nomer atom, nomer massa dan isotop,
TRANSCRIPT
Semua konten dalam dokumen ini boleh disebarluaskan,
diubah dan dimodifikasi selama bukan untuk tujuan komersial,
dengan mencantumkan sumber blognuklir.wordpress.com
serta mempertahankan lisensi yang sama yang telah dipakai
Massa Atom, Nomer Atom dan Isotop
Dalam beberapa pelajaran kimia ataupun fisika di SMA dan mata kuliah beberapa jurusan di perguruan
tinggi, sering dibicarakan istilah massa atom, nomer atom dan isotop. Ketiga istilah ini sangat erat
hubungannya dalam pembangkitan energi nuklir. Meskipun sebenarnya masih terdapat istilah isobar, dan
isoton, namun terkadang kita hanya mengerti sekilas tentang istilah ini, pada tulisan ini akan dibahas
sedikit mendalam tentang istilah tersebut.
Nomer Atom dan Massa Atom
Untuk unsur yang diketahui, jumlah proton yang ada dalam inti atom adalah sama dengan jumlah muatan
positif yang dibawanya, nilai tersebut dikenal dengan sebutan Nomer Atom unsur. Biasanya di
lambangkan dengan simbol Z. Sebagai contoh nomer atom dari hidrogen adalah 1 , Helium adalah 2, dan
Lithium adalah 3 begitulah seterusnya hingga Uranium – unsur alam dengan massa atom terbesar -
dengan nomer atom 92. Sejumlah unsur yang lebih berat - yang penting dalam hubungannya dengan
pembangkitan Energi Nuklir -, semisal Plutonium dengan Nomer Atom 94 merupakan unsur buatan
manusia.
Jumlah proton dan neutron dalam inti atom disebut dengan nomer massa unsur dan dilambangkan dengan
A. Seperti yang telah dijelaskan bahwa jumlah proton dalam suatu inti sama dengan Z, sehingga jumlah
neutron dari unsur yang diketahui adalah sama dengan A – Z. Karena neutron dan proton memiliki massa
yang mendekati 1 pada skala amu ( massa proton =1,00758 amu sedangkan massa neutron = 1,00897),
maka untuk pendekatan, nomer massa ditulis dalam bilangan bulat.
Isotop dan Nuklida
Adalah Nomer atom, yakni jumlah proton - bukannya massa atom – yang menentukan jenis dan sifat
kimia dari suatu unsur. Hal ini dikarenakan sifat – sifat kimia bergantung pada komposisi elektron –
Tedy Tri Saputro 1
Semua konten dalam dokumen ini boleh disebarluaskan,
diubah dan dimodifikasi selama bukan untuk tujuan komersial,
dengan mencantumkan sumber blognuklir.wordpress.com
serta mempertahankan lisensi yang sama yang telah dipakai
elektron sedangkan jumlah elektron adalah sama dengan nomer atom. Konsekuensinya, atom dengan inti
yang berisi jumlah proton yang sama ( nomer atom sama) tetapi jumlah neutron yang berbeda (nomer
massa berbeda) –disebut dengan isotop- pada dasarnya secara kimiawi adalah identik meskipun hal ini
sering menandakan perbedaan dari segi kestabilan inti atom.
Sebagian besar unsur di alam berada dalam dua atau lebih isotop stabil yang mana secara kimiawi hampir
tidak bisa dibedakan meskipun nomer massanya dan berat atomnya berbeda. Kesemuanya, sekitar 280
isotop stabil yang telah di identifikasi terjadi secara alamiah, dan sebagai tambahan, terdapat sekitar 50
jenis isotop tidak stabil yang ditemukan di alam. Lainnya 700 atau lebih isotop tidak stabil didapatkan
secara buatan dengan reaksi nuklir yang beragam. Untuk tujuan membedakan perbedaan dari isotop –
isotop dari unsur tertentu maka dicantumkan nomer massa yang digunakan setelah simbol unsur. Jadi
isotop uranium dengan nomer massa 238 bisa ditulis sebagai uranium -238, U-238 atau U238
Uranium, unsur paling penting dalam pembangkitan energi nuklir, berada di alam dalam setidaknya tiga
bentuk isotop dengan nomer massa 234, 235, dan 238. Uranium – 238 merupakan isotop yang paling
banyak proporsinya berada di alam (99,282 %). Sedangkan U-235 sekitar 0,7% dan untuk uranium – 234
lebih kecil lagi, sehingga sering bisa diabaikan.
Referensi
Glasstone, Samuel.The Elements of Nuclear Reactor Theory. D Van Nostrand Company Inc.
Tedy Tri Saputro 2