NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA

Tabla periódica

PARTES DEL ÁTOMO

El átomo se compone de tres partículas principales: Protón es la carga positiva y se encuentra en el núcleo Neutrón es la partícula que no tiene carga y está también en el núcleo Electrón es la partícula que se encuentra alrededor del núcleo y tiene carga negativa.

TEORÍA CUÁNTICA Los estudios de Plank (1858 – 1947) lo llevaron a deducir que la energía que toma o absorbe y emite la materia cualquiera que sea su naturaleza y cualquiera que se la fuente de la energía radiante, lo hace en unidades constantes llamadas quantum que depende de su frecuencia

E = h f h = 6.625X10-34 j/s

Modelo de Bohr

NIVEL CUÁNTICO PRINCIPAL

Clic

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número Cuántico

Representado por la

letra

Significado Valores

Principal n Tamaño y energía del orbital

1,2,3,4,…

Azimutal o secundario l Forma del orbital 0,1,2,3,

s,p,d,fMagnético M o Ml Orientación espacial

del orbital -l,…,0,…, +l

Espín S o Ms Sentido de la rotación del electrón en torno a su propio

eje

+1/2, -1/2

n NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL

Valores de n Nivel de energía

Número de niveles

Energía y tamaño de orbitales

n=1,2,3,…n=1 Primero 1n=2 Segundo 2n=3 Tercero 3n=4 Cuarto 4n=5 Quinto 5n=6 Sexto 6n=7 Séptimo 7

Etcétera

aumenta

L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL

Valores de l Subcapa o tipo de orbital

Forma del orbital

L = 0,1,2,3.4l= 0 S l=0 orbital s

m = 0Spin =

L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital

1=0… hasta n-1l = 1

tipo de orbitalp l=1 orbital p

m = -1, 0, +1Spin

=

L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital

1=0… hasta n-1 l= 2

tipo de orbital

d l=2 orbital d

m = -2, -1, 0, +1, +2Spin

=

L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital

1=0… hasta n-1 l= 3

tipo de orbitalf l=3 orbital f

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

S p i n

m =

NÚMEROS CUÁNTICOS (CLIC)

Número Cuántico

Representado por la letra

Significado Valores

Principal n Tamaño y energía del

orbital

1,2,3,4,…

Azimutal o secundario l Forma del

orbital0,1,2,3, s,p,d,f

Magnético M o Ml Orientación del orbital - l,…,0,…, + l

Espín S o Ms Propiedad del orbital

+1/2, -1/2

PRINCIPIO DE AUFBAU (CONSTRUCCIÓN) :LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LA TABLA PERIÓDICA SE CONSTRUYE SIGUIENDO EN FORMA CRECIENTE LA ENERGÍA RELATIVA

ENERGÍA RELATIVA ER = N+L

n n+l (0) n+l (1) n+l (2) n+l (3)1K 1s = 12L 2s = 2 2p = 33M 3s = 3 3p = 4 3d = 54N 4s = 4 4p = 5 4d = 6 4f = 75O 5s = 5 5p = 6 5d = 7 5f = 86P 6s = 6 6p = 7 6d = 87Q 7s = 7 7p = 8

EJEMPLOS DE CONFIGURACIONES ELECTRÓNICA 26Fe

79Au

47Ag

56Ba

82Pb Usar tabla periódica interactiva

11Na19K12Mg20Ca7N

8O9F17Cl6C5B13Al