p 1, v 1, t p 2, v 2, t transformaÇÕes particulares lei de boyle p.v = k ou p 1.v 1 = p 2.v 2 lei...
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p1 , V1, T
p2 , V2, T
TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES
lei de BOYLEp.V = k ou p1.V1 = p2.V2
lei de Gay-Lussac
V = k.T ouTV
TV
2
2
1
1
lei de Charlesp = k.T ou
Tp
Tp
2
2
1
1
ISOTÉRMICA
ISOBARICA
ISOMETRICA
kTn
p.V
.
LEI GERAL DOS GASES
Tn
Vp
Tn
Vp
.. 21 2
22
1
11 ..ouou
O Pensador , de Auguste Rodin
Mas...o que é n?O que é um gás?
Do que é feita a matéria?
MODELO MOLECULAR DE UM GÁS Composto de pequenas
partículas (moléculas);
Número de partículas é muito grande;
A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;
As partículas estão em constante movimento;
A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .
Quantas moléculas existem num determinado volume?
Hipótese de Avogadro Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições
de temperatura e pressão, VOLUMES
IGUAIS de gases diferentes contém o
MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS
Nas mesmas condições de temperatura e
pressão, VOLUMES IGUAIS de gases
diferentes contém o MESMO NÚMERO DE
MOLÉCULAS
No = 6,02.1023 moléculas/mol
NÚMERO DE AVOGADRO
A 273K e 105Pa, 22,4.10-3 m3 qualquer gás contém 6,02.1023
moléculas , ou seja, um mol de gás
A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6,02.1023 moléculas, ou seja, um mol de gás
ESTUDO DOS GASESAprimorando o modelo
a)PRESSÃO (p);
b)VOLUME (V);
c)TEMPERATURA (T);
d) Quantidade de matéria (n).
O estado físico de um gás qualquer pode ser
descrito a partir de quatro grandezas:
Equação de Estado de um gás ideal
LEI GERAL DOS GASES kTnp.V .
LEI GERAL DOS GASES
kTn
p.V
.ouou
Tn
Vp
Tn
Vp
.. 21 2
22
1
11 ..
LEI GERAL DOS GASESEquação de Clapeyron
Onde:
n é o número de mols
R é a constante universal dos gases
Tn
Vp
.
.= k TRnVp ...
Como k é o mesmo para TODOS os
gases...chamaremos de R
Mas... pressão não é
A
Fp
Blaise PASCAL
q0
qF
Exercício 33
v0 v f
q0
qf
qqf
IqI0
q0
Exercício 33
q0
60o
tFI .
)( 0q
30o 30o
60o
Essa pressão depende:• Do número total de moléculas no recipiente
(N);
• Do Volume do recipiente (V);
• Massa de cada molécula (m);
• Velocidade (quadrática média) de cada molécula
2
3
1vm
V
Np
2v
2.2
..3..3
.33
1
22
22
vm
N
Vpvm
N
Vp
vmV
Npvm
V
Np
2.2
...3 2vm
N
TRn
...então dá para
substituir...
Mas p.V = n.R.T
TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA
Mas N = n.No
Energia Térmica
Energia Cinética
Temperatura e Energia
Tkvm .2
3.
2
1 2
Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)
Tkvm .2
3.
2
1 2
TkE c.
2
3
Energia Cinética média por molécula!
Tkvm .2
3.
2
1 2 k é a constante de
Boltzmann.
Tkvm .2
3.
2
1 2
TkE c.
2
3
constante de Boltzman: 1,38 × 10-23 J/K
Temperatura e Energia
Temperatura é uma medida da
energia térmica de um sistema ou,
mais precisamente, é a medida da
energia cinética média das
partículas que constituem uma
substância.
ENERGIA INTERNA DO GÁS (U)
VpTRnU .2
3..
2
3
Resolver:Questões propostas 7 a 10
Para continuar aprendendo 1 a 10
Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron...
170 a 174 (resumir)