números cuánticos

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Institución Educativa Privada

“Nuestra Señora de Guadalupe”

ZONA EXTRANUCLEAR Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Es la región que rodea al núcleo atómico y está formada por niveles, subniveles y orbitales.

II - Unidad : QUÍMICA

Tema: NÚMERO CUÁNTICO

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

NUBE ELECTRÓNICA

1. Niveles de energía




Regiones de la nube electrónica

Son capas donde se encuentran girando los electrones.

n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7

K L M N O P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

Nota.




Para determinar el # de electrones por niveles se emplea la siguiente fórmula.

# ē = 2n2

Esta fórmula sólo se cumple hasta el cuarto nivel.

Valores en letras K L M N O P Q …

Valores numéricos 1 2 3 4 5 6 7 …

# de electrones 2 8 18 32 32 18 8 …

2. Subniveles de energía




Son regiones dentro de un nivel donde se encuentran los electrones.

K L M P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

s

0

s p

0 1

s p

0 1

d

2

s p

0 1

d

2

f

3

Nota.




Para determinar el # de electrones por subniveles se emplea la siguiente fórmula.

# ē = 2(2l + 1)

Observa el siguiente cuadro.

Valores en letras s p d f …

Valores numéricos 0 1 2 3 …

# de electrones 2 6 10 14 …

3. Orbital




Se le conoce como: “REEMPE”

Región delEspacioEnergético deManifestaciónProbabilística delElectrón

Es la región del espacio donde existe la máxima probabilidad de encontrar al electrón.

Tipos de orbitales




Semillenoso

Semisaturados

Llenoso

Saturados

Vacío

Son parámetros numéricos que describen los estados del electrón y también proporcionan tres características fundamentales del orbital.




NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico Valores

Principal (n) n = 1; 2; 3; ………..αSecundario (l) l = 0; 1; 2; ………...(n-1)

Magnético (m) m = -l; ………............+lSpin (s) s = + ½ ( ) ; - ½ ( )




1. Número cuántico principal (n)

Son capas donde se encuentran girando los electrones.

n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7

K L M N O P Q

Núcleo

Aumenta de Energía

Para la notación cuántica de un subnivel; necesitan los dos primeros números cuánticos.


Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS


nlēNivel Subnivel

Ejemplo:

3d7

n=3 l = 2

ē=3

Representación

Halla los números cuánticos de 5p5.




Ejemplo:

n = 5l = 1m = -1 ; 0 ; +1 = 0s = __ ; __ ; __ = -1/2 -1 0 +1

5 ; 1 ; 0 ; -1/2

1. Halla los números cuánticos de los siguientes orbitales.




EJERCICIOS

a) 3p5 : …………………………….b) 4s1 : …………………………….c) 3d8 : …………………………….d) 5f12 : …………………………….e) 6d10 : …………………………….f) 2p6 : …………………………….

2. Si n = 5. ¿Cuántos valores toma el número cuántico azimutal?




3. Si n = 4. ¿Cuánto s valores toma el número cuántico azimutal?

4. El número cuántico principal es 2. ¿Cuántos valores pueden tomar el número cuántico magnético?

5. El número cuántico principal es 5. ¿Cuántos valores pueden tomar el número cuántico magnético?

6. Completa.




a) l = 5 : m = ………………………………….b) l = 4 : m = ………………………………….c) l = 7 : m = ………………………………….d) l = 3 : m = ………………………………….e) l = 6 : m = ………………………………….f) l = 0 : m = ………………………………….

7. Si l = 3. ¿cuántos orbitales presenta?

8. Los números cuánticos de 3p2 son:




9. Completa.

10. La energía relativa de 5d8 es:………………. Sabiendo que: ER= n + l.

n l m s4d7

3p5

6s2

7d9

5f13

números cuánticos

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