osnovni hemijski zakoni atomska i molekulska...
TRANSCRIPT
OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONIATOMSKA I MOLEKULSKA TEORIJA
Prvi recepti
332g.p.n.e
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONIATOMSKA I MOLEKULSKA TEORIJA
ALHEMIJA
VII vijek p.n.e do
XVIII vijeka
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Zakon o održanju mase-
Zakon ekvivalentnih masenih odnosa-
Zakon umnoženih masenih odnosa-
Zakon stalnih masenih odnosa-
OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONI
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Gej – Lisakov zakon zapreminskih odnosa-
Avogadrov zakon-
OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONI
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON O ODRŽANJU MASE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Antoan-Loren de Lavoazjeotac savremene hemije
1774 god.
ZAKON O ODRŽANJU MASE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Mihail Vasilevič LomonosovRuski hemičar
1756 god.
Ukupna masa supstanci koje učestvuju u hemijskoj reakciji ostaje konstantna
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON O ODRŽANJU MASE
Ukupna masa reaktanata jednaka je ukupnoj masi produkata reakcije
Primjer 1:
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
K
ZAKON O ODRŽANJU MASE
2H2 + O2 → 2 H2O
2 g + 16g = 18 g
18g = 18g
Primjer 2:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O4.14g + 12.1g + 10.16g = 4 .14g +12g + 10.16g
228g = 228 g
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Žozef Prust francuski hemičar
1789 god.
Elementi se jedine u stalnim masenim odnosima zbog čega je sastav jedinjenja stalan, bez obzira kako je to jedinjenje dobijeno
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Jedno određeno hemijsko jedinjenje sadrži uvek iste elemente međusobno sjedinjene u istim masenim (težinskim) odnosima.
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
voda sa česmemorska voda
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
1 g vodonika + 8 g kiseonika → 9 g vode
2 g vodonika + 8 g kiseonika → 9 g vode
1 g vodonika nije reagovao – višak vodonika
voda sa česmemorska voda
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
1 g vodonika + 8 g kiseonika → 9 g vode
2 g vodonika + 8 g kiseonika → 9 g vode
1 g vodonika nije reagovao – višak vodonika
H2O
2:16
H:O = 1:8
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
H2O
2 H2 + O2 2 H2O
4 g : 32 g 36 g / :4
1 g : 8 g 9 g
4 grama H2 + 4 grama O2 ?
1 g (H2)………..8 g (O2)
x g (H2)………. 4 g (O2)
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
x = 0,5 g (H2) se jedini sa 4 g O2
4 g – 0,5 g = 3,5 g (H2) u višku
0,5 g (H2) + 4 g (O2) 4,5 g (H2O)
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
Bertolidi
jedinjenja sa nestehiometrijskim sastavom (C. L. Bertholletu)
Daltonidi
jedinjenja koje imaju stalan hemijski sastav (John Dalton)
Idealna formula gvožđe oksida je FeO, ali je zbog kristalografskih šupljina ona zapravo
Fe0,95O.
ZAKON UMNOŽENIH MASENIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Džon Dalton
1802 god.
Ako se sjedinjavanjem dva elementa gradi više jedinjenja, onda različite mase jednog elementa koje se jedine sa istom masom
drugog elementa stoje međusobno u odnosu malih (jednostavnih) celih brojeva.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
H2O = 2 : 16 = 1 : 8 = 1 : 1 x 8
H2O2 = 2 : 32 = 1 : 16 = 1 : 2 x 8
8 : 16 = 1 : 2
Ako se sjedinjavanjem dva elementa gradi više jedinjenja, onda različite mase jednog elementa koje se jedine sa istom masom
drugog elementa stoje međusobno u odnosu malih (jednostavnih) celih brojeva.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
H2O = 1 : 1
H2O2 = 1 : 2
Ako se sjedinjavanjem dva elementa gradi više jedinjenja, onda različite mase jednog elementa koje se jedine sa istom masom
drugog elementa stoje međusobno u odnosu malih (jednostavnih) celih brojeva.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
N2O = 28 : 16 = 14 : 8 = 14 :1 x 8
NO = 14 : 16 = 14 : 16 = 14 : 2 x 8
N2O3 = 28 : 48 = 14 : 24 = 14 : 3 x 8
NO2 = 14 : 32 = 14 : 32 = 14 : 4 x 8
N2O5 = 28 : 80 = 14 : 40 = 14 : 5 x 8
Azot i kiseonik grade 5 oksida.
masa azota – stalnamasa kiseonika - promenljiva
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
ZAKON STALNIH MASENIH ODNOSA
N2O = 28 : 16 = 14 : 8 = 14 :1 x 8
NO = 14 : 16 = 14 : 16 = 14 : 2 x 8
N2O3 = 28 : 48 = 14 : 24 = 14 : 3 x 8
NO2 = 14 : 32 = 14 : 32 = 14 : 4 x 8
N2O5 = 28 : 80 = 14 : 40 = 14 : 5 x 8
ZAKON EKVIVALENTNIH MASA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Jeremias Benjamin Richter
1789 god.
ZAKON EKVIVALENTNIH MASA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Mase dveju supstanci koje reaguju bez ostatka sa jednakom masom neke treće supstance su međusobno ekvivalentne
Ako se određene mase dva elementa jedine sa istom masom nekog trećeg elementa onda se i ono međusobno jedine u tim istim
masenim odnosima.
ZAKON EKVIVALENTNIH MASA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Mase dveju supstanci koje reaguju bez ostatka sa jednakom masom neke treće supstance su međusobno ekvivalentne
Ako se određene mase dva elementa jedine sa istom masom nekog trećeg elementa onda se i ono međusobno jedine u tim istim
masenim odnosima.
CH4 H2O12 g C : 4 g H /:4 2 g H : 16 g O /:2
3 g C : 1 g H 1 g H : 8 g O
CO2
12 g C : 32 g O/: 43 g C : 8 g O
DALTONOVA TEORIJA ATOMA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Džon Dalton
1808 god.
Najsitniji deo elementarne supstance je atom.Atom je nedeljiv.-
Hemijska jedinjenja nastaju spajanjem atoma odgovarajućih elemenata.-
Atomi različitih elemenata imaju različita osobine i različite mase.-
Atomi jedne proste supstance (elementa) imaju iste mase. -
DALTONOVA TEORIJA ATOMA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
DALTONOVA TEORIJA ATOMA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Definisao je pojam relativne atomske težine-relativna atomska masa
Relativna atomska masa elementa pokazuje koliko masa atoma tog elementa ima veću masu od mase atoma vodonika.
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Joseph Louis Gay-Lussac
1805 god.
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Zapremine gasova koji medjusobno reaguju ili nastaju tokom hemijske reakcije stoje u odnosu malih celih brojeva ako su merenja
vršena pri istim uslovima pritiska i temperature.
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
1 dm3 kiseonika + 2 dm3 vodonika → 2 dm3 vodene pare
1 : 2 : 2
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
1 dm3 azota + 1 dm3 kiseonika → 2 dm3 azot(II)-oksida
1 : 1 : 2
1 dm3 azota + 2 dm3 kiseonika → 2 dm3 azot(IV)-oksida
1 : 2 : 2
1 dm3 kiseonika + 2 dm3 ugljenik(II)-oksida → 2 dm3 ugljenik(IV)-oksida
1 : 2 : 2
Jednake zapremine različitih gasova pri istim uslovima sadrže jednak broj atoma
VODONIK + HLOR → HLOROVODONIK
1 dm3 + 1 dm3 → 2 dm3 Gej-Lisak
N atoma + N atoma → 2 N čestica Bercelijus
1 atom + 1 atom → 2 čestice
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
GEJ–LISAKOV ZAKON ZAPREMINSKIH ODNOSA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Daltonova atomska teorija – atom nedeljiv
Problem je rešio 1811. god. – Avogadro
MOLEKUL
+
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Amadeo Avogadro
(1776 – 1856)
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
U jednakim zapreminama različitih gasova pri istim uslovima pritiska i temperature nalazi se isti broj molekula
+
1 zapremina 1 zapremina
2 zapremina
vodonik hlorhlorovodonik
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
1 dm3 vodonika + 1 dm3 hlora → 2 dm3 hlorovodonika
N molekula vodonika+ N molekula hlora → 2 N molekula hlorovodonika
1 molekula vodonika + 1molekula hlora → 2 molekula hlorovodonika
+
1 zapremina 1 zapremina
2 zapremina
vodonik hlorhlorovodonik
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
2 dm3 vodonika + 1 dm3 kiseonika → 2 dm3 vode
2 N molekula vodonika+ N molekula kiseonika → 2 N molekula vode
2 molekula vodonika + 1molekula kiseonika→ 2 molekula vode
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Amadeo Avogadro
(1776 – 1856)Stanislao Cannizzaro
1858 god.
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
U jednakim zapremina različitih supstanci u gasovitom stanju pod istim uslovima nalazi
se isti broj čestica
NA – Avogadrov brojNA = 6,023 x 1023
AVOGADROV ZAKON
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
1 mol bilo kog gasa pod normalnim uslovima zauzima zapreminu
Vm = 22,4 dm3