Profesor: Felipe Andres

Cabezas Molina

Profesor: Felipe Andres

Cabezas Molina

Número cuánticosNúmero

cuánticos

Número cuántico principal n.Número cuántico principal n. Describe los estados de energía en

donde se encuentra un electrón, dando el valor entero n. Este número, también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital en particular. A valor mayor de n, mayor es la distancia promedio de un electrón en el orbital con respecto al núcleo.

Número cuántico secundario o azimutalNúmero cuántico secundario o azimutal indica la forma de los orbitales. Los

valores de l dependen del numero cuántico principal n. para un valor dado de n, ltiene todos los valores enteros posibles de 0 a (n-1):

Por ejemplo:                   Si n= 1, solo habrá un valor

de l, puesto que n-1= 0. Por lo tanto l= 0. Si n= 3, habrán tres valores de l, puesto que n-1=2. Por lo tanto l= 0, 1, 2.

Número cuántico secundarioNúmero cuántico secundarioEl valor de l se asocia con las letras s, p,

d, f, etc, para diferenciar los tipos de orbitales o zonas de mayor probabilidad.

Por ejemplo, si l = 0, se tiene un orbital s, si l = 1, se tiene un orbital p.

Número cuántico magnéntico (m)Número cuántico magnéntico (m)Número Cuántico Magnético (ml):

describe la orientación del orbital en el espacio. Los valores de ml son enteros y van desde –l a +l, incluyendo el cero, es decir (2l+1) valores enteros de ml, como sigue:

Si n = 1 l= 0, entonces ml = 0. Si n = 3 l= 2, habrán (2 x 2) + 1 = 5 subcapas u orbitales con los mismos

valores de n y l, entonces ml = -2, -1, 0, 1, 2.

Numero Cuántico de espín-electrónico (ms o s):

Numero Cuántico de espín-electrónico (ms o s):

indica el sentido de giro del electrón sobre su propio eje, el cual tiene valores de +1/2 0 -1/2. Estos valores corresponden a los dos posibles movimientos del giro del electrón.

Para explicar las propiedades magnéticas del electrón, se introdujo este número. Si

se piensa que el electrón gira en su propio eje, así como la Tierra, actuaria como un

imán, generando esta propiedad. Para que se entienda mejor tomamos

como ejemplo nuestro planeta, su movimiento sobre su propio eje genera un campo magnético, que nos protege de los rayos ultravioletas. ii. Mientras el electrón

esté girando en su nivel, no emitirá ni absorberá energía.

En Síntesis…..En Síntesis…..

Los cuatros números cuánticos, n, l, m y s, son suficientes para identificar por completo un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. En cierto modo, se considera al conjunto de los cuatro números como el domicilio de un electrón en un átomo, de la misma forma en que la calle, la ciudad, el estado y el código postal especifican el domicilio de una persona. Para entender esto haremos la siguiente analogía:

AnalogíaAnalogía

si tú fueras un electrón, ¿donde es más probable que te encuentres por la noche? Lo más probable que sea

en tu habitación. Esto quiere decir que tu habitación es el orbital, un

espacio donde te encuentras en un determinado momento y lugar.

Explicándolo de una manera simple; los números cuánticos nos permiten

saber donde se encuentra el electrón en un determinado lugar.

En base a lo anteriormente planteado surge la inquietud de ¿Cómo son las formas de los orbitales atómicos? Aunque en principio un electrón se puede encontrar en cualquier lugar, la mayor parte del tiempo se encuentra girando alrededor del núcleo atómico. Por lo tanto podemos representar un orbital dibujando un diagrama de contorno, que considere una alta probabilidad de encontrar al electrón dentro de este. Así, tendremos las siguientes formas orbitales:

Para comprender el comportamiento electrónico de los átomos polielectrónicos, se debe conocer su configuración electrónica, ya que informa como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Por ejemplo, para el caso del átomo de hidrogeno monoelectrónico en el estado fundamental, su electrón debe estar en el orbital s del primer nivel energético, por lo que su configuración electrónica será 1s¹:

RESUMEN RESUMEN

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