NOMENCLATURA

S= Zolfo Z= Zorro

Cu= Rame Ra= Radio

P= Fosforo K= Potassio

Sr= Stronzio

M. Alcalini

M. Alcalino-terrosi Alogeni

Calcogeni

gas nobili

Metalli di transizioneI°, II° e III° Serie

Lantanoidi

Attinoidi

Composti binari

Metallo e non metallo oppure tra 2 non metalli

Se il non metallo è Ossigeno, allora si chiama ossido

Metallo non cambia nome, non metallo (diverso da ossigeno) prende la desinenza -uro

NaCl , Na2O, FeO, NO, CO, H2S

Composti binari

Tra due non metalli, prende la desinenza il non metallo del gruppo a n. maggiore. Oppure quello appartenente a periodo a n. piu’ basso SO2

Gli idruri sono una eccezione LiH, HCl

I rapporti con cui gli atomi sono presenti compaiono come prefissi di- tri- tetra

CO, CO2, N2O3, N2O5, NO, N2O, P4O10, P4O6, FeCl2, FeCl3

Composti binariPer indicare correttamente il composto si puo’ anche utilizzare il n. di ossidazione

Quando un elemento possiede solo 1 n.ox, il nome sistematico puo’ tralasciare di indicare il rapporto tra gli atomi

FeCl2

Na2O, Al2O3,

Cloruro di ferro(II)

FeCl3 Cloruro di ferro(III)

Ioni monoatomici e poliatomici

Ioni monoatomici positivi hanno lo stesso nome dell’elemento

Quelli negativi prendono la desinenza –uro.Ossigeno fa eccezione.

Alcuni ioni hanno nome non sistematico: S2

2-, N3-, I3-,CN-, C2

2-,

OH-, O22-, O2

-,

Ioni poliatomici L’atomo centrale prende la desinenza –ato Seguito dal n. ox dell’atomo centraliGli atomo che ne fanno parte sono ciascuno indicati con prefisso che ne stabilisce i rapportiOssigeno e indicato come –osso-

CO3-, SO4

2-, triossocarbonato(IV); tetraossosolfato(VI)

SO32-, triossosolfato(IV)

Zn(OH)42- tetraidrossozincato(II)

NiCl42- tetracloroniccolato(II)

I nomi “vecchi” Il metallo o l’elemento centrale assume un suffisso che dipende dal n. di ossidazione Quando un elemento puo’ assumere 2 n. ox, il piu’ alto assume il suffisso -icoIl piu’ basso -oso

FeCl2, FeCl3

I nomi “vecchi” La vecchia nomenclatura rimane in uso per la nomeclatura degli acidi

Anche gli anioni poliatomici si chiamano spesso utilizzando la nomenclatura “vecchia”, ovvero utilizzando il nome dell’acido di proveninenza

Gli Acidi

Gli acidi binari si definiscono come i composti binariHCl, H2S. Gli acidi che contengono ossigeno sono detti

Ossoacidi. Hanno tutti le formula generica HaXbOc

L’atomo centrale dell’anione prende il suffisso in funzione del n.ox

Gli acidi sono composti che possono liberare uno ione H+ (secondo Broensted). Quindi hanno tutti la formula generica HaX….

Gli Acidi

Quando i numeri sono 4, come gli alogeni, si usano anche dei prefissi

Per -ico HCl04

-ico HCl03

-oso HCl02

Ipo -oso HCl0

Quando ci sono 2 n. ox possibili -ico H2SO4 HNO3

-oso H2SO3 HNO2

Anioni derivati

L’anione puo’ mantenere la convenione degli acidi cambiando la desidenza

Per—ico per---ato ----ico ---- ato ----- oso ----- itoIpo-----oso ipo---ito

H2SO3 2H+ + SO32-

HNO3 H + + NO3-

Acidi poliprotici

H4SiO4 H2SiO3

H3PO4 HPO3

Per gli elementi del 13°, 14° e 15° gruppo si puo’ avere la tendenza a formare acidi caratterizzati da un diverso numero di H+ dissociabili, MA CON LO STESSO N. di OX. Per esempio

H3BO3 H+ + H2BO3- orto

HBO2 H + + BO2- meta

Acidi poliprotici

2H3PO4 H4P2O7 +H2O

Per questi stessi elementi è possibile avere una molecola contenente il doppio della specie orto con una molecola di H2O in meno. Prendono il suffisso –di

2H2SO4 H2S2O7 +H2O

Non deve per forza essere un orto-acido

Perossoacidi

H2S2O8

Sono perossoacidi gli ossiacidi dove 2 atomi di ossigeno formano un legame covalente ed hanno quindi n.ox –1

Acido perosso di solfor ico

perosso-: 2 atomi di ossigeno a n.ox –1 (formula di struttura!)Di-: due atomi dell’elemento centrale-ico: n. ox piu’ alto

Tioacidi

H2SO4 H2S2O3

Sono tioacidi gli ossiacidi dove ci sono legami covalenti tra 2 atomi di zolfo. La formula dei tioacidi si ottiene mettendo uno atomo di zolfo al posto di un atomo di ossigeno in un ossoacido

Acido tio solfor ico

SaliIl nome è una combinazione del catione e dell’anione che costituiscono il sale.Si usa, di solito, la nomenclatura tradizionale e non la nomenclatura sistematica

Na2CO3 Carbonato di sodioTriossocarbonato(IV) di sodio

NaClO Ipoclorito di sodioOssoclorato(I) di sodio

Sali idrogenatiVi sono anioni che contengono atomi di idrogeno. Essi prendono il prefisso idrogeno

NaHCO3 Idrogenocarbonato di sodio

LiH2PO4 Diidrogenofosfato di litio

Sali idratiI sali possono cristallizzare con una o piu’ molecole di H2O. In questi casi

Na2CO3•10H2O Carbonato di sodio decaidrato

CuSO4 •5H2O Solfato di rame pentaidrato

Sali mistiCi sono Sali con 2 o piu’ cationi diversi. Si scrivono nella formula in ordina alfabetico e si usa, non obbligatoriamente, il termine –doppio, -triplo…

KNaCO3 Carbonato(doppio) di potassio e sodio

Composti di CoordinazioneLa specie di coordinazione puo’ essere sia il catione che l’anione. Di solito è indicata tra parentesi quadra.

Nella specie di coordinazione, il nome del legante è preceduto dal numero di volte in cui compare e seguito dal n. ox dell’elemento centrale

Il sale segue le regole usuali

[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro di esaamminocobalto(III)

Composti di Coordinazione

[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro di esaamminocobalto(III)

[Cr(H2O)6]Cl3 Cloruro di esaaacquocromo(III)

K[Cr(OH)4] Tetraidrossocromato(III) di potassio

K2[CoCl4] Tetraclorocobaltato(II) di potassio

Stechiometria

Significato quantitativo delle formule

Composizione percentuale in peso

Es: quale è la % in peso di sodio nel composto NaCl?

Es: quanti grammi di zolfo sono contenuti in 300 g di H2SO4?

Numero di ossidazione

Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene formalmente attribuita a un atomo

considerando la differenza nel numero di elettroni rispetto all’atomo neutro quando tutti gli elettroni di legame sono attribuiti all’atomo piu’ elettronegativo

Es: HCl, H2O, CO, NO3-, Cr2O7

2-

Numero di ossidazione

Gli ioni monoatomici hanno n. ox uguale alla carica dello ione

Idrogeno possiede, per convenzione, sempre +1, anche quando è legato a non metalli, indipendentemente dalla differenza di

elettroneg. Es: SiH4

Quando è legato a metalli possiede –1. Tali composti sono detti idruri

La somma dei n. ox è uguale alla carica della specie studiata. Per un composto neutro è =0

I metalli dei gruppi 1, 2 e 13 hanno n.ox uguale al numero degli elettroni esterni: +1, +2, +3

I metalli hanno sempre n. ox positivo.

Numero di ossidazione

Gli altri elementi del 17° gruppo hanno sempre –1 tranne quando fanno composti con l’ossigeno e con altri alogeni

Ossigeno ha sempre –2 tranne nei composti con il Fluoro e nei composti in cui forma legami covalenti (perossidi), in tale caso il n.ox

è –1.

Il Fluoro ha sempre n. ox= –1