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Óxidos I – 2008 – Col 5038 América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

Compuestos Químicos

Óxidos básicos



Fórmulas de los óxidos

Nomenclatura de los óxidos

Ecuaciones químicas

Balanceo de las ecuaciones químicas



¿Qué son los óxidos básicos?



Compuestos binarios formados por oxígeno y

un elemento metálico



metal + oxígeno óxido básico



Conceptos para este análisis



Valencia

Capacidad que tiene un elemento para combinarse



Electrovalencia

Números de electrones que un átomo cede o

gana en una unión iónica



Covalencia

Números de electrones que un átomo comparte

en una unión química covalente



Valencia

Covalenciaen una unión iónica

Electrovalenciaen una unión iónica



¿Cómo puedes representar la valencia

de un elemento?



Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor

de la valenciaII, IIIHierro

IIIAluminio

IICalcio

ISodio

VALENCIAELEMENTO

Na





IIIAluminio

IICalcio

ISodio

VALENCIAELEMENTO

Ca





IIIAluminio

IICalcio

ISodio

VALENCIAELEMENTO

Al





IIIAluminio

IICalcio

ISodio

VALENCIAELEMENTO

Fe Fe




de la valenciaIIOxígeno

VALENCIAELEMENTO

O



¿Cómo puedes escribir la fórmula de

los óxidos básicos?

Óxidos básicos



Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los

Elementos

fórmula



Símbolo Fe

Valencia: II, III

fórmula



fórmula

Fe

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe



fórmula

Fe

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe

OY también al oxígeno O, y su valencia II



fórmula

Completas los enlaces

Fe O



fórmula

La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo de

oxígeno

Fe OAsí

FeO



fórmula


Fe O



fórmula


Fe OO



fórmula


Fe OO

Fe O



fórmula

Fe OO

Fe O

La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno

Así Fe2O3



Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres

sistemas distintos

NOMENCLATURA de óxidos básicos



Nomenclatura

Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo

“oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

Sistema antiguo

FeO

1)

Valencia: II, II



Nomenclatura



Sistema antiguo

FeO

1)

Valencia: II, II

Óxido ferroso



Nomenclatura



Sistema antiguo

Fe2O3

1)

Valencia: II, III

Óxido férrico



Nomenclatura

Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento

que forma la molécula

Por atomicidad2)

7Hepta-

6Hexa-

5Penta-

4Tetra-

3Tri-

2Di-

1Mono-

SIGNI-FICADO

PREFIJO

Fe2O3



Nomenclatura

Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento

que forma la molécula

Por atomicidad2)

7Hepta-

6Hexa-

5Penta-

4Tetra-

3Tri-

2Di-

1Mono-

SIGNI-FICADO

PREFIJO

Fe2O3

Trióxido de dihierro



Nomenclatura

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en

números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock3)

FeO Valencia: II, II



Nomenclatura

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en

números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock3)

FeO Valencia: II, II

Óxido de hierro (II)



Nomenclatura

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

(IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock



¿Qué es una ecuación química?

Ecuación química



Representación de las reacciones químicas

Ecuación química

“Reacción química proceso en el cual una sustancia

cambia para formar una o más sustancias nuevas”



Escritura de las ecuaciones químicas

Ecuación química: representación



Hidrógeno gaseoso (H2) se quema en aire que contiene oxígeno (O2)

para formar agua (H2O)




El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

H2 + O2 H2O




H2 + O2 H2O

se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir

agua”




H2 + O2 H2O

Una ecuación química tiene de dos partes




Sustancias que reaccionan

Productos de la reacción

REACTIVOS PRODUCTOS

H2 + O2 H2O




Ecuación química: balanceo

del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado

derecho

¡no está completa!

H2 + O2 H2O




Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y

de hidrógeno en ambos lados de la flecha

H2 + O2 H2O




Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química

H2 + O2 H2O




Igualas los átomos de oxígeno

H2 + O2 H2O2




también igualas los átomos de hidrógeno

2 H2 + O2 H2O2




Listo:

fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada

H2 + O2 H2O22



Bibliografía consultada



José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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