NÚMEROS CUÁNTICOS

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATOLIC. NUTRICIÓN

Principio de dualidad: Los electrones, al igual que los fotones (cuantos de energía luminosa) se comportan como partículas (masa) y ondas (energía).

Principio de incertidumbre: No es posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón.

Principio de Shödinger: Introduce en su ecuación los parámetros cuánticos n, l y m.

Principio de Dirac-Jordan: Aparece el cuarto parámetro cuántico denominado espín (s).

Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos.

NÚMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)

Se presenta con la letra n e indica el niel de energía en que se encuentra el electrón. Sus valores son enteros positivos del 1 al 7.

n Número máximo de electrones

1 22 83 184 325 326 187 8

NÚMERO CUÁNTICO POR FORMA O SECUNDARIO (l)

Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital, se representa con la letra l. A los subniveles se les asigna las letras s, p, d y f; se calcula de la siguiente forma.

l= n-1 s 2 electrones p 6 electrones d 10 electrones f 14 electrones

Nivel Número de subniveles

Letras de subniveles

1 1 s2 2 s y p3 3 s, p, d4 4 s, p, d y f5 4 s, p, d y f6 3 s, p y f7 2 s y p

NÚMERO CUÁNTICO POR ORIENTACIÓN O MAGNETICO (m)

Indica la orientación del orbital atómico y se representa con la letra m; toma valores de –l, pasando por 0 y terminando con el valor +l.

NÚMERO CUÁNTICO POR GIRO O ESPÍN (s)

Se relaciona con el giro o movimiento de rotación que el electrón efectúa sobre su propio eje. Tomando valores +½ y -½ .