nomenclatura química
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BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química
Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
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La Nomenclatura Química (del latín nomenclatura), es unconjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrartodos los elementos y compuestos Químicos. Actualmentela IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry),es la máxima autoridad en materia de nomenclaturaquímica, la cual se encarga de establecer las normascorrespondientes.
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VALENCIA IÓNICA : es el número de electrones que un átomo ganao pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico. Así,por ejemplo, cada átomo de calcio (Ca) pierde dos electrones al formarenlaces iónicos, y por eso la valencia iónica del calcio es dos. Así mismo,cada átomo de oxígeno gana dos electrones al combinarse iónicamentecon otro átomo, por lo tanto, su valencia iónica es dos.
VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que unátomo comparte con otro al combinarse mediante un enlace covalente.Por ejemplo, cada átomo de carbono comparte cuatro pares deelectrones al formar enlaces covalentes con otros átomos, y por eso suvalencia covalente es cuatro.
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VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que unátomo comparte con otro al combinarse mediante un enlace covalente.
R/:1. Elementos presentes: Oxígeno (O) e Hidrógeno(H)2. Electronegatividad: O = 3.5 - H = 2.1 ; Diferencia de
electronegatividad = 1.43. El compuesto es covalente y cada uno de los enlaces O-H es
covalente Polar
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El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado) siempre es cero, noimporta cuán complicada sea su fórmula. Ej.: Na, Ca, O₂ , etc.
Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número de oxidación positivoy otros con número de oxidación negativos.
Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número deoxidación positivo.
Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número, se pueden dividirentre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del compuesto. Por ej.: H₂ N ₂O ₆se debeescribir HNO₃
En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos multiplicadospor los subíndices correspondientes de los mismos, debe ser igual a cero. Por ejemplo, en la fórmuladel óxido de aluminio Al₂ O₃ , el aluminio tiene número de oxidación 3+ y el Oxígeno 2-, de manera que:2(3+) + 3(2-) = 0
La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ión debe ser igual a la cargadel ión. Por ejemplo, en el ión carbonato, CO₃ , llamamos X el número de oxidación del carbono. Como elOxígeno actúa con número de oxidación 2-, se debe cumplir que (X+) + 3(2-) = 2-, donde X debe serigual a 4 así, el carbono actúa con 4 .
El oxígeno actúa con número de oxidación 2 -, excepto en los peróxidos (responden a la fórmulaM-O-O-M, donde M es un metal),donde presenta 1- y en los fluoruros de oxígeno (OF₂ y O₂ F₂ ) donde tieneun número de oxidación atípico de 1+ y 2+ respectivamente, debido a la gran Electronegatividad del flúor(4,0).
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1+, excepto en los hidruros ( son compuestos binariosformados por hidrógeno y cualquier otro elemento menos electronegativo que el hidrógeno y respondena la fórmula EHx, donde E es el símbolo del elemento que acompaña al hidrógeno y x es el número deoxidación con el que actúa dicho elemento), donde presenta un número de oxidación de 1-.
los metales de los grupos IA, IIA y IIIA siempre tienen número de oxidación de 1+, 2+ y 3+,respectivamente.
Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más número de oxidación positivos,según el número de electrones que entreguen. Por ejemplo, el cobre (Cu) tiene tres número de oxidación:6+, 3+ y 2+.
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R/: VALENCIA IÓNICA : es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otroátomo mediante un enlace iónico.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: El Sulfuro de Calcio (CaS) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: IÓNICO
R/: Ca SValencia = 2 Valencia = 2Número de Oxidación : 2+ Número de Oxidación : 2-
R/: El Cloruro de Sodio (NaCl) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: IÓNICO
R/: VALENCIA IÓNICA : es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otroátomo mediante un enlace iónico.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: Na ClValencia = 1 Valencia = 1Número de Oxidación : 1+ Número de Oxidación : 1-
R/: El Fluoruro de Magnesio (MgF₂) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: IÓNICO
R/: VALENCIA IÓNICA : es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otroátomo mediante un enlace iónico.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: Mg FValencia = 2 Valencia = 1Número de Oxidación : 2+ Número de Oxidación : 1-
R/: El Óxido de Potasio (K₂ O) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: IÓNICO
R/: VALENCIA IÓNICA : es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otroátomo mediante un enlace iónico.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: K OValencia = 1 Valencia = 2Número de Oxidación : 1+ Número de Oxidación : 2-
R/: El Dióxido de Carbono (CO₂) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: Covalente
R/: . VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que un átomo comparte con otro alcombinarse mediante un enlace covalente.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: C OValencia = 4 Valencia = 2Número de Oxidación : 4+ Número de Oxidación : 2-
R/: El Ácido Nítrico (HNO₃) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: Covalente
R/: . VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que un átomo comparte con otro alcombinarse mediante un enlace covalente.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: N OValencia = 5 Valencia = 2Número de Oxidación : 4+ Número de Oxidación : 2-
R/: El Agua (H₂O) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: Covalente
R/: . VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que un átomo comparte con otro alcombinarse mediante un enlace covalente.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: H OValencia = 1 Valencia = 2Número de Oxidación : 1+ Número de Oxidación : 2-
R/: El Acido Fosfórico (H₃ PO₄) es un compuesto Iónico o Covalente?
R/: Covalente
R/: . VALENCIA COVALENTE : es el número de pares de electrones que un átomo comparte con otro alcombinarse mediante un enlace covalente.NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO: es la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuandose encuentra en forma de ión
R/: P OValencia = 5 Valencia = 2Número de Oxidación : 5+ Número de Oxidación : 2-
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Se llama a un conjunto de compuestos o sustancias características ycomportamiento comunes.
En la Química inorgánica, las funciones mas importantes son: óxido, base, ácido y sal.
Ejemplos de la función ácido :
Se llama es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestospertenecientes a una función química sus propiedades principales.
Por ejemplo, la función ácido se reconoce porque en su estructura está presente el grupo funcional H⁺(hidrogenión).
MUCHAS GRACIAS POR SU
ATENCION