

Lớ p TN Lớ p ĐC Ban GV dạy lớ pTên trườ ng

Lớ p Sỉ số Lớ p Sỉ số

Lê Hồng

Phong12B1 54 12B6 55 Nâng cao

Lê Thị Kim

Văn

Nguyễn

Thượ ng Hiền12C2 48 12C3 47 Nâng cao

Hà Thị Kim

Liên

3.4. Tiến hành thự c nghiệm

- GV: Sau khi đã có sự bàn bạc và thống nhất về mục đích sư phạm cô Lê Thị

Kim Văn dạy một lớ p TN (12B1) và một lớ p ĐC (12B6), cô Hà Thị Kim

Liên dạy một lớ p TN (12C2) và một lớ p ĐC (12C3).- Ở hai lớ p đối chứng việc giảng dạy đượ c tiến hành bình thườ ng, tức là cung

cấp các kiến thức về hóa học lớ p 12 phần vô cơ như trong SGK chỉ áp dụng

một phần bằng tiếng Anh. Trong quá trình lên lớ p giáo viên chỉ giớ i thiệu

một số về tiếng Anh, phần còn lại vẫn dạy bằng tiếng Việt.

- Đối vớ i các lớ p TN, chúng tôi dạy bằng tiếng Anh nhiều hơ n phần đã đề cập.

- Phươ ng tiện trực quan đượ c sử dụng như nhau ở cả 2 lớ p TN và ĐC.

* Tiến hành kiểm tra

Việc kiểm tra đánh giá đượ c tiến hành 2 lần.- Lần 1: Đượ c thực hiện ngay sau tiết học nhằm xác định tình trạng nắm vững

bài học và sự vận dụng kiến thức của học sinh.

- Lần 2: Đượ c thực hiện sau thờ i gian 1 tuần vớ i mục đích xác định độ bền của

việc nắm kiến thức và xác định sự phát triển kiến thức sau mỗi bài ở học

sinh. Câu hỏi sử dụng trong bài kiểm tra đượ c xây dựng ở các mức độ: tái

hiện, hiểu và vận dụng.

Đề bài, biểu điểm và giáo viên chấm của 2 lớ p như nhau.

* Chấm bài kiểm tra

Sắp xếp kết quả theo thứ tự từ thấp đến cao, phân thành 3 nhóm:

+ Nhóm khá, giỏi có các điểm 7, 8, 9, 10.

+ Nhóm trung bình có các điểm 5, 6.

+ Nhóm yếu có các điểm 0, 1, 2, 3, 4.

* Áp dụng toán học thống kê xử lý phân tích kết quả.







- 139 -

* So sánh kết quả giữa lớ p thực nghiệm vớ i lớ p đối chứng, rút ra kết luận về tính

khả thi của đề tài.

- Chúng tôi cùng vớ i hai giáo viên giúp chúng tôi thực nghiệm sư phạm

thườ ng xuyên trao đổi về tình hình học tập của học sinh và thống nhất các

biện pháp phối hợ p thực hiện. Giáo án đượ c trình bày ở phần phụ lục 3 trongluận văn.

3.5. Kết quả của thự c nghiệm sư phạm

3.5.1 Phươ ng pháp xử lí kế t quả thự c nghiệ m sư phạ m.

Kết quả thực nghiệm đượ c xử lí theo phươ ng pháp thống kê toán học theo các bướ c

sau:

1. Lập bảng phân phối tần suất lũy tích: Cho biết phần trăm số học sinh đạt điểm xi

trở xuống. Ta làm như sau:

+ Lập bảng phân phối kết quả kiểm tra.

+ Tính tần số lũy tích của mỗi điểm

+ Lập bảng phân phối tần suất lũy tích kết quả kiểm tra.

2. Vẽ đồ thị các đườ ng lũy tích.

3. Lập bảng tổng hợ p phân loại kết quả học tập.

4. Tính các tham số thống kê đặc trưng.

Từ các bảng ta thu gọn lại dướ i dạng tham số đặc trưng để tiện so sánh chất lượ ng

của hai phươ ng pháp và mức độ tin cậy của các giá trị thu đượ c.

* Trung bình cộng ( x ), là tham số đặc trưng cho sự tập trung của số liệu.k

1 1 2 2 k k

i ii 11 2 k

n x n x ...n x 1x n x

n n ...n n =

+ += =

+ + ∑

Trong đó: n là số học sinh tham gia thực nghiệm

ni là tần số học sinh đạt điểm xi

* Phươ ng sai 2S và độ lệch chuẩn S

2

2 i in (x x)

Sn 1

−=

−

∑ và2

in (x x)

Sn 1

−=

−

∑

Độ lệch chuẩn (S): phản ánh sự sai lệch của các số liệu xung quanh giá trị trungbình cộng. S có giá trị càng nhỏ thì số liệu ít phân tán.

* Sai số tiêu chuẩn (m):S

mn

=

Giá trị trung bình sẽ dao động trong khoảng x m±







- 140 -

* Hệ số biến thiên (V): dùng để so sánh độ phân tán trong trườ ng hợ p hai bản phân

phối có giá trị trung bình cộng khác nhau hoặc hai mẫu có qui mô rất khác nhau.

SV .100%

x=

Khi hai bảng số liệu có giá trị trung bình cộng bằng nhau, thì ta tính độ lệchchuẩn S, nhóm nào có độ lệch chuẩn S bé thì nhóm đó có chất lượ ng tốt hơ n.

+ Nếu hai bảng số liệu có giá trị trung bình cộng khác nhau, ngườ i ta so sánh mức

độ phân tán của số liệu bằng hệ số biến thiên V. Nhóm nào có V nhỏ hơ n thì đó có

chất lượ ng đồng đều hơ n, nhóm nào có x lớ n hơ n thì nhóm đó có trình độ cao hơ n.

Như vậy, để so sánh chất lượ ng học tập các nhóm học sinh khi xác định giá

trị trung bình sẽ xuất hiện hai trườ ng hợ p:

+ Nếu giá trị trung bình bằng nhau thì phải tính độ lệch chuẩn (S), S càng nhỏ chất

lượ ng càng cao.

+ Nếu giá trị trung bình khác nhau thì phải tính hệ số biến thiên (V), V càng nhỏ thì

chất lượ ng càng đồng đều, vớ i x lớ n hơ n thì trình độ tốt hơ n.

• Đại lượ ng kiểm định Student: Khi so sánh sự khác biệt giữa hai nhóm thực

nghiệm và đối chứng chúng tôi đã sử dụng phép thử Student để đánh giá sự

sai khác về kết quả học tập của hai nhóm TN và ĐC:

TN C2 2

TN C

nt (X X ).

S S= −

+ Đ

Đ

Trong đó : n là tổng số học sinh của lớ p thực nghiệm

TNX là trung bình cộng của lớ p thực nghiệm

CX Đ là trung bình cộng của lớ p đối chứng2 2

TN CS , S

Đlần lượ t là phươ ng sai của lớ p thực nghiệm và lớ p đối chứng

- Chọn xác xuất α (từ 0, 01 0, 05÷ ). Tra bảng phân phối Student, tìm giá trị , k

tα

vớ i

độ lệch tự do k=2n-2

- Nếu,k

t tα

≥ thì sự khác nhau giữa TNx và Cx Đ là có ý ngh ĩ a vớ i mức ý ngh ĩ a α.

- Nếu , kt tα≤ thì sự khác nhau giữa TNx và Cx Đ là không có ý ngh ĩ a vớ i mức ýngh ĩ a α.

3.5.2 K ế t quả thự c nghiệ m

Sau khi tiến hành thực nghiệm chúng tôi thu đượ c kết quả như sau:

Bảng 3.2. Bảng phân phối kết quả kiểm tra.







- 141 -

Phân phối kết quả kiểm tra Tổng số

HS

Điểm xi 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

12B6(ĐC) 0 1 4 6 8 15 9 7 3 2 0 55Lần

1 12B1(TN) 0 0 1 2 3 20 11 11 3 3 0 54

12B6(ĐC) 0 3 2 5 9 12 10 7 4 3 0 55Lần

2 12B1(TN) 0 0 1 2 5 15 12 12 4 3 0 54

12C3(ĐC) 0 1 4 7 9 6 8 5 4 2 1 47Lần

1 12C2(ĐC) 0 1 1 2 5 10 9 7 7 5 1 48

12C3(ĐC) 0 2 4 6 10 7 6 6 3 3 0 47Lần

2 12C2(ĐC) 0 0 1 3 5 12 9 8 6 3 1 48

Bảng 3.3. Bảng phân phối tần suất lũy tíchĐiểm (xi) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐC 12B

6

0 1.8 9.1 20.0 34.5 61.8 78.2 90.9 96.4 100 100Lần

1

TN 12B

1

0 0.0 1.9 5.6 11.1 48.1 68.5 88.9 94.4 100 100

ĐC 12B

6

0 5.5 9.1 18.2 34.5 56.4 74.5 87.3 94.5 100 100Lần

2TN 12B

1

0 0.0 1.9 5.6 14.8 42.6 64.8 87.0 94.4 100 100

ĐC 12C

3

0 2.1 10.6 25.5 44.7 57.4 74.5 85.1 93.6 97.9 100Lần

1

TN 12C

2

0 2.1 4.2 8.3 18.8 39.6 58.3 72.9 87.5 97.9 100

ĐC 12C

3

0 4.3 12.8 25.5 46.8 61.7 74.5 87.2 93.6 100 100Lần

2TN 12C

2

0 0.0 2.1 8.3 18.8 43.8 62.5 79.2 91.7 97.9 100







- 142 -

Đồ thị 3.1. Đườ ng lũ y tích của học sinh tr ườ ng THPT Lê H ồng Phong

12B1 (TN) – 12B6 ( ĐC)

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Lần 1

ĐC

TN

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Lần 2

ĐC

TN

Đồ thị 3.2. Đườ ng lũ y tích của học sinh tr ườ ng THPT Nguyễ n Thượ ng hiề n

12C2 (TN) – 12C3 ( ĐC)

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Lần 1

ĐC

TN

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Lần 2

ĐC

TN







- 143 -

Bảng 3.4. Bảng phân loại kết quả kiểm tra

Phân loại kết quả

Phân loại Yếu kém

(%)

Trung bình

(%)

Khá

(5)

Giỏi

(5)

Tổng

ĐC 12B6 34.5 43.6 18.2 3.6 100Lần 1TN 12B1 11.1 57.4 25.9 5.6 100

ĐC 12B6 34.5 40.0 20.0 5.5 100Lần 2

TN 12B1 14.8 50.0 29.6 5.6 100

ĐC 12C3 44.7 29.8 19.1 6.4 100Lần 1

TN 12C2 18.8 39.6 29.2 12.5 100

ĐC 12C3 46.8 27.7 19.1 6.4 100Lần 2

TN 12C2 18.8 43.8 29.2 8.3 100

Bảng 3.5. Bảng tổng hợ p các tham số đặc trư ng

X ± m S V (%)Trườ ng Lần

KT TN ĐC TN ĐC TN ĐC

1 6.1 ± 0.29 5.09 ± 0.31 1.98 2.13 32.46 41.98Lê Hồng

Phong 2 5.96 ± 0.26 4.94 ± 0.31 1.97 2.12 29.97 42.96

1 5.81 ± 0.20 5.07 ± 0.25 1.47 1.82 25.24 35.96Nguyễn

Thượ ng hiền 2 5.89 ± 0.21 5.20 ± 0.27 1.53 1.99 25.90 38.35

3.6. Phân tích và đánh giá kết quả thự c nghiệm

3.6.1. Phân tích đị nh tính kế t quả thự c nghiệ m

Dựa trên các kết quả thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượ ng học tập của

học sinh các lớ p thực nghiệm cao hơ n học sinh các lớ p đối chứng, điều đó thể hiện

ở các điểm chính sau:

- Tỷ lệ học sinh yếu kém của lớ p thực nghiệm trong đa số trườ ng hợ p là cao

hơ n so vớ i lớ p đối chứng.

- Tỷ lệ % học sinh đạt trung bình đến khá, giỏi của các lớ p thực nghiệm trong

đa số trườ ng hợ p là cao hơ n so vớ i lớ p đối chứng.

- Đồ thị các đườ ng tích lũy của các lớ p thực nghiệm luôn nằm bên phải và

phía dướ i đườ ng tích lũy của các lớ p đối chứng tươ ng đươ ng.

- Điểm trung bình cộng của học sinh các lớ p thực nghiệm dần đượ c nâng cao

và luôn cao hơ n so vớ i lớ p đối chứng.







- 144 -

- Giá trị độ lệch chuẩn (S) và hệ số biến thiên (V) của các lớ p thực nghiệm

trong đa số trườ ng hợ p là đều bé hơ n so vớ i lớ p đối chứng.

3.6.2. Phân tích đị nh l ượ ng kế t quả thự c nghiệ m

Xét kết quả kiểm định giả thuyết thống kê:

Ví dụ 1: Bài kiểm tra số 1 của lớ p 12C2 và lớ p 12C3 của trườ ng THPT NguyễnThượ ng Hiền ta có:

TN C2 2 2 2

TN C

n 48t (X X ). (6,1 5.09). 2,41

S S (1.98) (2.13)= − = − =

+ + Đ

Đ

Tra bảng phân phối Student lấy α = 0.05 vớ i k = 2n – 2 =2. 48 – 2 = 94. Ta có:

0,05;60t 2,00= và

0,05;120t 1,98=

0,05;94t [ 1,98; 2,00 ]⇒ ∈

0,05;94t [ 1,98; 2,00 ]⇒ ∈

< TN CTN1 (2,61)t X X= ⇒ > Đ

là có ý ngh ĩ aVí dụ 2: Bài kiểm tra số 1 của lớ p 12B1 và lớ p 12B6 của trườ ng THPT Lê Hồng

Phong ta có:

TN C2 2 2 2

TN C

n 54t (X X ). (5,81 5.07). 2,34

S S (1.47) (1.82)= − = − =

+ + Đ

Đ

Tra bảng phân phối Student lấy α = 0.05 vớ i k = 2n – 2 =2. 54 – 2 = 106. Ta có:

0,05;60t 2,00= và

0,05;120t 1,98=

0,05;106

t [ 1,98; 2,00 ]⇒ ∈

0,05;106t [ 1,98; 2,00 ]⇒ ∈ < TN C

TN1 (2,34)t X X

= ⇒ > Đ là có ý ngh ĩ a

Phép thử này cho phép kết luận rằng các số liệu thu đượ c ở trên là đáng tin

cậy và việc sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh có tính khả thi và đạt hiệu quả.


Sau đây là những vấn đề đã đạt đượ c trong quá trình thực nghiệm đề tài:

- Đã đem đề tài thực nghiệm ở 2 trườ ng ở thành phố Hồ CHí Minh: THPT Lê

Hồng Phong, THPT Nguyễn Thượ ng Hiền.

- Số lớ p đã tiến hành thực nghiệm là 04 lớ p.- Số bài đã thực nghiệm là 5.

- Số học sinh tham gia thực hiện là 204 em.

- Số giáo viên tham gia thực nghiệm là 2 ngườ i.

- Số bài kiểm tra đã chấm 204.







- 145 -

Các kết quả thu đượ c trong quá trính thực nghiệm sư phạm và kết quả xử lí số

liệu thống kê đã cho chúng tôi có đủ cơ sở để khẳng định giả thuyết khoa học đã đề

ra là đúng đắn và việc vận dụng kết quả nghiên cứu của đề tài vào thực tế dạy học ở

các trườ ng THPT hiện nay là hoàn toàn có tính khả thi.

Các kết quả thực nghiệm cũng khẳng định việc dạy hóa học bằng tiếng Anh cótác dụng rất tốt cho giáo viên và học sinh trên giờ lên lớ p, cụ thể là:

* Đối vớ i giáo viên:

+ Việc soạn và dạy giáo án hóa học bằng tiếng Anh đượ c chủ động hơ n, linh

hoạt hơ n theo đó các giờ học trở nên hấp dẫn hơ n, cuốn hút học sinh hơ n.

+ Việc xây dựng hệ thống từ vựng, mẫu câu, giáo án, bài tập trong dạy học

Hóa học bằng tiếng Anh giúp gây hứng thú học tập, phát huy tính tích cực của HS,

góp phần nâng cao chất lượ ng dạy Hóa học bằng tiếng Anh trong các trườ ng THPT

hiện nay.

* Đối vớ i học sinh:

Việc học hóa học bằng tiếng Anh làm cho học sinh tích cực hơ n, chủ động

hơ n trong việc tham gia các hoạt động nhận thức, khả năng vận dụng kiến thức

đượ c mở rộng hơ n, theo đó chất lượ ng học tập của học sinh cũng đượ c nâng cao

hơ n.







- 146 -

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

I. Kết luận

Việc dạy học cho học sinh THPT môn Hóa và các môn khoa học bằng tiếng

Anh là một hướ ng đi đúng có tính chiến lượ c, giúp giải quyết nhu cầu nhân lực chấtlượ ng cao cho đất nướ c trong những năm sắp tớ i.

Dựa vào mục đích, nhiệm vụ của đề tài nghiên cứu, trong quá trình hoàn thành

luận văn “ Nghiên cứ u phươ ng pháp dạy học Hóa học bằng tiếng Anh ở trườ ng

Trung học phổ thông (Áp dụng chươ ng trình hóa học vô cơ 12) ” chúng tôi đã

đạt đượ c một số kết quả sau:

- Xây dựng đượ c hệ thống từ vựng, mẫu câu và nội dung các bài học áp dụng

cho phần hóa học vô cơ 12.

- Xây dựng hệ thống bài tập trong dạy học Hóa học bằng tiếng Anh lớ p 12 vớ i

hơ n 50 bài tập và có hướ ng dẫn.

- Thiết kế một số giáo án, phiếu học tập cho việc dạy Hóa học bằng tiếng Anh

áp dụng cho phần hóa vôcơ 12.

- Điều tra tìm hiểu thực trạng dạy và học Hóa học bằng tiếng Anh ở các

trườ ng THPT tại Thành phố Hồ Chí Minh.

- Thực nghiệm sư phạm để khẳng định tính hiệu quả và khả thi của việc áp

dụng nội dung đề tài trong thực tiễn.

Qua việc nghiên cứu đề tài, chúng tôi nhận thấy đây là một hướ ng nghiên cứu bổ

ích và gắn nhiều vớ i thực tế dạy học, thiết ngh ĩ cần có những tổng kết đầy đủ hơ nvề việc nghiên cứu trong dạy học hóa học bằng tiếng Anh cho nhiều nội dung khác

nhau. Vớ i những kết quả đã đạt đượ c ở trên cho thấy giả thuyết khoa học của đề tài

là đúng đắn.







- 147 -

II. Kiến nghị

Qua quá trình nghiên cứu và hoàn thành luận văn chúng tôi thấy:

- Bộ Giáo Dục và Đào tạo cần tích cực chuẩn bị nguồn giáo viên dạy các môn

khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh. Các giáo viên đượ c chọn (mỗi môn có ítnhất một ngườ i) cần đượ c bồi dưỡ ng thêm tiếng Anh bằng cách tham dự các

khóa bồi dưỡ ng tiếng Anh do trườ ng Đại học Ngoại ngữ tổ chức và/hoặc tự

bồi dưỡ ng.

- Bộ Giáo dục và Đào tạo có kế hoạch đào tạo tại nướ c ngoài về trình độ thạc

s ĩ cho giáo viên; về giảng dạy các môn toán, vật lí, hóa học, sinh học, tin học

bằng tiếng Anh giáo viên. Trườ ng THPTcần chuẩn bị tốt cho một số giáo viên

tổ Tự nhiên tham dự chươ ng trình này.

- Mỗi trườ ng trung học phổ thông cần có một “Góc Tiếng Anh” (English

Corner) trong thư viện nhà trườ ng. Những tài liệu này không phải chỉ là

những sách bổ trợ hay bài tập nâng cao đượ c xuất bản vớ i mục đích thươ ng

mại ít có giá trị học thuật mà là những sách truyện vui, truyện khoa học, sách

tham khảo đượ c viết bằng ngôn ngữ phù hợ p vớ i trình độ học sinh.

- Giáo viên cần quan tâm đến việc bồi dưỡ ng phươ ng pháp học cho học sinh

nhiều hơ n là việc dạy kiến thức trong sách giáo khoa. Do đặc điểm tiếng Anh

đượ c dạy trong nhà trườ ng như một môn học nên dù thờ i gian có tăng thêm

nữa thì cũng không thể nào giúp học sinh đạt kết quả cao. Kết quả học tập chỉ

đạt đượ c khi học sinh thực sự cố gắng học, biết cách học và đặc biệt biết cáchhọc sử dụng tiếng Anh.







- 148 -

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1. Cao Cự Giác. Bài giảng d ạ y học hóa học ở tr ườ ng phổ thông bằ ng tiế ng Anh.

Đại học Vinh, 2012.

2. Cao Cự Giác, “Thự c tr ạng và giải pháp d ạ y học các môn khoa học t ự nhiên bằ ngtiế ng Anh ở tr ườ ng trung học phổ thông Việt Nam”. Tạp chí Giáo dục, Số đặc biệt

4/2014 tr.205-207.

3. Cao Cự Giác. Nhữ ng viên kim cươ ng trong hóa học. Nxb Đại học Sư phạm,

2011.

4. Cao Cự Giác. Bài giảng tr ọng tâm chươ ng trình chuẩ n hóa học 12 (tập 1 – Hóa

học vô cơ ). Nhà xuất bản giáo dục, 2007.

5. Cao Cự Giác. Bài t ậ p lý thuyế t và thự c nghiệm hóa học. Nhà xuất bản giáo dục.

6. Nguyễn Thị Sửu, Lê Văn Năm (2007), Phươ ng pháp giảng d ạ y các chươ ng mục

quan tr ọng của chươ ng trình, sách giáo khoa hóa học phổ thông (nội dung bài

giảng chuyên đề đào tạo thạc s ĩ )

7. Lê Xuân Trọng (Tổng chủ biên), Sách giáo khoa Hóa học 12. Nxb GD, 2009.

8. Nguyễn Xuân Trườ ng, Phươ ng pháp dạy học hóa học ở trườ ng phổ thông. Nxb

Đại học Sư phạm, Hà Nội, 2005.

9. Nguyễn Xuân Trườ ng (Chủ biên), Sách bài tập hóa học 12. Nxb GD, 2009.

10. John Eastwood. Oxford guide to English Grammar . Oxford University Press

1997.

11. R.B. Bucat. Element of Chemistry – Volume 1, 2. Published by the AustralianAcademy of Science, 1987.

12. Estelle K. Meislich, Ph.D. Herbert Meislich, Ph.D. Joseph Sharefkin, Ph.D.

3000 Solved problems in Organic chemistry, Volume 2. International Editions,

1994.

13. Estelle K. Meislich, Ph.D. Herbert Meislich, Ph.D. Joseph Sharefkin, Ph.D.

3000 Solved problems in chemistry, Volume 3. International Editions,1994.

14. E.H. Witten, G.Davies. Study guide chemistry (Principles & Practice).

Copyright by Harcourt Brace & Company, 1997.

15. Rinehart and Winston Holt. Modern Chemistry. Student Edition, 2009.

16. George Bethell, David Coppock. Chemistry first. Oxford University Press

17. Tan Yin Toon, Chen Ling Kwong, John, Emily Clare. Discover Chemistry.

Marshall Cavendish Education.

18. http://www.OxfordSecondary.co.uk







- 149 -

19.https://www.boundless.com/chemistry/metals/occurrence-and-properties-of-

metals/general-properties-of-metals/

20.http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Ce

lls/The_Cell_Potential

21. http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php22. http://chemistry.about.com/od/chartstables/a/Activity-Series-Of-Metals.htm

23. http://en.wikipedia.org/wiki/Alkaline_earth_metal

24.http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28II,III%29_oxide

25. http://www.lenntech.com/periodic/elements/cr.htm

26. http://www.wyzant.com/resources/lessons/science/chemistry/acid-base-titrations

27. http://chemmovies.unl.edu/chemistry/labs/LABS10.html

28. http://www2.hawaii.edu/~voyce/

29. http://www.chemguide.co.uk/inorganic/transition/chromium.html

30.http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/s-

Block_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals

31. Quyết định số 1400/QĐ-TTg ngày 30/9/2008 của Thủ tướ ng Chính phủ:

http://www.chinhphu.vn/portal/page?_pageid=578,33345598&_dad=portal&_sche

ma=PORTAL&docid=78437

32. Quyết định số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010 của Thủ tướ ng Chính phủ:

http://www.chinhphu.vn/portal/page?_pageid=578,33345598&_dad=portal&_sche

ma=PORTAL&docid=95359







- 150 -

PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA

MẪU PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN HỌC SINH

PHIẾU ĐIỀU TRA

VỀ THỰ C TRẠNG DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜ NGTRUNG HỌC PHỔ THÔNG.

Họ và tên:……………………………………………………………………………

Lớ p: …………………………………………………………………………………

Trườ ng:…………………………………………………………………………….…

……………………………………………………………………………………

Loại hình trườ ng:

Quốc tế Công lập Dân lập/ tư thục

Để góp phần vào công tác nghiên cứu khoa học giáo dục, đồng thờ i góp phần

vào việc nâng cao chất lượ ng giảng dạy hóa học bằng tiếng Anh, xin các em học

sinh vui lòng cho biết ý kiến của mình về một số vấn đề sau:

1. Em có thích học hóa học bằng tiếng Anh không?

Rất thích Bình thườ ng Không thích

2. Em cảm thấy một tiết học hóa học bằng tiếng Anh như thế nào?

Hào hứng Bình thườ ng Buồn chán

3. Giáo viên dạy Hóa học bằng tiếng Anh sử dụng ngôn ngữ nào?

Tiếng Anh Tiếng việt Cả hai

4. Em thích học hóa học bằng tiếng Anh ở tiết học nào?A. Nghiên cứu tài liệu mớ i B. Ôn tập, luyện tập

C. Thực hành D. Kiểm tra đánh giá

D. Hoạt động ngoại khóa

5. Theo em thì có nhữ ng giải pháp nào có thể thự c hiện ở trườ ng trung học phổ

thông để giúp học sinh học hóa học bằng tiếng Anh tốt hơ n.

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………







- 151 -

PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA

MẪU PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN GIÁO VIÊN

PHIẾU ĐIỀU TRA

VỀ THỰ C TRẠNG DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜ NGTRUNG HỌC PHỔ THÔNG.

Họ và tên:……………………… Tuổi………Điện thoại………………………….

Trườ ng : …………………………………………………………………………….

Loại hình trườ ng:

Quốc tế Công lập Dân lập/ tư thục

Để góp phần vào công tác nghiên cứu khoa học giáo dục, đồng thờ i góp phần

vào việc nâng cao chất lượ ng giảng dạy hóa học bằng tiếng Anh, xin quý thầy cô

vui lòng cho biết ý kiến của mình về một số vấn đề sau:

1. Thầy (cô) có thích dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở trườ ng THPT hay

không?

Có Không

Lí do vì sao? ………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

……………………………………………….

2. Thầy (cô) thích dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở tiết dạy nào sau đây?

A. Nghiên cứu tài liệu mớ i B. Ôn tập, luyện tập

C. Thực hành D. Kiểm tra đánh giáD. Hoạt động ngoại khóa

3. Việc soạn giáo án Hóa bằng tiếng Anh gặp nhữ ng thuận lợ i và khó khăn gì?

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………….

4. Nhữ ng ý kiến đóng góp của thầy, cô để việc dạy học Hóa học bằng tiếng Anhcó hiệu quả hơ n.

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………….







- 152 -

PHỤ LỤC 2 BÀI KIỂM TRA

Kim Loại và Hợ p Kim

(Metal and Non – metal)

1. X and Y is the metal of the metal follows: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn.- X dissolved in solution HCl, cold concentrated HNO3, solution NaOH but not

soluble in water.

. - Y do’nt soluble in sodium hydroxide, hydrochloric, dissolved in solution

AgNO3, cold concentrated HNO3.

X and Y respectively:

A. Al và Cu B. Zn và Cu C. Na và Ag D. Ca và Ag

2. Which of the following metals react with the HCl and reacts with Cl2 for the

same chloride salts:

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

3. Add Na in CuSO4 solution, we see the phenomenon.

A. Na melt, precipitated appear red, bubbling gas.

B. Na melt, precipitation appears black, bubbling gas.

C. Na melt, precipitated appear red, bubbling gas.

D. Bubbling gas

4. Completely soluble mixture of four metal X in aqueous solutions, creating

hydrogen.

A. Na, Mg, K, Ca B. Ba, Ca, Al, FeC. Na, K, Zn, Mg D. Ba, K, Na, Ca

5. Add a small iron bar in a solution containing one of the following salts: AlCl3,

CuSO4, MgCl2, KNO3, AgNO3. After some time taking off the iron bar saline mass

increased iron bar. The salt that is

A. AlCl3, CuSO4 B. CuSO4, MgCl2

C. KNO3, AgNO3 D. Cu(NO3)2, AgNO3

6. Add 14.0 g mixture X consisting of two alkali metal two consecutive cycles in

water (residual) obtained H2 gas and a solution containing 19.1 grams of solute. So

two alkali metals are:

A. Rb (85) and Cs (133) B. Na (23) and K (39)

C. K (39) and Rb (85) D. Li (7) and Na (23)

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................







- 153 -

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

7) For a mixture of 31.2 grams of Al, Al2O3 reacts with excess NaOH, H2 obtained

13.44 liters (standard conditions). Mass Al, Al2O3, respectivelyA. 16,2g, 15g B. 10,8g, 20,4g C. 6,4g 24,8g D. 11,2g , 20g

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

8) Only use a chemical, please distinguish the following substances, write equations

to prove: Al, Mg, Na.

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

9) Write the equation for the reaction after performing the transformation ( write

the reaction conditions, if there):

(1) (2) (3) (4) (5)3 2 2 2 3 2Cu Cu(NO ) Cu(OH) CuCl Cu(NO ) CuO → → → → →

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

10) Calculate the volume of H2 gas at 250C and 1 atm that will collect at the

cathode when an aqueous solution of Na2SO4 is electrolyzed for 2 hours with a 10-

amp current........................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................







- 154 -

Kim Loại Kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm

(Ankall metals –alkaline earth metals – alumium )

1) Choose descending order of chemical activity of the alkali metals:

A. Li - Na - K - Rb - Cs B. Na - K - Cs - Rb - Li

C. Cs - Rb - K - Na - Li D. K - Li - Na - Rb - Cs2) Group following metals react with cold water will create an alkaline solution?

A. Ba, Na, K, Ca B. Na, K, Mg, Ca

C. Be, Mg, Ca, Ba D. K, Na, Ca, Zn

3) Phenomenon that occurred when the Na metal in a solution of CuSO4?



C. Colorless gas bubbling and red precipitates

D. The metallic red and blue precipitates

4) Aluminum is durable in the atmospheric environment

A. Aluminum is less active metal

B. There is a thin layer Al2O3 protection

C. There is a thin layer Al(OH)3 protection

D. Aluminum is passive with air, water

5) Which of the following is true when it comes to Al2O3.

A. Al2O3 is created when pyrolysis of salt Al(NO3)3

B. Al2O3 is reduced by CO at high temperatures.

C. Al2O3 dissolved in solution NH3 D.Oxide Al2O3 is not created salt

6) There are the following solution, can be used solution to identify all of them.

A. NaOH excess. B. AgNO3 C. Na2SO4 D. HCl

7) Add complete m (g) aluminum in solution HNO3, excess , obtained two 8.96

liters of NO and N2O gas (under standard conditions) there is a 2:3 molar ratio. The

value of m is.

A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................







- 155 -

8) Add slowly dripping until excess a solution sodium hydroxide into a solution

aluminum chloride. Phenomenon occurs is:

A. Precipitates white glue and gas soar.

B. Precipitates white glue, then the precipitate dissolved.

C. No precipitate, gas soar.D. Precipitated only white glue.


the reaction conditions, if there):(1) (2) (3) (4) (5) (6)

2 2 3 3M M O MOH M CO MHCO MCl MOH → → → → → →

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

10) Pyrolysis mixture 4.84 g NaHCO3 and KHCO3 to obtain complete response to

CO2 0.56 lit (standard conditions ). Determine the amount of salt obtained after

reaction.

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................







- 156 -

PHỤ LỤC 3 GIÁO ÁN THỰ C NGHIỆM

Giáo án 1:

CHƯƠ NG VI

KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

BÀI 28 : KIM LOẠI KIỀMI. Mục tiêu của bài học:

1/ Kiến thứ c.

a. HS biết:

- Vị trí, cấu tạo và tính chất nguyên tử: cấu hình e, số oxi hóa, năng lượ ng ion

hóa, thế điện cực chuẩn . . . một số ứng dụng của kim loại kiềm trong thực

tiễn.

b. HS hiểu:

- Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượ ng riêng

nhỏ, độ cứng nhỏ.

- Tính chất hóa học của kim loại kiềm là tính khử rất mạnh.

- Phươ ng pháp điều chế kim loại kiềm là điện phân muối nóng chảy hoặc

hidroxit nóng chảy.

2/ K ĩ năng

* Biết thực hiện các thao tác tư duy logic theo trình tự:

- Dự đoán tính chất chung và nguyên tắc điều chế của kim loại kiềm, căn cứ

vào Vị trí, cấu hình e, số oxi hóa, năng lượ ng ion hóa, thế điện cực chuẩn . . .

của kim loại kiềm.- Rút ra kết luận về tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm.

* Viết đượ c các phươ ng trình hóa học dạng tổng quát pư của kim loại kiềm.

II. Chuẩn bị

— Bảng tuần hoàn. – bảng 6.1 ; 6.2 - sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy để

điều chế Na.

— Dụng cụ, hóa chất phản ứng của Na vớ i nướ c.

III. Phươ ng pháp

— Từ vị trí, cấu hình e, số oxi hóa, năng lượ ng ion hóa, thế điện cực chuẩn .

. . của kim loại kiềm HS dự đoán, so sánh, giải thích các tính chất của

chúng.

— Trực quan, thảo luận nhóm.

IV. Tổ chứ c dạy và học







- 157 -

ACTIVITIES OF TEACHERS

AND STUDENTS

CONTENT

Activity 1: Location and compose.

- Ask for student:

- observe the periodic table, raisedposition alkali metal group, read

the names of the elements in the

group. Why this is called the

needle alkali metals?

- Write the electron configuration

of Na, Li, K, ... and to know the

characteristics of the outermost

layer of electrons, the electron

acceptor ability of alkali metals?

Activity 2: Physical properties

- Students see table 6.2 raises anumber of physical constants; melting

point, boiling point, specific gravity,

hardness..

Activity 3: Chemical properties.

- Students determine the chemical

properties according to the following

procedure: Atomic Structure, natureconclusions.

- Students predict chemical properties

based on atomic structure.

- Check this prediction based on the

information in the lesson.

I. Location and compose.

1) Location

- The alkali metals are the elements locatedin Group IA of the periodic table.

- The alkali metals include: Lithium (Li),

Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium

(Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr).

2) Structure and properties of alkali

metals.

+ Configure e : ns1

+ Ionization energies: has the lowest value

in the metal and decreases from Li to Cs.

+ Oxidation number: +1

+ The reference electrode: has a negative

value

II. Physical properties (Textbook)


* Alkali metals have very strong reducing

properties by:

- Only 1e in the outer layering ns, lowionization energy of atoms that are easy to

lose 1e:

M → M+ + 1e

- standard electrode potential value is

negative.







- 158 -

Students: write the equation for the

reaction of sodium, potassium with

- Chlorine

- oxygen

hydrochloric acid, dilute sulfuric acid

Students: write the equation for the

reaction of sodium with hydrochloric

acid, dilute sulfuric acid

- Teachers can perform some

experiments for students to observe,

commented: Na + H2O (identify the

product by phenolphthalein solution)

Teacher asks students: For sodium in

the solution of copper sulfate, thephenomenon of what happens, write

equations prove

Student: there is a colorless gas and

blue precipitates

Activity 4: preparation andapplication.

- Require students to read textbooks

1) Reaction with nonmetal

Alkali metal reduct non metal form

negative ions.2M + Cl2 → 2MCl

2Na + Cl2 → 2NaCl

2K + Cl2 → 2KCl

2Na + O2 → Na2O

Especially Na + O2 (dry) → Na2O2 (sodium

peroxide)

2) Reaction with dilute acid2Na + HCl→ 2NaCl + H2↑

2Na + H2SO4→ Na2SO4 + H2↑

3) Reacts with water

2M + 2H2O → 2MOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

4) Reaction with salt

Ex: sodium reacts with copper sulfate

Phenomenon: there is a colorless gas and

blue precipitates.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

NaOH + CuSO4 →Na2SO4+Cu(OH)2

IV. Application

- alloy of sodium and potassium used as the

heat exchangers used in nuclear reactors

- Cesi is used to manufacture photovoltaic

cells







- 159 -

- Students said the principle of

producing alkali metal

- Students write the equation for thereaction occurring at the electrode,

electrolyte diagram

V. Preparation

* Principles: reduction of metal ions in the

compound

M+

+ 1e→

M* Methods: electrolysis of molten salts or

halides hidroxxitelectrolysic

22MCl 2M Cl → + ↑

electrolysic

2 24MOH 4M 2H O O → + + ↑

Activity 5 :

HANDOUT

1) Choose descending order of chemical activity of the alkali metals:

A. Li - Na - K - Rb - Cs B. Na - K - Cs - Rb - LiC. Cs - Rb - K - Na - Li D. K - Li - Na - Rb - Cs

2) Group following metals react with cold water will create an alkaline solution?

A. Ba, Na, K, Ca B. Na, K, Mg, Ca

C. Be, Mg, Ca, Ba D. K, Na, Ca, Zn

3) Phenomenon that occurred when the Na metal in a solution of CuSO4?



C. Colorless gas bubbling and red precipitatesD. The metallic red and blue precipitates

4) What is the characteristic chemical properties of alkali metals?

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................


the reaction conditions, if there):(1) (2) (3) (4) (5) (6)

2 2 3 3M M O MOH M CO MHCO MCl MOH → → → → → →

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................







- 160 -

Giáo án 2:

CHƯƠ NG 7: CROM – SẮT – ĐỒNG

BÀI 38: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ

HỢ P CHẤT CỦA CHÚNG

I.Mục tiêu.1. Kiến thứ c

- Biết cấu hình electron bất thườ ng của nguyên tử Cr, Cu

- Vì sao đồng có số oxi hóa +1 và +2, còn crom có số oxi hóa từ +1 đến +6

2. K ĩ năng

- Rèn luyện k ĩ năng viết phươ ng trình phản ứng, giải bài tập về crom, đồng và các

hợ p chất của chúng.

II. Chuẩn bị

- Các bài tập để luyện tập.

III. Phươ ng pháp dạy học- Đàm thoại gợ i mở

- Nêu vấn đề

IV. Tiến trình bài dạy

1. Ổn định lớ p: sỉ số

2. Kiểm tra bài củ

Al AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 Al (1) (2) (3) (4) (5) (6)

3. Bài mớ i

ACTIVITIES OF

TEACHERS AND

STUDENTS

CONTENTS

Activity 1:

Students: rely on chemical

properties of the compound

and to complete the chemical

equation chemical under thefollowing diagram.

Question 1: Complete the chemical equation of the

reaction according to the following diagram.(1) (2)

3 2 2

(3) (4)

2

Cu Cu(NO ) Cu(OH)

CuCl Cu

→ →

→ →

Solution:

(1)3 3 2 2

3Cu 8HNO 3Cu(NO ) 2NO 4H O∆+ → + ↑ +

(2)3 2 2 3

Cu(NO ) 2NaOH Cu(OH) 2NaNO+ → +

(3)2 2 2

Cu(OH) 2HCl CuCl 2H O+ → +

(4)2 2

Zn CuCl ZnCl Cu+ → +







- 161 -

Activity 2:

Teacher:

- How does metal react with

NaOH?

- What are he insoluble solidafter reaction include

substance.

Question 2: Add 100 g alloy consisting of Fe, Cr,

Al reacts with excess NaOH receive 6.72 liter. Get

insoluble solids reacted with excess HCl solution,

obtained duoc 38,08 liters. The gas is measured at

standard conditions. Determine the percentagecomposition of the alloy.

Solution:

* With excess NaOH: only aluminum (Al) reaction.

2

3Al H

2→

2Al H

2 2 6,72n n . 0,2(mol)

3 3 22,4= = =

0,2.27%Al .100% 5,4%100= =

* Insoluble solids (Fe, Cr) reacts with HCl solution.

Called a is the number of moles of Fe

Called a is the number of moles of Cr

Fe → H2

a a

Cr → H2

b b

We have:30,08

a b (1)22,4

+ =

56a 52b 100 0,54 (2)+ = −

From (1) and (2) we get: a= 1,55 (mol) and b= 0,15

(mol)

%Cr 7,8%=







- 162 -

Activity 3:

Students problem solution

Question 3:CuO, Al2O3 are reduced by 2.24 liter

(standard conditions) H2 at high temperatures.

Calculate mass of copper obtained after the reaction

is:

Solution:Al isn’t reduced by H2

2H

2,24n 0,1(mol)

22,4= =

2 2CuO H Cu H O∆+ → +

0,01 0,01 (mol)

Cum 0,1.64 6,4(g)= =

Activity 4:


Question 4:Add iron bar into the copper sulfate solution, after

taking time out to do a clean, dry. Mass increased

1.2 grams. Calculate mass of copper grip in the iron.

A. 0,96 B. 0,64 C. 9,6 D. 6,4

Solution:

4 4Fe CuSO Cu FeSO+ → +

a a (mol)

Called a is the number of moles of Cu.

We have,

Cu Fem m m∆ ↑= −

1,2 64.a 56.a= −

a = 0,15 (mol)

Cum 0,15.64 9,6(g)= =







Activity 5:


Question 5:

Get copper reaction mixture diluted H2SO4 solution

NaNO3 and will release gas following:

A. NO B. N2O C. NO2 D. N2 Solution:

Ion equation: + − ++ + → + +2

3 23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O

Activity 6:

HANDOUT

1. To identify cold concentrate nitric acid (HNO3), cold concentrate sulfuric acid

(H2SO4). We use the following metal

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

nghiên cứu phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng anh ở trường trung học...

Documents