nomenclatura inorgánica clase n°2
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Clase n° 2
Escritura de una fórmula química
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M X
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder
electrones
Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder
electrones
Elemento no metálico o grupo
que presente tendencia a captar
electrones
Ejemplo:
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
-2
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu+1
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu+1
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1 -2
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1
2
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2 S
Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba+2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2 -2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
Ba S
-2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
Ba S2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
BaPor lo tanto :
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
BaSPor lo tanto :
Ahora….Ejercitemos…..
…Elija los símbolos y estados de oxidación del Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-2, S-2, Cl-1,
Trabaje en su cuaderno…..
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica
H2CO3
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica
H2CO3
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
NH4+
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
NH4+ SO4
2-
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo valor de E. de O
Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle los siguientes ejercicios
A trabajar…..
Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies
a) S en SO32- :_______
b) C en CO32- :_______
c) P en PO43- :_______
d) N en NH4+ :_______
e) Si en SiO32- :_______
f) N en NO3- :_______
g) Cl en ClO- :_______h) I en IO4
- :_______
Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies
i) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) P en H3PO3 :_______l) S en Al2(SO4)3 :_______m) S en Na2S2O3
:_______n) O en H2O2
:_______ñ) Cl en H2ClO2 :_______o) Br en LiBrO3 :_______
Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..
A trabajar…..
1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Fe en Fe2O3 :_________b) N en N2O5 :_________c) Cl en Cl2O3 :_________d) Ca en CaO :_________e) Cr en CrO3 :_________f) S en SO3 :_________g) Mn en Mn2O7:_________h) Pd en PdO2 :_________
5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Cl en Cl2O3 :_______b) S en SO3 :_______c) Br en Br2O7 :_______d) B en B2O3 :_______e) As en As2O5 :_______f) S en SO2 :_______g) C en CO2 :_______h) I en I2O:_______