os Átomos reagem para alcanÇar a estabilidade (menor energia). em termos de configuraÇÃo...
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OS ÁTOMOS REAGEM PARA ALCANÇAR A ESTABILIDADE (MENOR ENERGIA).
EM TERMOS DE CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA A MAIORIA BUSCA A DOS GAS GASES NOBRES: FICAR COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA OU 2 ELÉTRONS NA CAMADA K, CASO DO GÁS NOBRE HÉLIO.
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O METAL DOA ELÉTRON PARA O AMETAL, SEMIMETAL OU HIDROGÊNIO.
METAL: MENOS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - DOA ELÉTRONS FICA POSITIVO (+) É O CÁTION.
AMETAL: MAIS QUE 4 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA - RECEBE ELÉTRONS FICA NEGATIVO(-) É O ÂNION.
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FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS
1. DESCOBRIR AS CARGAS DOS ÍONS.
13Al K=2, L=8, M=3 DOA 3e- +3
16S K=2, L=8, M=6 RECEBE 2e- -2
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FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS
2. COLOCAR O CÁTION DEPOIS
O ÂNION, COM SUAS CARGAS
RESPECTIVAS, “INVERTER’’
PARA DETERMINAR O NÚMERO
MÍNIMO DE CÁTIONS E ÂNIONS QUE
RESULTARÁ EM CARGA TOTAL NULA.
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Al+3 S-2 Al2S3
Al2S3 É A FÓRMULA MÍNIMA
OU ÍON-FÓRMULA
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A PARTIR DA FÓRMULA MÍNIMA
PODEMOS DETERMINAR A FÓRMULA ELETRÔNICA OU DE LEWIS:
Al+3 S-2 Al2S3
+3 -2
Al S
2 3
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PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS
FORMAM CRISTAIS, SÃO SÓLIDOS.
ALTO PONTO DE FUSÃO.
ALTO PONTO DE EBULIÇÃO.
CONDUZEM ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA.
CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO LÍQUIDO (FUNDIDOS).
NÃO CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO PUROS NO ESTADO SÓLIDO .
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1. MECANISMO: OCORRE COM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS.
• OCORRE ENTRE:
AMETAL + AMETAL OU SEMIMETAL
AMETAL + H
H + H
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1H 1s1
H + H H H
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H + F H F
H - F
N H
H
H- N – H
H
H
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CO O
O = C = O
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S
O O
O = S O
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FAMÍLIA 14 (4A)
C - C -
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FAMÍLIA 15 (5A)
N - N -
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FAMÍLIA 16 (6A)
S - S -
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FAMÍLIA 17 (7A)
Cℓ -Cℓ
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ÓXIDOS (SIMETRIA)
N2O4
O
O
O
O
N N
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ÓXIDOS (SIMETRIA)
Cℓ2O5
O
O
O
O
O
Cℓ Cℓ
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OXOÁCIDOS1º ) COLOCAR O ÁTOMO CENTRAL.
2º ) O “H” IONIZÁVEL LIGA-SE AO OXIGÊNIO, O NÃO IONIZÁVEL AO ÁTOMO CENTRAL.
3º ) DEMAIS OXIGÊNIOS FAZEM DUPLAS OU DATIVAS
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OXOÁCIDOS
H2CO3
C
H-O
H-O
O
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OXOÁCIDOS
H2SO4
S
H-O
H-O
O
O
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OXOÁCIDOS
H3PO3 (DIÁCIDO)
P
H-O
H-O
H*
O* H NÃO IONIZÁVEL
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OXOÁCIDOS
H3PO2 (MONOÁCIDO)
P
H-O H*
*H* H NÃO IONIZÁVEL
O
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OCORRE ENTRE METAIS.
TODOS OS METAIS DOAM ELÉTONS.
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A ESTABILIDADE É ADQUIRIDA, COM CÁTIONS OU PSEUDOCÁTIONS ENVOLTOS EM UM MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS.
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11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
TODOS OS ÁTOMOS DE SÓDIO DOAM ELÉTRONS.
+ + + +
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+ + + +
CÁTION OU PSEDUDOCÁTION
MAR OU NUVEM DE ELÉTRONS
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PROPRIEDADES DOS METAIS
-BONS CONDUTORES DE CALOR E ELETRICIDADE, MESMO NO ESTADO SÓLIDO.
-FORMAM CRISTAIS.
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PROPRIEDADES DOS METAIS
-GERALMENTE SÓLIDOS, NAS CONDIÇÕES AMBIENTES (25ºC E 1 ATM. SÓ O MERCÚRIO É LIQUIDO.
-MALEÁVEIS (LÂMINAS).
-DÚCTEIS (FIOS).