PANTALLAZOS BATTERY-RESISTOR CIRCUIT

BRYANN SOTTO CASTAÑEDA

PRESENTADO A: JORGE CIFUENTES

1.)

En la batería se puede observar que las resistencias al aumentar su flujo de electrones normalmente se da una transformación entre la temperatura y la tensión de la batería. Además, cabe destacar que la batería tiene un ciclo en el cual los electrolitos hacen una trayectoria de 5,28 V.

2.)

El flujo muestra que la batería está ejerciendo una cierta energía la cual lleva a los electrones de valencia a generar una corriente eléctrica, es decir, que dentro de la órbita lo que se proporciona como objeto clave es la (DDP) “Diferencia De Potencias”. Por lo tanto, se presenta una aplicación de enormes (DDP).

3.)

En esta imagen se puede observar que a medida que los electrones van haciendo su ciclo repetitivo, estos dan paso a un empuje en donde hace que los electrones vuelvan a recorrer el mismo trayecto, y por otro lado es frecuente que haya tanto una carga positiva como una negativa para que así mismo se de la corriente eléctrica en sus circuitos.

4.)

En la parte roja de arriba de la batería se evidencia que los electrones chocan con unas partículas amarillas, esto quiere decir que hay una interacción la cual demuestra que desde su punto físico se presenta un movimiento y a la vez un modo de atraer a estos electrones hacia una determinada dirección. También, dentro de este pantallazo podemos estudiar el funcionamiento de la pila en su aspecto físico-químico.

5.)

Como se observa en la imagen se puede apreciar que el voltaje de 7,92 que está ubicado en la parte izquierda de la batería, da a conocer que los electrones durante su recorrido se dirige a la izquierda ya que en este caso eso se da a causa de la localización del número indicado dentro de la pila.

6.)

Se puede apreciar que como en esta fase los electrones van hacia la derecha, su temperatura es fría y por otra parte su voltaje varía aproximadamente a 6,00 lo cual es una cantidad puntual. Sin embargo, en la parte izquierda donde está un circulo encerrado, este se encarga de contar los electrones que son entre 12 y 13.

7.)

En la imagen se puede ver la forma y la cantidad de electrones, durante su recorrido estos se dirigen en cierta direccion, es decir, que mientras se mantienen en movimiento su intensidad equivale en este caso a 4 Voltios y a la vez este se impulsa con -30,8 Amperios

8.)

Aquí la cantidad de corriente producida en Voltios es aproximadamente proporcional a su tamaño y esto es resultado de la reduccion a la parte interna de resistencia ya que su superficie aumenta. Tambien, cada bateria ya sea “AA” posee un electrolito de hidroxido de potasio el cual genera on voltaje de tipo nominal y un crecimiento fisico.

9.)

En la produccion de corriente de electrones que va del anodo al catodo es equivalente a la gran disminucion de dioxido de manganeso junto con el proceso de oxidacion del zinc. Ahora bien, estos efectos dentro de la pila se dan en intervalos detallados porque se dan en diferentes etapas, lo cual significa que es una reaccion bastante compleja.

10.)

Este pantallazo da a conocer que la bateria, cuando se encuentra en estado cold (frio), esto causa inmediatamente el congelamiento de los electrolitos por medio de la no circulacion de electrones dentro de la pila. En cambio si hubiera demasiado calor, esto produciria la disminucion drastica de la temperatura a travez de la evaporacion y del prcedimiento de corrosion en sus respectivas placas.

FUNCIONAMIENTO DE LA PILA ALCALINA

Las pilas alcalinas, o también llamadas de tipo Mallory, son probablemente las más utilizadas en la actualidad, a pesar de que están siendo desplazadas en muchos aparatos electrónicos (teléfonos móviles, cámaras, reproductores de música y vídeo…) por las baterías recargables. ¿Quién no recuerda al conejito de Duracell y al consabido eslogan “y duran, y duran, y duran…”?Pues bien, una pila alcalina se fundamenta en la reacción de oxidación reducción que se da entre el zinc metálico y el dióxido de manganeso en medio básico (de ahí el nombre de “alcalina”). Como electrolito contiene hidróxido de potasio, KOH, que es el que aporta el medio básico requerido por la reacción y cuya migración evita la polarización de la pila (recuerda que era necesario un electrolito dentro del puente salino para el funcionamiento de cualquier celda electroquímica).En el ánodo, es decir, en el electrodo de polaridad negativa, se produce la oxidación del Zn pulverizado, mientras que en el cátodo, es decir, en el electrodo de polaridad positiva, se produce la reducción del óxido de manganeso (IV), MnO2, (que actúa como oxidante) para dar óxido de manganeso (III), Mn2O3. Las semirreacciones que se producen son las siguientes:

Como ves, son unas semirreacciones más complicadas que las que hemos visto en el ajuste de reacciones de oxidación-reducción del temario. Ni siquiera las semirreacciones indicadas describen por completo el proceso real, son una simplificación del mismo, que transcurre en varias etapas con formación de distintos compuestos intermedios. Además, las semirreacciones no transcurren, como hemos visto, en disolución. En una pila alcalina, el ánodo está formado por zinc pulverizado,  y el cátodo es una barra de acero rodeada de una pasta espesa y negruzca de MnO2, KOH y agua.

Tomado de: http://www.quimitube.com/reaccion-redox-funcionamiento-pila-alcalina/

Tomada de: http://4.bp.blogspot.com/-z50bR-_fFjU/T-zIu9gbHLI/AAAAAAAAAm0/Spxy8wsSgHY/s1600/Pilas,+bater%C3%ADas+y+acumuladores_html_54ccdb99.gif