orbitais atômicos. espacialmente, os orbitais s e p apresentam o seguinte aspecto:
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Orbitais Atômicos.
Espacialmente, os orbitais s e p apresentam o seguinte aspecto:
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A Ligação Covalente Hoje.
Por volta de 1960, Linus Pauling propôs um novo modelo, explicando a ligação covalente pelo entrosamento de orbitais atômicos incompletos, ou seja, que possuem somente um elétron.Para entendermos esse modelo vamos começar estudando a molécula de H2. Para ocorrer a
formação da molécula de H2, é necessário haver ligação entre dois átomos de hidrogênio pela
interpenetração dos orbitais incompletos em que os elétrons apresentem spins opostos.
Após a interpenetração dos orbitais atômicos, estes se deformam, originando um orbital molecular.Pelas ligações, pode-se perceber que a interpenetração dos orbitais ocorreu ao longo do mesmo eixo; por isso, essa ligação é denominada ligação sigma (σ). Nesse caso é uma ligação que envolveu orbitais do tipo s, denominada σs-s.
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Ligações Sigma (σ).
Conhecendo-se a camada de valência de um elemento, podemos prever a quantidade de ligações covalentes e o tipo de orbitais envolvidos nessas ligações, ou seja, os tipos de ligação sigma. O quadro ao lado mostra alguns tipos de ligação sigma.
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Ligações pi (π)
Quando entre dois átomos ocorrer mais de uma ligação, a primeira será sempre uma ligação sigma e as demais corresponderão a ligações pi, envolvendo os orbitais p contidos em eixos paralelos.
Após a interpenetração, os orbitais se deformam, originando os orbitais moleculares pi. A ligação pi é sempre formada pela interpenetração de orbitais incompletos do tipo p, contidos em eixos paralelos. Sua representação será sempre πp-p.
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Veja dois exemplos:
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Hibridação de Orbitais Atômicos
As ligações covalentes são realizadas por orbitais semi preenchidos (incompletos). Como explicar as quatro ligações do carbono se ele tem apenas dois orbitais semi preenchidos?
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Hibridação do Carbono.
sp3
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sp2 sp
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3) Para os compostos relacionados abaixo, determine o tipo de ligação covalente e a hibridização de cada carbono numerado. (Exemplo: σ (sp3-sp3))
1) Os carbonos numerados na estrutura representada a seguir, apresentam, respectivamente as seguintes hibridizações:
CH3
CH3
CH2CH2 CH2CH CH CHCHC C1 2 3 4 5
2) A muscalura é um feromônio utilizado pela mosca doméstica para atrair machos, marcar trilhas e outras atividades:a) Qual o número total de ligações sigma neste composto?b) Quais são os tipos de hibridização do carbono presentes no composto?
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4)Observe os compostos orgânicos a seguir:
Podemos afirmar corretamente que:
01) o composto a apresenta dez ligações sigma e três ligações pi.
02) o composto b apresenta duas ligações pi e seis ligações sigma.
04) o composto c apresenta três ligações pi e duas ligações sigma.
08) no composto e os átomos de carbono apresentam hidridização sp3.
16) no composto d os átomos de carbono I, II, III e IV apresentam respectivamente hibridização sp3, sp2, sp e sp3.