Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve

vzdělávání

• Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem ČR

INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ

ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana

CZ.1.07/1.1.10/01.0063

PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ

CHEMIE 8.ročníkMgr. Marie Mazancová

OBSAH• Dmitrij Ivanovič MENDĚLEJEV• Pořadí prvků• Vlastnosti prvků• Periodický zákon • Periodická tabulka prvků• Uspořádání tabulky• Typy tabulek• Perioda,skupina• Čtení v periodické tabulce• Kontrola• Shrnutí• Urči prvky

D. I. Mendělejev (1834-1907)• Roku 1869 formuluje

Dmitrij Ivanovič Mendělejev periodický zákon a různé formy periodické tabulky, která obsahovala 63 prvků. O dva roky později Mendělejev upravil a zlepšil svou periodickou tabulku a předpověděl objev 10 prvků – dnes známé jako Sc, Ga, Ge, Tc, Re, Po, Fr, Ra, Ac a Pd. Z těchto prvků popsal s udivující předvídavostí skandium, gallium, germanium a polonium. Pro neobjevené prvky nechal Mendělejev v tabulce místo a postupem času se všechna volná místa, která v tabulce nechal, zaplnila nově objevenými prvky.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Dimitri_Mendelejew.jpg/200px-Dimitri_Mendelejew.jpg

Podle čeho jsou prvky v tabulce řazeny?

• Seřazení prvků podle rostoucí „atomové váhy“

protonového čísla

1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne

Vlastnosti prvků:

• Chemické vlastnosti prvků se periodicky opakují

1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne

11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca

3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne

11 Na •12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar

19 K 20 Ca

PERIODICKÝ ZÁKON:

• Vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na protonovém čísle.

http://www.google.cz/imgres?imgurl=http://www.knizniweb.cz/public/28/f7/d8/aa/186014_712644_large.jpg&imgrefurl=http://www.knizniweb.cz/jnp/cz/katalog/detail/obalka/tituly-P-PER-Periodicka_tabulka_prvku-imgBig.html&usg=__KVXxIPwjUEqhsAvzaE1T0d_tHTw=&h=550&w=769&sz=147&hl=cs&start=10&itbs=1&tbnid=yESFySx8ZI0EfM:&tbnh=102&tbnw=142&prev=/images%3Fq%3Dperiodick%25C3%25A1%2Btabulka%2Bprvk%25C5%25AF%26hl%3Dcs%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1

Uspořádání tabulky:

• Vodorovné řady – PERIODY – 7 (1 – 7)• Svislé sloupce - SKUPINY – hlavní – 8 (I.A – VIII.A) vedlejší – 10 (I.B – VIII.B)

Typy tabulek

Krátká tabulka - skupiny A a C jsou dohromady

Dlouhá tabulka - klasická, nejčastěji používaná (lanthanoidy a aktinoidy jsou oddělené)

Velmi dlouhá tabulka - lanthanoidy a aktinoidy jsou vmezeřeny mezi s-prvky a d-prvky

Mendělejevova tabulka - zavedl Dmitrij Mendělejev v roce 1869 s Lotharem Meyerem

Bohuslav Braunner

Nakresli schéma atomů:

HHH

LiLLi

Na

K

HH

HHN

HHCBe H

HOHHB

Číslo periody =

Číslo skupiny =

• Na čem závisí vlastnosti prvků ?

Vlastnosti prvků závisí na počtu valenčních elektronů.

počet vrstev v obalu atomu

počet valenčních elektronů

Co vyčteme z periodické tabulky tabulky?

Značkaprvku

Název prvku Z perioda skupina

Počet valenčních elektronů

F

152 IV.A

sodík4 2

Zkontroluj!Značkaprvku

Název prvku Z perioda skupina

Počet valenčních elektronů

F fluor 9 2 VII.A 7

P fosfor 15 3 V.A 5

C uhlík 6 2 IV.A 4

Na sodík 11 3 I.A 1

Ca vápník 20 4 II.A 2

Prvky jsou uspořádány v tabulce• podle stoupajícího počtu protonů • do sedmi vodorovných řad, tzv. period

– označují se arabskou číslicí – číslo periody udává počet vrstev v elektronovém obalu – 14 prvků 6. periody je vyčleněno z periodické tabulky - lanthanoidy – 14 prvků 7. periody je vyčleněno z periodické tabulky - aktinoidy

• do 18 sloupců, které tvoří 16 skupin – označují se římskými číslicemi I. A až VIII. A a I.B až VIII.B – prvky zařazené do skupin A se nazývají nepřechodné, skupin B

přechodné, ostatní jsou vnitřně přechodné •

ROZDĚLENÍ PRVKŮ:Nepřechodné prvky - prvky ve skupinách APřechodné prvky - prvky ve skupinách BVnitřně přechodné prvky - lanthanoidy a aktinoidy

Určíš tyto prvky?

Z =30 4.perioda, I.A skupina 5 protonů 25 elektronů 7 valenčních elektronů 4 valenč. el. v 2.vrstvě V.A skupina, 3.perioda

Zn

K

B

Mn

F,Cl,Br,I,AtC

P

Prameny:

• Chemie I – Prodos• Chemie - krok za krokem – MOBY DICK• http://cs.wikipedia.org/wiki/