organizaciÓn del bachillerato … · diagrama de ellingham 10 13. entalpías de combustión 11 14....
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nORGANIZACIÓN DEL BACHILLERATO INTERNACIONAL
CUADERNILLO DE DATOS DE QUÍMICA
Marzo de 2003
Para utilizar en la enseñanza y los exámenes de Química del Programa del Diploma del BI
Válido para los exámenes a partir de mayo de 2003
Cuadernillo de datos de QuímicaPrimera edición en noviembre de 2001
Reimpreso con algunas correcciones en marzo de 2003Actualizado en enero de 2006
El departamento de traducción de la Organizacióndel Bachillerato Internacional agradecerá loscomentarios de los lectores sobre la versión española.Para hacerlos llegar, tenga a bien dirigirse aldepartamento de traducción por correo electrónico([email protected]), mencionando la referenciaFeedback-Spa.
© Organización del Bachillerato Internacional, 2001
Organisation du Baccalauréat InternationalRoute des Morillons 15
Grand-Saconnex, GenèveCH-1218SUIZA
Notas
En la Prueba 1 del examen (NSP1 y NMP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero sedispondrá de la tabla periódica en la página 3 como parte del texto de la prueba. Losalumnos deben disponer de copias limpias de este cuadernillo para las Pruebas 2 y 3 (NSP2,NSP3, NMP2 y NMP3).
Índice
1. Algunas ecuaciones importantes 2
2. Constantes físicas 2
3. Partículas fundamentales 2
4. Nombres de los primeros 103 elementos 3
5. Tabla periódica 4
6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 5
7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos 6
8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 7
9. Longitud de enlaces covalentes 8
10. Entalpías medias de enlace a 298 K 8
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 9
12. Diagrama de Ellingham 10
13. Entalpías de combustión 11
14. Valores experimentales y teóricos de entalpías de red a 298 K 12
15. Potenciales estándar de electrodo 13
16. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 14
17. Indicadores ácido-base 15
18. Datos infrarrojos 16
19. Datos de RMN de 1H 17
20. 2-aminoácidos 18
21. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y fármacos importantes 20
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas importantes 22
1. Algunas ecuaciones importantes
o[ ] [ ] kto
A A e−=[ ][ ]
oln =A
ktA
aERTk Ae
−
= ln lnaEk ART
= − +
IlogI
o lc10 = ∈12
0,693tk
=
PV PVT T1 1 2 2
1 2
=G H T S∆ = ∆ − ∆0 0 0
E mc2=E hf=
2. Constantes físicas
Constante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol-1
Constante de los gases (R) = 8,31 J K-1 mol-1
Volumen molar de un gas ideal a 273 K, 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10-2 m3 mol-1 (22,4 dm3 mol-1)Velocidad de la luz en el vacío (c) = 3,00 × 108 m s-1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10-34 J sCapacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg-1 K-1 ( = 4,18 J g-1 K-1)Constante de ionización del agua (Kw) = 1,00 × 10-14 mol2 dm-6 a 298 K(1 atm = 1,01 × 105 Pa)(1 dm3 = 1 litro = 1 × 10-3 m3 = 1 × 103 cm3)
3. Partículas fundamentales
9,109 534 × 10-31
1,602 189 × 10-19
1,674 954 × 10-27
0
1,672 648 × 10-27
1,602 189 × 10-19
Masa/kg
Carga/C
ElectrónNeutrónProtón
2 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
4. Nombre de los primeros 103 elementos
1033
711225
101804260109328417
10279768
464778829484195961918886754537446234141181734352652290697492235453
LrLiLuMgMnMdHgMoNdNeNpNiNbN
NoAuOsOPdAgPtPbPuPoKPrPmPaRaRnReRhRbRuSmSeSiNaTlTaTcTeTbTiThTmWUVXeI
laurenciolitioluteciomagnesiomanganesomendeleviomercuriomolibdenoneodimioneónneptunioníquelniobionitrógenonobeliooroosmiooxígenopaladioplataplatinoplomoplutoniopoloniopotasiopraseodimioprometioprotactinioradioradónreniorodiorubidioruteniosamarioseleniosiliciosodiotaliotántalotecnecioteluroterbiotitaniotoriotuliotungstenouraniovanadioxenónyodo
8913955118338516564
97835
354820986
58553040172729249666996821503863
1009
15876431327221
2667497770393657
AcAlAmSbArAsAtS
BaBeBkBiBBrCdCaCfCCeCsZnZrClCoCuCrCmDyEsErScSnSrEuFmFPFrGdGaGeHfHeHFeHoInIr
YbYKrLa
actinioaluminioamericioantimonioargónarsénicoastatoazufrebarioberilioberkeliobismutoborobromocadmiocalciocaliforniocarbonoceriocesiocinccirconioclorocobaltocobrecromocuriodisprosioeinstenioerbioescandioestañoestroncioeuropiofermioflúorfósforofranciogadoliniogaliogermaniohafnioheliohidrógenohierroholmioindioiridioiterbioítriokriptónlantano
N° atómicoSímboloElementoN° atómicoSímbolo Elemento
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 3
1 2 3 4 5 6 7 0 5. Tabla periódica
103Lr
(260)
102No
(259)
101Md(258)
100Fm(257)
99Es
(254)
98Cf
(251)
97Bk
(247)
96Cm(247)
95Am(243)
94Pu
(244)
93Np
(237)
92U
238,03
91Pa
231,04
90Th
232,04
‡
71Lu
174,97
70Yb
173,04
69Tm
168,93
68Er
167,26
67Ho
164,93
66Dy
162,50
65Tb
158,92
64Gd
157,25
63Eu
151,96
62Sm
150,35
61Pm
146,92
60Nd
144,24
59Pr
140,91
58Ce
140,12
†
89 ‡Ac
(227)
88Ra
(226)
87Fr
(223)
86Rn
(222)
85At
(210)
84Po
(210)
83Bi
208,98
82Pb
207,19
81Tl
204,37
80Hg
200,59
79Au
196,97
78Pt
195,09
77Ir
192,22
76Os
190,21
75Re
186,21
74W
183,85
73Ta
180,95
72Hf
178,49
57 †La
138,91
56Ba
137,34
55Cs
132,91
54Xe
131,30
53I
126,90
52Te
127,60
51Sb
121,75
50Sn
118,69
49In
114,82
48Cd
112,40
47Ag
107,87
46Pd
106,42
45Rh
102,91
44Ru
101,07
43Tc
98,91
42Mo95,94
41Nb
92,91
40Zr
91,22
39Y
88,91
38Sr
87,62
37Rb
85,47
36Kr
83,80
35Br
79,90
34Se
78,96
33As
74,92
32Ge
72,59
31Ga
69,72
30Zn
65,37
29Cu
63,55
28Ni
58,71
27Co
58,93
26Fe
55,85
25Mn54,94
24Cr
52,00
23V
50,94
22Ti
47,90
21Sc
44,96
20Ca
40,08
19K
39,10
18Ar
39,95
17Cl
35,45
16S
32,06
15P
30,97
14Si
28,09
13Al
26,98
12Mg24,31
11Na
22,99
10Ne
20,18
9F
19,00
8O
16,00
7N
14,01
6C
12,01
5B
10,81
4Be9.01
3Li
6,94
2He4,00
Número atómico
Elemento
Masa atómica
1H
1,01
4 Programa del D
iploma del B
I – Cuadernillo de datos de Q
uímica, m
arzo de 2003
6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos
1320
Ac
3470
973
Ra
1413
300
Fr
950
202 Rn
211
575
At
610
527
Po
1235
545
Bi
1833
601
Pb
2013
577
Tl
1730
234
Hg
630
1338
Au
3080
2045
Pt
4100
2683
Ir
4403
3327
Os
5300
3453
Re
5900
3680
W
5930
3269
Ta
5698
2503 Hf
5470
1194
La
3730
983
Ba
2023
302 Cs
952
161 Xe
166
387 I
458
723
Te
1263
904
Sb
2023
505
Sn
2543
429
In
2353
594
Cd
1038
1235
Ag
2485
1825 Pd
3413
2239
Rh
4000
2583
Ru
4173
2445
Tc
5150
2890
Mo
4885
2741 Nb
5015
2125
Zr
4650
1780 Y
3611
1042
Sr
1657
312
Rb
961
117 Kr
121
266
Br
332
490
Se
958
889
As
1211
Ge
3103
303
Ga
2676
693
Zn
1180
1357
Cu
2840
1726
Ni
3005
1768
Co
3143
1808
Fe
3023
1517
Mn
2235
2130
Cr
2755
1973
V
3650
1933
Ti
3560
1814
Sc
3104
1112
Ca
1757
337 K
1047
84
Ar
87
172
Cl
239
392
S
718
317
P
553
1683
Si
2628
936
Al
2740
922
Mg
1363
371
Na
1156
25
Ne
27
54
F
85
55 O
90
63
N
77
4100
C
5100
2573
B
3931
1551
Be
3243
454
Li
1600
1 He
4
Pf/K
Elemento
Pe/K
14 H
20
Programa del D
iploma del B
I – Cuadernillo de datos de Q
uímica, m
arzo de 20035
7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad
669
Ac1,1
510
Ra0,9
381
Fr0,7
1040
Rn 920
At2,2
812
Po2,0
703
Bi1,9
716
Pb1,8
590
Tl1,8
1010
Hg1,9
891
Au2,4
866
Pt2,2
887
Ir2,2
841
Os2,2
762
Re1,9
770
W1,7
760
Ta1,5
531
Hf1,3
540
La1,1
502
Ba0,9
376
Cs0,7
1170
Xe1010 -314
I2,5
870
Te2,1
833
Sb1,9
707
Sn1,8
556
In1,7
866
Cd1,7
732
Ag1,9
803
Pd2,2
745
Rh2,2
724
Ru2,2
699
Tc1,9
694
Mo1,8
653
Nb1,6
669
Zr1,4
636
Y1,2
548
Sr1,0
402
Rb0,8
1350
Kr1140 -342
Br2,8
941
Se2,4
966
As2,0
762
Ge1,8
577
Ga1,6
908
Zn1,6
745
Cu1,9
736
Ni1,8
757
Co1,8
762
Fe1,8
716
Mn1,5
653
Cr1,6
648
V1,6
661
Ti1,5
632
Sc1,3
590
Ca1,0
418
K0,8
1520
Ar
1260 -364
Cl3,0
1000 -200 (S- +532)
S2,5
1060 -70
P2,1
786 -180
Si1,8
577 -47
Al1,5
736
Mg1,2
494 -71
Na0,9
2080
Ne1680 -348
F4,0
1310 -142 (O- +844)
O3,5
1400 -3
N3,0
1090 -120
C2,5
799 -29
B2,0
Elemento
Electronegatividad
900
Be1,5
519 -52
Li1,0
2370
HeAfinidad
electrónica/ kJ mol -1
Primera energía de ionización / kJ mol -1
1310 -72
H2,1
6 Programa del D
iploma del B
I – Cuadernillo de datos de Q
uímica, m
arzo de 2003
8. Radio atómico y radio iónico de los elementos
200
Ac
220
Ra
270
Fr
Rn
140 At
140 Po
170 Bi
120 (3+)
175
Pb120 (2+) 84 (4+)
171 Tl
95 (3+)
152 Hg
127 (1+)110 (2+)
144 Au
137 (1+) 85 (3+)
138
Pt
135 Ir
66 (4+)
134 Os
67 (4+)
137 Re
137
W
68 (4+)
143
Ta
73 (5+)
157 Hf
81 (4+)
188 La
115 (3+)
217
Ba
34 (2+)
262
Cs
167 (1+)
Xe
133 I
219 (1-)
137 Te
222 (2-)
141 Sb
245 (3-)
162
Sn112 (2+) 71 (4+)
166 In
81 (3+)
149 Cd
97 (2+)
144 Ag
126 (1+)
138 Pd
134 Rh
86 (2+)
133 Ru
65 (4+)
135 Tc
136
Mo
68 (4+)
141
Nb
70 (5+)
157 Zr
80 (4+)
180 Y
93 (3+)
215 Sr
110 (2+)
244 Rb
148 (1+)
Kr
114
Br
196 (1-)
117
Se
202 (2-)
121
As
222 (3-)
122
Ge 53 (4+)272 (4-)
141
Ga
62 (3+)
133
Zn
74 (2+)
128
Cu 96 (1+) 69 (2+)
124
Ni
72 (2+)
125
Co 74 (2+) 63 (3+)
126
Fe 76 (2+) 64 (3+)
129
Mn 80 (2+) 60 (4+)
125
Cr
63 (3+)
131
V 88 (2+) 59 (5+)
146
Ti90 (2+)68 (4+)
160
Sc
81 (3+)
197
Ca
94 (2+)
231
K
133 (1+)
Ar
99
Cl
181 (1-)
104 S
190 (2-)
110 P
212 (3-)
117
Si 42 (4+)271 (4-)
143
Al
45 (3+)
160 Mg
65 (2+)
186 Na
98 (1+)
Ne
58
F
133 (1-)
66
O
146 (2-)
70
N
171 (3-)
77
C
260 (4-)
88
B 16 (3+)
Elemento
Radioiónico10-12 m
112 Be
30 (2+)
152 Li
68 (1+)
He
Radio atómico10-12 m
30H
154 (1-)
Programa del D
iploma del B
I – Cuadernillo de datos de Q
uímica, m
arzo de 20037
9. Longitud de enlaces covalentes
0,1090,1460,1010,1420,0960,1350,0920,1280,1410,160
0,1430,1220,1360,1470,1270,1160,1350,1380,1770,1690,1930,214
0,150
C–H Si–H N–H P–H O–H S–H F–H Cl–H Br–H I–H
C–O C=O C–O (del fenol) C–N C=N ChN C–N (de la fenilamina) C–F C–Cl C–Cl (del clorobenceno) C–Br C–I
Si–O
0,0740,1540,1340,1200,1390,2350,1460,1200,1100,2210,1480,1210,2070,1880,1420,1990,2280,267
H–H C–C C=C ChC C–C (del benceno) Si–Si N–N N=N NhN P–P (P4) O–O O=O S–S (S8) S=S F–F Cl–Cl Br–Br I–I
Longitud deenlace/nm
EnlaceLongitud deenlace/nm
Enlace
10. Entalpías medias de enlace a 298 K
412318388322463338562431366299
360743305613890484338276238
374
C–H Si–H N–H P–H O–H S–H F–H Cl–H Br–H I–H
C–O C=O C–N C=N ChN C–F C–Cl C–Br C–I
Si–O
436442348612837518226188151163409944172146496264158242193151
H–H D–D C–C C=C ChC C–C (benceno) Si–Si Ge–Ge Sn–Sn N–N N=N NhN P–P O–O O=O S–S F–F Cl–Cl Br–Br I–I
∆H / kJ mol-1Enlace∆H / kJ mol-1 Enlace
8 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos
186230270310348387219267307301296201248279204269173320360345234179203246222163
276
264208314238127282161146219266295129160167
242285105
-51-33-24-16-806863726764
20919415227
130125122131214-59-63-72-26320
-53
52-8099
-162-166-169-175-51-110-134-152-346-392-245
2837-47
-75-85
-104-125-146-16752201-6-10227185112-15683495030148-82
-117-132-36-20-8
141-105-85-3131
-16652
-201-239-235-278-163-116-166-216-409-487-385-481-320-28-49
-333
gggggggggggggglglggggllgllsgllglgglglsgggllslsggs
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C2H4
C3H6
C4H8 C4H8 C4H8
C2H2
C3H4
C4H6 C6H12 C6H6
C6H6
C6H5CH3
C6H5CH2CH3
C6H5CHCH2
CH3ClCH2Cl2
CHCl3
CH3BrCHBr3
CH3ICHI3
C2H5ClC2H5BrC2H5IC2H3ClCH2ClCH2ClC6H5ClCH3OHCH3OHC2H5OHC2H5OHC6H5OHHCHOCH3CHO(CH3)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOHCH3COOC2H5
CH3CONH2
CH3NH2
C2H5NH2
CO(NH2)2
metanoetanopropanobutanopentanohexanoetenopropeno1-butenocis-2-butenotrans-2-butenoetinopropino1,3-butadienociclohexanobenceno benceno metilbencenoetilbencenofeniletenoclorometanodiclorometanotriclorometanobromometanotribromometanoiodometanotriyodometanocloroetanobromoetanoiodoetanocloroeteno1,2-dicloroetanoclorobencenometanol metanol etanol etanol fenolmetanaletanalpropanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicoetanoato de etiloetanamidametilaminaetilaminaurea
S0 / J K-1 mol-1∆Gf0 / kJ mol-1∆Hf
0 / kJ mol-1Estado FórmulaSustancia
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 9
12. Diagrama de EllinghamLos valores de la variación de energía libre estándar de Gibbs, Gf
0 , para óxidos determinadospor molécula de oxígeno gaseoso en función de la temperatura.
0
– 200
– 400
– 600
– 800
– 1000
– 1200
500 1000 1500 2000 2500
Ag
Hg
C
Pb
Fe
CO
Zn
Cr
Ti
Al
Mg
Ca
Pb
4Ag+O 2Ag Od2
2
2Hg+O 2HgO
d2
2Pb+O 2PbOd2
2Fe+O 2FeOd 2
2Zn+O 2ZnO
d2
Cr+O Cr Od2
232
3–
43–
Al+O Al O
d2
232
3–43–
2Mg+O 2MgO
d2
2Ca+O 2CaO
d2
Ti+O TiOd2
2
2C+O 2COd 2
2CO+O 2COd2
2
C
Temperatura / K
10 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
0f / kJmolG −1∆
2 2C O CO+ →
13. Entalpías de combustión
Los valores de las entalpías de combustión de la siguiente tabla se refieren a la temperatura de 298 K y la presión de 1,01 × 105 Pa (1 atm).
-2010-2673-4056-3727-3064-2727-561
-1167-3520-1786-3078-4138-6512-263-876
-3227-246
-2246-1182-3546-1072-1709-3397-3094-634
-2816-5644
11lsslgllllssllsslssggllsss
C3H7OHC4H9OHC6H5CH2OHC6H11OHC6H5OH(C2H5)2OHCHOCH3CHOC6H5CHO(CH3)2CO(C2H5)2COCH3COC6H5
(C6H5)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOH(COOH)2
CH3COOC2H5
CH3CONH2
C6H5CONH2
CH3NH2
C2H5NH2
C6H5NH2
C6H5NO2
CO(NH2)2
C6H12O6
C12H22O11
1-propanol1-butanolfenilmetanolciclohexanolfenoletoxietanometanaletanalbenzaldehidopropanona3-pentanonafeniletanonadifenilmetanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicoácido etanodioicoetanoato de etiloetanamidabenzamidametilaminaetilaminafenilaminanitrobencenoureaglucosasacarosa
-286-297-394-395-283-890
-1560-2220-2877-3509-4194-5512-3924-1409-2542-1299-3273-3909-5157-7114-1325-1425-1490-3709-373-715
-1371
gsssgggggglllggggllssggllll
H2
SCCCOCH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C8H18
C6H12
C2H4
C4H6
C2H2
C6H6
C6H5CH3
C10H8
C14H10
C2H5ClC2H5BrC2H5IC6H5CH2ClCHCl3
CH3OHC2H5OH
hidrógenoazufre carbono (grafito)carbono (diamante)monóxido de carbono metanoetanopropanobutanopentanohexanooctanociclohexanoeteno1,3-butadienoetinobencenometilbencenonaftalenoantracenocloroetanobromoetanoiodoetano(clorometil)bencenotriclorometanometanoletanol
/ kJ mol-10cH∆Estado Fórmula Sustancia / / kJ mol-10
cH∆Estado Fórmula Sustancia
Programa del D
iploma del B
I – Cuadernillo de datos de Q
uímica, m
arzo de 200311
0c( )H∆
14. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)
Los valores dados de la entalpía de red se refieren al proceso endotérmico en el que los iones gaseosos de un cristal se separan a distanciaMX(s) M (g) X (g)+ −→ +
infinita uno de otro.
Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo deBorn–Haber adecuado.
744684629609585
800733670647619
846771701675645
1022902801767716
Li Na K Rb Cs
IBrClF
/ k J mol-10H∆Haluros demetales alcalinos
3238296627792643976955905890876640
MgS CaS SrS BaS CuCl AgF AgCl AgBr AgI NH4Cl
2602300624932237211220183889351333103152
CaF2
BeCl2
MgCl2
CaCl2
SrCl2
BaCl2
MgO CaO SrO BaO
/ kJ mol-10H∆Otras sustancias / kJ mol-10H∆Otras sustancias
Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principioselectrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.
728686632607582
787732665644611
833766690674636
1004891795761728
Li Na K Rb Cs
IBrClF
/ kJ mol-10H∆Haluros demetales alcalinos
870770758736
AgF AgCl AgBr AgI
26113929347732053042
CaF2
MgO CaO SrO BaO
/ kJ mol-10H∆Otras sustancias / kJ mol-10H∆Otras sustancias
12 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
0( )H∆
15. Potenciales estándar de electrodo
+2,87F-(aq)l½F2 (g) + e- +1,51Mn2+(aq) + 4H2O(l)lMnO4
-(aq) + 8H+(aq) + 5e-
+1,36Cl-(aq)l½Cl2(g) + e-
+1,332Cr3+(aq) + 7H2O(l)lCr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-
+1,23H2O(l)l½O2(g) + 2H+(aq) + 2e-
+1,09Br-(aq)l½Br2 (l) + e- +0,80Ag(s)lAg+(aq) + e- +0,77Fe2+(aq)lFe3+(aq) + e- +0,54I-(aq)l½I2(s) + e- +0,52Cu(s)lCu+(aq) + e- +0,402OH-(aq)l½O2(g) + H2O(l) + 2e- +0,34Cu(s)lCu2+(aq) + 2e-
+0,17H2SO3(aq) + H2O(l)lSO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-
+0,15Cu+(s)lCu2+(aq) + e-
0,00½H2(g)lH+(aq) + e-
-0,13Pb(s)lPb2+(aq) + 2e- -0,14Sn(s)lSn2+(aq) + 2e-
-0,23Ni(s)lNi2+(aq) + 2e- -0,44Fe(s)lFe2+(aq) + 2e- -0,76Zn(s)lZn2+(aq) + 2e-
-0,83½H2(g) + OH-(aq)lH2O(l) + e-
-1,18Mn(s) lMn2+(aq) + 2e-
-1,66Al(s)lAl3+(aq) + 3e-
-2,36Mg(s)lMg2+(aq) + 2e-
-2,71Na(s) lNa+(aq) + e-
-2,87Ca(s)lCa2+(aq) + 2e-
-2,92K(s)lK+(aq) + e-
-3,03Li(s)lLi+(aq) + e-
E 0 / VEspecies oxidadas l Especies reducidas
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 13
16. Fuerza de ácidos y bases orgánicos
Los valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en términosde pKa, donde pKa = -log10 Ka. Las constantes de disociación, Ka, corresponden a solucionesacuosas a 298 K. Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.
Ácidos carboxílicos
3,754,764,874,824,854,865,054,204,31
HCOOHCH3COOHCH3CH2COOHCH3(CH2)2COOH(CH3)2CHCOOHCH3(CH2)3COOH(CH3)3CCOOHC6H5COOHC6H5CH2COOH
metanoico etanoico propanoico butanoico 2-metilpropanoico pentanoico 2,2-dimetilpropanoico benzoico feniletanoico
pKaFórmula Nombre
Ácidos carboxílicos halogenados
2,861,290,652,662,903,17
CH2ClCOOHCHCl2COOHCCl3COOHCH2FCOOHCH2BrCOOHCH2ICOOH
cloroetanoico dicloroetanoico tricloroetanoico fluoroetanoico bromoetanoico iodoetanoico
pKaFórmula Nombre
Fenoles
10,007,218,357,154,010,42
C6H5OHO2NC6H4OHO2NC6H4OHO2NC6H4OH(O2N)2C6H3OH(O2N)3C6H2OH
fenol 2-nitrofenol 3-nitrofenol 4-nitrofenol 2,4-dinitrofenol 2,4,6-trinitrofenol
pKaFórmula Nombre
Alcoholes
15,516 (aproximadamente)
CH3OHC2H5OH
metanol etanol
pKaFórmula Nombre
14 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
Aminas
4,753,363,273,284,203,073,369,38
NH3
CH3NH2
CH3CH2NH2
(CH3)2NH(CH3)3N(C2H5)2NH(C2H5)3NC6H5NH2
amoníaco metilamina etilamina dimetilamina trimetilamina dietilamina trietilamina fenilamina
pKbFórmula Nombre
17. Indicadores ácido-base
amarilloazulazulamarilloazulrojorojo
rojoamarilloamarillorojoamarilloamarilloincoloro
3,1 - 4,43,0 - 4,63,8 - 5,44,2 - 6,36,0 - 7,66,8 - 8,48,3 - 10,0
3,74,04,75,17,07,99,3
naranja de metiloazul de bromofenolverde de bromocresol rojo de metiloazul de bromotimolrojo de fenol fenolftaleína
AlcalinoÁcidoIntervalo de pHpKaIndicador
Cambio de color
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 15
18. Datos infrarrojos
Valores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.
700 a 800
1000 a 1300
1610 a 1680
1680 a 1750
2070 a 2250
2500 a 3300
2840 a 3095
3230 a 3550
3350 a 3500
haluros de alquilo
alcoholes, éteres, ésteres
alquenos
aldehidos, cetonas, ácidos, ésteres
alquinos
asociado por “enlace de hídrogeno” enlos ácidos
alcanos, alquenos, arenos
asociado por “enlace de hidrógeno” enlos alcoholes, fenoles
aminas primarias
C–Cl
C–O
C=C
C=O
ChC
O–H
C–H
O–H
N–H
Número de onda / cm-1Moléculas orgánicasEnlace
16 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
19. Datos de RMN de 1H Valores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al T.M.S. = 0.(Los valores pueden variar un poco en diferentes disolventes).
Tipo de protón Desplazamiento químico/ppm
0,9
1,3
R3CH 2,0 2,0
2,1
2,3
2,6
3,2 - 3,7
3,8
4,1
4,0 - 4,2
0,5 - 6,5 (puede variar considerablementebajo condiciones diferentes)
4,9 - 5,9
7
7,3
9,7
11,5
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 17
R C
O
O H
R CH3
R CH2 R
O C
O
CH3
CH3 C
O
OR
R C C H
R O CH3
O
C
CH3R
RHC CH2
OH
CH3
R O H
R C O CH2R
O
H
R CH2 Hal
R C
O
H
20. 2-aminoácidos
6,0H2N CH
CH
COOH
CH3 CH2 CH3
Ileisoleucina
7,6H2N CH COOH
CH2
N
NHHishistidina
6,0H2N CH2 COOHGlyglicina
3,2H2N CH COOH
CH2 CH2 COOHGluácido glutámico
5,7H2N CH COOH
CH2 CH2 C NH2
O
Glnglutamina
5,1H2N CH COOH
CH2 SHCyscisteína
2,8H2N CH COOH
CH2 COOHAspácido aspártico
5,4H2N CH COOH
CH2 C NH2
O
Asnasparagina
10,8H2N CH COOH
CH2 CH2 CH2 NH C NH2
NH
Argarginina
6,0H2N CH COOH
CH3
Alaalanina
pH del puntoisoeléctrico
Fórmula estructuralSímboloNombre común
18 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
6,0H2N CH COOH
CH CH3CH3
Valvalina
5,7H2N CH COOH
CH2 OHTyrtirosina
5,9H2N CH COOH
CH2
NH
Trptriptófano
5,6H2N CH COOH
CH OHCH3
Thrtreonina
5,7H2N CH COOH
CH2 OH
Serserina
6,3N
COOHHProprolina
5,5H2N CH COOH
CH2
Phefenilalanina
5,7H2N CH COOH
CH2 CH2 S CH3
Metmetionina
9,7H2N CH
CH2
COOH
CH2 CH2 CH2 NH2
Lyslisina
6,0H2N CH
CH2
COOH
CH CH3CH3
Leuleucina
pH del puntoisoeléctrico
Fórmula estructural SímboloNombre común
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 19
21. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y fármacos importantes
aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno
morfina codeína heroína
anfetamina adrenalina cafeína nicotina
penicilina diazepam (valium®) nitrazepam (mogadon®)
20 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
O
COH
CCH3
O
O
CH2
C
C
CH3
H
CH3
COOH
H
CH3
OH
NHCOCH3
OH
N
OH
CH2CH3
O
CH2
N
N
CH3
OCCH3
N
OCCH3
CH2CH3
O
CH2
O
OO
OH
N
OCH3
CH2CH3
O
CH2
R C
O
NH
NO
S
CH3
CH3
C O
OH
N
N N
N
O
O
H3C
CH3
CH3
Cl N
NO
CH3
HO
HO CH
OH
NH CH3CH2CH2
CH3
NH2CH
O2N N
NO
CH3
cocaína aciclovir
cisplatina lidocaína
mescalina
psilocibina
procaína
tetrahidrocannabinol (THC) hidrocloruro de fluoxetina (prozac®)
indol
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 21
Pt
Cl
NH3
NH3
Cl
O
O
NCH3
OCH3
N
HN
O
N
N
CH2
O
H2N
CH2CH2
HO
CH3
NH
CH3
C CH2
NCH2H2C
CH3CH3
O N
CH2N
CH3
CH3
CH2
O
NH
CH3
dietilamida del ácido lisérgico (LSD)
CH3O
CH3O
OCH3
CH2CH2
NH2
O
N
CH2CH2
N+
H
CH3
CH3H
P OO -O
H
NH2 C O CH2CH2 N
CH2CH3
CH2CH3
O
CH3
O CH2
CH2CH2
CH2CH3
OH
H3C
H3C
O
F3C
CH2
CH2NH2
+ Cl -
CH3
NH
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas importantes
lactosa sacarosa
ácido ascórbico (vitamina C)
estradiol progesterona testosterona
22 Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003
C
CC
C
C
C
C
C
C
C
OH
C
H2C
H2C
C
C CH3
CH3
H H H H
H2
CH3 CH3 CH3
H H H2
retinol (vitamina A)
O
H
OH
OH
H
H
CH2OH
H
HOO
H
OH
OH
HOH
HH
CH2OH
H
O
H
1
2
1
23
4
OH
H
OH
OH
H
H
CH2OH
HO
H
OH
H1
2
O
O
HOCH2
1 2
3 4CH2OH
H
H
HO
CH3
CH3
CH
HO
H3C CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
CH
HO
H3C CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH2
CH3
C
O
C
C
C
C
CH2OH
HO
HO
H
HO H
O
CH3 OH
HO O
CH3 OH
CH3
CH3 C
H3C
O
O
CH3
colesterol
vitamina D
adrenalina tiroxina
adenina guanina citosina uracilo timina
trifosfato de adenosina (ATP)
grupo hemo de la citocromo oxidasa
Programa del Diploma del BI – Cuadernillo de datos de Química, marzo de 2003 23
HO
HO CH
OH
CH2 NH CH3
I
HO
I
O
I
I
CH2 CH COOH
NH2
N
CN
C
CC
N
CH
N
O
H
H
H2N
N
CN
CH
CHC
H
O
NH2
N
CN
CH
CHC
H
O
H
O
N
CN
CH
CC
H
O
H
O
CH3N
HCN
C
CC
N
CH
N
NH2
H
O
OHOH
CH2OPOPOP
OOO
O–O–O–
N
N N
N
NH2
O–
Fe
N
N N
N
CH3
CH2CH2
C
H3C
CH2 CH3
CH
CH2HOOC
O
H
CH2
CH2 COOH
CH2
HO
CH2CH
CCH2
CH2
CH
CCH2
CH2
CH
C
CH3
CH3CH3 CH3