nomenclatura de compuestos inorgánicos - tsi...
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Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Química 105Pontificia Universidad Católica de Puerto RicoDepartamento de QuímicaDr. Ramón L. Hernández-Castillo
Para estudiar Nomenclatura tenemos que Para estudiar Nomenclatura tenemos que conocer las Regiones de la Tabla Periódicaconocer las Regiones de la Tabla Periódica
GruposGruposGruposGrupos: líneas verticales de la Tabla Periódica: líneas verticales de la Tabla Periódica: líneas verticales de la Tabla Periódica: líneas verticales de la Tabla PeriódicaPeriodosPeriodosPeriodosPeriodos: líneas horizontales de la Tabla Periódica: líneas horizontales de la Tabla Periódica: líneas horizontales de la Tabla Periódica: líneas horizontales de la Tabla Periódica
Algunos grupos o familias tienen nombres particularesAlgunos grupos o familias tienen nombres particularesAlgunos grupos o familias tienen nombres particularesAlgunos grupos o familias tienen nombres particulares
• Grupos A: Grupos A: Grupos A: Grupos A: elementos representativoselementos representativoselementos representativoselementos representativos
Grupo IA : metales alcalinosGrupo IA : metales alcalinosGrupo IA : metales alcalinosGrupo IA : metales alcalinosGrupo IIA: metales alcalinotérreosGrupo IIA: metales alcalinotérreosGrupo IIA: metales alcalinotérreosGrupo IIA: metales alcalinotérreosGrupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIA: halógenos Grupo VIIIA: gases nobles Grupo VIIIA: gases nobles Grupo VIIIA: gases nobles Grupo VIIIA: gases nobles
• Grupos B: Grupos B: Grupos B: Grupos B: elementos de transiciónelementos de transiciónelementos de transiciónelementos de transición
• Debajo de grupos A y B: Debajo de grupos A y B: Debajo de grupos A y B: Debajo de grupos A y B: elementos de elementos de elementos de elementos de transición interna o tierras rarastransición interna o tierras rarastransición interna o tierras rarastransición interna o tierras raras
Compuestos Iónicos
• Son los compuestos formados entre dos o mas iones de carga opuesta, se forman entre un metal y un no-metal. Ejemplo: NaCl
• Pero, ¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.
Si un átomo neutro pierde uno o más electrones tendrácarga positiva, se vuelve un catión .
Na 11 protones11 electrones Na+ 11 protones
10 electrones
Si un átomo neutro gana uno o más electrones tendrá carga negativa, se vuelve un anión .
Na 11 electrones Na+10 electrones
Cl 17 protones17 electrones
Cl-17 protones18 electrones
2.5
Un ion monoatómico contiene solamente un átomo Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Un ion poliatómico contiene más de un átomo
2.5
OH-, CN-, NH4+, NO3
-
La carga negativa no le pertenece a un atomo particular, le pertenece al grupo de atomos que forman el ion.
2.5
Familias IA, IIA, VIA, VIIA
• Tienen cargas “fijas”
IA � +1
IIA � +2IIA � +2
VIA � -2
VIIA � -1
• Otros átomos cuando están en un compuesto iónico también tiene carga fija, por ejemplo, Nitrógeno (N3-), Aluminio (Al3+)
Nombres de iones• Los cationes se llaman igual que el metal o elemento del
que se formanIón de sodio Ión de magnesio Ión de calcio
• Los aniones se llaman igual que el elemento del que se forman pero se le añade el sufijo –uro
Cloruro Bromuro Nitruro
Los iones poliatómicos (páginas 236-237) tienen nombres particulares
NH4+ amonio SO4
2- sulfato
CO32- carbonato SO3
2- sulfito
HCO3- bicarbonato NO3
- nitrato HCO3 bicarbonato NO3 nitrato
ClO3- clorato NO2
- nitrito
Cr2O72-
dicromato SCN- tiocianato
CrO42- cromato OH- hidróxido
2.7
¡Hay que memorizárselos!
2.7
Compuesto iónico entre sodio y cloro
• Sodio perderá un electrón. Es un catión. Ión desodio.
• Cloro ganará un electrón. Es un anión. Ión cloruro.
• El ión de sodio y el ión cloruro se sentirán • El ión de sodio y el ión cloruro se sentirán atraidos por fuerzas electromagnéticas y formaran un compuesto iónico en la proporción uno a uno
• 1 Na+ y 1 Cl- formarán NaCl; cloruro de sodio
Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
CaBr
Óxido de aluminio
Bromuro de
Se nombra primero el anion y luego el catión,
2.6
CaBr2
Na2CO3
Bromuro de calcio
Carbonato de sodio
catión, aunque en la fórmula es al revés.
• Compuestos iónicos– un metal + no metal – en los compuestos binarios, al anión (no metal),se la
agrega “uro” al nombre del elemento.– Muchos iones negativos tienen nombres “especiales”
BaCl2 cloruro de barioBaCl2 cloruro de bario
K2O óxido de potasio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
KNO3 nitrato de potasio
2.7
Compuestos Iónicos de Metales de transición
– Se indica la carga del metal con números romanos– Esto se llama Nomenclatura “stock”
FeCl 2 Cl- -2 así Fe es +2 cloruro de hierro(II)FeCl2 2 Cl- -2 así Fe es +2 cloruro de hierro(II)
FeCl3 3 Cl- -3 así Fe es +3 cloruro de hierro (III)
Cr2S3 3 S-2 -6 así Cr es +3 (6/2) sulfuro de cromo (III)
2.7
-ico -oso (método antiguo)
• Menor carga � -osoFerroso, cuproso, plumboso, mercurosoFe+2 Cu+1 Pb+2 Hg2
+2 (cada uno es +1)
• Mayor carga � -icoFérrico, cúprico, plúmbico, mercúricoFe+3 Cu+2 Pb+4 Hg+2
La nomenclatura Stock es preferida ya que es explicita en la carga del ión, pero tienen que conocer esta nomenclatura, por que es usada todavía.
Hidratos (sales que poseen moléculas de agua en su red)
CuSO4 ⋅ 5H2OSulfato de cobre(II) pentahidratado
Na CO ⋅ 10H ONa2CO3 ⋅ 10H2OCarbonato de sodio decahidratado
La parte que es “sal” se sigue nombrando igual que si no fuese un hidrato. Se añade un prefijo griego para indicar la cantidad de moléculas de agua.
Hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua
BaCl2•2H2O
LiCl•H2O
MgSO4•7H2O
Cloruro de sodio dihidratado
Cloruro de litio monohidratado
Sulfato de magnesio heptahidratado
2.7
MgSO4•7H2O
Sr(NO3)2 •4H2O
Sulfato de magnesio heptahidratado
Nitrato de estroncio tetrahidratado
CuSO4•5H2O CuSO4
Practiquemos…
• Como se llamará...
• Na2SO4
• MgCO• MgCO3
• NH4Br
• LiC2H3O2
• RbNO2
• MgSO4 · 7H2O
Sigamos practicando…• CuSO4
• Pb(NO3)4
• Cr2O3
• NiCO3• NiCO3
• CuNO3
• FePO4
• Zn(NO3)2
Una molécula es un agregado de dos o más átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas
H2 H2O NH3 CH4
Compuestos Moleculares
H2 H2O NH3 CH4
Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos
H2, N2, O2, Br 2, HCl, CO
Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos
O3, H2O, NH3, CH4
2.5
Una fórmula molecular muestra el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia (representa la molecula real)
Una fórmula empírica indica cuáles elementosestán presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos (no representa la molecular real)
molecular empírica
H2OH2O
molecular empírica
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6
Compuestos moleculares
– no metales con no metales– no metales + metaloides (a veces)– nombres comunes
H2O agua, NH3 amoniaco, CH4 metano
– Se usa los prefijos para indicar el número de cada – Se usa los prefijos para indicar el número de cada clase de átomo
– El único prefijo que no se usa es el “mono” en el nombre del primer elementoCO2 dióxido de carbono
– No se dice dióxido de monocarbono
2.7
HI Yoduro de hidrógeno – caso especial
NF3 Trifluoruro de nitrógeno
SO2 Dióxido de azufre
Compuestos moleculares
N2Cl4 Tetracloruro de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O monóxido de dinitrógeno
2.7
¡TÓXICO!
Gas risueño
Nomenclatura Compuestos Moleculares
NO monóxido de nitrógeno
N2O monóxido de dinitrógeno
NO2 dióxido de nitrógeno
N2O2 dióxido de dinitrógeno
N2O4 tetróxido de dinitrógeno (no se puede cambiar a NO2)
N2O5 pentóxido de dinitrógeno
No se puede “simplificar” la fórmula de un compuesto molecular, ya que le cambias la identidad a la sustancia.
Compuestos que tienen H
• Hidruros metálicos (hidrogeno con un metal)
NaH hidruro de sodio
• Ácidos (hidrógeno con un no-metal)
HCl(g) cloruro de hidrógeno
HCl(ac) ácido clorhídrico
2.7
Nombres y Fórmulas de Compuestos Iónicos (oxiácidos y oxianiones)
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
HClO4 ácido perclórico ClO4- ión perclorato
HClO ácido clórico ClO - ión cloratoHClO3 ácido clórico ClO3- ión clorato
HClO2 ácido cloroso ClO2- ión clorito
HClO ácido hipocloroso ClO- ión hipoclorito
H2CO3 ácido carbónico HCO3-
carbonato hidrógenocarbonato ácido
CO32- Carbonato
Practiquemos…
Cl2O7
OCl3
P2O5
SO3
PO3
ICl4
¿Cómo escribir las fórmulas?
• El proceso de escribir fórmulas a partir de los nombres, es simplemente el proceso contrario de nombrar.nombrar.
• Lo único que hay que tener en cuenta es que:– Los compuestos ionicos, aunque estan formados de
particulas cargadas, no tienen carga neta. Los iones tienen que balancearse entre sí.
Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Óxido de aluminio
Bromuro de
2.6
CaBr2Ca2+ Br-
Na2CO3
2 x +1 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO32-
Bromuro de calcio
Carbonato de sodio