Oxido-Reducción

Química General II

2011

Número de oxidación

Número arbitrario que se asigna a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir.

Pueden ser positivos, negativos o cero.

Número de oxidación

Los elementos puros, en cualquier alótropo (si los hay) tienen número de oxidación de 0.

Los metales tienen números de oxidación positivos.

Los no metales tienen por lo general números de oxidación negativos y asumen valores positivos si se combinan con otro no metal mas electronegativo.

Oxidación

Proceso en el cual hay pérdida de electrones en

un elemento por lo tanto el número de oxidación

aumenta.

Reducción

Proceso en el cual hay ganancia de electrones

en un elemento por lo tanto el número de

oxidación disminuye.

Simultaneidad

La oxidación y la reducción son procesos que ocurren simultáneamente y nunca de manera aislada.

Los elementos son los que se oxidan o se reducen, no las sustancias completas.

Agente oxidante

Es la sustancia que se reduce y que

provoca la oxidación de otra sustancia.

La sustancia que contiene al elemento

que se reduce es el agente oxidante.

Agente reductor

Es la sustancia que se oxida y que provoca la reducción de otra sustancia.

La sustancia que contiene al elemento que se oxida es el agente reductor.

• El cobre se oxida, el cobre sólido es el agente reductor.

• La plata se reduce, el nitrato de plata es el agente oxidante.

Ecuación parcial de oxidación.

Es una ecuación que se deriva de la

reacción de oxidoreducción global y que

muestra el proceso de oxidación.

Ecuación parcial de reducción

Es una ecuación que se deriva de la

reacción de oxidoreducción global y que

muestra el proceso de reducción.

Ejercicios.

Para las siguientes reacciones indique:

Sustancia que se oxida o que se reduce.

Agente oxidante y agente reductor.

Ecuaciones parciales de oxidación y reducción.

Ejercicios

Determinar si las siguientes sustancias pueden actuar como agentes oxidantes o reductores tomando como base el elemento subrayado.

P4

Cr2O72-

As4O6

Pt

MnO2

H2MoO4

HNO3

I2

Balanceo de Ecuaciones

Método del estado de oxidación

Determinar el número de oxidación de las sustancias.

Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen.

Escribir ecuaciones que muestren la oxidación y la reducción.

Balancear primero los átomos y luego equiparar electrones.

Sumar las ecuaciones de oxidación y reducción.

Introducir los coeficientes a la ecuación.

Balancear el resto por simple inspección.

Repaso de conceptos

Electrolitos fuertes: Son sustancias que

se ionizan en alto porcentaje al disolverse

en agua. Los iones que se liberan

permiten conducir la electricidad

eficientemente.

Repaso de conceptos.

Electrolitos débiles: Son sustancias que

se ionizan en bajo porcentaje al disolverse

en agua. Los pocos iones que se liberan

conducen la electricidad pero en menor

grado que en un electrolito fuerte.

Repaso de conceptos

No electrolitos: Son sustancias que al

disolverse en agua, no forman iones ni

conducen la electricidad.

Ejemplos: azúcar, carbohidratos, etanol.

No electrolito, electrolito débil y

electrolito fuerte conduciendo la

electricidad.

Listado de sustancias electrolíticas

y no electrolíticas.

Ecuación iónica neta

Es la ecuación que muestra que es lo que

está ocurriendo en la reacción, ya que no

muestra a los iones espectadores.

Ecuación iónica neta:

Ecuación iónica:

Método del ión electrón para

balanceo de ecuaciones Redox

Partiendo de la ecuación molecular escriba la ecuación iónica neta.

A partir de la ecuación iónica neta escriba las ecuaciones parciales de oxidación y de reducción.

Para cada ecuación parcial, balancee primero los átomos que no sean oxígenos.

Luego selección el medio en el cual está trabajando: ácido-neutro o básico.

Método del ión electrón (medio

ácido- neutro)

Balancee el oxígeno agregando una molécula

de agua por cada oxígeno que haga falta en

el lugar correspondiente y del otro lado

agregue 2H+ por cada molécula de agua que

agregó.

Método del ión electrón (medio

básico)

Balancee el oxígeno agregando una molécula

de agua por cada oxígeno que esté en

exceso en el lugar donde está el exceso y del

otro lado agregue 2OH- por cada molécula de

agua agregada.

Método del ión electrón

Balancee las cargas.

Equipare los electrones en ambas ecuaciones parciales.

Sume las ecuaciones parciales.

Introduzca los coeficientes en la ecuación molecular.

Balancee las sustancias que sean necesarias por simple inspección.