OH-

第三节 盐类的水解

知 识 回 顾

11 、强酸强碱有哪些？弱酸弱碱、强酸强碱有哪些？弱酸弱碱呢？呢？

22 、离子反应发生的条件是什么？、离子反应发生的条件是什么？

强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸

强碱：强碱： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2

生成沉淀、气体、水（弱电解质）

知 识 回 顾

影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素

1.1. 升温，促进水的电离；升温，促进水的电离；

2.2. 加入酸或碱，抑制水的电离。加入酸或碱，抑制水的电离。

HH22O HO H ＋＋＋＋ OHOH － －

1 、水中若加入盐 , 所得盐溶液是否一定呈中性？

2 、可以用什么方法来检验？

动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1) CH3COONa (2) NH4Cl

(3) Na2SO4 (4) Na2CO3

测试对象 生成该盐的 盐的类型

溶液酸碱性酸 碱

Na2SO4

NH4Cl

CH3COONa

Na2CO3

强碱强酸盐强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

CH3COOH

HCl

H2SO4

H2CO3 NaOH

NaOH

NH3 · H2O

NaOH

结论 : 谁强显谁性 , 双强显中性 !!!

中性酸性

碱性

NaNO3 中 性 Al2(SO4)3 酸性

NaCl 溶液 NH4Cl 溶液CH3COONa

溶液C(H+) 和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式

盐溶液呈现不同酸碱性的原因：

C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-) C(H+)<C(OH-)

Na+ 、 Cl— 、 H2

O H+ 、 OH— 、

NH4+ 、 Cl— 、

H2O 、 H+ 、OH— 、

Na+ 、 CH3COO- 、H2O 、 H+ 、 OH—

无 NH3·H2O CH3COOH

NH3·H2O CH3COOH

无 NH4++OH—=NH3·H2O

CH3COO-+H+= CH3COOH

分析 NH4Cl 溶液：

NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-

+ H2O OH- + H+

水的电离平衡正向移动， C(H+)>C(OH-)

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl

即 NH4++H2O NH3·H2O+H+

NH3·H2O

↗↘

NH4Cl 溶液中存在着几种离子？

溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？

对水的电离平衡有何影响？

为什么 CH3COONa 的水溶液显碱性？为什么 NaCl 溶液显中性？

试从 NH4Cl 的水溶液显酸性的原因分析

在溶液中，由于盐所含离子与水电离出的 H+ 和 OH- 结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡，使溶液中 H+ 和 OH- 浓度不等，显示出不同程度的酸性或碱性。

1 、定义：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应 , 叫做盐类的水解。

（ 1 ）条件：生成弱电解质 （必须有“弱根”）

（ 2 ）实质：促进水的电离

注意 :

一、盐类的水解

（ 3 ）特征：可逆、微弱、吸热

盐类的水解是破坏水的电离平衡盐类的水解是破坏水的电离平衡 ,,

在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡 ,,

那么两者有什么区别那么两者有什么区别 ?? 抑制水的电离

促进水的电离

变一变 !!

2. 常温下 NH4Cl 溶液中 , 水电离出 c(H ＋ ) _______10-7﹥1.pH=4 的醋酸和 pH=4 氯化铵溶液中，水的电离程度 哪一个大？ 氯化铵溶液中，水的电离程度更大

3. 常温下 CH3COOH 溶液中 , 水电离出 c(H ＋ ) ____10-7﹤

高考链接

（ 08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋ ) ＝ 1.0×10-13 mol/Lmol/L ，该溶液可能是 ( )

① 二氧化硫 　　②氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④

A

2 、盐类水解的规律类型类型 实例实例 是否是否

水解水解水解的水解的离子离子

生成的生成的弱电解质弱电解质

溶液的溶液的酸碱性酸碱性

强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

NH4Cl

CH3COONa

NaCl 

NaNO3  

水解

水解

不水解

不水解

CH3COO －

NH4+

无 无

无

NH3 · H2O

CH3COOH

无

碱性

酸性

中性中性

规律 :谁强显谁性 同强显中性

有弱才水解 谁弱谁水解都弱都水解 越弱越水解

3 、盐类水解的方程式

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

NH4++H2O NH3·H2O +H+

一、盐类的水解

（ 1 ）盐类水解的程度较小，用 “ ”表示；（ 2 ）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↑”或“↓”（ 3 ） 不把生成物（如 NH3·H2O 、 H2CO3 等）写成其分解产物的形式

1.Na2CO3 的水解离子方程式应该怎样写？

（ 4 ）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

2. 多元弱碱盐的水解离子方程式又应该怎样写？

HCO3 – + H2O H2CO3 +OH –

CO32-+ H2O HCO3

– + OH – （主要）

例： Fe(NO3)3

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

多元弱碱盐的水解，一步到位。

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影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素

1.1. 升温，促进水的电离；升温，促进水的电离；

2.2. 加入酸或碱，抑制水的电离。加入酸或碱，抑制水的电离。

HH22O HO H ＋＋＋＋ OHOH － －

3.3. 加入水解的盐，促进水的电离加入水解的盐，促进水的电离(( 新学习内容新学习内容 ))

一、盐类的水解4 、 (1) 单水解 ( 只有一种离子水解 ):

(2) 双水解 ( 某些盐混合时含有两种水解情况相反的离子 ):

两者相互促进，反应能彻底进行，所以要用“ == ” ，标“↓”、“↑”，生成物中有不稳定的写出其分解产物。

请写出 FeCl3 与 Na2CO3 混合的离子方程式：3CO3

2- + 2Fe3 ＋ +3H2O = 3CO2↑+ 2Fe(OH)3↓

思 考1. 泡沫灭火器内装有 NaHCO3 饱和溶液，该溶液呈现 _____ 性，原因 :

2. 灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3 溶液呈 _____ 性，原因 :

3. 当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出 CO2 和 Al(OH)3 ，阻止火势蔓延，其相关的反应式 _____________ 。

碱HCO3

-+ H2O H2CO3 ＋ OH -

酸

Al 3 ＋ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+

3HCO3— + Al3 ＋ === 3CO2↑+ Al(OH)3↓

常见的、典型的双水解反应：

AlO2-

SiO32-

NH4+

CO32-

HCO3-

Fe3+

AlO2-

SiO32-

Al3+

HCO3-

CO32-

S2-

AlO2-

HS-

SO32-

HSO3-

SiO32-

1 、下列各式中 属于盐的水解的是A 、 CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+

B 、 Na2S+H2O H2S+NaOH

D 、 HSO3—+H2O = H2SO3+OH—

C 、 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

E 、 NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

电离 多元弱酸根不能一步水解到位

要用可逆符号！

CE

2 、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）

① FeCl3 NaClO (NH② ③ 4)2SO4

④ AgNO3 Na⑤ 2S K⑥ 2SO4

①③④

②⑤ “谁强显谁性”

3 、 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A 、硫酸 B 、 NaOH C 、硫酸铝 D. 碳酸钠

C

加酸加碱抑制水的电离，加“弱盐”促进了水的电离

4 、 等物质的量浓度、等体积的酸 HA 与碱 NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）A 、酸性 B 、中性 C 、碱性

BC

5 、 NH4Cl 溶于重水 (D2O) 中 , 生成的物质正确的是： A 、 NH3·D2O 和 H+ B 、 NH3·HDO 和 D+

C 、 NH2D·D2O 和 H+ D 、 NH2D·HDO 和 D+

B

NH4++D2O NH3·HDO +D+

D2O D+ +OD-

7 、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）

A 、 NH4+

、 H + 、 OH – 、 Cl –

B 、 Cl – 、 NH4+

、 H + 、 O

H –

C 、 H + 、 Cl – 、 NH4+

、 O

H –

D 、 Cl – 、 NH4+

、 OH – 、H +

B

6 、 在 Na2S 溶液中， c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于 2 。

A 、大 B 、小 C 、等 D 、无法确定A

二、盐类水解平衡影响因素1 、内因：盐本身的性质 （越弱越水解）（ 1 ）不同弱酸对应的盐

酸性： HClO CH3COOH <

>

NaClO (aq) CH3COONa (aq) >碱性：

NaClO (aq) CH3COONa (aq) >PH ：

NaClO (aq) CH3COONa (aq) 水解程度：

二、盐类水解平衡影响因素1 、内因：盐本身的性质 （越弱越水解）（ 1 ）不同弱酸对应的盐

NaClO (aq) CH3COONa (aq)

MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)

酸性：HClO CH3COOH <

>

（ 2 ）不同弱碱对应的盐

对应的碱：酸性：

Mg(OH)2 Al(OH)3

<>

水解程度：

NaClO (aq) CH3COONa (aq) >碱性：碱性：

MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) PH ： >

相同物质的量浓度的 NaX 、 NaY 、 N

aZ 三种溶液的 pH 分别为 7 、 8 、 9 ，则相同物质的量浓度的 HX 、 HY 、HZ 的酸性强弱顺序为 ______________

_________

HX>HY>HZ

已知：电离常数： KHNO2 > KCH3COOH > KHClO

试推测 NaClO 、 CH3COONa 、 NaNO2 溶液 pH 的大小 .

酸性： HClO < CH3COOH < HNO2

物质的量浓度相同时 Na2CO3 和 NaHCO3.

的 pH 比较 ? >

水解程度： NaClO > CH3COONa > NaNO2

碱性 (pH) ： NaClO > CH3COONa > NaNO2

思考： CH3COONa 溶液改变下列条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件 平衡

移动 [CH3COO-]

[CH3COOH]

[OH-

] [H+]

升温加水加 CH3COOH

加入固体CH3COONa

通入 HCl

加 NaOH

加 NH4Cl

增大 增大 减小减小减小 增大减小增大 增大 减小

减小增大

增大 增大增大减小

减小减小

减小 减小增大

→

→

→→

→←

←增大

增大 增大减小 增大 减小 增大

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

改变条件 平衡移动

升温加水加 CH3COOH

加入CH3COONa

通入 HCl

加 NaOH

加 NH4Cl

→

→

→→

→←

←

温度：越热越水解浓度：越稀越水解

强碱弱酸盐（碱性）

加酸：促进水解加碱：抑制水解加水解情况相反的盐：促进水解加水解情况相同的盐：抑制水解

强酸弱碱盐（酸性）

双水解双水解

二、盐类水解平衡影响因素—— 2 、外因

如 Na2CO3

二、盐类水解平衡影响因素

越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或者促进水解（须具体分析）

思考：相同物质的量浓度的下列溶液：

① （ NH4)2SO4 　 ②（ NH4 ） 2CO3 　　

③ （ NH4)2Fe(SO4)2 NH④ 4Cl

⑤ NH4HSO4

⑥C(NH4＋ ) 的大小顺序为　　　　 　　。

③＞①＞②＞⑤＞④

1 、在工农业生产、日常生活中的应用

三、盐类水解原理的应用

泡沫灭火器的原理热苏打水除油污明矾净水原理化肥的合理使用（如草木灰 (K2CO3) 和铵态氮肥不能混合使用）

2 、在化学实验中的应用

(1) 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

(2) 盐溶液的配制：

如配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加少量 。

配制 AgNO3 溶液时可加少量 。

三、盐类水解原理的应用

思考： Na2CO3 溶液该如何保存？ 带橡胶塞的细口瓶中

HCl

HNO3

3 、判断溶液的酸碱性或 pH

先看溶液酸碱性，再看是否完全电离、最后看水解情况——越弱越水解。

三、盐类水解原理的应用

例： 相同条件下，浓度均为 0.1mol/L的下列溶液：① NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤NaCl ⑥CH3COONa ， pH由小到大的顺序是：

①②⑤⑥④③

三、盐类水解原理的应用

思考：蒸干下列盐溶液将得到什么固体？ ①Na2SO4 ，② AlCl3 ，③ Al2(SO4)3 ，④ Ca(HCO3)2

4 、加热蒸干盐溶液得到固体

(1) 不水解、不分解盐溶液蒸干后得到原物质。(2) 能水解 ,生成的酸能挥发——金属氢氧化物。若在蒸干后继续加热——金属氧化物。如氯化铝

(3) 能水解 ,生成的酸不挥发——原物质。如硫酸铝(4) 该盐在较低温度下能分解——分解产物。如碳酸氢钙

关键抓住溶质是否发生水解，溶质（或水解产物）的热稳定性如何。

思考：①蒸干 FeCl3 溶液得到的固体是什么？

②如何通过蒸干氯化铁溶液得到氯化铁固体？

不断的通入 HCl，抑制 FeCl3 水解。

5 、比较盐溶液中离子浓度的大小利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析

★电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

★物料（原子）守恒：某些特征性的原子是守恒的★质子（ H+）守恒：无论溶液中 H+和 OH-以何种形式存在，水电离的 H+和 OH-的物质的量相等。

如 Na2CO3 溶液： 电荷守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO3

2—)+c(HCO3—)

物料守恒： c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3

—)+2c(H2CO3)

质子守恒： c(H+) +c(HCO3—) +2c(H2CO3) = c(OH—)

课本 P59 ： 3

三、盐类水解原理的应用

※ 酸式盐的水解

（ 2 ）弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4 。　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如 NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等。

（ 1 ）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4

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