padronização de solução
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DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICAS DA SAÚDE
CURSO DE BIOMEDICINA
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA
FICHA DE AULA PRÁTICA
Nome: Everton Rafael Campos, Joara Predebom e Rodrigo Borges
Data: 15/09/2014 e 22/09/2014
Prática (Título): Preparo e Padronização de Solução
Objetivos:
Este experimento visa preparar uma solução de hidróxido de sódio(NaOH) conhecida
de 0,1M e, posteriormente, padronizá-la com a solução-padrão primário de biftalato de
potássio KH(C8H4O4) contendo fenolftaleína, bem como a familiarização dos alunos
com a técnica de titulação.
Resultados (Incluindo os cálculos, quando cabível):
Preparo da solução de NaOH
O hidróxido de sódio não é um padrão primário e, por isso, fez-se necessário preparar
uma concentração próxima à desejada e, em seguida, determinar sua verdadeira
concentração da solução por meio de uma titulação com reagente primário de biftalato
de potásssio.
M = n/V 0,1 = n/0,250 n= 0,0250mol 99%--------0,9999g
39,9972-------- 1 mols 100%----------x
x------------------0,0250mol x = 1,0100g
A massa necessária para preparar 250 ml de solução de NaOH 0,1M foi calculada
observando o grau de pureza de 99%. Então, fez-se a pesagem da massa 1,0110g de
NaOH em béquer de 250ml. Dissolveu com água destilada e transferiu para um balão
volumétrico, lavando repetidas vezes o béquer, o funil e o bastão com água para
retirar resquícios ainda existente da solução. Completou-se o balão volumétrico com
água até o menisco atingir a marca da aferição (250ml), homogeneizou a solução e a
identificou.
OBS: Na pesagem do NaOH, deve-se manter o frasco fechado, já que este material
possui característica hidroscópico. Deve-se também cuidar o seu manuseio, pois é
uma base forte que ocasiona queimaduras em contato com a pele.
Padronização da solução de NaOH com Biftalato de Potássio
Com o titulante preparado, prosseguiu para a padronização. Pesou-se duas
quantidades no valor aproximado de 0,3g de biftalato de potássio no béquer de 250ml.
1° Pesagem 0,3003g
2° Pesagem 0,3060g
Adicionou-se 150ml de água para dissolver e separou duas alíquotas de 25ml da
solução de biftalato recém preparadas em dois erlenmeyer. Adicionou 3 gotas de
fenolftaleína 0,1% em cada recipiente e a coloração observada foi incolor, indicando
uma solução ácida. Depois disso, prosseguiu-se para titulação.
Volume gasto na 1° titulação 15,6ml
Volume gasto na 2° tilulação: 16,0ml
Quando a coloração levemente rósea claro perdurou, ocorreu o ponto de equilíbrio.
Diante disso, foram feitos os cálculos com o volume de solução gasto na titulação e
obteve-se os seguintes resultados:
1°) m/MM = C1 x V
0,30003g/204,22g = C1 x 0,0156L C1= 0,0943mol/L
2°) m/MM = C2 x V
0,3060g/204,22g = C2 x 0,0160L C2= 0,0936mol/L
Resultado final
C1 + C2 divido por 2 0,0943 + 0,0936= 0,1879/2= 0,09395mol/L
Obteve-se a molaridade real da solução de hidróxido de sódio no valor de
0,09395mol/L. Este valor encontra-se um pouco discrepante do esperado.
Observações Relevantes:
Solução-padrão primário é uma substância confiável em termos de estabilidade,
composição química e pureza permitindo a preparação de soluções de concentração
exatas.
Conclusões:
A titulação é o procedimento analítico relacionado a química e análises quantitativas
no qual é necessária exatidão para padronizar uma solução. Dentro de uma visão
geral deste experimento, pode afirmar que teve como objetivo que o aluno aprenda a
padronizar uma solução de NaOH com outra solução-padrão primário de biftalato de
potássio. A molaridade real da solução encontrada neste experimento foi de
0,09395mol/L, um valor pouco discrepante do esperado de 0,1M. Tal discrepância
pode ter ocorrido devido aos eventuais descuidos na pesagem e na ambientação da
bureta.
Biografias
Atkins e Jones, Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o meio
ambiente, 5edição
Castellan, W. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico,
1988.
Postma, J. M.; Roberts Jr., J. L.; Hollenberg, J. L. Química no Laboratório. 5ª. edição,
Barueri, Editora Manole, 2009.