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Enthalpie

Potentiels thermodynamiques

nergie interne

nergie libre

Enthalpie

Enthalpie libre

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La fonction enthalpiecorrespond l'nergietotale d'un sstme thermodnamique" #lle comprend

l'nergie internequi est l'nergie ncessaire pour crer le sstme, laquelle est additionn letravail que ce sstme doit e$ercer contre la pression e$trieure pour occuper son volume"

L'enthalpie est un potentiel thermodnamique" %l s'agit d'une fonction d'tatqui est une grandeure$tensive"L'unit de mesurede l'enthalpie dans lesstme international d'units&%( est le)oule,m*me si d'autres units historiques sont encore parfois en usage"

L'enthalpie est couramment utilise lors de l'tude des changements mettant en )eu l'nergie d'unsstme dans de nom+reu$ processus chimiques, +iologiques et phsiques" our les processuseffectus pression constante, la variation d'enthalpie correspond lachaleura+sor+e &ou

dgage( : , lorsque le travail n'est d- qu'au$forces de pression".ans ce cas, la

variation d'enthalpie est positive dans les ractions endothermiques&qui a+sor+ent de lachaleur( et ngative dans lesractions e$othermiques&qui li+rent de la chaleur("

ommaire

/masquer0

1 2tmologie

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3 .finition

4 roprits

5 .iffrentielle de l'enthalpie

6 #nthalpie de raction

o 6"1 #$emple

o 6"3 #nthalpie et nergie interne de raction

7 2tat standard

8 .tente isenthalpique

9 otes et rfrences

;

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d'oG :

Bn dfinit ainsi une nouvelle fonction d'tat, la fonction enthalpie:

%l s'ensuit que :

ar consquent, pression constante, lachaleurmise en )eu, qui n'est pasune fonction d'tatpuisque c'est un transfert d'nergie entre le sstme et

le milieu e$trieur, devient gale la variation de la fonction d'tatenthalpie H" La variation de cette fonction ne dpend que de l'tat final etde l'tat initial du sstme et est indpendante du chemin suivi par latransformation"

E'est tout l'intr*t de l'application de la fonction enthalpie dans les cas trscourants de transformations effectues l'air li+re, pressionatmosphrique constante"

Eette proprit est la +ase de la calorimtrie pression constante" ara+us de langage, on confond souvent les termes > chaleur ? et> enthalpie ?"

Remarque:

L'enthalpie Hd'un sstme n'est pas connue de faCon a+solue car elle dpend de l'nergieinternedont la valeur ne peut *tre dtermine" Bn ne peut donc avoir accs qu' desvariations d'enthalpie IH" Jne chelle de valeurs de l'enthalpie des corps purspeutnanmoins *tre dfinie, ce qui suppose la dfinition d'un zro ar+itraire d'enthalpie&voir#nthalpie standard de formation( et d'un tat standard: 1+arde pression" L'tatstandard peut *tre dfini en principe une temprature quelconque, mais les valeurs del'enthalpie consignes dans les ta+les thermodnamiques, se rfrent le plus souvent latemprature de rfrence de 36 KE &3;9,16 A("

Proprits[modifier| modifier le code]

L'enthalpie a la dimension d'une nergie, et s'e$primeen)oulesdans le stme %nternational" L'enthalpie d'une ractionchimiques'e$prime gnralement en kilo)oules par mole &kmol("

https://fr.wikipedia.org/wiki/Transfert_thermiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Transfert_thermiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A9triehttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_internehttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_internehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Corps_purhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Corps_purhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standardhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Bar_(unit%C3%A9)https://fr.wikipedia.org/wiki/Bar_(unit%C3%A9)https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=3https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=3https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergiehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Joule_(unit%C3%A9)https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Transfert_thermiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Calorim%C3%A9triehttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_internehttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_internehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Corps_purhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standardhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Bar_(unit%C3%A9)https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=3https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=3https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergiehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Joule_(unit%C3%A9)https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9action

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La proprit mathmatique induite pour toute fonctiond'tatimplique que sadiffrentielletotale est e$acte c'estNNdirequ'elle est gale la somme des diffrentielles partielles parrapport chaque varia+le"

Diffrentielle del'enthalpie[modifier| modifier le code]

.e la fonction d'tat

on dduit

=ppliquons le premier principe:

&oG W'reprsente tout travail autre quele travail des forcesde pression"( O

=ppliquons le second principe:

si la transformation est rversi+le

d'oG :

i le sstme est purement phsique &pas demontage lectrochimique induisant un travaillectrique(, on o+tient :

https://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Diff%C3%A9rentiellehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Diff%C3%A9rentiellehttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=4https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=4https://fr.wikipedia.org/wiki/Premier_principe_de_la_thermodynamiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Second_principe_de_la_thermodynamiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Processus_r%C3%A9versiblehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Fonction_d'%C3%A9tathttps://fr.wikipedia.org/wiki/Diff%C3%A9rentiellehttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=4https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=4https://fr.wikipedia.org/wiki/Premier_principe_de_la_thermodynamiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Second_principe_de_la_thermodynamiquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Processus_r%C3%A9versible

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Enthalpie deraction[modifier| modifier lecode]

.ans le cas d'une raction chimiqueeffectue Tetpconstantes, a t dfinieune grandeur de ractionappele enthalpie de raction, associe

l'quation +ilan de la raction :" Cette grandeur de raction permetd'avoir accs la chaleur mise en jeu aucours de la raction" Le calcul peut *treeffectu grPce au$ valeurs de l'enthalpiestandard de formationde chaqueconstituant intervenant dans la

raction : " Les valeurs ont tconsignes dans des ta+lesthermodnamiques, ta+lies latemprature de rfrence de 3;9 A"

#$emple/modifierQ modifier le code0

.ans l'e$emple ciNdessous, est ta+lie larelation qui e$iste entre enthalpie standardde formationet enthalpie de raction,dansle cas de la com+ustiond'un alcane:le mthane"

Bn calcule l'enthalpie de com+ustiondu mthane 3;9 A sous la pressionstandard partir de la loi de @ess:

"

L'enthalpie standard de formationdu dio$gneest nulle car c'estun corps pur simplesta+le dansles conditions choisies&voir#nthalpie standard deformation("

https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=5https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=5https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=5https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=6https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=6https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Combustionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Alcanehttps://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9thanehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Hesshttps://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyg%C3%A8nehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Corps_pur#Corps_pur_simplehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=5https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=5https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=5https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=6https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=6https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Combustionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Alcanehttps://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9thanehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Hesshttps://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyg%C3%A8nehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Corps_pur#Corps_pur_simplehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formation

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Le calcul de cette enthalpie decom+ustion permet le calcul de lachaleur de raction &voir #nthalpiede raction(" %nversement, si l'onmesure cette chaleur l'aided'une+om+e calorimtrique, on

peut avoir accs l'enthalpiestandard de formationdumthane"

#nthalpie et nergieinterne deraction/modifierQ modifier le code0

%l e$iste une relation entrel'enthalpie et l'nergie internede raction :

our les ractionschimiques, le

terme associau changement de

volume est gnralementtrs petit devant ,de sorte que l'enthalpiede raction peut *treassimile l'nergieinterne de raction avecune +onne appro$imation"

our la com+ustion d'unemole de mthane titred'e$emple,

3,mais

seulement"

https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Bombe_calorim%C3%A9triquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Bombe_calorim%C3%A9triquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=7https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=7https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=7https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_note-2https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_note-2https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_de_r%C3%A9actionhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Bombe_calorim%C3%A9triquehttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_standard_de_formationhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=7https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=7https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=7https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_note-2

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tatstandard[modifier| modifier le code]

L'tat standardpour lesractifs et les produitsimpose les conditions depression PRS 1 +ar et deconcentration CRS 1 molTlN1, la temprature estchoisie ar+itrairement"L'tat de rfrence enrevanche impose unetempraturede 36 KE &3;9,16 A("

Dtenteisenthalpique[modifier| modifier le

code]

Jne dtente isenthalpiqueest une raction oGl'enthalpie ne varie pas"Jn +on e$emple estla dtente de ouleNUhomson"

Notes etrfrences[modifier| modifier le

code]

1" VHistoire gnraledessciences, t" 4, vol" 1,1;71, p" 393

3" V"W"=tkins, lments dechimie ph!sique, .eFoeck Jniversit,1;;9, p" 74

https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=8https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=8https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=8https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standardhttps://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standardhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=9https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=9https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=9https://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9tente_de_Joule-Thomsonhttps://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9tente_de_Joule-Thomsonhttps://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9tente_de_Joule-Thomsonhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=10https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-1https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-1https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-2https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-2https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=8https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=8https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=8https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standardhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=9https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=9https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=9https://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9tente_de_Joule-Thomsonhttps://fr.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9tente_de_Joule-Thomsonhttps://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&veaction=edit&vesection=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=10https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Enthalpie&action=edit&section=10https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-1https://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie#cite_ref-2

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#nthalpie de raction

#nthalpie standard deformation

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