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O Que é Química?O Que é Química?
Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
PROFª. Norilda Siqueira
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ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
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Elementos QuímicosÁtomos
Nome Símbolo Natureza
Ferro Fe Fe3O4
Cálcio Ca CaCO3
Prata Ag (Argentum) Ag
Oxigênio O O2
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Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
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Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
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Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
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MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIAAR
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ATOMICIDADEATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO
Tetratômica P4 (fósforo branco)
Indeterminada P(verm), C(graf), metais
Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
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FENÔMENO QUÍMICOFENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.
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FENÔMENO FÍSICOFENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta.Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.
I II III IV
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2. Considere o sistema representado abaixo (água líquida com dois cubos de gelo e CaCO3 insolúvel). Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por:
a) Três fases e um componente.
b) Duas fases e dois componentes.
c) Três fases e dois componentes.
d) Três fases e três componentes.
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Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.
Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
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Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso.
Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
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Curva de Aquecimento da água
Curva de Aquecimento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
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Curva de Resfriamento da água
Curva de Resfriamento da água
S
L
L e GG
T°C
100
0
- 20
tempoS e L
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Curvas de Misturas ComunsCurvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento
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Curvas de Misturas EutéticasCurvas de Misturas Eutéticas
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF
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Curvas de Misturas AzeotrópicasCurvas de Misturas Azeotrópicas
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL
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Densidade
Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão:
d = m / V
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