FUNDAMENTOS DE QUIMICA PARA INGENIERIA 1er PARCIAL DE LABORATORIO

La reacción del acido clorhídrico con magnesio metálico procede según la reacción: Mg + 2HCl → Mg2Cl + H2

1. Si se pesaron los gramos de magnesio especificados en la tabla, de la pureza especificada en la tabla, cuantos ml de H2 (medidos a las condiciones especificadas en la tabla) se obtienen? 2. Cuantos ml de HCl se necesitan para la reacción (según la densidad y la pureza que se especifican en la tabla)? !IMPORTANTE: Resuelva solamente la fila de la columna que corresponde al ultimo numero de su código. Consigne los resultados en la tabla y sustentelos con el procedimiento que le permitió obtenerlos. Utilice solo esta lado de la hoja!!!. Envíe el parcial a caquinones@poligran.edu.co. ENVIAR SOLAMENTE EN FORMATO PDF.

Nombre _________________________________ Código ____________ Curso ____________

ultimo codigo

pureza magnesio

peso magnesio

densidad HCl

Pureza HCl %

Presion mmHg

Temperatura ˚C

Volumen H(ml)

Volumen HCl (ml)

0 y 1 60 % 0,0100 g 1.15 g/ml 35% 540 10

2 y 3 70 % 0,0146 g 1.10 g/ml 30% 560 20

4 y 5 60 % 0,0150 g 1.05 g/ml 28% 700 18

6 y 7 70 % 0,0110 g 1.18 g/ml 37% 760 27

8 y 9 60 % 0,0120 g 1.07 g/ml 25% 600 20